黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨四十七中2021-2022学年九年级上学期化学开学考试试题
一、单选题
1．（2021·哈尔滨）“建党百年，龙江巨变！”品味与时尚并存的哈尔滨也一直行走在打造幸福的路上，在不断的发展中散发着迷人的魅力。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是（ ）
A．氮气填充霓虹灯
B．新能源汽车
C．化学建筑材料
D．地铁的正常运行
2．（2021九上·博兴期中）下列实验操作正确的是（ ）
A． 检查气密性
B． 液体的加热
C． 量取一定量的液体
D． 用滴管吸取液体
3．（2021九上·南岗开学考）下列结构示意图表示位于元素周期表同一周期的原子的一组是（ ）
A．②③ B．①② C．①②③ D．②④
4．（2021九上·南岗开学考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生蓝色的火焰
B．一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为银白色
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液由紫色变为红色
D．镁带在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
5．（2021九上·南岗开学考）下列图示中发生化学变化的是（ ）
A．氢气验纯
B．向水中通入氮气
C．用玻璃刀切割玻璃
D．刻画金属
6．（2021九上·南岗开学考）下列应用和化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用铁制容器盛装硫酸铜溶液：Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu↓ 置换反应
B．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+2HCl = CuCl2+H2↑ 置换反应
C．红磷燃烧探究反应前后质量关系：4P+5O22P2O5 化合反应
D．拉瓦锡研究空气成分： 2HgO2Hg+O2 分解反应
7．（2021九上·南岗开学考）工业酒精中含有甲醇，关于甲醇下列叙述不正确的是（ ）
A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的
B．甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成
C．甲醇分子中质子总数等于电子总数
D．甲醇在空气中充分燃烧时生成CO2和H2O
8．（2021九上·南岗开学考）下列有关“化学之最”的叙述不正确的是（ ）
A．海洋中含量最多的金属元素是钠
B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．自然界中最硬的物质是金刚石
D．硬度最大的金属是铬
9．（2021九上·南岗开学考）生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．经常用钢丝球来擦洗铝制品
B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度
C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料
D．炒菜时油锅中的油不慎着火．立即盖上锅盖灭火
10．（2021九上·南岗开学考）下列相关说法用微观的知识解释正确的是（ ）
选项 相关说法 解释
A 水银温度计液柱升高 分子间的间隔随温度的升高而增大
B 很多宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子
C 一氧化碳和二氧化碳性质不同 二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
D 金刚石坚硬而石墨质地很软 碳原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
11．（2021九上·南岗开学考）下列关于资源、能源的叙述错误的是（ ）
A．空气是人类生产活动的重要资源
B．燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
C．因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺
D．目前钢铁是使用最多的金属材料
12．（2021九上·南岗开学考）实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是 （ ）
A B C D
区分的物质 空气和人呼出的气体 澄清的石灰水和水 硬水和软水 铁片和铜片
方案一 伸入带火星的木条 通入二氧化碳气体 滴加肥皂水 磁铁吸引
方案二 滴入相同滴数的石灰水 观察颜色 品尝 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
13．（2021九上·南岗开学考）相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与反应时间的关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（2021九上·南岗开学考）除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CaCO3(CaO) 无 高温
B H2O(沙子） 无 蒸发
C CuO(碳粉） 足量氧气 灼烧
D KCl(KClO3) 二氧化锰 加热
A．A B．B C．C D．D
15．（2021九上·南岗开学考）实验室为测定一定量的铁粉和碳粉的固体混合物中碳粉的质量分数，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，得到16.5g不溶性固体，再在空气中完全灼烧，待其变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中碳粉的质量分数为（ ）
A．75% B．30% C．56% D．50%
二、填空题
16．（2021九上·南岗开学考）根据图片中的信息回答下列问题：
（1）东汉晚期制作“马踏飞燕”的金属材料是 ；
（2）煤燃烧能产生酸雨的两种有害气体是 ；
（3）钛合金可以做人造骨，是由于钛合金与人体具有很好的 ；
（4）地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是 钢。
（5）铁质水龙头表面镀铬的目的 、美观、延长使用寿命。
17．（2021九上·南岗开学考）2021年5月29日，中国第二艘货运飞船“天舟二号”的长征七号遥三运载火箭“直击长空”！令人骄傲的是“天舟二号”的关键铠甲——高精度铝合金材料为“哈尔滨造”。
（1）“哈尔滨造”的铝合金材料具有许多优良的性能，如____(填字母)。
A．密度小、强度高 B．硬度小、易加工 C．熔点低、密度大
（2）铝可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应生成铁用于钢轨焊接，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ；反应前后铝元素化合价的变化为 。
（3）火箭如果用液氢燃料，氢能的优点之一是：燃烧产物为水， 。氢气作为燃料在燃烧过程中能量由 能转化为内能。
18．（2021九上·南岗开学考）下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整(用 “”表示氢原子，用 “”表示氧原子)；
（2）此变化前后发生改变的粒子是 ；
（3）写出与一个过氧化氢分子的质子数相同的原子的名称 。
19．（2021九上·南岗开学考）分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）实验时药品选择不当，可能会导致无法达到实验目的，也可能能达到目的但影响实验效果。请将A与 分为一类，分类标准是 。
