初中化学典型题型
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课件19张PPT。初中化学典型题例
一、选择题1、硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）
2、用量筒取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为10mL，倾倒出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为2mL，这位同学取出液体的体积是（ ）
A、8 mL B、大于8 mL C、小于8 mL D、无法判断
3、常温下，取下列固体各10克，分别与90克水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A、Na2O B、CaO C、SO3 D、CuSO4.5H2OBBB4、经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A、6X% B、1-2X% C、1-7X% D、2X%
5、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（ ）
A、所用NaOH已潮解
B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C、托盘天平的左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D、用量筒取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数CD6、下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是( )。
A、图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuS04溶液，其导电性与加入量的关系
B、图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系
C、图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系
D、图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系B二、溶解度1、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：b＞ a ＞c （1）40℃时，烧杯 里的溶液中溶剂最少。
（2）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是 。
A、甲（状态2）＞甲（状态1）
B、乙（状态1）＞甲（状态3）
C、甲（状态1）=乙（状态2）
D、乙（状态3）＞丙（状态3）丙BC2、卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2、NaCI、MgSO4、KCl。从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：(1)将卤水加热到60℃以上蒸发水分后逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示
溶解度曲线，晶体A中主要含有 ，理由是 。(2)将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B，则晶体B主要含有 ，理由是 。
(3)将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是 。NaCl、MgSO4温度高于60℃时这两种物质溶解度较小MgCl2、KCl温度下降这两种物质溶解度变化较大低于30℃时MgCl2的溶解度大于KCl，所以用少量冷水淋洗析出的晶体，MgCl2因溶解而被洗掉些，得到较纯的KCl晶体三、综合计算题1、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
求：（1）实验过程观察到明显的实验现象 。（2）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（3）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
开始有气泡逸出，无沉淀产生，过一段时间后无气泡逸出，有沉淀产生解：设40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y，K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。
2、某学生分别用一定质量的正二价金属A跟相同浓度的60mL盐酸反应，并用右图装置收集氢气。所做的六次实验的结果如下：（假设：①产生的氢气被全部收集；②其中有一次酸与金属恰好完全反应。）①上述实验中，盐酸跟金属A恰好反应的实验编号是 。
②假设所收集的氢气的密度为0.083g·L-1，则A的相对原子质量为 。（精确到整数）
③写出反应的化学方程式 。
④在右边的坐标图中，画出六次实验中，金属A的质量与生成的盐酸盐质量的相关函数曲线。 424 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑A+2HCl=ACl2+H2↑
24 95
0.5g X1 X1=2g X2=4g X3=6g X=8g四、科学实验与探究题1、二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的S02含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置(1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后 (填写实验操作方法)时，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
(2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O＝H2SO4十2HI。向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1．27X10-4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入2—3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液 时反应恰好完全进行。向外轻轻拉动注射器活塞浸没在水中导管口有气泡冒出由蓝色变为无色
(3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A在同一地点、同时测量空气中的SO2含量(两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽500mL)。请将表填写完整(计算时保留两位有效数字)。
表4 不同组别的测量值0.530.45
表3 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高浓度限值（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中的含量SO2属于 标准（填表3中所列举的等级），你认为 小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是 。第二小组的抽气速度过快造成空气中SO2与碘未充分反应产生较大误差第一三级2、在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积，实验数据如下表所示：(1)仔细分析以上实验数据，1—6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是 。
(2)从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：1，可能的原因为 。
(3)将质量分数为5％的NaOH溶液100克进行电解，当溶液中NaOH的质量分数变成6％时停止电解，则生成的H2的质量是多少?(写出计算过程)
设被电解的水质量为X前6分钟内应产生H2和O2溶解度不同，使阴阳两极得到的气体体积比大于2：1 从第7分钟开始H2和O2的溶液已达饱和，所以两极气体体积比接近2：13、实验室中有5种没有标签的溶液，分别是：Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
①查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
②研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别，这样的组合共有
组。
(1)提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl；Ca(OH)2和稀盐酸。
(2)实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：(3)实验结论：C是 溶液。
第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为：5Na2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
(4)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。
老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是 和 溶液；其鉴别方法是 。
