江苏省宿迁市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·宿迁）我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．丝绸刺绣 B．手工剪纸 C．玉柄雕琢 D．烧制陶器
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、丝绸刺绣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、手工剪纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、玉柄雕琢过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧纸陶瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。
2．（2023·宿迁）下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．测溶液
C．加热液体
D．读液体体积
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、用手握着试管，试管内的气体膨胀，在烧杯中看到有气泡产生，说明装置的气密性良好，正确；
B、测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，图示操作会污染试剂，错误；
C、给试管中液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，错误；
D、量筒读数时，实视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，图示读数偏小，错误。
故答案为：A
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析；
B、根据测定溶液pH的方法进行分析；
C、根据给试管中液体加热的方法进行分析；
D、根据量筒读数的方法进行分析。
3．（2023·宿迁）下列说法正确的是（ ）
A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D．原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、 人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，还可能通过做功等，错误；
B、决定元素种类的是质子数，原子得失电子后质子数不变，元素种类也不变，错误；
C、 回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，正确；
D、不是所有的原子核内都有中子，如氢原子核内没有中子，错误。
故答案为：C
【分析】A、根据改变物质能量的方法进行分析；
B、根据元素的概念进行分析；
C、根据回收废旧金属的好处进行分析；
D、根据原子的结构进行分析。
4．（2023·宿迁）金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B．绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．绿原酸的相对分子质量是
D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 绿原酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，错误；
B、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1216）：（118）：（169）=96：9：72，则碳元素的质量分数最大，正确；
C、绿原酸的相对分子质量为（1216）+（118）+（169）=354，单位是“1”，省略不写，错误；
D、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1216）：（118）：（169）=32：3：24，错误。
故答案为：B
【分析】A、根据化学式的意义进行分析；
B、根据元素质量分数的计算方法进行分析；
C、根据相对分子质量的计算方法进行分析；
D、根据元素质量比的计算方法进行分析。
5．（2023·宿迁）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污
C 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的
D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此将洗净的铁锅擦干水放置，正确；
B、洗涤剂能够乳化油污，正确；
C、食醋pH小于7，显酸性，能够水垢的成分碳酸钙等发生反应，正确；
D、温度越高，分子运动越快，因此在阳光较好的地方晾晒衣服，错误。
故答案为：C
【分析】A、根据铁生锈的条件进行分析；
B、根据洗涤剂的乳化作用进行分析；
C、根据酸性物质的pH小于7进行分析；
D、根据分子的特性进行分析。
6．（2023·宿迁）乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．该反应中共涉及到三种氧化物
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观反应图可得，该反应的化学方程式为.
A、由化学方程式可得， 反应生成丙和丁的分子个数比是2：3，正确；
B、根据质量守恒定律可得， 反应前后原子种类不变，错误；
C、反应前氧元素化合价为0价，反应后氧元素的化合价为-2价，则有元素化合价变化，错误；
D、反应中涉及到水和二氧化碳两种氧化物，错误。
故答案为：A
【分析】根据具体的原子结合物质反应的化学方程式结合选项进行分析。
7．（2023·宿迁）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、给出的离子能够大量共存，但是铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、给出的离子能够大量共存，且是无色的，符合题意；
C、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸根沉淀，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意。
故答案为：B
【分析】每一组的阴阳离子不结合生成水、沉淀或气体就能共存，且按要求不能出现铜离子、铁离子、亚铁离子等有色离子，据此分析。
8．（2023·宿迁）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小
B．时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等
C．将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变
D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，没有说明温度，不能比较物质的溶解度，错误；
B、没有说明溶液是否饱和，因此溶液的溶质质量分数不一定相等，错误；
C、 将时硝酸钾饱和溶液降温至， 溶解度变小，固体析出，溶液质量减小，错误；
D、 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，正确。
故答案为：D
【分析】A、根据溶解度与温度有关进行分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法进行分析；
C、根据降温后溶解度变小进行分析；
D、根据溶解度的概念及溶液的组成进行分析。
9．（2023·宿迁）分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别包含c、d）的是（ ）
选项 a b c d
A 物理性质 化学性质 溶解性 还原性
B 单质 化合物 液氮 二氧化锰
C 化合物 有机物 氯化钠 碳酸
D 纯净物 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、物质的性质分为化学性质和物理性质，属于并列关系，溶解性属于物理性质，还原性属于化学性质，正确；
B、单质和化合物属于并列关系，液氮属于单质，二氧化锰属于化合物，正确；
C、化合物和有机物属于包含关系，氯化钠和碳酸都属于化合物，碳酸不是有机物，错误；
D、纯净物和混合物都是并列关系，冰水混合物属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，正确。
故答案为：C
【分析】根据给出物质的类别及给出的性质是否需要发生化学变化才能表现出来进行分析。
