化学人教版（2019）选择性必修1 3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡（共18张ppt）

(共18张PPT)
第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
1．溶解性
2．固体物质的溶解度
(1) 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2) 注意
①条件：一定温度 ②标准：100 g溶剂
③状态：饱和状态 ④单位：g
⑤在一定条件下某物质的溶解量一般是有限的
一、溶解度
一种物质溶解在另一种物质中的能力
溶解度(S)与溶解性的关系
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgNO3 211 Ba(OH)2 3.89
AgCl 1.5×10-4 Ag2SO4 0.786
AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.160
Ag2S 1.3×10-16 CaSO4 0.202
一、溶解度
S
将 2 mL 0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中会发生什么现象？充分反应后溶液中存在着哪些阳离子？
Ag+ + Cl－=== AgCl ↓
只有 Na+和 H+ 吗？
溶液中Ag+ 从何而来？
再滴入少量 KI 溶液
取反应后清液
黄色AgI沉淀
1．沉淀溶解平衡的建立
Ag+
Cl-
二、难溶电解质的沉淀溶解平衡
v(溶解)=v(沉淀)
v
v(溶解)
v(沉淀)
t
AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq)
沉淀
溶解
1．沉淀溶解平衡的建立
二、难溶电解质的沉淀溶解平衡
动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行
定：溶液中各离子浓度保持不变
变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动
逆：溶解和沉淀互为可逆过程
等：
v(溶解)=v(沉淀)
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律
逆等动定变
2．沉淀溶解平衡的特征
二、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．定义
溶度积
符号：Ksp
难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积
2．表达式
MmNn (s) mMn+(aq) + nNm- (aq)
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq)
Ksp=
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)＋3OH－(aq)
Ksp=
类型 化学式 溶度积Ksp 溶解度/g
AB AgBr 5.0×10-13 8.4×10-6
AB AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4
A2B Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3
A2B Ag2S 6.3×10-50 1.3×10-16
结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小
一定条件下：
一定的温度下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力
Ksp(AgCl)=1.8×10-10
Ksp(AgBr)=5.0×10-13
S(AgCl)>S(AgBr)
Ksp(AgCl)=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12
不能直接比较S(AgCl)与 S(Ag2CrO4)大小
3．意义
溶度积
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关：
4．影响因素
T↑，Ksp↑
少数难溶电解质如Ca(OH)2的溶解是放热过程，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp减小。
溶度积
当Q=Ksp：饱和溶液 ，沉淀与溶解处于平衡状态
Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)
5．溶度积Ksp与离子积Q的关系——溶度积规则
AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
当Q>Ksp：过饱和溶液 ，溶液中有沉淀析出
当QQ与Ksp
溶度积
(1)内因：难溶电解质本身的性质
3．影响沉淀溶解平衡的因素
二、难溶电解质的沉淀溶解平衡
(2)外界条件对溶解平衡的影响
①温度升高，大多数溶解平衡向溶解的方向移动。
但如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
②加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解的方向移动。
③加入与难溶电解质构成粒子相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动，称同离子效应。
④加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
3．影响沉淀溶解平衡的因素
二、难溶电解质的沉淀溶解平衡
在AgCl饱和溶液中分别改变下列条件，将如何变化？
改变条件 平衡移动方向 c(Ag+ ) c(Cl-)
升 温
加 水
加AgCl(s)
加NaCl(s)
加AgNO3(s)
→ ↑ ↑
→ 不变 不变
不移动 不变 不变
← ↓ ↑
← ↑ ↓
（2021·江苏昆山·高二月考）不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是
A．T1＞T2
B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点
C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出
D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液
D
题型四：沉淀溶解平衡图像
（2021·全国·高三专题练习）溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
题型三：溶度积 Ksp
【答案】0.01×(107.2-14)2[或10-5×(108.7-14)2] 3.2～6.2
知识整合
沉淀溶解平衡
溶度积常数
建
立
表达式
特
征
影响因素
定
义
影响因素
Ksp的意义
Ksp的应用