化学人教版（2019）选择性必修1 2.2.5化学平衡移动的速率时间图像（共16张ppt）

(共16张PPT)
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质
的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒
夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
课
前
回
顾
“减弱”不等于“抵消”，更不是“扭转”
如：原平衡（100℃）
升温到200℃
减弱（降温）
向吸热的方向移动
新平衡
（温度介于100-200℃之间）
外界条件的改变 化学平衡的移动
浓度 增大反应物浓度 / 减小生成物浓度
减小反应物浓度 / 增大生成物浓度
温度 升高温度
降低温度
压强 反应前后气体分子总数改变 增大压强
减小压强
反应前后气体分子总数不变 改变压强
催化剂 使用催化剂
课
前
检
查
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
向气体体积减小的方向移动
向气体体积增大的方向移动
平衡不移动
平衡不移动
第二节 化学平衡
第二章 化学反应速率与化学平衡
教
学
目
标
第5课时 化学平衡移动的速率-时间图像
会借助勒夏特列原理绘制改变浓度、压强、温度时平衡移动的速率时间图像。
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol-1
温度对化学平衡的影响——实验探究
如图2-7所示，把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体颜色的变化。
【结论】
【实验原理】
混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应（吸热反应）方向移动；
混合气体受冷颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应（放热反应）方向移动。
【实验现象】
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
C
课
堂
练
习
一、浓度对化学平衡影响的v-t图像
增大反应物浓度
v (正)
v (逆)
增大生成物浓度
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小反应物浓度
减小生成物浓度
v (逆)
v (正)
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。
v正＝v逆
v正＝v逆
v正＝v逆
浓度对化学平衡影响的速率—时间图像的特点
1.曲线是连续的，即V正′与 V逆′中必然有一个是和原平衡线相连的；
2.旧平衡线和新平衡线哪个高，哪个高哪个速率快；
3.建立新平衡的过程中V正′与 V逆′哪个在上方，平衡就向哪个方向移动。
【总结】
二、压强对化学平衡影响的v-t图像
对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的体积会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使平衡发生移动。
2NO2(g) N2O4(g)
v (正)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
增大压强
v (逆)
v正＝v逆
减小压强
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
图像特点：
1.曲线是不连续的，即V正′与 V逆′都要离开原平衡线，是不相连的；
2.离旧平衡线最远的始终是气体分子总数多（气体体积大）的一边。
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
v (逆)
v (正)
v (逆)
v (正)
增大压强
减小压强
增大压强
减小压强
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
课
堂
练
习
根据条件绘制压强对化学平衡影响的速率—时间图像
v正＝v逆
v'正＝v'逆
对于反应前后气体体积不变（前=后）的可逆反应，增大压强,正逆反应速率均增大，但是增大倍数一样，所以V正′= V逆′，平衡不移动。
v正＝v逆
v正＝v逆
v正＝v逆
v'正＝v'逆
v (正)
v (逆)
v (逆)
v (正)
升高温度
v (正)
v (逆)
v (逆)
v (正)
降低温度
升高温度
降低温度
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
2HBr(g) H2(g) +Br2(g) ΔH>0
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
三、温度对化学平衡影响的v-t图像
图像特点：
1.曲线是不连续的，即V正′与 V逆′都要离开原平衡线，是不相连的；
2.离旧平衡线最远的始终是吸热的一边。
v正＝v逆
v正＝v逆
v正＝v逆
v正＝v逆
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
v'正＝v'逆
V’正
v
t
V正
V逆
V’逆
V’正=V’逆
有反应aA + bB cC + dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（ ）
A. a+bc+d,加压
C. a+bc+d,减压
B
课
堂
练
习
催化剂参与化学反应，生成中间产物，改变了反应历程，降低了反应的活化能。
催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，对化学平衡的移动没有影响
v'正＝v'逆
四、催化剂对化学平衡影响的v-t图像
v正＝v逆
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )
A. 提高反应物的平衡转化率
B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率
D. 改变平衡混合物的组成
B
课
堂
练
习
上图表示 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) ΔH<0，该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t5时增大了NH3的浓度
A
t
t1
v(正)
v(逆)
v(正)
v(逆)
v
t2
t3
v(正)
v(逆)
t4
t5
t6
课
堂
练
习
1.改变条件使平衡移动的瞬间，若图像是连续的，则改变
的外界条件是浓度；
2.改变条件使平衡移动的瞬间，若图像是不连续的，则改
变的外界条件是温度或者压强（前不等于后的可逆反应）；
3.若图像是水平线上下移动，改变的外界条件是催化剂
或者压强（前等于后的可逆反应）。
课
堂
小
结
化学平衡移动中的速率——时间图像