化学人教版（2019）必修第二册6.2.2探究影响化学反应速率的因素（共26张ppt）

(共26张PPT)
第二节　化学反应速率与限度
第2课时　影响化学反应速率的因素
第二节 化学反应速率与限度
对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？
■钢铁腐蚀 ■ 食物腐坏 ■ 炼钢 ■ 合成氨
【思考与讨论】
调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。
有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
为什么其它条件都相同时，钙、镁、锌、铁与稀盐酸的反应剧烈程度不同？
第二节 化学反应速率与限度
反应物本身的性质
钙、镁、锌、铁与稀盐酸反应
第二节 化学反应速率与限度
为什么苹果和香蕉密封在一起能加快香蕉成熟？
催化剂
第二节 化学反应速率与限度
盐水鸭保质期：
0℃以下180天
25℃以下90天
为什么冰箱能够延长食品保质期？
温度
第二节 化学反应速率与限度
反应物浓度
为什么铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度不同？
第二节 化学反应速率与限度
N2 + 3 H2 2NH3
高温高压
催化剂
为什么工业上合成氨时，需要高压条件？
压强
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
变量控制
科学研究中，对于多因素（多变量）的问
题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制
其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变
成几个单因素的问题分别加以研究，最后再将
几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变
量控制的方法是科学探究中常用的方法。
方法介绍
方法实践
方法应用
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
影响化学反应速率的因素
一、内因（决定因素 ）
反应物自身的性质
相同温度下，相同形状、大小的锌片和铁片与等浓度的盐酸反应，锌片反应进行的更快其原因是？
方法介绍
方法实践
方法应用
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
影响化学反应速率的因素
【实验探究】 影响化学反应速率的因素
【问题】
我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化学反应的速率？
【假设】
影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
【用品】
5% H2O2 溶液、1 mol/L FeCl3 溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L 盐酸、大理石碎块、大理石粉末、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
方法介绍
方法实践
方法应用
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
实验现象:
①有少量气泡出现
②能产生大量气泡
③能产生大量气泡
实验结论：其他条件不变时，加入催化剂，反应速率越快
影响化学反应速率的因素 二、外因
方法介绍
方法实践
方法应用
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越快
影响化学反应速率的因素 二、外因
①
②
A同学在小烧杯中倒入80ml冷水，B同学在另一个小烧杯中倒入80ml热水。
1. AB两同学分别在两个在小试管中加入2ml H2O2溶液
2.AB两同学同时滴入2滴FeCl3溶液
3.AB两同学同时将试管分别放入冷热水中
4.所有同学观察实验现象（比较两试管气泡产生速率）
量筒量取
方法介绍
方法实践
方法应用
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
实验结论：其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。
影响化学反应速率的因素 二、外因
1.AB两同学分别取两支已装好少量粉末大理石的试管
2.A量取2ml 1mol/L盐酸，B量取2ml 0.1mol/L盐酸
3.AB两同学同时将已量取的盐酸倒入装有大理石粉末的试管中
4.所有同学观察现象（比较气泡产生速率）
方法介绍
方法实践
方法应用
第二节 化学反应速率与限度
把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的是 (　　)
①盐酸的浓度　　②镁条的表面积
③溶液的温度　　④Cl-的浓度
A.①④ B.③④ C.①③ D.②③
C
【课堂练习】
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
影响化学反应速率的因素 二、外因
第二节 化学反应速率与限度
宏观辨识——压强对速率的影响
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
1mol N2(g)+
3mol H2(g)
2mol N2(g)+
6mol H2(g)
1mol N2(g)+
3mol H2(g)
压强增大, 加快反应速率。
恒容充入反应物
压缩体积
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
1mol N2(g)+
3mol H2(g)
虽然总的压强增大,但反应物浓度不发生变化,故化学反应速率不变。
1mol N2(g)+
3mol H2(g)+
Ar(g)
宏观辨识——压强对速率的影响
体积不变,充入不参与反应的气体。
恒温恒容：充入不参加反应的气体，反应速率不变
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
1mol N2(g)+
3mol H2(g)
虽然压强不变,但容器体积增大,反应物浓度减小,故化学反应速率减小。
1mol N2(g)+
3mol H2(g)+
Ar(g)
宏观辨识——压强对速率的影响
体积可变的恒压容器,充入不参与反应的气体。
恒温恒压：充入不参加反应的气体，反应速率减小
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
影响化学反应速率的因素 二、外因
第二节 化学反应速率与限度
接触面积
为什么煤块中有很多小孔？
第二节 化学反应速率与限度
3在A、B两支试管中分别加入相同质量的锌粒和相同体积的1mol/L 稀硫酸,再向B试管中滴入了2滴CuSO4溶液，冒气泡的速率明显加快。
1.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应,大理石粉反应更快。
2.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,发现强光照射下很快出现大量红棕色气体。
固体表面积
光照
形成原电池
影响化学反应速率的因素 二、外因
第二节 化学反应速率与限度
两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B===C＋D，反应温度为T1；另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1>T2，则两只烧杯中反应速率快慢为(　　)
A．前者快 B．后者快
C．一样快 D．无法确定
【答案】D
【解析】化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢。
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器容积　②使用正催化剂　③增大反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容器容积　⑥增大压强
A. ②③ B. ②③④⑥
C. ②③④⑤ D. ②④
D
【解析】①扩大容器容积，对无气体参加的反应没有影响，错误；②使用正催化剂，一定能使化学反应速率加快，正确；③若反应物是固体或纯液体物质，则增大反应物的物质的量，化学反应速率不变，错误；④升高温度一定能使化学反应速率加快，正确；⑤缩小容器容积，对无气体参加的反应没有影响，错误；⑥若反应无气体参加，则增大压强，化学反应速率不变，错误。综上所述，符合题意的为②④，D正确。
第二节 化学反应速率与限度
对于吸热反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，不能增大化学反应速率的是　(　　)
A．将块状炭进行粉碎　　 B．升高反应的温度
C．增加炭的量　　 D．V不变，通入少量CO2气体
错因分析：A中块状炭变成炭粉，可增大接触面积，从而增大化学反应速率；B中升高温度，化学反应速率加快；C中增加炭的量，不能改变其浓度，化学反应速率不变；D中通入少量CO2气体，c(CO2)增大，化学反应速率增大。
第二节 化学反应速率与限度
C
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
影响化学反应速率的因素
(1)内因
化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。
(2)外因
在其他条件相同时。
催化剂
温度
反应物浓度
固体表面积
光照
形成原电池
压强
第二节 化学反应速率与限度
第二节 化学反应速率与限度
神奇的催化剂
催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。剧统计，有80%以上的化工生产过程使用了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂有着广泛的应用。
催化剂十分神奇，它能极大地提高化学反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和一些反应体系的关系就像钥匙与锁的关系，具有一定的选择性。
催化剂神奇面纱至今尚未完全解开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。