信阳市高中2023-2024学年高二上学期9月月考
化学试题
考试时间:75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量:
第一部分（选择题共48分）
一、选择题（共16小题,每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.化学知识无处不在,下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是
选项 家务劳动 化学知识
A 浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花的保鲜 高锰酸钾可以吸收乙烯
B 白醋除去水垢中的 醋酸酸性强于碳酸
C “84消毒液”稀释后拖地 利用的还原性消毒杀菌
D 餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀
2.下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质
3.将一份由组成的混合物溶于水,配成溶液,取出溶液,然后向其中滴加一是浓度的盐酸,反应中得到的图像如图,下列说法不正确的是
A.原混合物的质量为
B.盐酸的浓度是
C.加入的盐酸为时,放出气体(标准状况下)
D.原混合物中与的物质的量之比为1:2
4.下列离子方程式书写正确的是
A.向溶液中通入
B.室温下用稀溶液吸收
C.室温下用稀溶解铜:
D.向溶液中滴加少量
5.一定条件下,治理汽车尾气的反应是。在恒温恒容的密闭容器中通入的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到时一定达到平衡状态的是
A.
C.
B.
D.
6.下列关于热化学反应的描述正确的是
A.已知,则和反应的反应热为
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢気的热化学方程式是:
则的燃烧热为
C.已知,则的燃烧热是
D.葡蛓糖的燃烧热是,则:
7.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.密闭容器中,和的化反应后分子
B.与在光照下反应生成的分子数为
C.密闭容器中与充分反应后,产物分子数为
D.反应中,生成时,转移的电子数目为
8.三元电池成为我国电动汽车的新能源,其正极材料可表示为,且.充电时电池总反应为:(石墨),其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子通过的隔膜。下列说法正确的是
A.放电时,正极反应式为
B.充电时,A为阴极,发生氧化友参
C.放电时,B为负极,发生氧化反应
D.允许离子通过的隔膜属于阴落子交换膜
9.下列有关热化学方程式的叙述,正确的是
A.已知时,,则碳完全然烧放出的热量大于
B.甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.由,可知将置于密闭容器中充分反应后放出热量为
D.由:,可知:含的溶液与含的溶液混合,放出热量为
10.和充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
达到平衡时,为,如果此时移走和,在相同温度下再达平衡时的物质的量是
A.0.8mol
C.小于
B.
D.大于，小于
11.以高硫铝土矿(主要成分为,还含有少量和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.加入可以减少的排放,同时生成建筑材料
B.向滤液中通入过量,经过滤、洗涤、灼烧可制得
C.隔绝空气焙烧时,反应消耗的
D.烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的分离出来
12.某电池研究员使用锂一磺酰氯电池作为电源电解制备,其工作原理如图所示。已知电池反应为,下列说法不正确的是
A.电池中电极的电极反应式为
B.电池的移连接电解池的极
C.膜是阳离子交换膜,膜是阴离子交换膜
D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为
(1)将的纯碱溶液逐滴滴入到的盐酸中;(2)将0.1的盐酸逐滴滴入到的纯碱溶液中。两种操作产生的体积之比为
A.5:2
B.2:5
C.2:1
D.1:1
14.将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表。
温度/ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/ 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/ 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
下列有关叙述正确的是
A.在低温下该反应能自发进行
B.时,该反应的化学平衡常数约为2.0
C.当混合气体平均相对分子质量不变时,该反应达到化学反应限度
D.恒温条件下,向原平衡体系中再充入和,达平衡后浓度不变
15.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。(1)(8)为各装置中的电极编号。下列说法尔正确的是
A.当闭合时,甲装置发生吸氧腐蚀,在电路中作 源
B.当断开时,乙装置钴溶解,有氢気产生
C.当闭合后,整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④
D.当闭合后,甲、乙装置中变大,丙装置中不变
16.时,存在如下平衡:.该反应正、逆反应速率与的浓度关系为：（是速率常数），且的关系如图所示下列说法正确的是：
A.C时,该反应的平衡常数
B.时,往刚性容器中充入一定量的,平衡后测得为,则平衡时的物质的量分数为
C.曲线代表
D.若平衡时为,则(单位省略)
第二部分（非选择题共52分）
17.航天员呼吸产生的用下列反应处理,可实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应:
水电解反应:
(1)将原料气按置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应,测得的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①请将a、b、c三点的逆反应速率由大到小排序： 。
②当温度高于时,的物质的量分数随温度升高而降低的原因是 。
(2)一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应,再通过电解水实现的循环利用。
I.①已知:和的生成焓分别为,则 。
(生成焓是一定条件下,由某元素对应最稳定单质生成标准状况下纯物质的热效应)
②Bosch反应必须在高温下才能启加，原因是 。
II.时,向容积为的恒容密闭容器中通入和发生以上反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350),测得反应过程中压强随时间的变化如表所示.