A．用硫黄代替红磷测定空气中氧气含量 B．用铝片代替锌粒与稀硫酸反应制取氢气 C．用紫色石蕊溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳 D．用食醋代替稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族。试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式 ；其中反应前后化合价降低的元素是 。
三、实验题
20．（2021九上·南岗开学考）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
I.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（1）发生反应的化学方程式为 。
（2）实验室通常选用的收集装置是 （填字母）。
（3）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从 (填“b”或“c”)导管口进入。
（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面 （填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。
（5）II.用高锰酸钾制取氧气：
仪器a的名称是 。
（6）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①A装置试管口放一团棉花，防止 进入导管。
②铁丝燃烧实验时为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留 。
四、推断题
21．（2021九上·南岗开学考）现有 A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A溶于水后得到蓝色液体，C、F是黑色粉末状固体，D、E为两种气体氧化物，且B、F为单质。用短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出B、C物质的化学式：B ，C ；
（2）A与F反应的实验现象为 。
（3）写出如图煤炉中D转化为E反应的化学方程式 ；
五、计算题
22．（2021九上·南岗开学考）为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜中锌的质量（x）的比例式为 ；
（3）该黄铜样品中铜的质量分数是 ；
（4）实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为 ；
（5）过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为。
六、科学探究题
23．（2021九上·南岗开学考）在学习金属与化合物溶液反应的性质时，47中化学兴趣小组的同学们做了如图所示的探究实验。
（1）【进行实验】请写出A中插入铁丝后的实验现象为 ，B中反应的化学方程式 。
【结论与解释】通过上述实验现象小和同学得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁铜银的结论；请你评价此结论 ，实验后同学们取出铁丝将试管里的物质都倒入了同一个废液缸中，同学们想对废液的成分进行探究。同学们将废液进行过滤后得到了滤渣和滤液。
【提出问题】
滤液中含有哪些物质(除水外)？
【探究实验】
小毓同学将铁粉逐渐加入滤液中发生反应，并绘制出右图所示图像。由图像可知加入铁粉后有 种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系，可以判断出铁粉先与 发生反应，A点时滤液除水外还含有的物质是 。
【归纳总结】经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是 金属先被置换出来。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、稀有气体在通电条件下会发出五颜六色的光，常用于电光源，氮气化学性质稳定，常用作保护气，说法符合题意；
B、新能源汽车，可以减少汽车尾气的排放，减少对空气的污染，说法不符合题意；
C、化学建筑材料用于改造老旧小区改善环境，说法不符合题意；
D、地铁正常运行，使人们出行更便利，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气的用途分析；
B、根据新能源汽车可以减少汽车尾气的排放分析；
C、根据化学建筑材料的特点分析；
D、根据地铁方便人们出行分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、双手紧握试管，烧杯中导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，实验操作符合题意；
B、液体的加热，试管中液体的体积不能超过试管容积的 ，实验操作不符合题意；
C、量取液体的体积，视线要与量筒内液体的凹液面在同一水平线上，实验操作不符合题意；
D、用滴管吸取液体，先将胶头滴管提出液面，捏瘪胶帽，再将胶头滴管伸入液体中吸取液体，实验操作不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据手捂法装置气密性的操作，进行分析。
B、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据用滴管吸取液体的注意事项，进行分析。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】同一周期的原子核外电子层数相同；①是氧原子，②是氖原子，原子的电子层数相同，所以属于同一横行的原子；而③是镁离子不是原子；④是氩原子，
故答案为：B
【分析】根据元素周期表的规律和离子结构示意图的含义分析。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故A错误；
B、一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成紫红色的铜，所以黑色固体变红，故B错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故C正确；
D、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，故D错误；
故选：C。
【分析】A、根据氢气燃烧的现象分析；
B、根据一氧化碳的化学性质和物质的颜色分析；
C、根据二氧化碳的化学性质和石蕊与酸变红分析；
D、根据镁在氧气中燃烧的现象分析。
5．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，是化学变化，符合题意；
B、向水中通入氮气过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、玻璃刀切割玻璃过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
D、刻画金属过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
6．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物中有固体，生成的铜不用加沉淀符号，化学方程式为：Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu，该反应属于置换反应，故A错误；
B、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应生成氢气，故B错误；
C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式正确，该反应属于化合反应，故C正确；
D、氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应前无气体，反应后有气体，故生成的氧气后要加气体符号，化学方程式为：2HgO2Hg+O2 ↑ ，该反应属于分解反应，故D错误。
