山西省太原市两校2023-2024学年高二上学期9月分班测评化学试题（原卷版+解析版）

太原市两校2023-2024学年高二上学期9月分班测评
化学试卷
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Mn-55
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列材料中，不属于有机高分子材料的是
A. 塑料 B. 橡胶 C. 合金 D. 羊毛
2. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是
A 面包师用苏打发泡剂烘焙面包
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C. SiO2可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料
D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
3. 下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是
A. SO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3
4. 下列化学用语表述不正确的是
A. 氯离子结构示意图： B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. 乙烷的球棍模型： D. 氯化钙的电子式：
5. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 用蓄电池为电动汽车供电 B. 青铜大钟的缓慢锈蚀
C. CCl4萃取I2 D. 大气中NO2参与酸雨的形成
6. 下列关于物质检验的说法中正确的是
A. 滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有
B. 滴入溶液出现白色沉淀，则一定有
C. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含
D. 加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含
7. 古诗文经典已融入中华民族的血脉，下列对宋代爱国诗人王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”解读错误的是
A. “千门万户曈曈日”中能量转化方式包括太阳能转化为热能
B. 屠苏酒，是用屠苏草浸泡的酒，其主要成分是电解质乙醇
C. 最早的桃符是用桃木做成，桃木的主要成分是纤维素
D. 爆竹的主要成分是黑火药，黑火药是混合物
8. 下列现象或事实能用同一原理解释的是
A. 乙烯能使溴水和KMnO4溶液褪色
B. 二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D. 常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显变化
9. 劳动成就梦想，劳动项目所涉及的化学知识也很丰富，以下说法中错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋清除水壶中的少量水垢 乙酸的酸性强于碳酸的酸性
B 葡萄酒等食品中添加适量SO2 可以起到防腐和抗氧化等作用
C 番茄炒鸡蛋 该过程中鸡蛋由生变熟，发生了蛋白质变性
D 制作豆腐时用石膏点卤 在该过程中石膏作膨松剂
A. A B. B C. C D. D
10. 据文献显示：CeO2催化合成DMC的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A. ①②的反应类型不同
B. CeO2不能改变反应速率
C. DMC是乙酸的同系物
D. 上述合成DMC的反应属于真正的“绿色化学”，实现了原子利用率100%
11. 下列关于硫的化合物叙述正确的是
A. 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是
C. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验中，可以体现浓硫酸的脱水性和吸水性
D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
12. 不能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)盐
A. S B. Fe C. Ca D. Na
13. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NA
B. 8.7gMnO2和足量浓盐酸共热可生成Cl2的分子数为0.1NA
C. 1g的H218O和D216O的混合物所含中子数、电子数均为0.5NA
D. 将浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1NA
14. 通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是
A. 将废铜片粉碎，可提高反应速率
B. 若将废铜片直接用硝酸“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率
C. 用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失
D. 为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干
15. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A. A B. B C. C D. D
16. 未成熟的年桔果汁显酸性，用牙签往年桔内部戳几下，使果汁流通，平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述不正确的是
A. 铜片为正极，锌片为负极
B. H+向Zn电极移动
C. 铜片上电极反应式：2H++2e-=H2↑
