山西省朔州市怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关﹒下列有关说法正确的是
A. 实验室常用福尔马林保存动物标本，福尔马林为乙醛溶液的俗称
B. 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料
C. 单晶硅可用于制造光导纤维
D. 棉织品和蚕丝织品可用灼烧法鉴别
2. 下列有关化学用语的说法中正确的是
A. 异戊烷的球棍模型： B. 羟基的电子式：
C. 次氯酸的结构式：H-C1-O D. 四氯化碳的填充模型：
3. 有机物R()是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是
A. 一定条件下，R与乙酸可发生取代反应
B. 乙醇与R不属于同系物
C. 1molR与足量的Na反应生成标准状况下H222.4L
D. R分子中所有原子可能共平面
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA
B. 30g乙烷中，所含原子数为8NA
C. 2.0mol L-1CaCl2溶液中Cl-的个数为4NA
D. 56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应失去电子数一定为3NA
5. 下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是
A. 常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B. 铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量
C. 用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率
D. 工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%
6. 某反应由两步反应A→B→C完成，反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应 B. 铝热反应的能量变化与B→C趋势相似
C. 三种物质中B最稳定 D. A→B的反应一定需要加热
7. 下列有关食品添加剂的说法正确的是
A. 碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘
B. 维生素C具有氧化性，常用作食品抗氧化剂
C. 硫酸钙可用作凝固剂，苯甲酸常用作防腐剂
D. 奶粉中常添加Fe2(SO4)3作为铁元素强化剂
8. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
A. 高温有利于加快过程① B. 浇水和松土有利于过程②
C. 过程③中被还原 D. 过程④叫做氮的固定
9. 下列实验装置正确且能够达到实验目的的是
A. 装置甲探究CH4与Cl2的取代反应 B. 装置乙分离I2和NH4Cl
C. 装置丙制取并收集乙酸乙酯 D. 装置丁快速制取少量氨气
10. 下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是
A. 利用煤的气化可以获得可燃性气体H2和CO2
B. 天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解都发生了化学变化
D. 石油通过分馏可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油
11. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 纤维素和油脂在人体小肠内均可通过酶的催化发生水解反应
C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
12. 如图是海水提溴的工艺流程。下列有关说法不正确的是
A. 在海水中加“酸和氯气”，氯气作用是中和海水中的碱性物质
B. “吹出塔”处热空气的作用是将生成的溴吹出
C. “吸收塔”中发生的离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
D. 以上流程中“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液 检测海带中含有碘元素
B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明SO2的漂白性
C 取5mL0.1mol L-1KI溶液，滴加0.1mol L-1FeCl3溶液3mL，充分反应，根据溶液中既含I2，又含I-的实验事实，判断该反应是可逆反应 探究化学反应的限度
D 向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生 验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
A. A B. B C. C D. D
14. 在某2L恒容密闭容器中，充入4molNH3和3molO2发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)，4min后测得O2的物质的量分数为20%，下列说法中不正确的是
A. 4min时，NH3的转化率为50%
B. 4min时，H2O(g)的体积分数为50%
C. 0～4min内v(N2)=0.125mol L-1 min-1
D. 若NH3在纯氧中燃烧，化学能不可能全部转化为热能
15. 硼化钒()-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：。下列说法正确的是
A. 电极为电池正极
B. 电流由石墨电极经导线流向电极
C. 当外电路转移1mol电子时，1mol从电极移向石墨电极
D. 电路中有2mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 在2L恒温恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。现在密闭容器中加入2molA(g)和1molB(g)，如图是n(A)和n(C)随时间的变化曲线。
回答下列问题：
（1）前10min，C的平均反应速率为_______。
（2）达到平衡时，A(g)的转化率为_______。
（3）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③C(g)的质量不再改变