故选：C。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本反应类型。化合反应的特征为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单化单化”，复分解反应的特征为“双交换，价不变”。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲醇是由分子构成，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的，说法错误；
B、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
C、甲醇分子不带电，质子总数等于电子总数，说法正确；
D、甲醇含碳、氢、氧元素，在空气中充分燃烧时生成CO2和H2O，说法正确；
故选： A 。
【分析】根据甲醇的分子模型确定其化学式为CH3OH，由化学式确定分子构成、元素组成，根据质量守恒定律确定燃烧产物分析。
8．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、海洋中含量最多的金属元素是钠，故A正确；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝，故B错误；
C、自然界中最硬的物质是金刚石，故C正确；
D、硬度最大的金属是铬，故D正确；
故选：B 。
【分析】 根据常见的“化学之最”的知识分析。
9．【答案】D
【知识点】硬水与软水；金属的化学性质；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此不能用钢丝球来擦洗铝制品，故错误；
B、家庭中用煮沸的方法降低水的硬度，故错误；
C、天然气不是最理想的清洁、高能燃料，氢气是最理想的清洁、高能燃料，故错误；
D、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火，这样可以隔绝氧气，使火熄灭，故正确；
故选：D。
【分析】A、根据铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜分析；
B、根据降低水硬度的方法分析；
C、根据氢能是最理想的清洁、高能燃料分析；
D、根据灭火的原理和方法分析。
10．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、水银温度计液柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故错误；
B、很多宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故正确；
C、一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为它们的分子构成不同，故错误；
D、金刚石坚硬而石墨质地很软，是因为碳原子的排列方式不同，故错误；
故选： B 。
【分析】A、根据汞由原子构成，原子的间隔随温度的升高而增大分析；
B、根据含某些金属离子会使宝石呈现出绚丽多彩的光泽分析；
C、根据不同种分子化学性质不同分析；
D、根据碳原子的排列方式不同导致金刚石和石墨物理性质不同分析。
11．【答案】C
【知识点】空气的组成；保护水资源；合理利用金属资源；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】 A、空气是人类生产活动的重要资源，正确；
B、燃料充分燃烧，可避免能源浪费，对于节约能源非常重要，正确；
C、海水淡化没有广泛使用，淡水资源依旧十分短缺，错误；
D、目前钢铁是使用最多的金属材料，正确。
故选：C。
【分析】A、根据空气中的氮气、氧气、稀有气体对人类生产活动的影响分析；
B、根据燃料充分燃烧可节约能源分析；
C、根据水资源的现状分析；
D、根据金属材料的使用现状分析。
12．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A、空气和人呼出的气体都不能使带火星的木条复燃，现象相同，不能鉴别；滴入相同滴数的石灰水可以鉴别，故A错误；
B、澄清石灰水和水通入二氧化碳气体可以鉴别，澄清石灰水和水都是无色液体，观察颜色不能鉴别，故B错误；
C、滴加肥皂水可以鉴别在实验室不能品尝任何药品的味道，故C错误；
D、铁片可以被磁铁吸引，铜片不能被磁铁吸引，磁铁吸引的方法可以鉴别；铜片是紫红色，铁片是银白色，观察颜色的方法可以鉴别，故 D 正确。
故选： D 。
【分析】A 、根据空气和人呼出的气体都不能使带火星的木条复燃进行分析；
B 、根据澄清石灰水和水都是无色液体进行分析；
C 、根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；
D 、根据铁片可以被磁铁吸引，铜片是紫红色，铁片是银白色进行分析。
13．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】由于稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应，铁生成氢气多，图象铁的终点纵坐标应该大于锌。金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长，故选：C。
【分析】 根据相等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应，稀盐酸过量，则充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性顺序确定反应快慢分析。
14．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、蒸发后，得到的是沙子，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、碳粉与足量的氧气灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；
故选：C。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 设16.5g不溶性固体混合物中铜的质量为x
x =12g
原固体混合物中碳粉的质量为：16.5g-12g=4.5g
设与硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe +CuSO4= Cu +FeSO4
56 64
y 12g
y=10.5g
因此原固体混合物中碳粉的质量分数为
故选：B。
【分析】 根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，碳粉与硫酸铜不反应，因此16.5g不溶性固体为碳粉和铜的质量之和，在空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，利用化学方程式进行计算。
16．【答案】（1）青铜
（2）SO2、NO2
（3）相容性
（4）锰
（5）防锈、耐磨
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】（1）东汉晚期制作"马踏飞燕"的金属材料是青铜；
（2）煤中含有硫和一些含氮化合物，燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮，从而造成酸雨；
（3）钛合金具有很多的优良性质，可以做人造骨，是由于钛合金与人体具有很好的相容性，不被人体排斥；
（4）地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是铁的合金，且其中锰钢最多；
（5）由于铬的硬度较大，所以常在铁质的水龙头表面镀一层铬，目的是防锈、耐磨。
【分析】根据金属的使用历史，酸雨产生的原因，钛合金的特性，地铁铺设的轨道中金属材料的运用，铬的硬度大，以及防止金属锈蚀的方法分析。
17．【答案】（1）A
（2）；由0价变为+3价
（3）无污染；化学
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1） "哈尔滨造"为铝合金材料，它具有许多优良的性能，如密度小、强度高，故选：A；
（2）铝和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝，化学方程式为：，反应前铝是单质，化合价为0，反应后氧化铝中氧元素化合价为-2，化合物中化合价代数和为0，则其中铝元素的化合价为-3，故答案为：由0价变为+3价；
（3）氢能的优点之一是燃烧产物为水，无污染。燃烧过程中能量由化学能转化为内能。