D. Cu电极上有气泡产生，发生还原反应
17. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中合理的是
A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
B. 氢氟酸能溶解，则盐酸也能溶解
C. 能用于冶炼镁，则能用于冶炼铝
D. 与水的反应为可逆反应，则与水的反应也为可逆反应
18. 某化学反应的能量变化如图所示，该化学反应是
A. 高温煅烧石灰石 B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. 浓硫酸溶于水 D. 与反应
19. 丙烯酸()是重要的有机合成原料，下列关于该化合物的说法错误的是
A. 丙烯酸能发生酯化反应和加成反应
B. 分子中有6个原子一定处于同一平面
C. 只用溴水可以鉴别丙烯酸、乙醇和乙酸
D. 等物质的量的乙烯、丙烯酸完全燃烧，消耗的量相等
20. 现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 相关信息
X 单质是空气的主要成分之一
Y 最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z 短周期元素中原子半径最大
Q 单质可做半导体材料
R 最高正化合价和最低负化合价之和为6
下列说法正确的是
A. X的原子半径比Y小
B. R元素位于第三周期第ⅥA族
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：RD. 常温下，第4周期且与Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应
21. 现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为3mol·L-1，稀硝酸的浓度为2mol·L-1。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A. 0.244L B. 0.896L C. 0.672L D. 0.448L
22. 为研究反应(aq)+2I－(aq)=2(aq)+I2 (aq)的反应进程中的能量变化，在和I－的混合溶液中加入Fe3+，过程及图象如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+ (aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)
下列有关该反应的说法不正确的是
A. (已知其中有2个O为 1价)中S元素化合价为+6
B. 步骤①和②都是吸热反应
C. 总反应是放热反应
D. 步骤①和②均发生了氧化还原反应
二、非选择题(本题包括5小题，共56分)
23. 某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。
已知：NO2在高于150℃时不稳定，容易分解成NO和O2。
（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为___________。
（2）广口瓶c中观察到红棕色气体，是因为生成了___________。
（3）实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）试管中B中反应的化学方程式是___________。
24. 氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。
Ⅰ．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00 mol/L。
（1）某化学实验小组用该品牌消毒液配制480 mL0.20 mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液___________mL。
（2）完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___________。
（3）请写出用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”的化学方程式：___________。
Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（4）操作a的名称为___________。
（5）工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中___________是还原剂；若消耗1 mol Cr2O，则转移电子的物质的量为___________mol。
（6）若取2 mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。
25. 浩瀚的大海具有丰富的可以开发和利用的化学资源。根据如图所示流程回答下列问题：
（1）操作A是___________(填实验操作名称)和过滤。
（2）粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质离子，除杂步骤中试剂①～③可行的添加顺序有___________。
A ①Na2CO3②BaCl2③NaOH B. ①BaCl2②NaOH③Na2CO3
C. ①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D. ①BaCl2②Na2CO3③NaOH
（3）写出操作C中通Cl2发生反应的离子方程式：___________；可以用水蒸气将Br2吹出的原因是___________；图中虚线框内流程的主要目的是___________。
（4）操作D中用到的装置为___________。
26. 山西老陈醋素有“天下第一醋”盛誉，以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。酿醋过程中的熏醅使醋增色、增香、增脂，其原理是乙醇与乙酸发生了反应。在实验室中用下列装置模拟该反应的原理：
（1）A试管中碎瓷片的作用是___________，B试管中盛装的是___________。
