第1章 物质及其变化 培优测试（含解析）

九上科学第一章 培优测试含计算专题
一、单选题
1．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
2．向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 (　　)
A．B．C． D．
3．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
4．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl- Na+ Ca2+ H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化同时产生大量气泡
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
①②④ B．①②③
C．①③④ D．②④
6．某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　）
A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100g
B．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g
C．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致
7．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
8．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b~c段发生2个反应
C．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m=37.85
9．用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（　　）
A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 、氢氧化钾
B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞
C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液
D．碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液
10．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（　　）
A BCD
11． 下列图象与对应的叙述相符合的是（　　）
A.B.C.D.
A．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
B．向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液
C．向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙
12．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
13．向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
14．某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A．图1中b→c段表示生产气体过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
15．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是 (　　)
A．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
二、填空题
16．按要求完成下列填空．
（1）盐酸和硫酸都是常见的酸，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到　 　的现象，这是因为浓盐酸具有　 　性．浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会　 　（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（2）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有　 　（填序号）．
①它们的物理性质都相同 ②它们都能用作某些气体的干燥剂 ③它们的溶液都能吸收二氧化碳 ④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 ⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳 ⑥它们都可用于改良酸性土壤
（3）只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是　 　（填溶质的化学式）．
17．扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　；
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→　
18．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，C点处溶液中的溶质有　 　。
19． （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是　 　 （写化学方程式），可选用如图1的装置　 　 （填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是　 　．
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是　 　．bc段溶液pH一直为7的理由是　 　 ．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是　 　．
(19) （20）
20．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量(y)与所滴入氢氧化钠溶液的质量(x)关系如图所示。OA段反应的化学方程式为　 　；点C时，溶液中的溶质是　 　(填写化学式)。
21． 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是　 　 （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式： 　 ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为　 　 （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为　 　 kg。
22．归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或　 　（填物质类别）
（2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有　 　（填微粒符号）
23． 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 　 　，反应②的基本反应类型为 　．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 　 　变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是 　 　，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　．
（4）写出NH4Cl的一种用途 　 　．
三、实验探究题
24． 某同学在做酸碱中和反应的实验时，向NaOH溶液中滴加盐酸时产生了气泡，由此得出了NaOH溶液已变质的结论．并对该变质的NaOH溶液开展了以下探究：
【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：NaOH溶液部分变质。
猜想2：NaOH溶液全部变质。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【实验探究】：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断震荡 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定含有　 　 （填化学式）
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变为　 　色 说明原溶液中一定含有氢氧化钠
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质．
（2）[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 　 ．
（2）在上述[实验探究]中，小明提出可以用适量的氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案　 　 （填“可行”或“不可行”）．理由是　 　。
（3）[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：　 　 ．
25． 利用下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．
内容装置 实验1制备气体 实验2测定气体含量
Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应Ⅱ．打开K2和K3
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 　 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为　 　；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是　 。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为　 　 %。
26． 化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质，这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子．
【查阅资料】（1）食用醋精中含有10%﹣15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色
（1）【实验探究】
实验 现象 结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中 　 　 酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中 铁锈逐渐消失，溶液变为　 　色 酸能与某些金属氧化物反应
一段时间后有气泡冒出 酸能与某些　 　 反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中 有气泡冒出 酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中 有气泡冒出 酸能与碱反应
（2）【反思与评论】
（1）小红想利用pH试纸进一步测定食用醋精的酸碱度，具体操作方法是　 　 。
（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是　 　 。
（3）【实验验证】小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”
实验步骤 实验现象
Ⅰ．向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液 放出大量热
Ⅱ．向上层清液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精 　 　
（4）【拓展与应用】
（1）请你为食品干燥剂的包装设计一条注意事项：　 　 。
（2）“醋能与某些金属氧化物反应”利用该原理，工业上用盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为　 　 。
四、解答题
27．长期呼吸PM2，5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸铵和硫酸氨的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸铵和硫酸氨的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份。
（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V1中硫酸氨的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H-1； N-14； S-32； O-16； Ba-137)
（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克。（不考虑氨气溶解）