【分析】（1）根据铝合金的性质进行分析；
（2）根据铝和四氧化三铁在高温的条件下生成氧化铝和铁，以及单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零进行分析；
（3）根据氢气燃烧产物是水无污染，以及燃烧时能量的变化进行分析。
18．【答案】（1）)（补“1个水分子、1个氧分子”）
（2）过氧化氢分子
（3）氩原子
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在 C 图中分别补充一个氧分子和一个水分子，如下图：；
（2）由微观反应示意图可知，A到B变化的微观实质是在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，故发生改变的粒子是过氧化氢分子；
（3）氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8，则一个过氧化氢分子的质子数18，含有18个质子的原子是氩原子。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据化学反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子分析；
（3）根据原子中质子数=原子序数分析。
19．【答案】（1）C；都无法达到实验目的
（2）Ba(OH)2；氢元素（H）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，二氧化碳、二氧化硫都能和水反应生成酸，生成的酸都能使紫色石蕊溶液变红色，因此不能用紫色石蕊溶液检验二氧化碳，A与C分为一类，分类标准是无法达到实验目的。
（2）金属钡投入水中，钡和水反应生成氢氧化钡和氢气，反应生成的化合物的化学式是Ba(OH)2，反应前水中的氢元素化合价是＋1，反应后氢气中的氢元素化合价是0，故反应前后化合价降低的元素是氢元素。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的原理，二氧化碳、二氧化硫都能和水反应生成酸使紫色石蕊溶液变红分析；
（2）根据钡和水反应生成氢氧化钡和氢气，化合物中元素化合价代数和是0，单质中元素化合价是0分析。
20．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）C
（3）b
（4）高于
（5）酒精灯
（6）加热时高锰酸钾；（少量）水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度大于空气密度，能溶于水，用向上排空气法，即C装置进行收集；
（3）为了使二氧化碳和浓硫酸充分接触，气体应该从b导管口进入 ；
（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面；
（5）仪器a的名称是酒精灯；
（6）①A装置 试管口放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾进入导管，造成堵塞；
②为防止铁丝燃烧实验时高温熔化物溅落炸裂瓶底，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留少量水。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
（2）根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据用多功能瓶干燥气体时长进短出分析；
（4）根据锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压分析；
（5）根据常见仪器的名称进行分析；
（6）根据用高锰酸钾制氧气的注意事项及铁丝燃烧的注意事项分析。
21．【答案】（1）Cu；CuO
（2）黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A溶于水后得到蓝色液体，C、F是黑色粉末状固体，D、E为两种气体氧化物，且B、F为单质，A、B可以相互转化，所以B是铜，A是硝酸铜，铜和C也可以相互转化，所以C是氧化铜，氧化铜会转化成D，氧化铜会与E反应，所以E是一氧化碳，D是二氧化碳，一氧化碳会转化成 F，F会与硝酸铜反应，所以F是铁，经过验证，推导正确，（1）B是Cu；C是CuO；
（2）A与F的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，实验现象为：黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；
（3）D转化为E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为： 。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
22．【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）
（3）87%
（4）解：设氯化氢的质量为y，氯化锌的质量为z。
答：实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为14.6g
（5）滤液中水的质量为199.6g-(100g×87%)-27.2g=85.4g。
所以滤液中氯化锌与水的质量比为27.2g：85.4g=136：427。
答：滤液中氯化锌与水的质量比为136：427。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g，
设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的氯化氢质量为y，生成的氯化锌质量为z。
x=13g，y=14.6g，z=27.2g
故列出求解100g该黄铜中锌的质量（x）的比例式为 ；
（3）黄铜样品中铜的质量分数是：；
（4）根据（2）中的计算，实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为14.6g；
（5）根据（2）中的计算，生成的氯化锌质量为27.2g
过滤后所得滤液中水的质量为：100g-14.6g=85.4g
过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为：27.2g：85.4g=136：427；
【分析】（1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据质量守恒定律确定产生氢气的质量，先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌、氯化氢、氯化锌的质量，列比例式计算；
（3）根据计算出的锌的质量计算铜的质量分数；
（4）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的氯化氢的质量；
（5）根据氢气的质量求出氯化锌的质量，根据盐酸和氯化氢的质量求出溶液中水的质量进行分析。
23．【答案】（1）银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；；错误，没有比较Ag、Cu的金属活动性顺序；2；AgNO3；AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；活动性最弱的
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 【进行实验】铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；
【结论与解释】A证明铁的金属活动性比铜强， B证明铁的金属活动性比银强，无法证明铜的的金属活动性比银强，故答案为： 错误，没有比较Ag、Cu的金属活动性顺序；
【探究实验】由图像变化可知，从O点到B点，从B点到C点，消耗的铁粉均为5.6g，根据化学方程式
结合图像中的纵坐标可知，加入铁粉后有2种物质与铁粉发生反应，铁粉先与AgNO3发生反应，A点时硝酸银还未全部反应，所以溶质为生成的硝酸亚铁、剩余的硝酸银和未反应的硝酸铜；
【归纳总结】根据实验数据可以看出，硝酸银先参与反应，而银的金属活动性弱于铜，所以金属活动性弱的金属先被置换出来。
