化学人教版（2019）必修第一册2.1.1活泼的金属单质—钠 课件（共25张ppt）

(共25张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质—钠
教学目标
1.能画出钠的原子结构示意图，根据结构推测其性质
2.通过实验探究能分析钠的物理性质、化学性质，能正确书写方程式，并解释实验现象
3.初步认识结构——性质——用途的关系。
教学重难点
1.钠的化学性质实验探究
2.实验现象描述与解释、方程式的正确书写
新课引入
海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%
日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？
海水制盐
1. 钠的结构
失去
1个电子
Na
Na+
Na
失去
1个电子
Na+
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在
表现出强还原性
2. 钠的性质
1）物理性质
通过以上实验，你能得出钠具有哪些物理性质？
银白色有金属光泽的固体
质软（硬度小）----用小刀切开
密度比煤油大
是电、热的良导体---金属的通性
如何保存钠？
为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？
4Na＋O2＝2Na2O
白色固体
如果在空气中给钠加热呢？
加热 / 点燃
2. 钠的性质
1）化学性质
【反应原理】
a. 钠在加热条件下与氧气反应
实验现象 融化成银白色小球 剧烈燃烧，黄色火焰 生成淡黄色固体
结论分析 钠的熔点低 钠可以燃烧，放热 生成物不是Na2O
反应条件不一样，产物不一样
常温下
4Na + O2 == 2Na2O
（白色）
加热下
0
0
+1
-1
失去２e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-2
失去4e-，化合价升高，被氧化
得到4e-，化合价降低，被还原
不稳定
稳定
△
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
△
钠与氧气反应
2Na+S Na2S
2Na+Cl2 2NaCl
b. 钠不仅能和氧气反应，还能和Cl2、S等非金属单质反应

c. 钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把绿豆大小的钠投入水中。
预测
实验
从物质组成及氧化还原角度预测钠与水反应的生成物：
活泼的金属单质—钠
实验现象 分析及结论
钠浮在水面上
钠的密度比水小
钠熔化成光亮的小球
钠与水反应放出热量，钠的熔点低
小球在水面上迅速游动
反应产生的气体推动钠在水面上游动
发出“嘶嘶”的响声
钠与水剧烈反应
加入酚酞的溶液颜色变红
反应生成的产物呈碱性
响
红
浮
熔
游
质量守恒定律角度
反应物元素有：Na、 H、 O
生成物元素有：Na、 H、 O
元素守恒
预测的反应产物为：NaOH和H2
2Na + H2O
化合价升高
化合价降低
H2↑
2NaOH +
原子守恒
生成的气体可能是什么？如何设计实验验证？
思考1
钠着火，该如何扑灭？
思考2
用沙子盖灭
【结论】钠与水反应的生成物是 。
钠与水反应的化学方程式：
离子方程式：
NaOH、H2
钠与水的反应
钠与酸的反应（金属的性质）
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑
2Na +H2SO4 =Na2SO4+ H2↑
钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应
d. 钠与酸、盐的反应
酸给出氢离子的能力要远远大于水,故钠不仅可以与酸反应,而且与酸的反应更剧烈
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
钠与盐的反应（金属的性质）
d. 钠与酸、盐的反应
从金属活动性顺序表已判断出钠是一种特别活泼的金属,请思考一下钠是否能从盐溶液中置换出其他金属 试着分析一下将钠投入硫酸铜溶液中的实验现象,并写出相关反应的化学方程式。
浮、熔、游、响、蓝色沉淀
实验现象：
2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑
总反应：
钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的 NaOH 再与盐溶液反应（如果能反应）,而不是钠去置换盐溶液中的金属
钠与盐溶液的反应规律:
3. 钠的用途
a. 制过氧化物;
b. Na—K合金用作原子反应堆的导热剂;
c. 制稀有金属,如 Ti、Ta、 Ni 等;
d. 制高压钠灯
总结
物理性质
化学性质
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑
课堂练习
1. 下列关于钠的叙述中,不正确的是 ( )
A.钠的硬度小、熔点低
B.金属钠着火,可以用水灭火
C.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,产物是 Na2O2
D.实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶
B
2. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片 刻后再向该烧杯中
轻缓地加入一绿豆大小的金属钠, 可能观察到的现象是( )
A
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