(共23张PPT)
课题2 原子的结构（2）
第3单元 物质构成的奥秘
九年级化学
授课人：
知识导航
1
以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子；
2
了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外电子的排布特点。
3
了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
新课导入
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成。中子不带电，正好把我身上的负电深深地吸引.....
哎!大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？。
电子的自白
探索新知
与原子相比，原子核的体积更小，仅占原子体积的几千亿分之一。
原子核外空间很大，电子在这个空间做高速运动。
电子在核外如何运动
01
探索新知
科学研究表明，核外电子是分层排布的(又叫分层运动）。
核外电子如何排布
02
不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
电子层：
一 二 三 四 五 六 七 层
K L M N O P Q 层
离核远近：
能量高低：
近
远
低
高
电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远。
核外电子共分为
七层,
离核最远的叫
最外层。
探索新知
如何简明、方便地表示电子的分层排布？
+11
2
8
1
钠原子结构示意图
表示原子核
表示核电荷数
表示电子层
表示各层上的电子数
画法：
画圆圈，标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。
探索新知
核外电子排满了第一层再排第二层，排满第二层再排第三层。
第一层最多只容纳2个电子，第二层最多只容纳8个电子
最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)
观察质子数为1-18的原子结构示意图，你发现了什么？
探索新知
原子结构与化学性质的关系
03
金属的
非金属的
稀有气体的
原子最外层电子数一般
原子最外层电子数一般
原子最外层电子数一般
< 4
> 4
=8
(He最外层电子数=2）
探索新知
在焊接精密零件如镁、铝等活泼金属，及制造半导体晶体管的过程中，常用氩Ar作保护气。
资料卡片
氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
探索新知
金属的原子如何达到相对稳定结构？
金属的原子
最外层电子数<4,
易失电子，
达到相对稳定结构。
探索新知
非金属的原子如何达到相对稳定结构？
非金属的原子
最外层电子数>4,
易得电子，
达到8电子稳定结构。
探索新知
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 举例 化学性质稳定性
①金属原子 钠、镁、铝等
②非金属原子 碳、氮、氧等
③稀有气体原子 氦、氖、氩等
总结:原子的化学性质取决于 稳定
不稳定
不稳定
相对稳定结构
易得到电子
易失去电子
8个(氦为2个)
多于4个
少于4个
原子的最外层电子数
原子的最外层电子数与性质的关系如下:
金属原子、非金属原子得失电子后，还能否叫原子呢？为什么？
探索新知
离子的形成
04
+11 2 8 1
+17 2 8 7
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
NaCl
氯化钠的形成过程
离子也是构成物质的一种粒子
构成物质的粒子有分子、原子和离子。
探索新知
离子的形成过程
失去1个电子
得到1个电子
原子结构示意图
钠原子
离子结构示意图
质子数=核外电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
钠
氯
带1个单位正电荷
阳离子
带1个单位负电荷
阴离子
探索新知
思考下列问题
离子如何表示？离子符号如何书写？
离子的定义：
带电的原子或原子团。
阳离子：
带正电的原子
阴离子：
带负电的原子
离子的特点：
①最外层电子为相对稳定结构；
②质子数不等于核外电子数，带电。
探索新知
离子符号的写法和意义
写法：
意义：
在元素符号的右上角标上离子所带电荷，数字表示所带电荷数量，符号表示电性。
镁离子
氧离子
Mg
2+
O
2-
钠离子
Na
+
示例：
口诀：离子符号歪带帽，先写数字后标号；电荷为“1”省略掉。
Mg
2+
表示一个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
3Mg
2+
表示三个镁离子
探索新知
常见的原子团
离子符号
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
PO43-
氢氧根离子
碳酸根离子
铵根离子
磷酸根离子
硫酸根离子
硝酸根离子
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
记忆顺口溜
除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根”。
(原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体)
探索新知
小结与归纳
原子 阳离子 阴离子
结构
电性
表示
相互关系 质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
不显电性
带正（+）电
带负（-）电
Na
O2-
Na+
阳离子
阴离子
原子
得电子
失电子
得电子
失电子
色、态、味
密度
溶解性
三态变化
熔点
沸点
随堂演练
1.用化学用语填空:
(1)保持氧气化学性质的最小粒子: 。
(2)构成氯化钠的阴离子: 。
(3)3个氢氧根离子: 。
(4)画出硫原子结构示意图: 。
3OH-
Cl-
O2
色、态、味
密度
溶解性
三态变化
熔点
沸点
随堂演练
2.(2022盘龙区模拟)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )
A.①、②的化学性质相似 B.②所示的粒子是阳离子
C.③在化学反应中易失去电子 D.④中x一定是7
B
色、态、味
密度
溶解性
三态变化
熔点
沸点
随堂演练
(1)属于稳定结构的是 (填字母,下同)。
(2)D原子属于 (填“金属”或“非金属”)原子,易 电子,形成 离子。
(3)属于原子的是 ,属于阳离子的是 ,属于阴离子的是 。
E
B
ACD
阳
失去
金属
3.根据下列微粒的结构示意图回答问题。
BCE
色、态、味
密度
溶解性
三态变化
熔点
沸点
随堂演练
4.R元素的粒子结构示意图如图所示:
(1)a表示 ,b表示 。
(2)当b=8时,且该粒子为不带电粒子,则a= 。
(3)当b=8时,且该粒子带有两个单位负电荷,
则该粒子化学符号是 。
S2-
18
最外层电子数
质子数
谢谢观看！