10．（2023·宿迁）将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等
B．滤液中一定有、，可能有
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 将一定质量的粉加和的混合溶液中 ，三种金属的活动性为镁＞铁＞铜，因此只发生铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由化学方程式可得，56份质量的铁置换出来64份质量的铜。
A、由化学方程式可得，反应后滤渣的质量大于铁粉的质量，错误；
B、硝酸镁不反应，因此滤液中一定含有硝酸镁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁，因此溶液中一定含有硝酸亚铁，不能确定是否含有硝酸铜，因此可能含有，正确；
C、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁，因此反应后溶液时浅绿色的，错误；
D、硝酸镁没有参与反应，因此滤渣中没有镁，错误。
故答案为：B
【分析】金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析。
二、填空题
11．（2023·宿迁）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱径向端口，三名航天员顺利进驻空间站。
（1）空间站实验舱使用的柔性三结砷化镓太阳能电池中含有镓（Ca）元素。金属镓由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中，富含蛋白质的是 （填字母）
A．脱水米饭 B．酱牛肉 C．冻干草莓
②在人体中，钙元素属于 元素（填“常量”或“微量”）。
（3）制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝合金属于 材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的保护膜，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）原子
（2）B；常量
（3）金属；4Al+3O2=2Al2O3
【知识点】金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）金属由原子构成，因此金属镓直接由原子构成，故答案为：原子；
（2）①脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，酱牛肉富含蛋白质，冻干草莓富含维生素，故答案为：B；
②钙元素属于常量元素，故答案为：常量；
（3）合金属于金属材料，因此铝合金属于金属材料，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3 ，故答案为：金属； 4Al+3O2=2Al2O3 。
【分析】（1）根据金属单质是由原子构成进行分析；
（2）根据六大营养物质的食物来源及人体必须的元素进行分析；
（3）根据金属材料及铝和氧气的反应进行分析。
12．（2023·宿迁）习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的 不同，将水分离出来。
（2）海水“晒盐”。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。
（3）海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。
①过滤操作中玻璃棒的作用是 。
②碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。
③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础区，创立了更为先进的联合制碱法，使其中的单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 。（填字母）。
A． B． C． D．
【答案】（1）沸点
（2）蒸发
（3）引流；；AC
【知识点】粗盐提纯；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1） 蒸馏法是常用的海水淡化方法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来，故答案为：沸点；
（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不变，因此采用蒸发结晶的方法使氯化钠析出，故答案为：蒸发；
（3）①过滤时玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；
②碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 ，故答案为： ；
③A、磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，正确；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，错误；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确；
D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，错误；
故答案为：AC
【分析】（1）根据蒸馏海水的原理进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度的变化进行分析
（3）根据过滤的操作、化学方程式的书写方法及含有钾、氮、磷三种元素中国至少两种的属于复合肥进行分析。
三、实验题
13．（2023·宿迁）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室制取时，可用装置收集，说明具有的物理性质是 ；若要测量产生的体积，应将装置的 （填“a”或“b”）端与量筒连接。
（3）实验室制取的化学方程式为 。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 （填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是 （填名称）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）密度比空气大；a
（3）；B；浓硫酸
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）用D装置收集氧气，是因为氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水，用E装置测定产生氧气的体积时，氧气应该从a端进，故答案为：密度比空气大；a；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，反应不需要加热，反应物是固体和液体，采用A或B作为发生装置，其中B装置可以控制反应的发生和停止，浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳，故答案为： ；B；浓硫酸。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氧气的物理性质进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理及装置选择的方法进行分析。
14．（2023·宿迁）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。
（1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
（2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
（3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
（4）II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
（5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。
【答案】（1）碱
（2）盐；
（3）气球变大
（4）
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色， 实验一中酚酞试液变红，说明溶液显碱性，故答案为：碱；
（2）氯化镁和硫酸铜都属于盐，因此 实验二、实验三验证了能与某些盐发生反应，实验三中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为 ，故答案为：盐； ；