【分析】（1）【进行实验】根据铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银分析；
【结论与解释】根据实验现象得出的结论分析；
【探究实验】根据实验数据，化学方程式中的质量关系，以及反应进程分析；
【归纳总结】根据探究实验得出的结论和金属活动性顺序分析。
1 / 1黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨四十七中2021-2022学年九年级上学期化学开学考试试题
一、单选题
1．（2021·哈尔滨）“建党百年，龙江巨变！”品味与时尚并存的哈尔滨也一直行走在打造幸福的路上，在不断的发展中散发着迷人的魅力。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是（ ）
A．氮气填充霓虹灯
B．新能源汽车
C．化学建筑材料
D．地铁的正常运行
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、稀有气体在通电条件下会发出五颜六色的光，常用于电光源，氮气化学性质稳定，常用作保护气，说法符合题意；
B、新能源汽车，可以减少汽车尾气的排放，减少对空气的污染，说法不符合题意；
C、化学建筑材料用于改造老旧小区改善环境，说法不符合题意；
D、地铁正常运行，使人们出行更便利，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气的用途分析；
B、根据新能源汽车可以减少汽车尾气的排放分析；
C、根据化学建筑材料的特点分析；
D、根据地铁方便人们出行分析。
2．（2021九上·博兴期中）下列实验操作正确的是（ ）
A． 检查气密性
B． 液体的加热
C． 量取一定量的液体
D． 用滴管吸取液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、双手紧握试管，烧杯中导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，实验操作符合题意；
B、液体的加热，试管中液体的体积不能超过试管容积的 ，实验操作不符合题意；
C、量取液体的体积，视线要与量筒内液体的凹液面在同一水平线上，实验操作不符合题意；
D、用滴管吸取液体，先将胶头滴管提出液面，捏瘪胶帽，再将胶头滴管伸入液体中吸取液体，实验操作不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据手捂法装置气密性的操作，进行分析。
B、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据用滴管吸取液体的注意事项，进行分析。
3．（2021九上·南岗开学考）下列结构示意图表示位于元素周期表同一周期的原子的一组是（ ）
A．②③ B．①② C．①②③ D．②④
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】同一周期的原子核外电子层数相同；①是氧原子，②是氖原子，原子的电子层数相同，所以属于同一横行的原子；而③是镁离子不是原子；④是氩原子，
故答案为：B
【分析】根据元素周期表的规律和离子结构示意图的含义分析。
4．（2021九上·南岗开学考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，放热，产生蓝色的火焰
B．一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为银白色
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液由紫色变为红色
D．镁带在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故A错误；
B、一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成紫红色的铜，所以黑色固体变红，故B错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故C正确；
D、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，故D错误；
故选：C。
【分析】A、根据氢气燃烧的现象分析；
B、根据一氧化碳的化学性质和物质的颜色分析；
C、根据二氧化碳的化学性质和石蕊与酸变红分析；
D、根据镁在氧气中燃烧的现象分析。
5．（2021九上·南岗开学考）下列图示中发生化学变化的是（ ）
A．氢气验纯
B．向水中通入氮气
C．用玻璃刀切割玻璃
D．刻画金属
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，是化学变化，符合题意；
B、向水中通入氮气过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、玻璃刀切割玻璃过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
D、刻画金属过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
6．（2021九上·南岗开学考）下列应用和化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用铁制容器盛装硫酸铜溶液：Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu↓ 置换反应
B．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+2HCl = CuCl2+H2↑ 置换反应
C．红磷燃烧探究反应前后质量关系：4P+5O22P2O5 化合反应
D．拉瓦锡研究空气成分： 2HgO2Hg+O2 分解反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物中有固体，生成的铜不用加沉淀符号，化学方程式为：Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu，该反应属于置换反应，故A错误；
B、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应生成氢气，故B错误；
C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式正确，该反应属于化合反应，故C正确；
D、氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应前无气体，反应后有气体，故生成的氧气后要加气体符号，化学方程式为：2HgO2Hg+O2 ↑ ，该反应属于分解反应，故D错误。
故选：C。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本反应类型。化合反应的特征为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单化单化”，复分解反应的特征为“双交换，价不变”。
7．（2021九上·南岗开学考）工业酒精中含有甲醇，关于甲醇下列叙述不正确的是（ ）
A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的
B．甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成
C．甲醇分子中质子总数等于电子总数
D．甲醇在空气中充分燃烧时生成CO2和H2O
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲醇是由分子构成，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的，说法错误；
B、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
C、甲醇分子不带电，质子总数等于电子总数，说法正确；
D、甲醇含碳、氢、氧元素，在空气中充分燃烧时生成CO2和H2O，说法正确；
故选： A 。
【分析】根据甲醇的分子模型确定其化学式为CH3OH，由化学式确定分子构成、元素组成，根据质量守恒定律确定燃烧产物分析。