④B(g)的物质的量浓度不再改变
⑤容器内混合气体的原子总数不再发生变化
（4）下列操作不会加快化学反应速率是_______(填字母)。
a.向容器中通入氦气
b.升高温度
c.扩大容器的体积
d.向容器中通入气体B
e.使用合适催化剂
（5）反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为_______。
（6）液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。
①电池的正极是_______(填“MnO2”或“Zn”)电极。
②负极的电极反应式为_______。
③26.0gZn参与反应，理论上电路中转移_______mol电子。
17. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有_______、_______蒸馏法。
（2）试剂a为_______(填化学式)，操作A为_______。
（3）无水在熔融状态下，通电后会生成和，该反应的化学方程式是_______，电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是_______。
（4）海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是_______。
18. A的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列关系图中部分产物略去，回答下列问题：
已知：R－X+NaOHR－OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)。
（1）B的结构简式为_______，E中含有的官能团为_______(填官能团名称)。
（2）写出A在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式：_______。
（3）H与B互为同系物，且H比B多2个－CH2，H共有_______种结构(不考虑立体异构)。
（4）①～⑤中属于取代反应的有_______。
（5）由E生成F的化学方程式为_______。
（6）下列说法正确是_______(填字母)。
a.反应④为可逆反应 b.B和F属于同系物
c.A、B、F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.与E互为同分异构体的有机物有2种
（7）C与F以物质量之比2∶1反应生成化合物G，反应⑤的化学方程式为_______。
19. 实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
（1）盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体能选择_______(填字母)。
a.蒸馏水 b.饱和NaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
为探究10 g固体Na3N的纯度(杂质不与水和HCl反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
已知：Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300 mL1.0mol·L-1的盐酸溶液恰好中和。
（5）Na3N与水反应的化学方程式为_______。
（6）加热条件下NH3被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式_______。
（7）由题中信息可计算出该固体中Na3N的纯度为_______。
怀仁市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学 答案解析
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关﹒下列有关说法正确的是
A. 实验室常用福尔马林保存动物标本，福尔马林为乙醛溶液的俗称
B. 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料
C. 单晶硅可用于制造光导纤维
D. 棉织品和蚕丝织品可用灼烧法鉴别
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醛溶液的俗称为福尔马林，A错误；
B．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，B错误；
C．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅用于制造光纤，C错误；
D．棉织品的主要成分为纤维素，蚕丝织品主要成分为蛋白质，蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他物质没有，故可用灼烧法鉴别，D正确；
故选D。
2. 下列有关化学用语的说法中正确的是
A. 异戊烷球棍模型： B. 羟基的电子式：
C. 次氯酸的结构式：H-C1-O D. 四氯化碳的填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．异戊烷是2-甲基丁烷的俗称，其球棍模型是，A正确；
B．羟基是O原子与H原子通过1对共用电子对结合，O原子最外层有7个电子，其电子式为，B错误；
C．O原子最外层有6个电子，在次氯酸分子中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其结构式为H-O-Cl，C错误；
D．四氯化碳分子是正四面体结构，四个Cl原子处于正四面体的四个顶点上，但由于原子半径：Cl＞C，因此图示不能表示四氯化碳的填充模型，D错误；
故合理选项是A。
3. 有机物R()是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是
A. 一定条件下，R与乙酸可发生取代反应
B. 乙醇与R不属于同系物
C. 1molR与足量的Na反应生成标准状况下H222.4L
D. R分子中所有原子可能共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物中含有羟基，与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A项正确；
B．乙醇和R所含的羟基数目不同，且乙醇中不含有碳碳双键，二者不属于同系物，B项正确；