NaClNaOH取1支试管加入少量的D溶液滴入几滴无色酚酞试液，若溶液变红色则为NaOH溶液，第5支试管内为NaCl溶液，若D无明显变化，则为NaCl溶液第5支试管内为NaOH溶液4、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2。某学生为验证这一事实，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置图：（1）A中制取CO2的装置应从上图（1）、（2）、（3）中选用 装置；B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸的酸雾（NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的生成物相同），C装置内可能产生的现象是 ；为检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后用 的木条伸入集气瓶内，木条会复燃。
（2）E中的石灰水可能会呈现轻微的白色浑浊，其原因可能是 。 2 无水硫酸铜由白色变蓝色带火星进入D中CO2 可能未反应完全，随气流进入E中与石灰水反应生成碳酸钙沉淀（3）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，请你预测E装置内会出现的现象：________________________________________________________________________。
（4）反应完毕时测知集气瓶内收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g／L在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气的体积比理论计算值 （填“大”或“小”），相差约 mL（取整数值，所有数据均在标准状况下测定）。这是由于________________________________________________________________。
（5）为保证实验中所测结果的准确性，应将上图中的E装置改成下列装置中的 。 当D 中Na202接近反应完毕时未反应的CO2会增加生成O2量明显减少，E中石灰水中白色沉淀量会增多小30根据化学方程式计算应生成280mL O2而实际上只生成250mL O2，因题给石灰石和盐酸足量，故Na202样品中含有杂质，该杂质不与CO2反应产生氧气乙5、我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜绿”，其化学组成为Cu2(OH)2CO3。小明同学研究该物质时做了下列实验。
【实验一】 取2.22g“铜绿”固体，向其中加足量的7.3%稀盐酸，使固体完全溶解。 反应方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，试求参加反应的稀盐酸的质量。
【实验二】
⑴另取2.22g“铜绿”固体加热使其分解，绘制固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为__________g。
⑵根据上图，计算并推理出升温到t2℃
后，BC段残留固体的合理化学式（要求
有计算过程）。 0.6220g2CuO——Cu2O 失去O（质量差）
160 144 16
1.6g 1.44g 0.16g
所以BC线段残留固体为Cu2O五、生活生产应用题1、我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为I度，1L水中含有20mgCaO称为2度，以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。
(1)自然界的水中大都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它们在受热时分别生成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示水垢形成的过程(写出一个即可) 。
(2)请用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、结论) 。
(3)取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，则该水样的硬度为 度, (填“符合”或“不符合”)饮用水的标准。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O (Mg(HCO3)2=MgCO3 ↓+CO2↑+H2O取少量水样，向其中加入适量的肥皂水，若泡沫少浮渣多则为硬水，反之是软水20.7符合Ca2+共0.001g+0.00048g=0.00148g
Ca2+————CaO
40 56
0.00148g X X=0.002072g
1L水样含CaO：207.2mg =2.072mg
即20.7度
一、选择题1、硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）
2、用量筒取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为10mL，倾倒出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为2mL，这位同学取出液体的体积是（ ）
A、8 mL B、大于8 mL C、小于8 mL D、无法判断
3、常温下，取下列固体各10克，分别与90克水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）
A、Na2O B、CaO C、SO3 D、CuSO4.5H2OBBB4、经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A、6X% B、1-2X% C、1-7X% D、2X%
5、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（ ）
A、所用NaOH已潮解
B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C、托盘天平的左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D、用量筒取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数CD6、下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是( )。
A、图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuS04溶液，其导电性与加入量的关系
B、图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系
C、图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系
D、图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系B二、溶解度1、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：b＞ a ＞c （1）40℃时，烧杯 里的溶液中溶剂最少。
（2）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是 。
A、甲（状态2）＞甲（状态1）
B、乙（状态1）＞甲（状态3）
C、甲（状态1）=乙（状态2）
D、乙（状态3）＞丙（状态3）丙BC2、卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2、NaCI、MgSO4、KCl。从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：(1)将卤水加热到60℃以上蒸发水分后逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示
溶解度曲线，晶体A中主要含有 ，理由是 。(2)将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B，则晶体B主要含有 ，理由是 。
(3)将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是 。NaCl、MgSO4温度高于60℃时这两种物质溶解度较小MgCl2、KCl温度下降这两种物质溶解度变化较大低于30℃时MgCl2的溶解度大于KCl，所以用少量冷水淋洗析出的晶体，MgCl2因溶解而被洗掉些，得到较纯的KCl晶体三、综合计算题1、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
求：（1）实验过程观察到明显的实验现象 。（2）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（3）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
开始有气泡逸出，无沉淀产生，过一段时间后无气泡逸出，有沉淀产生解：设40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y，K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。
2、某学生分别用一定质量的正二价金属A跟相同浓度的60mL盐酸反应，并用右图装置收集氢气。所做的六次实验的结果如下：（假设：①产生的氢气被全部收集；②其中有一次酸与金属恰好完全反应。）①上述实验中，盐酸跟金属A恰好反应的实验编号是 。
②假设所收集的氢气的密度为0.083g·L-1，则A的相对原子质量为 。（精确到整数）