8．（2021九上·南岗开学考）下列有关“化学之最”的叙述不正确的是（ ）
A．海洋中含量最多的金属元素是钠
B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．自然界中最硬的物质是金刚石
D．硬度最大的金属是铬
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、海洋中含量最多的金属元素是钠，故A正确；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝，故B错误；
C、自然界中最硬的物质是金刚石，故C正确；
D、硬度最大的金属是铬，故D正确；
故选：B 。
【分析】 根据常见的“化学之最”的知识分析。
9．（2021九上·南岗开学考）生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．经常用钢丝球来擦洗铝制品
B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度
C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料
D．炒菜时油锅中的油不慎着火．立即盖上锅盖灭火
【答案】D
【知识点】硬水与软水；金属的化学性质；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此不能用钢丝球来擦洗铝制品，故错误；
B、家庭中用煮沸的方法降低水的硬度，故错误；
C、天然气不是最理想的清洁、高能燃料，氢气是最理想的清洁、高能燃料，故错误；
D、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖灭火，这样可以隔绝氧气，使火熄灭，故正确；
故选：D。
【分析】A、根据铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜分析；
B、根据降低水硬度的方法分析；
C、根据氢能是最理想的清洁、高能燃料分析；
D、根据灭火的原理和方法分析。
10．（2021九上·南岗开学考）下列相关说法用微观的知识解释正确的是（ ）
选项 相关说法 解释
A 水银温度计液柱升高 分子间的间隔随温度的升高而增大
B 很多宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子
C 一氧化碳和二氧化碳性质不同 二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
D 金刚石坚硬而石墨质地很软 碳原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、水银温度计液柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故错误；
B、很多宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故正确；
C、一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为它们的分子构成不同，故错误；
D、金刚石坚硬而石墨质地很软，是因为碳原子的排列方式不同，故错误；
故选： B 。
【分析】A、根据汞由原子构成，原子的间隔随温度的升高而增大分析；
B、根据含某些金属离子会使宝石呈现出绚丽多彩的光泽分析；
C、根据不同种分子化学性质不同分析；
D、根据碳原子的排列方式不同导致金刚石和石墨物理性质不同分析。
11．（2021九上·南岗开学考）下列关于资源、能源的叙述错误的是（ ）
A．空气是人类生产活动的重要资源
B．燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要
C．因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺
D．目前钢铁是使用最多的金属材料
【答案】C
【知识点】空气的组成；保护水资源；合理利用金属资源；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】 A、空气是人类生产活动的重要资源，正确；
B、燃料充分燃烧，可避免能源浪费，对于节约能源非常重要，正确；
C、海水淡化没有广泛使用，淡水资源依旧十分短缺，错误；
D、目前钢铁是使用最多的金属材料，正确。
故选：C。
【分析】A、根据空气中的氮气、氧气、稀有气体对人类生产活动的影响分析；
B、根据燃料充分燃烧可节约能源分析；
C、根据水资源的现状分析；
D、根据金属材料的使用现状分析。
12．（2021九上·南岗开学考）实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是 （ ）
A B C D
区分的物质 空气和人呼出的气体 澄清的石灰水和水 硬水和软水 铁片和铜片
方案一 伸入带火星的木条 通入二氧化碳气体 滴加肥皂水 磁铁吸引
方案二 滴入相同滴数的石灰水 观察颜色 品尝 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A、空气和人呼出的气体都不能使带火星的木条复燃，现象相同，不能鉴别；滴入相同滴数的石灰水可以鉴别，故A错误；
B、澄清石灰水和水通入二氧化碳气体可以鉴别，澄清石灰水和水都是无色液体，观察颜色不能鉴别，故B错误；
C、滴加肥皂水可以鉴别在实验室不能品尝任何药品的味道，故C错误；
D、铁片可以被磁铁吸引，铜片不能被磁铁吸引，磁铁吸引的方法可以鉴别；铜片是紫红色，铁片是银白色，观察颜色的方法可以鉴别，故 D 正确。
故选： D 。
【分析】A 、根据空气和人呼出的气体都不能使带火星的木条复燃进行分析；
B 、根据澄清石灰水和水都是无色液体进行分析；
C 、根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；
D 、根据铁片可以被磁铁吸引，铜片是紫红色，铁片是银白色进行分析。
13．（2021九上·南岗开学考）相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与反应时间的关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】由于稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应，铁生成氢气多，图象铁的终点纵坐标应该大于锌。金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长，故选：C。
【分析】 根据相等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应，稀盐酸过量，则充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性顺序确定反应快慢分析。
14．（2021九上·南岗开学考）除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CaCO3(CaO) 无 高温
B H2O(沙子） 无 蒸发
C CuO(碳粉） 足量氧气 灼烧
D KCl(KClO3) 二氧化锰 加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、蒸发后，得到的是沙子，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、碳粉与足量的氧气灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；
故选：C。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．（2021九上·南岗开学考）实验室为测定一定量的铁粉和碳粉的固体混合物中碳粉的质量分数，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，得到16.5g不溶性固体，再在空气中完全灼烧，待其变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中碳粉的质量分数为（ ）
A．75% B．30% C．56% D．50%
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 设16.5g不溶性固体混合物中铜的质量为x