C．1molR中含有2mol羟基，与足量的钠发生反应时可生成1mol，标准状况下的体积为22.4L，C项正确；
D．R分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。
故选D。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA
B. 30g乙烷中，所含原子数为8NA
C. 2.0mol L-1CaCl2溶液中Cl-的个数为4NA
D. 56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应失去电子数一定为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，H2O不是气态，不能用22.4L/mol计算22.4LH2O的物质的量，无法得出分子数，A项错误；
B．30g乙烷物质的量为=1mol，所含原子数为8NA，B项正确；
C．CaCl2溶液体积未知，无法计算氯离子个数，C项错误；
D．56gFe的物质的量为1mol，未给出硝酸具体的量，反应后Fe可能为＋2或＋3，失电子数在2NA～3NA之间，D项错误；
答案选B。
5. 下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是
A. 常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B. 铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量
C. 用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率
D. 工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，铝片在浓硝酸中钝化，故A错误；
B．加入，Al在酸性条件下与发生反应，会产生NO气体，影响氢气的产量，故B错误；
C．做催化剂，加快分解，故C正确；
D．合成氨的反应为可逆反应，不能完全转化，故的转化率不能达到100%，故D错误。
综上所述，答案为C。
6. 某反应由两步反应A→B→C完成，反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应 B. 铝热反应的能量变化与B→C趋势相似
C. 三种物质中B最稳定 D. A→B的反应一定需要加热
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息A→B时生成物的能量比反应物的高，该步反应是吸热反应，B→C时生成物的能量比反应物的能量低，该步反应是放热反应，A错误；
B．铝热反应是放热反应，图示B→C的反应也是放热反应，故两个反应能量变化趋势相似，B正确；
C．能量含有的能力越低，物质就越稳定。根据图示可知C物质的能量最低，因此三种物质中C物质最稳定，C错误；
D．化学反应无论是吸热反应，还是放热反应都与反应条件无关，吸热反应并非一定需要加热，例如氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但反应不需要加热，因此A→B步的吸热反应不一定需要加热，D错误；
故合理选项是B。
7. 下列有关食品添加剂的说法正确的是
A. 碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘
B. 维生素C具有氧化性，常用作食品抗氧化剂
C. 硫酸钙可用作凝固剂，苯甲酸常用作防腐剂
D. 奶粉中常添加Fe2(SO4)3作为铁元素强化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘元素被称为“智力元素”，缺少了容易引起地方性甲状腺肿大，过量也会对人体健康造成危害，故补碘食品添加剂应适量摄取，A错误；
B．维生素C具有还原性，能与氧气等强氧化性的物质发生反应，故可作抗氧化剂，B错误；
C．硫酸钙是微溶于水的物质，可用作凝固剂；苯甲酸具有防腐作用，能够使蛋白质变性，因此常用作防腐剂，C正确；
D．铁元素是人体血红蛋白的重要元素，但其中含有的是+2价的Fe2+，+3价的Fe3+会对人体健康产生危害，故应用亚铁盐作为铁元素强化剂，D错误；
故合理选项是C。
8. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
A. 高温有利于加快过程① B. 浇水和松土有利于过程②
C. 过程③中被还原 D. 过程④叫做氮的固定
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A错误；
B．过程②是和O2反应生成，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；
C．过程③中转化为NO，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C错误；
D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中氮的转变，D错误；
故答案为：B。
9. 下列实验装置正确且能够达到实验目的的是
A. 装置甲探究CH4与Cl2的取代反应 B. 装置乙分离I2和NH4Cl
C. 装置丙制取并收集乙酸乙酯 D. 装置丁快速制取少量氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，但反应不能用强光，用强光可能会引起爆炸，A错误；
B．I2受热升华，碘蒸气遇冷会凝华，因此碘蒸气在盛有冷水的圆底烧瓶底部重新凝结为I2固体；NH4Cl不稳定，受热分解生成NH3和HCl气体，NH3和HCl气体在盛有冷水的圆底烧瓶底部重新化合生成NH4Cl固体，因此最终无法实现二者的分离，B错误；
C．乙醇和乙酸燥浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯，乙酸乙酯的沸点较低，会通过导气管进入到右边盛有NaOH溶液的试管中，乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解反应，应该改用饱和Na2CO3溶液来除去挥发的乙醇及乙酸，C错误；
D．CaO与氨水中水反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，会使NH3·H2O分解产生NH3，水减少，使NH3·H2O浓度增大，也有利于NH3·H2O分解产生NH3，且Ca(OH)2电离产生OH-会使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，也有利于氨气的产生，故可以使用装置丁快速制取少量氨气，D正确；
