浙教版 初中科学 九上 2.5物质的转化强化练习（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版初三2.5物质的转化强化练习
一、单选题
1．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（　　）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
2．如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属(其粉末颜色为黑色)， 丙为氯化物。下列推断不合理的是（　　）
A．a所属的物质类别是碱
B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．a与b反应的基本类型属于复分解反应
D．b的溶液与c反应后，溶液的质量增加
3．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、H2SO4 B．CuCl2、K2CO3、HCl、H2SO4
C．FeCl3、K2CO3、HCl、H2SO4 D．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、Ca(OH)2
4．下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
5．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
6．某混合物X由Al2O3，Fe2O3，Cu，SiO2中的一种或几种组成。分别对X进行如下实验，有关说法错误的是（　　）
A．由I可知，X中一定存在Fe2O3、Cu
B．由II和III可得出结论，混合物中无Al2O3
C．1.92g固体为SiO2和Cu的混合物
D．原混合物中Fe2O3和Cu的质量比为1：1
7．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
二、填空题
8．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ.称取14克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀8.6克和无色溶液。
Ⅱ.中所得8.6克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为4.66克。
Ⅲ.把I中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据以上实验现象 ， 白色固体中一定含有的物质是　 　；
（2）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得出结论 ，溶液中一定不存在的离子是　 　。
9．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。有气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是　 　。
（2）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的离子是　 　。
10．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是　 　。（填名称）
（2）加入的试剂X是　 　。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有　 　。（填化学式）
三、实验探究题
11．工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。
(查阅资料)草酸晶体(H2C2O4 3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量
分数，小组同学进行如下实验。(装置气密性良好，尾气处理装置未画出。)
（1）该实验为保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B，C，D 中的试剂依次是　 　 (填字母序号)
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
（2）对 E 装置加热后，要继续通入过量的 CO，除了可以防止空气中的氧气再次将铁氧化， 其它作用是：　 　
（3）称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称 得 F 装置增重
8.8g，则此铁红中铁的质量分数是　 　
（4）如果缺少G 装置 (不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会　 　 (选填“偏小”“不变”“偏大”)
12．两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套火法炼铜工艺，如图所示：
（1）其中碳还原氧化铜的原理可以用实验装置如图甲、乙表示。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断猜想①成立的实验现象是　 　
方案二： 从定量计算角度判断　 　。
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
　 反应前的质量 反应后的质量
A(玻璃管+固体) m1 m2
B+C(广口瓶+混合液) m3 m4
（2）若猜想②成立，则理论上(m4－m3)　 　(填“<”“=” 或“>”)(m1－m2)。
（3）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是　 　g。
（4）火法炼铜技术虽然在当时处于领先地位， 但容易产生 CO 和 SO2 等污染性气体， 西汉时期人们又发现湿法炼铜工艺。 请用化学方程式表示湿法炼铜的原理：　 　
一般情况来看， 金属的冶炼与金属的性质有关， 如图是铁、 铜、 铝三种金属冶炼的先后顺序， 则这三种金属的活泼由强到弱是：　 　。
13．某兴趣小组收集到一混合气体，可能含有 CO、CO2、C2H6。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，兴趣小组的同学将安全处理后的混合气体，按下图装置进行了实验： (已知：C2H6+7CuO 7Cu+2CO2+3H2O)
（1）装置 A 的作用是　 　
（2）实验过程中观察到，装置A和E中澄清石灰变浑浊，装置B中无明显现象，装置C中黑色粉末变成红色，装置D变蓝，根据观察装置A、B、C、D、E的现象，该气体样品中一定含有的物质有　 　。
（3）【改进创新】小金同学从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉A、B装置，替换E、F装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从c处通一段时间混合气体，再点燃处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。(假设产生的H2O、CO2均被完全吸收)
装置序号 C D G+H
反应前质量（g） a b c
反应后质量（g） d e f
①实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是　 　；
②试验前后 C（硬质玻璃管和样品的总质量）、D、G+H 的质量如表变化，若　 　（选用表格中的字母，列数学表达式），说明该混合气体中含有 CO。
14．已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图甲所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是　 　。
（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在H2？
请判断并说明理由　 　。
（3）图甲方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明和能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂X应该是　 　和　 　的混合溶液。
15．某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
（1）X 是常见还原性气体 CO、H2 中的一种，请根据该组合装置判断 X 的化学式为 　 　。
（2）若缺少 B 装置，将直接导致反应后 D 装置内的物质的质量 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）E 装置的作用是　 　。
（4）已知反应前 CuO 和Cu2O 的总质量为 m1g，完全反应后 D 中 U 型管内物质的质量增加了 m2g(损失忽略不计)，则原混合物中 Cu2O 的质量为　 　g。
四、解答题
16．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了　 　外，还生成了微溶的Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是　 　；
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 (精确到1%)
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
17．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为　 　。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
18．固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　。（填化学式）。
（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品32.8g （其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A，产生4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是　 　（填化学式），其质量为　 　g。
答案部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4
（2）CO32-、SO42-、Ba2+
9．【答案】（1）硝酸铜、硫酸钠、碳酸钠
（2）H+、Cu2+、Na+、Ba2+、NO3-
10．【答案】（1）硫酸钡
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
11．【答案】（1）cba
（2）驱赶装置滞留的二氧化碳，保证被碱石灰完全吸收
（3）68%
（4）偏小
12．【答案】（1）B不变浑浊，D处气体燃烧；A中质量减少，B中质量不增加
（2）=
（3）0.3~0.6(0.3m>0.3)
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Al>Fe>Cu
13．【答案】（1）检验混合气体中的CO2
（2）CO2、C2H6
（3）排尽装置内空气，防止加热时爆炸；验证CO2；
14．【答案】（1）检验是否生成 CO2
（2）不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜
（3）氢氧化钠；氯化钡
15．【答案】（1）H2
（2）偏大
（3）吸收空气中的水蒸气（或防止空气中的水蒸气进入 D 装置）
（4）（2.25m 1 -10m 2 ） g
16．【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）
KCl+AgNO3= AgCl+KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
x=7.45g
该钾泻盐样品中KCl的质量分数= ×100%≈30%
答：该钾泻盐样品中KCl的质量分数为30%。
（4）解：设样品中硫酸镁的质量为y
MgSO4+Ba(NO3)2= BaSO4+Mg(NO3)2
120 233
y 23.3g
y=12g
结晶水的质量=24.85g 12g 7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比 =1 ：3 ，即 n=3
答：该钾泻盐化学式中n的值是3。
17．【答案】（1）H2SO4
（2）设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x
；
解得：x=16g；
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a
；
解得：y=8g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
；
解得：a=14.2g；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% b
；
解得：b=21.3g；
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g。
18．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）NaOH；8
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)