高 2025 届高二(上)入学考试化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后， 再
选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后、请将答题卡交回，试卷自行保存。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 K-39
一、单选题：共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是
A. 华为麒麟 9000 5G 芯片的主要成分是 SiC
B. 浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体
C. 铝碳酸镁(Al2Mg6 (OH )16 CO3 . 4H2O) 和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多， 保护胃黏膜
D. 氢氟酸雕刻玻璃 反应原理： 4H+ +4F- +SiO2 =SiF4 个 +2H2O
2. 下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是
A B C D
风力发电机 手机锂电池充电 天然气燃烧 铜锌原电池
3. 用 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列化学用语表述正确的是
A. 0.18 g D2O 中含有的质子数和中子数均为 0.1NA
B. 将 0.1molSO2 完全溶于水，所得溶液中 H+ 的数目为 0.2NA
C. 1.2gMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2 ，转移电子数目为 0.1NA
D. 甲烷燃料电池燃烧 22.4L 甲烷气体转移电子数为 8NA
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4. 利用 Pt/a-MoC 催化剂实现氢气的低温制备和存储的科研成果获得“2017 年度中国科学十大进展”之一， 涉及的化学反应为CH3OH (g)+H2O (g) 3H2 (g)+CO2 (g)。不同反应条件下测得反应速率如
下，反应速率最快的是
A. v (H2O)=0.10mol .L-1 .min-1 B. v (H2 )=0.27mol. L-1 .min-1
C. v (CH3OH)=0.01mol . L-1 .s-1 D. v (CO2 )=2.0mol .L-1 .h-1
5. 已知： CH2 = CH2 + H2 O —喻 CH3CH2OH ，下列有关化学用语正确的是
A. O2一 的结构示意图： B. 乙烯的最简式： C2H4
C. H2O 的结构式： D. CH3CH2OH 的空间充填模型：
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入 Al 粉能产生 H2 的溶液中：K+ 、 Fe3+ 、Cl- 、NO3 (-)
B. 无色澄清溶液中：Cl- 、Al3+ 、Cu2+ 、SO4 (2)-
C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： S2- 、Na+ 、SO4 (2)- 、MnO4 (一)
D. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+ 、H+ 、Cl- 、SO4 (2)-
7. 用 CaCO3 固体与稀盐酸反应制取 CO2，生成 CO2 的体积与时间的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 图中 OE 段收集的 CO2 最少
B. 图中 EF 段反应速率最快
C. 该反应是吸热反应
D. 将 CaCO3 粉碎可以加快反应速率
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8. 下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是
A ． 探究反应物浓度对反应速率的影响 B ． 测定中和热
C ． 探究浓硫酸的脱水性和氧化性 D ．实验室制乙酸乙酯
9. 氢能被认为是 21 世纪最具发展潜力的清洁能源。通过以下反应均可获得 H2 ，下列有关说法不正确的是
①焦炭与水反应制氢：C (s)+H2O (g )=CO (g )+H2 (g )ΔH1 =+131.3kJ . mol-1
②光催化水分解制氢：2H2 O (1)=2H2 (g )+O2 (g )ΔH2 =+571.6kJ/mol
③甲烷湿重整制氢： CH4 (g)+H2 O (g )=CO (g )+3H2 (g )ΔH3 =+206.1kJ/mol
A. 利用反应①可以实现煤的气化，有利于实现煤的综合利用
B. 对于2H2 (g )+O2 (g)=2H2 O(g) 的反应， ΔH2 =-571.6kJ . mol-1
C. 反应③使用高效催化剂， ΔH3 不变
D. 反应CH4 (g)=C (s)+2H2 (g) )的 ΔH=+74.8kJ . mol-1
10. 下列金属冶炼的反应原理正确的是
A. Cu + FeSO4 = CuSO4 + Fe B. 2Na + CuSO4 (水溶液) = Na2SO4 + Cu
C. 2MgO (熔融)电解2Mg + O2 个 D. 2Ag2 O Δ 4Ag + O2 个
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11. 某机物与几种试剂反应的现象如下表所示，则该有机物可能是
试剂 钠 溴水 NaHCO3
现象 产生气泡 褪色 产生气泡
A. 苯乙烯 B. 乙酸
C. CH2 = CHCOOH D. CH2 = CHCH2OH
12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 实验目的
A 向 FeCl3(含少量 CuCl2 杂质)溶液中加入足量铁粉， 待充分反应后过滤 提纯 FeCl3
B 向 Na2SiO3 溶液中通入过量的 CO2 气体， 有白色沉淀生成 验证元素非金属性： C>Si
C SO2 通入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失 验证 SO2 具有漂白性
D 充分加热过量铁粉和硫粉的混合物， 冷却后取少量固体于试管中， 加 入足量稀硫酸， 再滴 K3 [Fe(CN)6]溶液， 产生蓝色沉淀 说明铁被硫氧化至 Fe(Ⅱ)
13. X 、Y 、Z 、W 为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z 、W 为同周期元素， X 、Y 的最外层电子数之 和等于 W 的最外层电子数，Z 的核外电子总数等于 Y 的最外层电子数，Y 的单质常温下为黄色固体且可