（2）A试管中发生反应的化学方程式是___________。
（3）反应类型是___________，该反应中浓硫酸作用是___________。
（4）反应结束后，收集B试管的油状液体，从油状液体中分离出乙酸乙酯、乙酸和乙醇，操作流程如下：
已知试剂a为饱和Na2CO3溶液，分离方法(Ⅰ)是___________，分离方法(Ⅱ)是___________，试剂b为___________。
27. 298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：，开始时加入2molA、1molB、1molC，在tmin末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.75mol/L。
（1）x=___________。
（2）用A的浓度变化表示该反应的平均速率为___________(用含t的代数式表示)。
（3）若开始时体系压强为2MPa，则平衡后B的分压为___________MPa．已知B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数。
（4）若将容器的体积变为1L，化学反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。若保持容器的体积不变，向容器内加入1molN2(不参与反应)，化学反应速率将___________。
（5）如图，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是___________(填字母)。
a．气体的压强 b．气体的平均摩尔质量
c．气体的密度 d．B与C的体积分数之比
太原市两校2023-2024学年高二上学期9月分班测评
化学试卷 答案解析
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Mn-55
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 材料是现代社会发展的重要支柱。下列材料中，不属于有机高分子材料的是
A. 塑料 B. 橡胶 C. 合金 D. 羊毛
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】塑料、橡胶、羊毛、淀粉、纤维素等都是高分子化合物，属于有机高分子材料，而合金是由金属与金属或金属与非金属熔化而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，而不属于有机高分子材料，故合理选项是C。
2. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是
A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C. SiO2可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料
D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打受热容易分解产生CO2气体，面包师是用小苏打发泡剂烘焙面包，不是苏打，故A错误；
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景是气溶胶造成的丁达尔效应，故B正确；
C．光导纤维是信息高速公路基础，开创当今信息革命的新纪元，制造光导纤维的材料是SiO2，故C正确；
D．铁粉能与食品袋中的氧气发生氧化还原反应，常用作食品包装袋中的抗氧化剂，故D正确；
故选A。
3. 下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是
A. SO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2不能和KI反应，故SO2不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，A错误；
B．Cl2和湿润的KI试纸反应生成KCl和I2，I2能使淀粉溶液变蓝，B正确；
C．HCl不能和KI反应，故HCl不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C错误；
D．NH3不能和KI反应，故NH3不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D错误；
故答案选B。
4. 下列化学用语表述不正确的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. 乙烷的球棍模型： D. 氯化钙的电子式：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故A正确；
B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其正确的结构式为：≡，故B错误；
C．乙烷中有C-H键，C-C键，故球棍模型：，故C正确；
D．氯化钙为离子化合物，电子式为：，故D正确；
故答案为B。
5. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 用蓄电池为电动汽车供电 B. 青铜大钟的缓慢锈蚀
C. CCl4萃取I2 D. 大气中NO2参与酸雨的形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．用蓄电池为电动汽车供电，过程中涉及了氧化还原反应，A项错误；
B．青铜大钟的缓慢锈蚀，存在Cu、O元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B项错误；
C．CCl4萃取I2，不涉及到化学变化，即不涉及氧化还原反应，C项正确；
D．NO2形成酸雨过程中，NO2发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应属于氧化还原反应，D项错误；
答案选C。
6. 下列关于物质检验的说法中正确的是
A. 滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有
B. 滴入溶液出现白色沉淀，则一定有
C. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含
D. 加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含
【答案】D
【解析】
【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、等，不一定有，故A错误；
B．能与生成白色沉淀的离子可能有、、等，滴入溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，则溶液中不一定含有，故B错误；
C．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，可证明含，但蓝色钴玻璃能滤去黄光，则不能确定溶液中是否含有，故C错误；
D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则溶液中一定有，故D正确；
故选：D。
7. 古诗文经典已融入中华民族的血脉，下列对宋代爱国诗人王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”解读错误的是
A. “千门万户曈曈日”中能量转化方式包括太阳能转化为热能
B. 屠苏酒，是用屠苏草浸泡的酒，其主要成分是电解质乙醇
C. 最早的桃符是用桃木做成，桃木的主要成分是纤维素
D. 爆竹的主要成分是黑火药，黑火药是混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．“千门万户曈曈日”是指初升的太阳照耀着千家万户，能量转化方式包括太阳能转化为热能，故A正确；
B．乙醇属于非电解质，故B错误；
C．桃木的主要成分是纤维素，故C正确；
D．爆竹的主要成分是黑火药，黑火药由主要有C、S、KNO3，是混合物，故D正确；
故选B。
8. 下列现象或事实能用同一原理解释的是
A. 乙烯能使溴水和KMnO4溶液褪色
B. 二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D. 常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，与KMnO4溶液发生氧化反应使其褪色，故A不符合题意；
B．二氧化硫可与品红中的有色物质结合生成无色物质，使品红褪色，氯气的氧化性使品红褪色，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分使得浓度降低，浓盐酸具有挥发性，会发出HCl气体使得浓度降低，故C不符合题意；
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中均会钝化，无明显变化，故D符合题意；
故选D。
9. 劳动成就梦想，劳动项目所涉及的化学知识也很丰富，以下说法中错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋清除水壶中的少量水垢 乙酸酸性强于碳酸的酸性
B 葡萄酒等食品中添加适量SO2 可以起到防腐和抗氧化等作用
C 番茄炒鸡蛋 该过程中鸡蛋由生变熟，发生了蛋白质变性
D 制作豆腐时用石膏点卤 在该过程中石膏作膨松剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳用于除水垢，故A正确；
B．SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品质，故B正确
C．该过程中，鸡蛋受热使得蛋白质变性，故C正确；
D．在该过程中石膏使得胶体聚沉，稳定性被破坏，不是膨松剂，故D错误；
故选D。
10. 据文献显示：CeO2催化合成DMC的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A. ①②的反应类型不同
B. CeO2不能改变反应速率
C. DMC是乙酸的同系物
D. 上述合成DMC的反应属于真正的“绿色化学”，实现了原子利用率100%
【答案】A
【解析】
【详解】A．①为取代反应，②中二氧化碳分子中一个C=O键加成变为单键，为加成反应，故A正确；
B．CeO2为催化剂，可以改变反应速率，故B错误；
C．同系物的组成和结构相似，且相差若干个CH2原子团，乙酸与DMC官能团种类不同，不属于同系物，故C错误；
D．总反应为：，除了生成DMC外，还生成了水，因此原子利用率不是100%，故D错误；
故选A。
11. 下列关于硫的化合物叙述正确的是
A. 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是
C. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验中，可以体现浓硫酸的脱水性和吸水性
D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与浓硫酸反应生成致密Fe3O4层覆盖在Fe表面，阻止反应的进一步进行，从而发生钝化，故铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为钝化，A错误；
B． 硫在空气中、在纯氧中燃烧产物均为， B错误；
C． 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验中，蔗糖变黑说明生成碳，即发生反应，浓硫酸体现脱水性、浓硫酸吸收生成的水(吸水性)、浓硫酸氧化生成的碳(强氧化性)，C正确；
D． 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫消耗了氢氧化钠，二氧化硫为酸性氧化物，D错误；
答案选C。
12. 不能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)盐
A. S B. Fe C. Ca D. Na
【答案】B
【解析】
【详解】A．SSO2H2SO3Na2SO3，能直接转化的，故A不符合题意；
B．FeFe2O3，Fe2O3不和水反应，故B符合题意；
C．Ca CaOCa(OH)2CaCl2，能直接转化的，故C不符合题意；
D．Na Na2ONaOHNaCl，能直接转化的，故D不符合题意；