故合理选项是D。
10. 下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是
A. 利用煤的气化可以获得可燃性气体H2和CO2
B. 天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解都发生了化学变化
D. 石油通过分馏可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的气化所得气体为CO和H2，A错误；
B．天然气主要成为CH4，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇，B正确；
C．煤的干馏、石油的裂化和裂解都有新物质生成，都发生了化学变化，C正确；
D．石油通过分馏是利用沸点不同将各物质进行分离，可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，D正确；
故选A。
11. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 纤维素和油脂在人体小肠内均可通过酶的催化发生水解反应
C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，化学式中的n值不同，故淀粉和纤维素不互为同分异构体，A错误；
B．人体内没有可以水解纤维素的酶，B错误；
C．抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，C正确；
D．蛋白质除含C、H、O三种元素外，还含有N、S等元素，D错误；
故选C。
12. 如图是海水提溴的工艺流程。下列有关说法不正确的是
A. 在海水中加“酸和氯气”，氯气的作用是中和海水中的碱性物质
B. “吹出塔”处热空气作用是将生成的溴吹出
C. “吸收塔”中发生的离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
D. 以上流程中“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
【答案】A
【解析】
【分析】浓缩、酸化后的海水通入氯气，氯气氧化溴离子生成单质溴，通入空气水蒸气吹出溴单质，溴单质被二氧化硫吸收生成溴化氢，再在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子生成单质溴，冷凝、精馏得到纯溴。
【详解】A．在海水中加“酸和氯气”氯气的作用是将Br-氧化为，A错误；
B．“吹出塔”处热空气的作用是将生成的溴吹到“吸收塔”中，B正确；
C．从图中分析可知溴单质被二氧化硫和水吸收得到溴化氢溶液，发生的离子反应为，C正确；
D．通过“吹出塔”和“吸收塔”中发生的反应富集溴，再通过“蒸馏塔”把溴离子氧化为溴单质，冷却溴蒸气可得到液溴，D正确。
故选A。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液 检测海带中含有碘元素
B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明SO2的漂白性
C 取5mL0.1mol L-1KI溶液，滴加0.1mol L-1FeCl3溶液3mL，充分反应，根据溶液中既含I2，又含I-的实验事实，判断该反应是可逆反应 探究化学反应的限度
D 向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生 验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．海带中的碘元素不是以单质形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，A项错误；
B．能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，B项错误；
C．反应中KI溶液过量，不能判断该反应为可逆反应，C项错误；
D．向硅酸钠溶液中通入，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则的酸性强于，D项正确；
答案选D。
14. 在某2L恒容密闭容器中，充入4molNH3和3molO2发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)，4min后测得O2的物质的量分数为20%，下列说法中不正确的是
A. 4min时，NH3的转化率为50%
B. 4min时，H2O(g)的体积分数为50%
C. 0～4min内v(N2)=0.125mol L-1 min-1
D. 若NH3在纯氧中燃烧，化学能不可能全部转化为热能
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题干信息，列三段式：，4min时，NH3的转化率：，A项正确；
B．4min时，(g)的体积分数等于(g)的物质的量分数为，B错误；
C．0～4min内，，C项正确；
D．氨气燃烧时化学能转化为热能和光能等，D项正确；
答案选B。
15. 硼化钒()-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：。下列说法正确的是
A. 电极为电池正极
B. 电流由石墨电极经导线流向电极
C. 当外电路转移1mol电子时，1mol从电极移向石墨电极
D. 电路中有2mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L
【答案】B
【解析】
【详解】A．硼化钒 空气燃料电池中，失电子发生氧化反应，电极为负极，故A错误；
B．电极为负极，石墨为正极，电流经外电路由正极流向负极，故B正确；
C．图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1 mol电子时，1 mol OH－从石墨电极移向电极，故C错误；
D．未说明是否为标准状况下，所以无法得出的体积，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 在2L恒温恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。现在密闭容器中加入2molA(g)和1molB(g)，如图是n(A)和n(C)随时间的变化曲线。
回答下列问题：
（1）前10min，C的平均反应速率为_______。
