黑龙江省大庆市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·大庆）近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是（ ）
A．石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质
B．石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C．石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
D．金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
2．（2023·大庆）下列实验基本操作不正确的是（ ）
A．用滴管取液体
B．浓硫酸的稀释
C．电解水
D．测空气中氧气含量
3．（2023·大庆）中国传统文化博大精深、下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是（ ）
A．曾青(溶液)得铁则化为铜 B．爆竹声中一岁除
C．蜡炬成灰泪始干 D．酒香不怕巷子深
4．（2023·大庆）下列关于部分物质的分类完全正确的是（ ）
选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐
A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰
B 氦气 硝酸 纯碱
C 水银 液氧 火碱
D 臭氧 干冰 尿素 生石灰
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·大庆）下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（ ）
A．盐酸除铁锈：
B．用石灰乳配制波尔多液：
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
D．食醋除去水垢中的
6．（2023·大庆）中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．l个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．青蒿素不属于有机高分子化合物
D．青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45：11：40
7．（2023·大庆）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（ ）
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
8．（2023·大庆）下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验仪器或用品
A 用质量分数为6%的溶液()配制质量分数为3%的溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B 称取一定质量的固体 托盘天平(带砝码)、药匙、纸片
C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
D 从溶液中获取晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·大庆）已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的（ ）
A．M点表示硝酸钾和氧化钠的溶解度相同
B．20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．20℃时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液
D．将N点的溶液降温至40℃，N点转化为Р点
10．（2023·大庆）某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸
B．①的成分为
C．操作⑥与操作⑧均为过滤
D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得
二、填空题
11．（2023·大庆）人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题：
（1）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过 的方法达到灭火的目的。
（2）淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为 。
（3）图1为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理 。
（4）人体缺少 (填元素名称)会引起甲状腺肿大。
（5）图2为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是 。
（6）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因 。
12．（2023·大庆）化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题：
（1）图1为气体的收集装置：
①若用排空气法收集，气体的进气口为 (填“a”或“b”)。
②若用排水法收集，气体的进气口为 (填“a”或“b”)。
③图1也可用于除去CO中的气体，则瓶内所盛装试剂为 。
（2）图2为某同学设计的几种防倒吸装置，其中合理的是 。
13．（2023·大庆）为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式 。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为 。
（3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是 (填化学式)。
（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为 。
（5）已知反应：，X为a→f中的 (填字母)。
三、推断题
14．（2023·大庆）已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)：
（1）B中金属元素的化合价有 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是 。
（4）在和的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有 。
四、流程题
15．（2023·大庆）近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在“神舟”系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。
Ⅰ．硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂(主要成分为)制得，制备高纯硅的工艺流程如下：
（1）硅的原子结构示意图为 。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 。
（3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有 (写元素符号)；
（4）该流程中可循环利用的物质是 。
（5）II．
氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是 (写名称)。Ga元素的相关信息如图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为 。
五、综合应用题
16．（2023·大庆）海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。
1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是____
A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②
（2）过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
（3）Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。
已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)
②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。
M、N为实验室制备波的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用固体与固体混合加热制备。
的发生装置为 ；的发生装置为 。
（4）实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”)
（5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。
（6）此过程的化学方程式为：；②
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。
（8）取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为 。
六、实验题
17．（2023·大庆）FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。
已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 处酒精灯（填“A”或“F”）。