故选B。
13. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NA
B. 8.7gMnO2和足量浓盐酸共热可生成Cl2的分子数为0.1NA
C. 1g的H218O和D216O的混合物所含中子数、电子数均为0.5NA
D. 将浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，由碳原子个数守恒可知，标准状况下氯代甲烷的物质的量为=0.5mol，由氯原子个数守恒可知，氯化氢的物质的量为=2mol，则充分反应后的分子数为(0.5mol+2mol)×NAmol—1=2.5NA，故A正确；
B．二氧化锰和浓盐酸共热可生成氯化锰、氯气和水，则8.7g二氧化锰和足量浓盐酸共热可生成氯气的分子数为×NAmol—1=0.1NA，故B正确；
C．H218O和D216O的中子数、电子数都为10，摩尔质量都为20g/mol，则1g的H218O和D216O的混合物所含中子数、电子数均为×10×NAmol—1=0.5NA，故C正确；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铁溶液和0.1mol/L碘化钾溶液中溶质的物质的量和反应转移电子数，故D错误；
故选D。
14. 通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是
A. 将废铜片粉碎，可提高反应速率
B. 若将废铜片直接用硝酸“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率
C. 用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失
D. 为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干
【答案】D
【解析】
【分析】废铜片在空气中加热，转化为CuO，然后加硝酸溶解，转化为硝酸铜，硝酸铜经结晶、过滤，无水乙醇洗涤得到硝酸铜晶体，据此分析解答。
【详解】A．将废铜片粉碎，可增大接触面积，提高反应速率，故A正确；
B．若将废铜片直接“溶解”，可生成氮的氧化物，所以既产生污染又降低硝酸的利用率，故B正确；
C．硝酸铜不溶于乙醇，易溶于水，用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失，故C正确；
D．“结晶”应将溶液蒸发至有大量晶体时停止加热，防止晶体四处飞溅，故D错误；
故答案选D。
15. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
故选C。
16. 未成熟的年桔果汁显酸性，用牙签往年桔内部戳几下，使果汁流通，平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述不正确的是
A. 铜片为正极，锌片为负极
B. H+向Zn电极移动
C. 铜片上电极反应式：2H++2e-=H2↑
D. Cu电极上有气泡产生，发生还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．年桔汁、铜片和锌片可以形成原电池，正极为Cu，负极为Zn，电池总反应式为。锌比铜活泼，故铜片为正极，锌片为负极，A正确；
B．原电池中阳离子移向正极，故H+向Cu电极移动，B错误；
C．铜正极，H+得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，
D．铜为正极，H+得电子发生还原反应生成氢气，D正确；
故选B。
17. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中合理的是
A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
B. 氢氟酸能溶解，则盐酸也能溶解
C. 能用于冶炼镁，则能用于冶炼铝
D. 与水的反应为可逆反应，则与水的反应也为可逆反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷是正四面体结构，四个氢原子是等效的，故一氯代物只有一种，新戊烷碳原子的骨架也是正四面体结构，故四个甲基也是等效的，即12个氢原子是等效的，故A正确；
B．氢氟酸能溶解，盐酸不能溶解，故B错误；
C．是共价化合物，不能用于冶炼铝，常用电解熔融氧化铝制金属铝，故C错误；
D．与水反应为不可逆反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
18. 某化学反应的能量变化如图所示，该化学反应是
A. 高温煅烧石灰石 B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. 浓硫酸溶于水 D. 与反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示可知，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。
【详解】A．高温煅烧石灰石，分解产生氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，故A不选；
B．葡萄糖在人体内氧化分解，氧化过程放出热量，属于放热反应，故B可选；
C．浓硫酸溶于水是放热的物理过程，不属于化学反应，故C不选；
D．与反应生成氨气和氯化钡，属于吸热反应，故D不选；
故选B。
19. 丙烯酸()是重要的有机合成原料，下列关于该化合物的说法错误的是
A. 丙烯酸能发生酯化反应和加成反应
B. 分子中有6个原子一定处于同一平面
C. 只用溴水可以鉴别丙烯酸、乙醇和乙酸
D. 等物质的量的乙烯、丙烯酸完全燃烧，消耗的量相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，能发生酯化反应和加成反应，A项正确；
B．与碳碳双键直接相连的4个原子，加上双键碳原子，6个原子一定处于同一平面，B项正确；
C．只用溴水不能区别乙醇和乙酸，因溴水与二者均不反应，且与二者均互溶，C项错误；
D．丙烯酸可拆写为，完全燃烧等物质的量的丙烯酸、乙烯，消耗的量相等，D正确。
故选：C。