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强 6.00p 5.60p 5.30p 5.15p 5.06p 5.00p 5.00p
(1)时Bosch反应的 。
为用气体的平衡分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数体系总压)
（2）Bosch反应的速率方程（k是速率常数，与温度有关）时, (填“>”“"”或“=”,下同);升高温度，增大的倍数增大的倍数。
18.从砷盐净化渣(成分为和)中回收有利用价值的金属,解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题,具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)在“选择浸”时为提高效率可以采取的措施是其他条件不变时,和的漫出率随变化如图所示,则“选择浸”过程中,最好控制溶液的 。
(2)“氧化浸出”时,As转化为故,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为: 。“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)用溶液调节氧化浸出液至弱酸性,再加入进行“沉铜”,得到难溶性的,则“沉铜”的离子方程式为: 。
(4)“碱浸”时,除回收得到外,还得到物质,且在该工艺流程中可循环利用,的化学式为 。
(5)“沉钴”中的离子方程式为: 。
(6)在空气中炈烧草酸钴会生成钴氧化物和,测得充分炈烧后固体质量为的体积为(标准状况),则该钴化物的化学式为 。
19.(1)二氧化氯为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺。
(1)用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取则阳新产焦的电极反应式为 。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol;
用平衡移动原理解释阴极区增大的原因: 。
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了的晶体,在高温下它能传导。电池工作时正极反应式为 。若以该电池为电源,用石墨作电极电解含有以下离子的溶液。
离子
1 4 4 1
电解一段时间后,当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的是为 。
20.某同学在实验室研究锌与酸的反应,实验数据如下:
实验序号 锌质量 锌状态 金属消失时间
1 颗粒
2 粉末
3 颗粒
分析上述数据,回答下列问题
(1)实验1和2表明, 对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则 。
(3)该同学研究发现:相同的锌粒分别与、盐酸反应(操作如右图),现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。
该同学对产生这一现象的原因,提出两种假设:
a.氯离子对反应起促进作用,加快了反应的进行;
b. ,减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想,该同学在室温下,分别取盐酸,一份加入一定量的固体 (填“所加试剂化学式”),另一份价对比实验,再分别同时加入完全相同的锌粒,比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时,往往加入少量粉末,可加快产生的速率,其原因是 (结合化学方程式作出合理解释)。信阳市高中2023-2024学年高二上学期9月月考
化学答案
1-5:CADBC 6-10:DDAAC 11-15:CCADA
17. (14 分, 每空 2 分)
(1)①②此反应正向放热, 湿度升高、平衡道向移动
(2) I.(1)-90/(2)反应的活化能高
II. (1) (2) ；
18. (18 分, 每空 2 分)
(1) 适当提高稀硫酸浓度、研磨种盐净化海等
(2) ；
(3)
(4)
(5)
去最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化后无明显现象，再加入少量氯化钡溶液，若无白色沉淀, 则证明洗涤干净
(6)
19. (10 分, 每空 2 分)
(1) ①
②0.01 在阴极发生 浓度减小，使 的平衡向右移动， 浓度增大, 增大
(2) ；0.2
20. (10 分, 每空 2 分)
(1)固体表面积(接触面积)
(2) 0.10
(3)硫酸根离子对反应起抑制作用 [或 或
(4) , 铜、锌、稀硫酸构成原电池, 加快反应速率