（3）实验四种氢氧化钠和二氧化碳发生反应，锥形瓶中气体减少，瓶内气压减小，在外界大气压的作用下气球变大，故答案为：气球变大；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ， 再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 氢氧化钙微溶于水， 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 ，故答案为： 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ； 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 。
【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；
（2）根据碱的化学性质及化学方程式的书写方法进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析；
（4）根据酸碱中和反应的实质及氢氧化钙微溶于水进行分析。
四、推断题
15．（2023·宿迁）是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）与反应的实验现象为 。
（2）列举物质的一条用途： 。
（3）物质I由 构成（填化学用语）。
（4）写出与的稀溶液反应的化学方程式： ，其基应类型为 。
【答案】（1）红色粉末变为黑色
（2）作燃料等
（3）O2
（4）；置换反应
【知识点】置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 是赤铁矿的主要成分， 则A是氧化铁， 、是组成元素相同的两种气体， 且B和A反应生成C和D，则B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁， E的浓溶液稀释时会放出大量的热， 则E是浓硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，H是最常用的溶剂，通电生成氢气和氧气，则G是氢气，I是氧气，带入验证，符合题意。
（1）A和B反应时氧化铁和一氧化碳的反应，现象是 红色粉末变为黑色 ，故答案为： 红色粉末变为黑色 ；
（2）G是氢气，可以做燃料或还原剂，故答案为：作燃料；
（3）物质I是氧气，由氧分子构成，故答案为： O2 ；
（4）C和E的稀溶液反应时铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 ，该反应时一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故答案为： ；置换反应。
【分析】此类试题的解析，根据题中给出物质的性质确定部分物质的名称，然后根据题中的转化关系进行确定剩余物质，结合问题进行解答。
五、计算题
16．（2023·宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1） 。
（2）生成气体的质量是 g。
（3）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）H2O
（2）4.4
（3）解：设该孔雀石中的质量的质量为x。
解得：x=22.2g
该孔雀石中的质量分数为：
答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前含有2个Cu、6个H、13个O、1个C、2个S，反应后含有2个Cu、2个S、10个O和1个C，则未知物质的分子中含有6个H和3个O，则需要补充的物质的化学式为 H2O ，故答案为： H2O ；
（2）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为25g+200g-220.6g=4.4g，故答案为：4.4；
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碱式碳酸铜的质量，进而计算质量分数。
1 / 1江苏省宿迁市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·宿迁）我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．丝绸刺绣 B．手工剪纸 C．玉柄雕琢 D．烧制陶器
2．（2023·宿迁）下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．测溶液
C．加热液体
D．读液体体积
3．（2023·宿迁）下列说法正确的是（ ）
A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D．原子核都是由质子和中子构成的
4．（2023·宿迁）金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B．绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．绿原酸的相对分子质量是
D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
5．（2023·宿迁）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污
C 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的
D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·宿迁）乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．该反应中共涉及到三种氧化物
7．（2023·宿迁）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．（2023·宿迁）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小
B．时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等
C．将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变
D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
9．（2023·宿迁）分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别包含c、d）的是（ ）
选项 a b c d
A 物理性质 化学性质 溶解性 还原性
B 单质 化合物 液氮 二氧化锰
C 化合物 有机物 氯化钠 碳酸
D 纯净物 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·宿迁）将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等
B．滤液中一定有、，可能有
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有
二、填空题
11．（2023·宿迁）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱径向端口，三名航天员顺利进驻空间站。
（1）空间站实验舱使用的柔性三结砷化镓太阳能电池中含有镓（Ca）元素。金属镓由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中，富含蛋白质的是 （填字母）
A．脱水米饭 B．酱牛肉 C．冻干草莓
②在人体中，钙元素属于 元素（填“常量”或“微量”）。
（3）制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝合金属于 材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的保护膜，写出该反应的化学方程式： 。
12．（2023·宿迁）习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的 不同，将水分离出来。
（2）海水“晒盐”。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。
（3）海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。
①过滤操作中玻璃棒的作用是 。
②碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。