（2）达到平衡时，A(g)的转化率为_______。
（3）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③C(g)的质量不再改变
④B(g)的物质的量浓度不再改变
⑤容器内混合气体的原子总数不再发生变化
（4）下列操作不会加快化学反应速率的是_______(填字母)。
a.向容器中通入氦气
b.升高温度
c.扩大容器体积
d.向容器中通入气体B
e.使用合适的催化剂
（5）反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为_______。
（6）液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。
①电池的正极是_______(填“MnO2”或“Zn”)电极。
②负极的电极反应式为_______。
③26.0gZn参与反应，理论上电路中转移_______mol电子。
【答案】（1）0.05mol L-1 min-1
（2）70%(或0.7)
（3）①③④ （4）ac
（5）23∶30 （6） ①. MnO2 ②. Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O ③. 0.8
【解析】
【小问1详解】
由图可知10min时未达平衡状态，反应物的量仍在减少，故正反应速率大于逆反应速率，即υ正>υ逆；前10min，C的物质的量变化量为1.0mol，故C的平均反应速率为：；
【小问2详解】
达到平衡时A的物质的量变化量为1.4mol，故A的转化率为：（或0.7）；
【小问3详解】
①．该反应前后气体分子数减少，恒容条件下，当容器中气体的物质的量不再发生变化时，反应达到化学平衡状态，故容器中压强不再改变一定达到化学平衡状态，①正确；
②．恒容条件下，气体总质量不变，容器中气体密度一直不变，不能判断达到平衡状态，②错误；
③．C(g)的质量不再改变时一定达到化学平衡状态，③正确；
④．恒容条件下，B(g)的物质的量浓度不再改变时，B(g)的物质的量也不再发生变化，反应一定达到化学平衡状态，④正确；
⑤根据元素守恒可知，原子总数始终不变，故容器内混合气体的原子总数不再发生变化不能证明反应达到平衡，⑤错误；
故选①③④；
【小问4详解】
a．恒容条件下，向容器中通入氦气，对各物质浓度均不产生影响，不改变化学反应速率，a符合题意；
b．升高温度化学反应速率加快，b不符合题意；
c．扩大容器的体积，反应物浓度降低，反应速率减慢，c符合题意；
d． 向容器中通入气体B，反应物浓度增大，化学反应速率加快，d不符合题意；
e．使用合适的催化剂，化学反应速率加快，e不符合题意；
故选ac；
【小问5详解】
由图象可知平衡时A的物质的量为0.6mol，C的物质的量为1.4mol，结合反应可知消耗的B为0.7mol，则平衡时剩余的B为0.3mol，平衡时总气体物质的量为2.3mol，平衡时，体系的压强与开始时的压强之比等于气体的物质的量之比，即2.3mol：3mol=23:30；
【小问6详解】
①根据图示可知：在左边MnO2电极上MnO2得到电子被还原产生Mn2+，则电池的正极是MnO2；
②由图可知，负极锌失去电子，电极反应为：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O；
③26.0 gZn的物质的量n(Zn)=，若26.0 g Zn参与反应，由于Zn是+2价金属，则理论上电路中转移0.4 mol×2=0.8 mol电子。
17. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有_______、_______蒸馏法。
（2）试剂a为_______(填化学式)，操作A为_______。
（3）无水在熔融状态下，通电后会生成和，该反应的化学方程式是_______，电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是_______。
（4）海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是_______。
【答案】（1） ①. 电渗析法 ②. 离子交换法
（2） ①. HCl ②. 过滤
（3） ①. ②. 防止Mg与空气中O2反应(或答防止Mg与O2、CO2、N2反应)
（4）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度
【解析】
【分析】海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气，
【小问1详解】
海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等，海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
【小问2详解】
海水加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，试剂a为HCl，操作A为过滤；
【小问3详解】
电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式：；电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是防止Mg与空气中O2反应(或答防止Mg与O2、CO2、N2反应)；
【小问4详解】
水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度。
18. A的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列关系图中部分产物略去，回答下列问题：
已知：R－X+NaOHR－OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)。
（1）B的结构简式为_______，E中含有的官能团为_______(填官能团名称)。
（2）写出A在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式：_______。
（3）H与B互为同系物，且H比B多2个－CH2，H共有_______种结构(不考虑立体异构)。
（4）①～⑤中属于取代反应的有_______。
（5）由E生成F的化学方程式为_______。
（6）下列说法正确的是_______(填字母)。
a.反应④为可逆反应 b.B和F属于同系物
c.A、B、F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.与E互为同分异构体的有机物有2种