20 现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 相关信息
X 单质是空气的主要成分之一
Y 最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z 短周期元素中原子半径最大
Q 单质可做半导体材料
R 最高正化合价和最低负化合价之和为6
下列说法正确的是
A. X的原子半径比Y小
B. R元素位于第三周期第ⅥA族
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：RD. 常温下，第4周期且与Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q和R是5种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y的电子层应为2，6，为O元素；X的单质是空气的主要成分之一，且原子序数比Y小，则X为N元素；Z在短周期元素中原子半径最大，则Z为Na元素；Q的单质可做半导体材料，则Q为Si元素；R最高正化合价和最低负化合价之和为6，则R最高正价应为+7，最低负价应为-1，为Cl元素。
【详解】A．X为N元素，Y为O元素，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则N的原子半径比O大，A项错误；
B．R为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，B项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜X＜R，C项错误；
D．Z为Na元素，第4周期且与Z同主族元素的单质为K，能与水发生剧烈反应，D项正确；
答案选D。
21. 现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为3mol·L-1，稀硝酸的浓度为2mol·L-1。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A. 0.244L B. 0.896L C. 0.672L D. 0.448L
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，，，与足量铁反应，其离子方程式为，所以H+和NO3-恰好反应，产生NO的物质的量为0.02mol，在标准状况下的体积为0.448L，答案选D。
【点睛】金属与硝酸反应计算题：
（1）思维模型：
（2）计算中的守恒思想的应用：
①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
②得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
③电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：c(NO3-)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。
④离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
22. 为研究反应(aq)+2I－(aq)=2(aq)+I2 (aq)的反应进程中的能量变化，在和I－的混合溶液中加入Fe3+，过程及图象如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+ (aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)
下列有关该反应的说法不正确的是
A. (已知其中有2个O为 1价)中S元素化合价为+6
B. 步骤①和②都是吸热反应
C. 总反应是放热反应
D. 步骤①和②均发生了氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．(已知其中有2个O为 1价)，另外6个O为 2价，根据物质化合价分析得到S元素化合价为+6，故A正确；
B．根据每步的反应物和生成物的总能量得到反应为步骤①吸热反应，步骤②是放热反应，故B错误；
C．根据总反应的反应物总能量和生成物总能量得到该反应是放热反应，故C正确；
D．步骤①中碘化合价升高，步骤②中铁化合价升高，因此两个步骤中均发生了氧化还原反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
二、非选择题(本题包括5小题，共56分)
23. 某化学兴趣小组利用如图装置在实验室进行氨的催化氧化实验。
已知：NO2在高于150℃时不稳定，容易分解成NO和O2。
（1）氨的催化氧化反应的化学方程式为___________。
（2）广口瓶c中观察到红棕色气体，是因为生成了___________。
（3）实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，说明直玻璃管中反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）试管中B中反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）生成了NO2 （3）放热
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
【分析】A管中发生高锰酸钾的分解产生氧气，B管中氯化铵与氢氧化钙反应产生氨气，氨气和氧气在铂丝催化加热条件下反应产生一氧化氮，一氧化氮与氧气易反应产生二氧化氮，C中可以观察到红色气体，二氧化氮溶于水显酸性可使D中紫色石蕊变红，最后氢氧化钠吸收尾气防止污染，据此分析解答。
【小问1详解】
氨的催化氧化反应产生一氧化氮和水，反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【小问2详解】
产生的一氧化氮进到广口瓶C中与氧气反应产生红棕色的二氧化氮气体，故答案为：生成了NO2。
【小问3详解】
实验发现，停止加热直玻璃管后，短时间直玻璃管内仍未观察到红棕色气体，意味着停止加热反应仍能继续进行，可知该反应自身放热，放出的热量可以维持反应进行，故答案为：放热。
【小问4详解】