③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础区，创立了更为先进的联合制碱法，使其中的单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 。（填字母）。
A． B． C． D．
三、实验题
13．（2023·宿迁）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）实验室制取时，可用装置收集，说明具有的物理性质是 ；若要测量产生的体积，应将装置的 （填“a”或“b”）端与量筒连接。
（3）实验室制取的化学方程式为 。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 （填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是 （填名称）。
14．（2023·宿迁）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。
（1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
（2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
（3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
（4）II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
（5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。
四、推断题
15．（2023·宿迁）是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）与反应的实验现象为 。
（2）列举物质的一条用途： 。
（3）物质I由 构成（填化学用语）。
（4）写出与的稀溶液反应的化学方程式： ，其基应类型为 。
五、计算题
16．（2023·宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1） 。
（2）生成气体的质量是 g。
（3）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、丝绸刺绣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、手工剪纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、玉柄雕琢过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧纸陶瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、用手握着试管，试管内的气体膨胀，在烧杯中看到有气泡产生，说明装置的气密性良好，正确；
B、测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，图示操作会污染试剂，错误；
C、给试管中液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，错误；
D、量筒读数时，实视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，图示读数偏小，错误。
故答案为：A
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析；
B、根据测定溶液pH的方法进行分析；
C、根据给试管中液体加热的方法进行分析；
D、根据量筒读数的方法进行分析。
3．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、 人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，还可能通过做功等，错误；
B、决定元素种类的是质子数，原子得失电子后质子数不变，元素种类也不变，错误；
C、 回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，正确；
D、不是所有的原子核内都有中子，如氢原子核内没有中子，错误。
故答案为：C
【分析】A、根据改变物质能量的方法进行分析；
B、根据元素的概念进行分析；
C、根据回收废旧金属的好处进行分析；
D、根据原子的结构进行分析。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 绿原酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，错误；
B、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1216）：（118）：（169）=96：9：72，则碳元素的质量分数最大，正确；
C、绿原酸的相对分子质量为（1216）+（118）+（169）=354，单位是“1”，省略不写，错误；
D、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1216）：（118）：（169）=32：3：24，错误。
故答案为：B
【分析】A、根据化学式的意义进行分析；
B、根据元素质量分数的计算方法进行分析；
C、根据相对分子质量的计算方法进行分析；
D、根据元素质量比的计算方法进行分析。
5．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此将洗净的铁锅擦干水放置，正确；
B、洗涤剂能够乳化油污，正确；
C、食醋pH小于7，显酸性，能够水垢的成分碳酸钙等发生反应，正确；
D、温度越高，分子运动越快，因此在阳光较好的地方晾晒衣服，错误。
故答案为：C
【分析】A、根据铁生锈的条件进行分析；
B、根据洗涤剂的乳化作用进行分析；
C、根据酸性物质的pH小于7进行分析；
D、根据分子的特性进行分析。
6．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观反应图可得，该反应的化学方程式为.
A、由化学方程式可得， 反应生成丙和丁的分子个数比是2：3，正确；
B、根据质量守恒定律可得， 反应前后原子种类不变，错误；
C、反应前氧元素化合价为0价，反应后氧元素的化合价为-2价，则有元素化合价变化，错误；
D、反应中涉及到水和二氧化碳两种氧化物，错误。
故答案为：A
【分析】根据具体的原子结合物质反应的化学方程式结合选项进行分析。
7．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、给出的离子能够大量共存，但是铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、给出的离子能够大量共存，且是无色的，符合题意；
C、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸根沉淀，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意。
故答案为：B
【分析】每一组的阴阳离子不结合生成水、沉淀或气体就能共存，且按要求不能出现铜离子、铁离子、亚铁离子等有色离子，据此分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，没有说明温度，不能比较物质的溶解度，错误；
B、没有说明溶液是否饱和，因此溶液的溶质质量分数不一定相等，错误；
C、 将时硝酸钾饱和溶液降温至， 溶解度变小，固体析出，溶液质量减小，错误；
D、 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，正确。
故答案为：D
【分析】A、根据溶解度与温度有关进行分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法进行分析；
C、根据降温后溶解度变小进行分析；
D、根据溶解度的概念及溶液的组成进行分析。
9．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、物质的性质分为化学性质和物理性质，属于并列关系，溶解性属于物理性质，还原性属于化学性质，正确；
B、单质和化合物属于并列关系，液氮属于单质，二氧化锰属于化合物，正确；
C、化合物和有机物属于包含关系，氯化钠和碳酸都属于化合物，碳酸不是有机物，错误；
D、纯净物和混合物都是并列关系，冰水混合物属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，正确。
故答案为：C
【分析】根据给出物质的类别及给出的性质是否需要发生化学变化才能表现出来进行分析。
