(共31张PPT)
课题2 原子的结构
人教版九年级上册
第三单元 物质构成的奥秘
第1课时原子的构成 相对原子质量
本课目录
新知导入
1
学习目标
2
新知讲解
3
要点梳理
4
课堂小结
5
板书设计
6
课堂练习
7
新知导入
学习目标
1
初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
3
2
了解原子是由质子、中子、电子构成的。
体验原子结构模型的认识过程，强化结构决定性质的观念。
3
新知讲解
1．原子是由居于原子中心带 电荷的 和核外带
电荷的电子构成的，原子核是由 和 构成。
2．在原子中，核电荷数= = 。
3．相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 ，就是该种原子的相对原子质量。
自主学习
正
原子核
负
质子
中子
质子数
核外电子数
1/12
比值
新知讲解
原子的构成
3
一
原 子
原子核（+）
中子（不带电）
（带1个单位正电荷）
（带1个单位负电荷）
核外电子（-）
质子（+）
注意：原子不是一个实心球体。
核电荷数——
原子核所带的正电荷数
1.在同一原子中：核电荷数 = 质子数=核外电子数
1.原子的构成
新知讲解
-
+
+
-
电子带一个单位负电荷，中子不带电，质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.原子中各微粒电性
核外电子
质子
中子
原子的构成
3
一
2.在同一原子中：质子数不一定等于中子数
3.不是所有的原子都有中子（氢原子中子数0）
4.不同种类的原子，质子数不同
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
1.在同一原子中：质子数一定等于核外电子子数
观察与思考
分析右边的表格，你能发现哪些规律？
新知讲解
原子的构成
3
一
原子间的根本区别是质子数不同
新知讲解
根据刚才的判断我们可以得到：
1.在同一个原子中，核电荷数=_______=__________；
2.在同一个原子中，质子数 中子数；
质子数
核外电子数
不一定等于
同一原子中，原子核中带正电的 和核外带负电的 ，
所带的电量 且电性 ，故整个原子不显电性。
质子
电子
相等
相反
4.原子中不一定含有中子，如 ；
3.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内 的不同。
质子数
氢原子
核电荷数、质子数、中子数、电子数的关系
一个氢原子的质量
0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
=1.993×10-26 kg
一个氧原子的质量
=2.657×10-26 kg
0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674kg
=1.674×10-27 kg
一个碳原子的质量
0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg
H
C
O
原子的体积很小、质量都很小
如何让记忆、计算更方便呢？
为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量。
相对就是要找个标准与其进行比较，相对原子质量的标准又是什么呢？
新知讲解
新知讲解
相对原子质量
3
二
视频：相对原子质量
新知讲解
1.概念：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较得到的____。（用Ar表示，单位为“1”，省略不写）
2.公式：相对原子质量=
比
1/12
一种原子的实际质量
一种碳原子质量的1/12
相对原子质量
3
二
相对原子质量的单位为“1”，省略不写
新知讲解
Ar(H)=
C
1.993×10-26 kg
碳原子
H
氢原子
1.674×10-27 kg
O
氧原子
2.657×10-26 kg
1.674x10-26kg
1.993x10-26kg×
Ar(O)=
2.657x10-26kg
1.993x10-26kg×
≈16
≈1
请计算氢原子、氧原子的相对原子质量
相对原子质量
3
二
粒子种类 质 量 相对质量
质子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
电子 质子质量的1/1836
碳12原子质量的1/12 1.66×10-27 kg /
计算质子和中子的相对质量，对照元素的相对原子质量，你有何发现？
1
1
忽略不计
1. 整个原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量
3
二
新知讲解
相对原子质量=______数 + _____数
中子
质子
原子 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
氧 8 8 16
钠 11 12 23
镁 12 12 24
观察以下表格中几种原子的相对原子质量、质子数、中子数，你发现什么规律？
相对原子质量
3
二
新知讲解
我国科学家_________主持测定了铟、铱、锑等10种元素相对原子质量的新值，被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。
张青莲
相对原子质量
3
二
张青莲（1908-2006)
新知讲解
易错提醒
1. 相对原子质量的单位是“1”，省略不写；
例：钠原子的相对原子质量约为23（ ）
钠原子的相对原子质量约为23g（ ）
2. 原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。
√
×
要点梳理
正
1.原子的构成:原子是由居于原子中心带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的;原子核又是由 和 构成的(氢原子除外),其中 带正电， 不带电。
2.在原子中，核电荷数= = ，故整个原子不显电性。
原子核
负
电子
质子
中子
质子
中子
质子数
核外电子数
3.国际上以一种碳原子质量的 作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的 ,作为这种原子的相对原子质量,符号为 Ar。相对原子质量近似等于 和 之和。
比
质子数
中子数
课堂小结
原子的结 构
相对原子质量
原子的构 成
1.定义：以一种碳原子的质量的1/12为一个原子质量单位，其它原子的质量与原子质量单位比较得到的比值就是该原子的相对原子质量，用Ar表示。
2.计算公式：
1、原子
原子核(+)
核外电子(-)
中子（不带电）
质子(+)
Ar(X）
X原子的质量
1.993×10-26kg×1/12
=
≈质子数+中子数
2、四重关系：位置关系、大小关系、电荷关系、质量关系。
板书设计
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
一、原子的构成
原子核 质子(每个质子带1个单位正电荷)
原子 中子(不带电)
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、相对原子质量
1．定义：
2．公式：某原子的相对原子质量＝
3．相对原子质量≈质子数＋中子数。
该原子的质量
碳12原子质量×1/12
课堂练习
1．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
A
课堂练习
2．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
C
课堂练习
3．联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
B
课堂练习
4．下列说法错误的是（ ）
A.作为相对原子质量标准的碳原子的原子核是由6个中子和
6个质子构成的
B.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准的
C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和
中子数之和
C
课堂作业
5.2023年8月24日日本政府正式将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为原子结构示意图,由图可知氚原子（ ）
A.含有2个质子
B.核电荷数为1
C.相对原子质量为
D.质子数和中子数相等
B
6.如图为某原子结构模型的示意图,其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是（ ）
A.决定该原子种类的粒子是 b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
C
课堂练习
7.将下列符合条件的粒子的序号填在相应横线上:
①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子
(1)能直接构成纯净物的是 ;
(2)能保持物质化学性质的是 ;
(3)化学变化中最小的粒子是 ;
(4)带正电荷的是 ;
(5)带负电荷的是 ;
(6)不显电性的是 ;
(7)在同一原子中数目相等的是 。
①②
①②
②
③④
⑥
①②⑤
④⑥
新知讲解
8.(1)已知甲原子的实际质量为 mg,一个碳12 原子的质量
为 ng,则甲原子的相对原子质量为 。
(2)已知某原子中共有 82 个粒子,其中有 30个粒子，不带电，则该原子的核电荷数是 ，相对原子质量是 。
26
56
谢谢
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