试管中B中NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下反应生成NH3和H2O、CaCl2，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
24. 氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。
Ⅰ．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00 mol/L。
（1）某化学实验小组用该品牌消毒液配制480 mL0.20 mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液___________mL。
（2）完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___________。
（3）请写出用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”的化学方程式：___________。
Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（4）操作a的名称为___________。
（5）工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中___________是还原剂；若消耗1 mol Cr2O，则转移电子的物质的量为___________mol。
（6）若取2 mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。
【答案】（1）25 （2）500 mL容量瓶
（3）Cl2+2NaOH=NaC1O+NaCl+H2O
（4）过滤 （5） ①. Fe2+ ②. 6
（6）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀。
【解析】
【分析】Ⅰ．“84消毒液”主要成分是NaClO，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，据此制取“84消毒液”，结合选择仪器的标准是“大而近”，要用浓溶液稀释制取得到480 mL0.20 mol/LNaClO溶液，就要选择使用500 mL的容量瓶，配制500 mL该稀释溶液，根据溶液在稀释前后溶质淀粉物质的量不变，确定稀释前浓溶液的体积大小。
Ⅱ．工业废水中含大量FeSO4、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收FeSO4和金属Cu，先加过量Fe，Fe在金属活动顺序表中排在Cu的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，操作a为过滤，试剂①的Fe粉，过滤出滤渣②是Cu、Fe，滤液③中含FeSO4。向滤渣②Cu、Fe混合物中加入试剂④是稀H2SO4，Fe与硫酸反应，Cu不反应，操作b为过滤，得到滤渣⑤是Cu，将主要含FeSO4的滤液③⑥合并，将其经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此解答该题。
【小问1详解】
在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，应该选择500 mL容量瓶，配制500 mL0.20 mol/L的NaClO稀溶液,结合溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，假设需要4.00 mol/LNaClO溶液体积是V L，可知有关系式：4.00 mol/L×V L=0.20 mol/L×0.5 L，则V=0.025 L=25 mL；
【小问2详解】
实验涉及溶液的量取、稀释、移液、洗涤、定容等，需要玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶等，故还缺少500 mL容量瓶；
【小问3详解】
氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaC1O+NaCl+H2O；
【小问4详解】
操作a用于分离难溶性固体和可溶性液体混合物，该操作名称为过滤；
【小问5详解】
在反应中，Fe元素的化合价由反应前Fe2+中的+2价升高到反应后Fe3+中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，则Fe2+为还原剂；若消耗l mol ，Cr元素化合价由反应前中+6价降低到反应后Cr3+中的+3价，化合价共降低3×2=6价，则反应过程中转移6 mol电子；
【小问6详解】
溶液⑥含有FeSO4，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，先生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色Fe(OH)3沉淀，故反应现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀。
25. 浩瀚的大海具有丰富的可以开发和利用的化学资源。根据如图所示流程回答下列问题：
（1）操作A是___________(填实验操作名称)和过滤。
（2）粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质离子，除杂步骤中试剂①～③可行的添加顺序有___________。
A. ①Na2CO3②BaCl2③NaOH B. ①BaCl2②NaOH③Na2CO3
C. ①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D. ①BaCl2②Na2CO3③NaOH
（3）写出操作C中通Cl2发生反应的离子方程式：___________；可以用水蒸气将Br2吹出的原因是___________；图中虚线框内流程的主要目的是___________。
（4）操作D中用到的装置为___________。
【答案】（1）蒸发结晶 （2）BD
（3） ①. ②. Br2的沸点低，受热易挥发 ③. 富集Br2