（2）仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。
（3）若将F、G替换为图2装置，缺陷是 。
（4）FeCl3溶液显酸性，使用试纸测定的操作为 。
（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。
（6）设计虚线框内D、E装置的目的是 。
七、计算题
18．（2023·大庆）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
（1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。
（2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。
（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最软的物质之一，金刚石是天然存在的最硬的物质，故错误，符合题意；
B. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用，故正确，不符合题意；
C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯，故正确，不符合题意；
D. 金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据石墨、金刚石的性质、用途分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；电解水实验；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排空空气，再伸入试剂中吸取液体；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确，不符合题意；
B. 浓硫酸的稀释时，应该是浓硫酸应该慢慢的倒入水中，故错误，符合题意；
C. 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1，故正确，不符合题意；
D. 红磷燃烧可以测空气中氧气含量，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
D、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 曾青(溶液)得铁则化为铜，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 爆竹声中一岁除，有鞭炮燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 蜡炬成灰泪始干，其中有蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 酒香不怕巷子深，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 铝合金属于混合物，不属于单质，可排除该选项故错误；
B. C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故错误；
C. 水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；Na2O2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，只含有氧气一种物质，属于纯净物；火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；Cu2（OH）2CO3是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故正确；
D. 臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰（固态的二氧化碳）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素中含有杂质，属于混合物；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故错误；
故答案为：C。
【分析】纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
5．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铁锈主要成分是氧化铁，物质的化学式正确，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
B. 石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
C. 铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，生成物错误，故错误，符合题意；
D. 食醋主要成分是乙酸，水垢主要成分是碳酸钙，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
6．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A. l个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故正确，不符合题意；
B. 青蒿素的相对分子质量=12×15+1×22+16×5=282，故正确，不符合题意；
C. 青蒿素的相对分子质量小，不属于有机高分子化合物，故正确，不符合题意；
D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：（1×22）：（16×5）=45：11：40，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、根据有机高分子化合物的概念分析。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
7．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；粉末状固体比块状固体与盐酸的接触面积大，所以锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故图像正确。
B. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故图像错误。
C. 在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，完全反应所需时间短，故图像正确。
D. 向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的氢氧化钙不断反应，溶液中离子数量不断减少，溶液的导电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动是离子逐渐增多，溶液的导电能力又逐渐增强，故图像正确。
故答案为：B。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
8．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；混合物的分离方法；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 用质量分数为6%的NaCl溶液（ρ=1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，采用的方法是加水稀释，其操作步骤是计算、量取、混匀，用的的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故能达到相应实验目的，不符合题意；
B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，所以需要的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯，不能用纸片，故不能达到相应实验目的，不符合题意；
C. 氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤的方法分离出二氧化锰，需要的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，故能达到相应实验目的，不符合题意；
D. 从KCl溶液中获取KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，用的的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网，故能达到相应实验目的，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤需要的仪器分析。
B、根据托盘天平的操作分析。
C、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水分析。
D、根据蒸发结晶的操作分析。
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. M点为20℃时，硝酸钾和氯化钠曲线的交点，表示20℃时，硝酸钾和氧化钠的溶解度相同，故错误；
B. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数=≈24%，故错误；
C. 20℃时，100g15.8%的KNO3溶液变为饱和溶液蒸发掉水的质量为x，
100g×15.8%=（100g-x）×24%
解得x≈34.2g，故错误；
D. 根据溶解度曲线，将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为Р点，故正确；