10．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 将一定质量的粉加和的混合溶液中 ，三种金属的活动性为镁＞铁＞铜，因此只发生铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由化学方程式可得，56份质量的铁置换出来64份质量的铜。
A、由化学方程式可得，反应后滤渣的质量大于铁粉的质量，错误；
B、硝酸镁不反应，因此滤液中一定含有硝酸镁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁，因此溶液中一定含有硝酸亚铁，不能确定是否含有硝酸铜，因此可能含有，正确；
C、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁，因此反应后溶液时浅绿色的，错误；
D、硝酸镁没有参与反应，因此滤渣中没有镁，错误。
故答案为：B
【分析】金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析。
11．【答案】（1）原子
（2）B；常量
（3）金属；4Al+3O2=2Al2O3
【知识点】金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）金属由原子构成，因此金属镓直接由原子构成，故答案为：原子；
（2）①脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，酱牛肉富含蛋白质，冻干草莓富含维生素，故答案为：B；
②钙元素属于常量元素，故答案为：常量；
（3）合金属于金属材料，因此铝合金属于金属材料，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3 ，故答案为：金属； 4Al+3O2=2Al2O3 。
【分析】（1）根据金属单质是由原子构成进行分析；
（2）根据六大营养物质的食物来源及人体必须的元素进行分析；
（3）根据金属材料及铝和氧气的反应进行分析。
12．【答案】（1）沸点
（2）蒸发
（3）引流；；AC
【知识点】粗盐提纯；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1） 蒸馏法是常用的海水淡化方法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来，故答案为：沸点；
（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不变，因此采用蒸发结晶的方法使氯化钠析出，故答案为：蒸发；
（3）①过滤时玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；
②碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 ，故答案为： ；
③A、磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，正确；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，错误；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确；
D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，错误；
故答案为：AC
【分析】（1）根据蒸馏海水的原理进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度的变化进行分析
（3）根据过滤的操作、化学方程式的书写方法及含有钾、氮、磷三种元素中国至少两种的属于复合肥进行分析。
13．【答案】（1）锥形瓶
（2）密度比空气大；a
（3）；B；浓硫酸
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）用D装置收集氧气，是因为氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水，用E装置测定产生氧气的体积时，氧气应该从a端进，故答案为：密度比空气大；a；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，反应不需要加热，反应物是固体和液体，采用A或B作为发生装置，其中B装置可以控制反应的发生和停止，浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳，故答案为： ；B；浓硫酸。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氧气的物理性质进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理及装置选择的方法进行分析。
14．【答案】（1）碱
（2）盐；
（3）气球变大
（4）
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色， 实验一中酚酞试液变红，说明溶液显碱性，故答案为：碱；
（2）氯化镁和硫酸铜都属于盐，因此 实验二、实验三验证了能与某些盐发生反应，实验三中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为 ，故答案为：盐； ；
（3）实验四种氢氧化钠和二氧化碳发生反应，锥形瓶中气体减少，瓶内气压减小，在外界大气压的作用下气球变大，故答案为：气球变大；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ， 再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 氢氧化钙微溶于水， 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 ，故答案为： 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ； 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 。
【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；
（2）根据碱的化学性质及化学方程式的书写方法进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析；
（4）根据酸碱中和反应的实质及氢氧化钙微溶于水进行分析。
15．【答案】（1）红色粉末变为黑色
（2）作燃料等
（3）O2
（4）；置换反应
【知识点】置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 是赤铁矿的主要成分， 则A是氧化铁， 、是组成元素相同的两种气体， 且B和A反应生成C和D，则B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁， E的浓溶液稀释时会放出大量的热， 则E是浓硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，H是最常用的溶剂，通电生成氢气和氧气，则G是氢气，I是氧气，带入验证，符合题意。
（1）A和B反应时氧化铁和一氧化碳的反应，现象是 红色粉末变为黑色 ，故答案为： 红色粉末变为黑色 ；
（2）G是氢气，可以做燃料或还原剂，故答案为：作燃料；
（3）物质I是氧气，由氧分子构成，故答案为： O2 ；
（4）C和E的稀溶液反应时铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 ，该反应时一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故答案为： ；置换反应。
【分析】此类试题的解析，根据题中给出物质的性质确定部分物质的名称，然后根据题中的转化关系进行确定剩余物质，结合问题进行解答。
16．【答案】（1）H2O
（2）4.4
（3）解：设该孔雀石中的质量的质量为x。
解得：x=22.2g
该孔雀石中的质量分数为：
答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前含有2个Cu、6个H、13个O、1个C、2个S，反应后含有2个Cu、2个S、10个O和1个C，则未知物质的分子中含有6个H和3个O，则需要补充的物质的化学式为 H2O ，故答案为： H2O ；
（2）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为25g+200g-220.6g=4.4g，故答案为：4.4；
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碱式碳酸铜的质量，进而计算质量分数。
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