（7）C与F以物质的量之比2∶1反应生成化合物G，反应⑤的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. CH3CH2OH或C2H5OH ②. 碳溴键
（2）nCH2=CH2
（3）4 （4）④⑤
（5）CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr
（6）ac （7）HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
【解析】
【分析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，故A为乙烯，根据流程分析，乙烯和水反应生成B乙醇，乙烯和溴反应加成反应生成E，为1,2-二溴乙烷，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成C乙酸，乙醇和乙酸反应生成D乙酸乙酯，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液加热条件下反应生成F乙二醇，乙二醇和乙酸反应生成G二乙酸乙二酯。据此分析。
【小问1详解】
B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，E为1，2-二溴乙烷，含有的官能团为碳溴键。
【小问2详解】
乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。
【小问3详解】
H与B互为同系物，且H比B多2个－CH2，则H的分子式为C4H10O，可能的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH，(CH3)2C(OH)CH3共有4种。
【小问4详解】
①为加成反应，②为加成，③为氧化，④为取代，⑤为取代。故选④⑤。
【小问5详解】
由E生成F的化学方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr。
【小问6详解】
a.反应④为酯化反应，为可逆反应 ，正确；b.B为一元醇，F为二元醇，二者不属于同系物；c.乙烯、乙醇、乙二醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ； d.与E互为同分异构体的有机物只有1,1-二溴乙烷1种。故选ac。
【小问7详解】
C与F以物质的量之比2∶1反应生成化合物G，反应⑤的化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
19. 实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
（1）盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
（2）圆底烧瓶中发生反应化学方程式为_______。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体能选择_______(填字母)。
a.蒸馏水 b.饱和NaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
为探究10 g固体Na3N的纯度(杂质不与水和HCl反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。
已知：Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300 mL1.0mol·L-1的盐酸溶液恰好中和。
（5）Na3N与水反应的化学方程式为_______。
（6）加热条件下NH3被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式_______。
（7）由题中信息可计算出该固体中Na3N的纯度为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液柱高度保持不变
（2）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+ H2O
（3）c （4）有浅黄色沉淀生成
（5）Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
（6）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu
（7）83%
【解析】
【分析】装置A中Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+ H2O，装置B内装有饱和NaHSO3溶液判断SO2生成的快慢，为验证二氧化硫的氧化性，与硫化钠发生归中反应生成S单质，有淡黄色固体生成，装置D为收集SO2，装置E内装有NaOH溶液吸收尾气；
【小问1详解】
盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗；如果长颈漏斗中液柱高度保持不变，则证明该装置气密性良好，故答案为：分液漏斗；液柱高度保持不变；
【小问2详解】
圆底烧瓶中Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+ H2O；
【小问3详解】
SO2和水反应生成亚硫酸，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，应该选取饱和NaHSO3溶液，故答案为：c；
【小问4详解】
C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成，故答案为：有浅黄色沉淀生成；
【小问5详解】
Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，溶液B焰色反应为黄色，所以含钠元素，则Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
【小问6详解】
加热条件下氨气 被 CuO 氧化，产物含 2 种单质，氨气 被 CuO 氧化则单质为N2，CuO 被还原为Cu，反应方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；
【小问7详解】
气体A是NH3，标准状况下2.24L NH3的物质的量为，由元素守恒可知n(Na3N)=0.1mol，质量为m=nM=0.1mol×83g/mol=8.3g，该固体中Na3N的纯度为。