用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>W>X B. W 的单质与 NaOH 溶液的反应可用于制备 84 消毒液
C. Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. X 的氧化物都是淡黄色固体
14. 标准状态下，O3 转化过程中对应部分气态反应物和生成物的相对能量及其反应历程示意图如下图所
示。已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为 0，下列说法不正确的是
A. E6 -E3 =E5 -E2 B. 历程Ⅰ和历程Ⅱ中均有非极性共价键的生成
C. 可计算 C1-O 键能为(E2-E4)kJ/mol
D. 历程Ⅰ 、历程Ⅱ中反应速率最慢 一步反应的热化学方程式可表示为：
O3 (g)+O (g )=2O2 (g )ΔH=-E3kJ . mol-1
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15. 某实验小组自制如下图所示的水果电池。下列有关说法不正确的是
A. 柠檬的作用是提供电解质溶液
B. 电子由铜流出经外电路流回铝
C. 负极的电极反应式为 Al-3e—==Al3+
D. Cu 电极有 H2 产生， 且发生还原反应
二、非选择题：共 4 个题，共 55 分， 请将答案填在指定区域内。
16. (13 分)乙烯的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以原油为原料生产一些化工产品的流
程图如下。
请回答下列问题：
（1）A 的结构简式是 ；B 的名称是 ；反应①的反应类型是 。
（2）C 中的含氧官能团名称是 ；反应③的条件是 。
（3）下列有关 B 的说法错误的是 (填字母)。
a ． B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b ． B 能在空气中燃烧
c ． B 中的所有原子在同一个平面内
d ． B 与溴发生加成反应的产物是CH2Br - CH2 - CH2Br
（4）反应②和④的化学方程式分别为：② ; ④ 。
17.（14 分） 我国力争 2030 年前实现碳达峰， 2060 年前实现碳中和。CO2 的捕集利用已成为科学家们研究 的 重 要 课 题 。 CO2 加 氢 可 转 化 为 二 甲 醚 (CH3OCH3) ， 反 应 原 理 为
2CO2 (g )+ 6H2 (g ) CH3OCH3 (g )+ 3H2O (g ) 。该反应的能量变化如图所示。
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请回答下列问题：
（1）该反应为 (填“放热”或“ 吸热”)反应。
（2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a ．CO2 含量保持不变 b ．混合气体的密度不变
c ．混合气体的平均相对分子质量不变 d ．3v(CO2)=v(H2)
（3）在体积为 1L 密闭容器中充入 3molCO2(g)和 9molH2(g)，测得 CO2(g) 、CH3OCH3(g)的物质的量随时间
变化如图所示。
①反应到达 3min 时， v正 v逆 (填“>”“<”或“=”)。
②0～5min 内， v (CO2 ) = mol . L一1 . min一1 。
③反应达到平衡状态时， CH3OCH3(g) 体积分数为 %(保留 1 位小数)。
④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池” 的工作原理示意图如图所示。X 电极为 (填“正”或“ 负”)极；
电路中电子移动方向是 ；Y 电极的电极反应式为 。
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18.（14 分） 某课外活动小组用如下实验装置制取氨气并探究氨气的性质(部分夹持装置已略去)。
请回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称是 ；干燥剂是 (填名称)。
（2）D 中的现象是 ；E 中滴入浓盐酸后的现象是 。
（3）A 中反应的化学方程式为 。
（4）虚线框内可选用下列装置中的 装置(填字母)。
（5）为验证氨气极易溶于水，其实验装置如图 1 所示，引发喷泉的操作为 。
（6）将氯气与氨气混合会产生大量白烟， 工业上常用此反应来检验输送氯气的管道是否漏气，则其反应
的化学方程式为 。
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19. （14 分）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料生
产 H2SO4 和 Na2S2O5。
请回答下列问题：
（1）FeS2 中铁元素的化合价为 ；试剂 a 为 。
（2）若要增大煅烧过程的反应速率， 应采取的措施是 (写两条即可)。
（3）煅烧时主要反应的化学方程式为 。
（4）“氧化”时，反应的化学方程式为 。
（5）Na2S2O5 可用于葡萄酒的抗氧化剂， 用碘标准液可以测定葡萄酒中 Na2S2O5 的含量。请配平其反应的
化学方程式：
I2 + S2O5 (2) + H2 O = I + SO4 (2) + H+
若要检验 Na2S2O5 是否变质生成了 Na2SO4 ，所用的试剂是 。
（6）在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 的含量时，取 100.00mL 葡萄酒样品，消耗 0.01mol ·L- 1 碘标准液 20.00mL。 样品中 Na2S2O5 的含量为 g ·L- 1。
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一、选择题
1-5 CBCCA
6~10 DCCBD
11-15 CBACB
二、非选择圆
16.(D)CH CH2OH
丙烯
加成反应
(2)基
浓硫股、加热
(3)cd
(4)②2CHCH,OH+O,C4
△
2CHCHO+2H2O
一定条件
COOH
④nCH2=CHCOOH
七cH-CHn
17.(1)放热
(2)ac
(3)①>
②0.5
③17.9
④负
X→外电路一Y
02+4e+4H*=2H20
18.(1)球型干燥管碱石灰
(2)试纸变蓝有白烟产生
(3)2NH.Cl+Ca(OH)2-A-CaCk+2NH1+2H0
(4)bd
(5)打开弹簧夹，挤压胶头滴管
(6)3Cl2+8NH3=6NH4CI+N2
19.(1)+2
98.3%浓硫酸
(2)①将黄铁矿研成粉末②适当升温(
③多鼓入空气
燬烧
(3)4FeS2+O2
2Fe203+S02
催化剂
(4)2S02+02
=2S0:
△
(⑤213426
盐酸和BaC溶液
(6)0.2