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；所以试剂⑤是过量的铁粉，使硫酸铜完全反应，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，形成杂质，故错误，符合题意；
B. 由A分析可知，①的成分为Fe、Cu，故正确，不符合题意；
C. 操作⑥与操作⑧均为过滤，可以将金属和溶液分离，故正确，不符合题意；
D. 滤液②、④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4 7H2O，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题意，某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
11．【答案】（1）清除可燃物
（2）葡萄糖/C6H12O6
（3）
（4）碘/碘元素
（5）羊毛、棉
（6）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【知识点】常见金属的特性及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过清除可燃物的方法达到灭火的目的。
（2）淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为葡萄糖，其化学式为C6H12O6。
（3）图1为治疗胃酸过多症的一种药剂，胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用化学方程式表示其作用原理是 。
（4）人体缺少碘会引起甲状腺肿大。主要是人体长时间缺碘时，没有办法合成足够的甲状腺激素，会使甲状腺出现肿大。
（5）图2为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是羊毛、棉。
（6）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
【分析】（1）根据灭火的原理、方法分析。
（2）淀粉在人体内酶的催化作用下水解生成葡萄糖。
（3）胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水 。
（4）根据碘与人体健康的关系分析。
（5）羊毛、棉属于天然纤维。
（6）根据铝的特性分析。
12．【答案】（1）b；b；氢氧化钠溶液（合理即可）
（2）BCD
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）①根据氢气的密度比空气的密度小，若用排空气法收集H2，气体的进气口为b，将空气从a端长导管排出。
②若用排水法收集O2，氧气的密度小于水的密度，气体的进气口为b，长导管是出水管。
③图1用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装试剂为氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（2）B中防止倒吸，可以增加气体和液体的接触面积，减小压强差；
C中球形管可以起到缓冲作用，能防止倒吸；
D中左侧导管刚刚露出塞子；
E中容易引起倒吸；
由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，所以BCD防倒吸装置设计合理。
【分析】（1）利用A装置是需要注意：用于气体的收集（排空气法）装置，要明确气体的密度与空气密度的比较，如果气体的密度比空气的密度大，气体从长端通入；如果气体的密度比空气的密度小，气体从短端通入。
用此装置排水法收集气体时，注意导管应是气体从短管导入，水从长管排出。
（2）根据装置的特点，结合大气压的原理分析。
13．【答案】（1）CO2+3H2CH4O+H2O
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）H2CO3
（4）CaCO3
（5）a
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
（2）由物质的分类以及碳元素的化合价可知，c物质是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，一氧化碳在高温的条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）由物质的分类以及碳元素的化合价可知，a是甲烷，b是碳的单质，c是一氧化碳，d是二氧化碳，e是碳酸，f是一种碳酸盐，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红的是碳酸，其化学式为H2CO3。
（4）f是一种碳酸盐，若f是某种建筑材料的主要成分，所以f是碳酸钙，它的化学式为CaCO3。
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式 可知，反应前有2个钠原子、2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子，即X的化学式为CH4，X为a→f中的a。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式分析。
在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
14．【答案】（1）+3、+2
（2）
（3）③
（4）银、铜、铁（或Ag、Cu、Fe）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，四氧化三铁具有磁性，所以推断B 是四氧化三铁；
根据C是铝土矿的主要成分，铝与四氧化三铁在高温下反应生成铁和氧化铝，所以推断C 是氧化铝；
根据氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以推断A是铝，E 是硫酸铝；
根据四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以推断D 是铁，G 是硫酸亚铁。
由分析可知，B是四氧化三铁，四氧化三铁可以写成FeO Fe2O3，其中铁元素的化合价有：+2、+3。
（2）反应①是铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：。
（3）氧化还原反应中元素的化合价发生变化，但是不一定有氧的得失；
反应①是铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，其中铝元素、铁元素的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应；
反应②是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其中铝元素、氢元素的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应；
反应③是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，其中没有元素化合价改变，该反应不属于氧化还原反应；
所以反应①②③中不属于氧化还原反应的是③。
（4）金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，金属D是铁，在AgNO3，Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁，所以铁不能和硝酸锌反应，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；
充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜完全反应，所以滤渣中一定存在的金属有置换出来的银、铜以及剩余的铁。
【分析】（1）根据推断图可知B是四氧化三铁，四氧化三铁可以写成FeO Fe2O3。
（2）铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝。
（3）根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化分析。
（4）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
15．【答案】（1）
（2）
（3）C、O
（4）HCl/氯化氢
（5）镓；31
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硅原子的核内质子数=核外电子数=14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为 。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，该反应是焦炭和二氧化硅在1800-2000℃时反应生成硅，再根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，生成的无色有毒气体是一氧化碳，反应是焦炭和二氧化硅在1800-2000℃时反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。
（3）该流程中所步及的元素有硅、碳、氧、氢、氯，其中位于第二周期的有碳、氧，其元素符号为C、O。
（4）在流程图中，H2、HCl既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，所以氢气、氯化氢气体可循环利用。
（5）氮化镓、氧化镓的组成元素中镓带“钅”字旁，属于金属元素。
根据镓元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；
