课题2 原子的结构第一课时 原子的构成 相对原子质量课件(共21张PPT内嵌视频)

(共21张PPT)
课题2 原子的结构（1）
第3单元 物质构成的奥秘
九年级化学
授课人：
1
通过对比、归纳原子的结构，搭建宏观世界和微观世界的认识桥梁；
2
通过科学史实的学习，掌握原子的结构，领会化学家们探索
物质世界的科学精神。
3
通过具有反馈机制的小组合作学习，增强“社会责任”化学学科素养；
知识导航
4
知道相对原子质量的含义，会查表；
新课引入
1964年，我国第一颗原子弹爆炸成功，向世界庄严宣告：中国人民依靠自己的力量，掌握了原子弹技术，打破了超级大国的核垄断。
为什么原子弹爆炸有如此大的威力？
——要从原子的结构说起
探索新知
地球
乒乓球
原子
如果将一个原子跟一个乒乓球相比，
就相当于一个乒乓球跟一个地球相比
原子的体积很小。
原子的结构是怎么样的呢？
原子结构的探索历程
01
探索新知
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
实心球模型
葡萄干布丁模型
行星有核模型
探索新知
卢瑟福α粒子散射实验
卢瑟福
探索新知
卢瑟福α粒子散射实验
查阅资料
1、α粒子质量是电子的七千多倍，
电子对它运动的影响极小。
2、α粒子穿过原子时，均匀分布的
正电荷对它的斥力很小。
1、绝大多数α粒子运动方向几乎不改变。
2、极少数约1/8000个α粒子被反弹回。
3、少数α粒子运动方向发生大角度偏转。
原子内部有很大部分是空的。
原子核体积小，质量大。原子的质量主要集中在原子核中。
原子核带正电。
原子的构成
02
探索新知
带电情况： ，
质子
中子
(中心，带正电)
(核外，带负电)
原子核
原子
核外电子
每个质子带1单位正电荷
不带电
每个电子带1单位负电荷
带电情况： ，
带电情况： ，
1 nm=10-9 m
核电荷数
探索新知
思考讨论2：
分析下列表格，你发现了哪些规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
碳-12 6 6 6
碳-13 6 7 6
碳-14 6 8 6
并不是所有的原子都有中子（例如氢原子）
质子数=核外电子数
=核电荷数
=原子序数
质子数不一定等于中子数
不同种类的原子，质子数不同
探索新知
以碳-12为例描述原子的构成
请以碳原子为例回答：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？
为什么整个原子不显电性？
答：构成碳原子的粒子有
6个质子，6个中子和6个电子。
原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
因为质子和电子电量相等、电性相反，所有原子都不显电性。
相对原子质量
03
探索新知
一个碳原子的质量是_____________________________________________
一个氧原子的质量是____________________________________________
一个铁原子的质量是____________________________________________
0.000 000 000 000 000 000 000 000 0 1993kg，
即1.993×10-26千克
0.000 000 000 000 000 000 000 000 0 2657kg， 即2.567×10-26千克
0.000 000 000 000 000 000 000 000 0 9288kg， 即9.288×10-26千克
一个氢原子的质量只有1.674x10-27kg，
1
即 1000 000 000 000 000 000 000 000 000
kg
如此小的数值，叫我怎么算？
能找到一种简单实用的变通方法吗？
探索新知
【引导自学】阅读教材P56,完成下列问题。
自主探究
1、什么是相对原子质量？
2、你能用表达式表示相对原子质量吗？
以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟标准相比较所得的比值(符号为Ar)。
某原子的质量
碳12原子的质量×1/12
相对原子质量=
单位为1，省略不写。
一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26千克，一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，
求氧原子和铁原子的相对原子质量(保留整数)。
探索新知
小试牛刀
一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，求铁原子的相对原子质量(保留整数)。
铁原子相对原子质量：
9.288×10-26
Ar＝
×1/12
1.993×10-26
＝55.923
≈56
实际质量大的原子，相对质量 。
大
探索新知
思考讨论2：
分析下列表格，你发现了什么规律？
数值上
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
钠 11 12 23
铁 26 30 56
相对原子质量≈质子数+中子数
探索新知
思考讨论3：
分析下列表格，你发现了哪些规律？
粒子种类 电量电性 质量（kg)
原子核 质子 1个质子带1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个电子带1个单位负电荷 质子质量的1/1836
电子的质量非常小，可忽略不计。
因此，原子的质量约等于原子核的质量，即质子和中子的质量之和。
探索新知
原子的实际质量 相对原子质量
来源
性质
数值
单位
以碳12为例 1.993x10-26kg 12
联系 原子的质量与实际质量之间的区别与联系
测定出来
比较出来
绝对的
相对的
非常小
≥1，大多数为整数
kg
1
某原子的质量
标准
相对原子质量=
某原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大
探索新知
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
中国无机化学第一人
张青莲
(1908～2006)
随堂演练
A.6个中子　
B.8个质子　
C.6个电子　
D.6个原子核
1.如图为某原子的结构示意图,该原子中有( )
C
随堂演练
2.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,则该原子的核外电子数为( )
A.4　 B.26　 C.30　 D.56
B
3.下列关于原子的叙述正确的是( )
①原子由原子核和核外电子构成　
②原子的质量主要集中在原子核上　
③原子核在原子中所占的体积极小　
④任何原子都含有质子、中子和电子
A.①②④　 B.②③④　 C.①②③　 D.①②③④
C
探索新知
4.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子;下列关于13153I和12753I的说法错误的是( )
A.各一个原子相比较,质子数相同　
B.各一个原子相比较,中子数相同
C.各一个原子相比较,核外电子数相同　
D.属于不同种原子
B
谢谢观看！