x =12g
原固体混合物中碳粉的质量为：16.5g-12g=4.5g
设与硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe +CuSO4= Cu +FeSO4
56 64
y 12g
y=10.5g
因此原固体混合物中碳粉的质量分数为
故选：B。
【分析】 根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，碳粉与硫酸铜不反应，因此16.5g不溶性固体为碳粉和铜的质量之和，在空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，利用化学方程式进行计算。
二、填空题
16．（2021九上·南岗开学考）根据图片中的信息回答下列问题：
（1）东汉晚期制作“马踏飞燕”的金属材料是 ；
（2）煤燃烧能产生酸雨的两种有害气体是 ；
（3）钛合金可以做人造骨，是由于钛合金与人体具有很好的 ；
（4）地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是 钢。
（5）铁质水龙头表面镀铬的目的 、美观、延长使用寿命。
【答案】（1）青铜
（2）SO2、NO2
（3）相容性
（4）锰
（5）防锈、耐磨
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】（1）东汉晚期制作"马踏飞燕"的金属材料是青铜；
（2）煤中含有硫和一些含氮化合物，燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮，从而造成酸雨；
（3）钛合金具有很多的优良性质，可以做人造骨，是由于钛合金与人体具有很好的相容性，不被人体排斥；
（4）地铁铺设的轨道中，使用最多的金属材料是铁的合金，且其中锰钢最多；
（5）由于铬的硬度较大，所以常在铁质的水龙头表面镀一层铬，目的是防锈、耐磨。
【分析】根据金属的使用历史，酸雨产生的原因，钛合金的特性，地铁铺设的轨道中金属材料的运用，铬的硬度大，以及防止金属锈蚀的方法分析。
17．（2021九上·南岗开学考）2021年5月29日，中国第二艘货运飞船“天舟二号”的长征七号遥三运载火箭“直击长空”！令人骄傲的是“天舟二号”的关键铠甲——高精度铝合金材料为“哈尔滨造”。
（1）“哈尔滨造”的铝合金材料具有许多优良的性能，如____(填字母)。
A．密度小、强度高 B．硬度小、易加工 C．熔点低、密度大
（2）铝可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应生成铁用于钢轨焊接，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ；反应前后铝元素化合价的变化为 。
（3）火箭如果用液氢燃料，氢能的优点之一是：燃烧产物为水， 。氢气作为燃料在燃烧过程中能量由 能转化为内能。
【答案】（1）A
（2）；由0价变为+3价
（3）无污染；化学
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1） "哈尔滨造"为铝合金材料，它具有许多优良的性能，如密度小、强度高，故选：A；
（2）铝和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝，化学方程式为：，反应前铝是单质，化合价为0，反应后氧化铝中氧元素化合价为-2，化合物中化合价代数和为0，则其中铝元素的化合价为-3，故答案为：由0价变为+3价；
（3）氢能的优点之一是燃烧产物为水，无污染。燃烧过程中能量由化学能转化为内能。
【分析】（1）根据铝合金的性质进行分析；
（2）根据铝和四氧化三铁在高温的条件下生成氧化铝和铁，以及单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零进行分析；
（3）根据氢气燃烧产物是水无污染，以及燃烧时能量的变化进行分析。
18．（2021九上·南岗开学考）下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整(用 “”表示氢原子，用 “”表示氧原子)；
（2）此变化前后发生改变的粒子是 ；
（3）写出与一个过氧化氢分子的质子数相同的原子的名称 。
【答案】（1）)（补“1个水分子、1个氧分子”）
（2）过氧化氢分子
（3）氩原子
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在 C 图中分别补充一个氧分子和一个水分子，如下图：；
（2）由微观反应示意图可知，A到B变化的微观实质是在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，故发生改变的粒子是过氧化氢分子；
（3）氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8，则一个过氧化氢分子的质子数18，含有18个质子的原子是氩原子。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据化学反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子分析；
（3）根据原子中质子数=原子序数分析。
19．（2021九上·南岗开学考）分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）实验时药品选择不当，可能会导致无法达到实验目的，也可能能达到目的但影响实验效果。请将A与 分为一类，分类标准是 。
A．用硫黄代替红磷测定空气中氧气含量 B．用铝片代替锌粒与稀硫酸反应制取氢气 C．用紫色石蕊溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳 D．用食醋代替稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族。试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式 ；其中反应前后化合价降低的元素是 。
【答案】（1）C；都无法达到实验目的
（2）Ba(OH)2；氢元素（H）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，二氧化碳、二氧化硫都能和水反应生成酸，生成的酸都能使紫色石蕊溶液变红色，因此不能用紫色石蕊溶液检验二氧化碳，A与C分为一类，分类标准是无法达到实验目的。
（2）金属钡投入水中，钡和水反应生成氢氧化钡和氢气，反应生成的化合物的化学式是Ba(OH)2，反应前水中的氢元素化合价是＋1，反应后氢气中的氢元素化合价是0，故反应前后化合价降低的元素是氢元素。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的原理，二氧化碳、二氧化硫都能和水反应生成酸使紫色石蕊溶液变红分析；
（2）根据钡和水反应生成氢氧化钡和氢气，化合物中元素化合价代数和是0，单质中元素化合价是0分析。
三、实验题
20．（2021九上·南岗开学考）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
I.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（1）发生反应的化学方程式为 。
（2）实验室通常选用的收集装置是 （填字母）。
（3）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从 (填“b”或“c”)导管口进入。
（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面 （填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。
（5）II.用高锰酸钾制取氧气：
仪器a的名称是 。
（6）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①A装置试管口放一团棉花，防止 进入导管。
②铁丝燃烧实验时为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）C
（3）b
（4）高于
（5）酒精灯