③写出反应的化学方程式 。
④在右边的坐标图中，画出六次实验中，金属A的质量与生成的盐酸盐质量的相关函数曲线。 424 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑A+2HCl=ACl2+H2↑
24 95
0.5g X1 X1=2g X2=4g X3=6g X=8g四、科学实验与探究题1、二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的S02含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置(1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后 (填写实验操作方法)时，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
(2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O＝H2SO4十2HI。向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1．27X10-4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入2—3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液 时反应恰好完全进行。向外轻轻拉动注射器活塞浸没在水中导管口有气泡冒出由蓝色变为无色
(3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A在同一地点、同时测量空气中的SO2含量(两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽500mL)。请将表填写完整(计算时保留两位有效数字)。
表4 不同组别的测量值0.530.45
表3 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高浓度限值（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中的含量SO2属于 标准（填表3中所列举的等级），你认为 小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是 。第二小组的抽气速度过快造成空气中SO2与碘未充分反应产生较大误差第一三级2、在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积，实验数据如下表所示：(1)仔细分析以上实验数据，1—6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是 。
(2)从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：1，可能的原因为 。
(3)将质量分数为5％的NaOH溶液100克进行电解，当溶液中NaOH的质量分数变成6％时停止电解，则生成的H2的质量是多少?(写出计算过程)
设被电解的水质量为X前6分钟内应产生H2和O2溶解度不同，使阴阳两极得到的气体体积比大于2：1 从第7分钟开始H2和O2的溶液已达饱和，所以两极气体体积比接近2：13、实验室中有5种没有标签的溶液，分别是：Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
①查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
②研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别，这样的组合共有
组。
(1)提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl；Ca(OH)2和稀盐酸。
(2)实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：(3)实验结论：C是 溶液。
第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为：5Na2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
(4)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。
老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是 和 溶液；其鉴别方法是 。
NaClNaOH取1支试管加入少量的D溶液滴入几滴无色酚酞试液，若溶液变红色则为NaOH溶液，第5支试管内为NaCl溶液，若D无明显变化，则为NaCl溶液第5支试管内为NaOH溶液4、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2。某学生为验证这一事实，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置图：（1）A中制取CO2的装置应从上图（1）、（2）、（3）中选用 装置；B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸的酸雾（NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的生成物相同），C装置内可能产生的现象是 ；为检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后用 的木条伸入集气瓶内，木条会复燃。
（2）E中的石灰水可能会呈现轻微的白色浑浊，其原因可能是 。 2 无水硫酸铜由白色变蓝色带火星进入D中CO2 可能未反应完全，随气流进入E中与石灰水反应生成碳酸钙沉淀（3）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，请你预测E装置内会出现的现象：________________________________________________________________________。
（4）反应完毕时测知集气瓶内收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g／L在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气的体积比理论计算值 （填“大”或“小”），相差约 mL（取整数值，所有数据均在标准状况下测定）。这是由于________________________________________________________________。
（5）为保证实验中所测结果的准确性，应将上图中的E装置改成下列装置中的 。 当D 中Na202接近反应完毕时未反应的CO2会增加生成O2量明显减少，E中石灰水中白色沉淀量会增多小30根据化学方程式计算应生成280mL O2而实际上只生成250mL O2，因题给石灰石和盐酸足量，故Na202样品中含有杂质，该杂质不与CO2反应产生氧气乙5、我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质，该物质俗称“铜绿”，其化学组成为Cu2(OH)2CO3。小明同学研究该物质时做了下列实验。
【实验一】 取2.22g“铜绿”固体，向其中加足量的7.3%稀盐酸，使固体完全溶解。 反应方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，试求参加反应的稀盐酸的质量。
【实验二】
⑴另取2.22g“铜绿”固体加热使其分解，绘制固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时全部变为黑色固体，则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为__________g。
⑵根据上图，计算并推理出升温到t2℃
后，BC段残留固体的合理化学式（要求
有计算过程）。 0.6220g2CuO——Cu2O 失去O（质量差）
160 144 16
1.6g 1.44g 0.16g
所以BC线段残留固体为Cu2O五、生活生产应用题1、我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为I度，1L水中含有20mgCaO称为2度，以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。
(1)自然界的水中大都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它们在受热时分别生成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示水垢形成的过程(写出一个即可) 。
(2)请用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、结论) 。
(3)取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，则该水样的硬度为 度, (填“符合”或“不符合”)饮用水的标准。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O (Mg(HCO3)2=MgCO3 ↓+CO2↑+H2O取少量水样，向其中加入适量的肥皂水，若泡沫少浮渣多则为硬水，反之是软水20.7符合Ca2+共0.001g+0.00048g=0.00148g
Ca2+————CaO
40 56
0.00148g X X=0.002072g
1L水样含CaO：207.2mg =2.072mg
即20.7度