（4）a
【解析】
【分析】海水经过蒸发结晶、过滤后可得到粗盐和苦卤，粗盐溶解后经除杂除去Ca2+、Mg2+、等杂质离子可得精盐，苦卤中通入氯气可得到溴水，通入二氧化硫后反应生成氢溴酸，通入氯气和水蒸气生成溴水，用萃取剂萃取后蒸馏得到单质溴。
【小问1详解】
海水经过操作A得到粗盐，其操作应为蒸发结晶、过滤；
【小问2详解】
粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质离子，除杂要先用过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，再用过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子，氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，过滤后，用盐酸除去多余的氢氧根和碳酸根，故选BD；
【小问3详解】
操作C中通Cl2，HBr被氧化生成Br2，反应的离子方程式，Br2的沸点低，受热易挥发，可以用水蒸气将吹出Br2；图中虚线框内流程的主要目的是使Br2的浓度提高，富集Br2，
【小问4详解】
操作D为萃取后蒸馏得到Br2，用蒸馏装置，故选a。
26. 山西老陈醋素有“天下第一醋”盛誉，以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。酿醋过程中的熏醅使醋增色、增香、增脂，其原理是乙醇与乙酸发生了反应。在实验室中用下列装置模拟该反应的原理：
（1）A试管中碎瓷片的作用是___________，B试管中盛装的是___________。
（2）A试管中发生反应的化学方程式是___________。
（3）反应类型是___________，该反应中浓硫酸的作用是___________。
（4）反应结束后，收集B试管的油状液体，从油状液体中分离出乙酸乙酯、乙酸和乙醇，操作流程如下：
已知试剂a为饱和Na2CO3溶液，分离方法(Ⅰ)是___________，分离方法(Ⅱ)是___________，试剂b为___________。
【答案】（1） ①. 防止暴沸 ②. 饱和的碳酸钠溶液
（2）
（3） ①. 酯化反应 ②. 催化剂和吸水剂
（4） ①. 分液 ②. 蒸馏 ③. 稀硫酸
【解析】
【小问1详解】
为了防止A中液体混合物加热室产生暴沸现象，要加入碎瓷片；反应生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，B中盛有的试剂为饱和碳酸钠溶液，可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
【小问2详解】
A中乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，其化学方程式为
；
【小问3详解】
A中乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫酸既是催化剂，也是吸水剂，吸收生成的水，使得反应正向移动；
【小问4详解】
乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，溶液会分层，分液会得到有机层乙酸乙酯，水层是乙醇和乙酸钠等的混合物，采用蒸馏的方法可以得到乙醇，然后再向水层中加入稀硫酸，根据强酸制弱酸的原理，可以得到乙酸，再蒸馏可得乙酸，所以分离方法(I)是分液，分离方法(II)是蒸馏，试剂b为稀硫酸。
27. 298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：，开始时加入2molA、1molB、1molC，在tmin末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.75mol/L。
（1）x=___________。
（2）用A的浓度变化表示该反应的平均速率为___________(用含t的代数式表示)。
（3）若开始时体系压强为2MPa，则平衡后B的分压为___________MPa．已知B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数。
（4）若将容器的体积变为1L，化学反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。若保持容器的体积不变，向容器内加入1molN2(不参与反应)，化学反应速率将___________。
（5）如图，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是___________(填字母)。
a．气体的压强 b．气体的平均摩尔质量
c．气体的密度 d．B与C的体积分数之比
【答案】（1）2 （2）
（3）1 （4） ①. 增大 ②. 不变
（5）b
【解析】
【小问1详解】
由题意可得三段式，物质的量转化量之比为化学计量数之比，即x=2；
【小问2详解】
Δn（A）=0.5mol，容器体积为2L，Δc=0.5mol÷2L=0.25mol/L，；
【小问3详解】
反应开始前，总物质的量为4mol，压强为2MPa，平衡时总物质的量为1.5mol+2mol+0.75mol/L×2L=5mol，在同温同体积时，反应前后的压强比等于气体的物质的量之比，即平衡时的总压强为2.5MPa，B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数=2.5MPa×=1MPa；
【小问4详解】
容器的体积变为1L，即缩小体积，压强增大，化学反应速率将增大；保持容器的体积不变，向容器内加入1molN2(不参与反应)，反应物浓度不变，化学反应速率将不变；
【小问5详解】
a．气体的压强先增大后不变，与图不符合，故a错误；
b．气体的总质量不变，气体的总物质的量先增大后不变，因此气体的平均摩尔质量先减小后不变，与图符合，且可以依此判断反应达到了化学平衡状态，故b正确；
c．气体的总质量不变，容器体积不变，因此气体的密度一直不变，与图不符合，故c错误；
d．B与C的体积分数之比开始时为1：1，若反应向右彻底进行，B与C的体积分数之比为4：3，因此B与C的体积分数之比在达平衡的过程中先增大后不变，与图不符合，故d错误；
故选b。