（6）加热时高锰酸钾；（少量）水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度大于空气密度，能溶于水，用向上排空气法，即C装置进行收集；
（3）为了使二氧化碳和浓硫酸充分接触，气体应该从b导管口进入 ；
（4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面；
（5）仪器a的名称是酒精灯；
（6）①A装置 试管口放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾进入导管，造成堵塞；
②为防止铁丝燃烧实验时高温熔化物溅落炸裂瓶底，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留少量水。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
（2）根据二氧化碳的性质进行分析；
（3）根据用多功能瓶干燥气体时长进短出分析；
（4）根据锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压分析；
（5）根据常见仪器的名称进行分析；
（6）根据用高锰酸钾制氧气的注意事项及铁丝燃烧的注意事项分析。
四、推断题
21．（2021九上·南岗开学考）现有 A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A溶于水后得到蓝色液体，C、F是黑色粉末状固体，D、E为两种气体氧化物，且B、F为单质。用短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出B、C物质的化学式：B ，C ；
（2）A与F反应的实验现象为 。
（3）写出如图煤炉中D转化为E反应的化学方程式 ；
【答案】（1）Cu；CuO
（2）黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A溶于水后得到蓝色液体，C、F是黑色粉末状固体，D、E为两种气体氧化物，且B、F为单质，A、B可以相互转化，所以B是铜，A是硝酸铜，铜和C也可以相互转化，所以C是氧化铜，氧化铜会转化成D，氧化铜会与E反应，所以E是一氧化碳，D是二氧化碳，一氧化碳会转化成 F，F会与硝酸铜反应，所以F是铁，经过验证，推导正确，（1）B是Cu；C是CuO；
（2）A与F的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，实验现象为：黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；
（3）D转化为E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为： 。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
五、计算题
22．（2021九上·南岗开学考）为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜中锌的质量（x）的比例式为 ；
（3）该黄铜样品中铜的质量分数是 ；
（4）实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为 ；
（5）过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为。
【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）
（3）87%
（4）解：设氯化氢的质量为y，氯化锌的质量为z。
答：实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为14.6g
（5）滤液中水的质量为199.6g-(100g×87%)-27.2g=85.4g。
所以滤液中氯化锌与水的质量比为27.2g：85.4g=136：427。
答：滤液中氯化锌与水的质量比为136：427。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g，
设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的氯化氢质量为y，生成的氯化锌质量为z。
x=13g，y=14.6g，z=27.2g
故列出求解100g该黄铜中锌的质量（x）的比例式为 ；
（3）黄铜样品中铜的质量分数是：；
（4）根据（2）中的计算，实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为14.6g；
（5）根据（2）中的计算，生成的氯化锌质量为27.2g
过滤后所得滤液中水的质量为：100g-14.6g=85.4g
过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为：27.2g：85.4g=136：427；
【分析】（1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据质量守恒定律确定产生氢气的质量，先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌、氯化氢、氯化锌的质量，列比例式计算；
（3）根据计算出的锌的质量计算铜的质量分数；
（4）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的氯化氢的质量；
（5）根据氢气的质量求出氯化锌的质量，根据盐酸和氯化氢的质量求出溶液中水的质量进行分析。
六、科学探究题
23．（2021九上·南岗开学考）在学习金属与化合物溶液反应的性质时，47中化学兴趣小组的同学们做了如图所示的探究实验。
（1）【进行实验】请写出A中插入铁丝后的实验现象为 ，B中反应的化学方程式 。
【结论与解释】通过上述实验现象小和同学得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁铜银的结论；请你评价此结论 ，实验后同学们取出铁丝将试管里的物质都倒入了同一个废液缸中，同学们想对废液的成分进行探究。同学们将废液进行过滤后得到了滤渣和滤液。
【提出问题】
滤液中含有哪些物质(除水外)？
【探究实验】
小毓同学将铁粉逐渐加入滤液中发生反应，并绘制出右图所示图像。由图像可知加入铁粉后有 种物质与铁粉发生反应，而且根据加入铁粉与生成固体质量的关系，可以判断出铁粉先与 发生反应，A点时滤液除水外还含有的物质是 。
【归纳总结】经过讨论我们还能够总结出，一种金属与两种不同金属化合物溶液都能反应时，一般都是 金属先被置换出来。
【答案】（1）银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；；错误，没有比较Ag、Cu的金属活动性顺序；2；AgNO3；AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；活动性最弱的
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 【进行实验】铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；
【结论与解释】A证明铁的金属活动性比铜强， B证明铁的金属活动性比银强，无法证明铜的的金属活动性比银强，故答案为： 错误，没有比较Ag、Cu的金属活动性顺序；
【探究实验】由图像变化可知，从O点到B点，从B点到C点，消耗的铁粉均为5.6g，根据化学方程式
结合图像中的纵坐标可知，加入铁粉后有2种物质与铁粉发生反应，铁粉先与AgNO3发生反应，A点时硝酸银还未全部反应，所以溶质为生成的硝酸亚铁、剩余的硝酸银和未反应的硝酸铜；
【归纳总结】根据实验数据可以看出，硝酸银先参与反应，而银的金属活动性弱于铜，所以金属活动性弱的金属先被置换出来。
【分析】（1）【进行实验】根据铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银分析；
【结论与解释】根据实验现象得出的结论分析；
【探究实验】根据实验数据，化学方程式中的质量关系，以及反应进程分析；
【归纳总结】根据探究实验得出的结论和金属活动性顺序分析。
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