已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑； （NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3↑
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出　 　的质量。
28．实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2，为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl2溶液呈中性）
（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是　 　。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。
（3）通过计算求出图中m的大小。
29．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验　 　(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)。
30．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
反应后稀盐酸还有剩余的是第_________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比______。
（3）表中a的值为？（4）求表中m的值？
31．向25g一定质量分数的Ba(OH) 2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH__（选填“＞”、“=”或“＜”）7。
（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是 。
（3）通过计算确定m值。
（4）原Ba(OH) 2溶液溶质的质量分数为多少？
32．学习了酸、碱、盐的知识后，小华同学做了如图和图的两个实验。
（1）甲实验恰好反应完全时，溶液中新生成的溶质是______（填化学式）；
（2）取乙反应后的溶液100克，滴加溶质质量分数为26．5%的溶液，如图所示，溶液pH的变化如图所示。求：
①与反应的碳酸钠溶液的质量为______；
②该100克溶液中，的质量分数为多少？
34．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3 nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 克。
（3）B样品中含有结晶水的质量是 克。
（4）化学式Na2CO3 nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，溶质的质量分数是多少？
35．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
(1)写出PM段发生的化学方程式__________ 。
(2)P点溶液中的溶质是_____________。
(3)原混合物中CuCl2的质量是________。
(4)试通过计算确定m1的值是________。
(5)M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)
参考答案
1．C2．B3．B4．D5．C6．D7．B8．D9．D10．D11．C12．C13．D14．D15．C
16．（1）产生白雾；挥发；不变（2）③④（3）Ba(OH)2
17．（1）CDBA （2）BDC
18．产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
19．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、C；通过加入液体的流速来控制反应的速度；CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段pH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生
20．NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2SO4、NaCl、NaOH
21．（1）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑（3）O2、H2O（4）14.4
22．（1）氧化物（2）A；C（3）OH-
23．CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；物理；过滤；漏斗；用作氮肥
24．（1）Na2CO3；红
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；不可行；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，干扰对氢氧化钠的检验
（3）澄清石灰水
25．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2，k3，关闭k1（3）50
26．（1）溶液显红色；黄色；金属
（2）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒取一滴液体滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比；纯碱不是碱，而是盐　
（3）溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色
（4）请勿使用；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
27．（1）设洗涤液V1中硫酸氨是X。
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3
132 233
X Mg
；解得：；
（2）132M/233g的（NH4）2SO4与NaOH溶液反应产生的氨气的质量
28．（1）碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（2）设原来滤液中氯化钙的质量为x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
111 100
x 10g ； 解得：x=11.1g。
（3）设参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
106 100
y 10g ； 解得：x=53g。
那么消耗的碳酸钠溶液的质量为：10g+53g=63g。
29．（1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g ； 解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：
30．一和二 5∶1 105.5 1.25 g
【详解】
(1)根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；
(2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.1g
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。
(3)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；
(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y 4.0g-m
y=
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g
所以+m=7.5g，m=1.25g。
31．> 有蓝色沉淀生成 3.31g 13.68%
【详解】
（1）由图像可知，a点所处的图像是在滴加硫酸的过程，沉淀的质量继续增大，则氢氧化钡的含量多，故a点对应溶液PH ＞7。
（2）取c点对应的溶液硫酸过量，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故滴加NaOH溶液时，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到的现象是有蓝色沉淀生成。
（3）由图像可知，生成氢氧化铜的质量为
设硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡的质量为x
故m的值为。
（4）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
设和硫酸铜反应的氢氧化钡的质量为y，和硫酸反应的氢氧化钡的质量为z
故原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为
32． 40g 11．1%
（1）甲实验是氢氧化钙和盐酸反应，生成氯化钙和水；
（2）根据图可以看出a-b是碳酸钠和盐酸反应，b-c是碳酸钠和氯化钙反应．进而计算。
【详解】
（1）由于甲实验是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以恰好完全反应时，溶液中新生成的溶质为氯化钙，其化学式为CaCl2；
（2）a-b是碳酸钠和盐酸反应，b-c是碳酸钠和氯化钙反应，所以可以确定和氯化钙反应的碳酸钠的溶液的质量为80g-40g=40g，所含溶质为40g×26.5%=10.6g
设含有的氯化钙的质量为x
x=11.1g
该100克溶液中，CaCl2的质量分数为。
33．（1）过滤 5.3g 9 10 4.26%
【详解】
（1）分离固体和液体的操作为过滤；
（2）A样品中加入足量BaCl2溶液，生成9.85g沉淀，假设样品中碳酸钠的质量是x，则有：
＝
解得x=5.3g
答：A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是5.3g。
（3）B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量，样品质量=44.4g÷3=14.8g，结晶水的质量=14.8g 5.8g=9g；
（4）由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，故碳酸钠质量为5.3克，结晶水的质量为9克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18×n）=5.3g：9g解得n=10；
（5）设盐酸溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，由于B样品中Na2CO3的质量与C相等，也为5.3g，则有：
＝＝＝
解得：x=36.5g y=5.85g z=2.2g
氯化钠溶液的质量为：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g
溶质氯化钠的质量为：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g
氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=4.26%
答：溶质的质量分数为4.26%。
34．CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ CuCl2和NaCl 13.5 120 8.3%
解：设与氯化铜反应生成的氯化钠质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠质量为y。
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
117 98
x 9.8g
X=11.7g
向CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据图象可以看出，P点时氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，再加入氢氧化钠时氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据生成的氢氧化铜沉淀的质量可求出氯化铜的质量、反应消耗氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量。
【详解】
（1）根据题意和图象可以知道，PM段发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应化学方程式是：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。
（2）根据题意和图象可以知道，P点时，氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，溶液中的溶质是：CuCl2和NaCl。
（3）设原混合物中氯化铜的质量是x、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
═↓
135 80 98 117
x y 9.8 z

计算得出：
（4）由上述计算可以知道：
（5）设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量p
═
40 58.5
p
计算得出：
M点溶液的溶质质量分数是：