根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则镓原子的核内质子数为31。
【分析】（1）根据硅原子的核内质子数，核外电子数的排布情况分析 。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，分析生成物，写出化学方程式。
（3）根据该流程中所步及的元素有硅、碳、氧、氢、氯分析。
（4）根据可循环利用物质的特点分析。
（5）根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
根据镓元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；
根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数。
16．【答案】（1）B
（2）盐酸
（3）B；D
（4）K1；NH3；K2
（5）除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢
（6）
（7）NH4Cl
（8）84%
【知识点】粗盐提纯；纯碱的制取；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，
故答案为：B。
（2）过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
Ⅱ.（3）NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3，反应属于固固加热型制备气体，制取NH3的发生装置为B；
碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2，反应属于固液常温型，发生装置为D。
（4）由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后，再打开K2，通入二氧化碳气体。
（5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；氯化氢气体溶于水会形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠会反应，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体的杂质气体氯化氢。
（6）根据流程分析，此过程的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液为NH4Cl溶液，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该物质可做化肥，其化学式为NH4Cl；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应），设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O 固体质量减少
168 106 62
x 5.00g-3.45g
，
解得x≈4.2g；
则产品的纯度=×100%=84%。
【分析】（1）根据碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠分析。
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）根据实验室制备NH3，制备CO2的反应原理，选择发生装置。
（4）根据氨气极易溶于水，且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收分析。
（5）根据盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水会形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠会反应，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小分析。
（6）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。
（7）根据氯化铵的用途；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本分析。
（8）根据碳酸氢钠分解反应中，找出反应前后固体质量减少量与碳酸氢钠的关系式，计算。
17．【答案】（1）检查装置气密性；A
（2）U型管；熟石灰（答案合理即可）；吸收氯气
（3）氯气会扩散到空气中污染环境
（4）用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可
（5）吸附性
（6）防止过多的氯气进入F装置
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）仪器组装完毕后，先检查装置气密性，装入药品，先点燃A处酒精灯，排出装置中的空气，以防止空气中的氧气影响实验结果。
（2）仪器H的名称为U型管，所盛装的试剂为熟石灰，氢氧化钙能与氯气反应，其作用是吸收氯气，防止氯气污染空气。
（3）若将F、G替换为图2装置，缺陷是氯气会扩散到空气中，氯气有毒，会污染环境。
（4）FeCl3溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值，即可得溶液的pH。
（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附性，使杂质沉降来达到净水的目的。
（6）设计虚线框内D、E装置的目的是防止过多的氯气进入F装置。
【分析】（1）根据仪器组装完毕后，先检查装置气密性，实验的操作分析。
（2）根据氢氧化钙能与氯气反应分析。
（3）根据氯气有毒分析。
（4）根据使用pH试纸测定其pH的操作分析。
（5）根据FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附性分析。
（6）根据实验的装置特点分析。
18．【答案】（1）12.5
（2）102；Cu2O
（3）解：设理论上可最多生产出铜的质量为x
x=5.12t
答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）50.0g质量分数为16%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量=50.0g×16%=8.0g，
胆矾的质量==12.5g。
（2）由胆矾样品质量随温度变化的曲线图可知，CuSO4 5H2O存在的最高温度为102℃。2.50gCuSO4 5H2O中，CuSO4的质量=2.50g×=1.60g，说明c点的物质是CuSO4；CuSO4在高于680℃时分解为氧化铜和三氧化硫，氧化铜的质量=1.60g×=0.80g，说明d点的物质是氧化铜；
0.80g氧化铜中Cu的质量=0.80g×=0.64g；
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，0.72g固体中Cu的质量为0.64g，
氧元素的质量为0.72g-0.64g=0.08g，
则氧化物e中，铜、氧的原子个数比==2：1，
所以1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为Cu2O。
【分析】（1）根据题中数据显计算出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜的质量求出胆矾的质量。
（2）根据胆矾样品质量随温度变化的曲线图，题中数据和信息分析。
（3）先设未知数，正确写出又氧气与硫化亚铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫化亚铜的质量，未知量是生成铜的质量；列比例式计算。
1 / 1黑龙江省大庆市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·大庆）近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是（ ）
A．石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质
B．石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C．石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
D．金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最软的物质之一，金刚石是天然存在的最硬的物质，故错误，符合题意；
B. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用，故正确，不符合题意；
C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯，故正确，不符合题意；
D. 金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据石墨、金刚石的性质、用途分析。
2．（2023·大庆）下列实验基本操作不正确的是（ ）
A．用滴管取液体
B．浓硫酸的稀释
C．电解水
D．测空气中氧气含量
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；电解水实验；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排空空气，再伸入试剂中吸取液体；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确，不符合题意；
B. 浓硫酸的稀释时，应该是浓硫酸应该慢慢的倒入水中，故错误，符合题意；
C. 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1，故正确，不符合题意；
D. 红磷燃烧可以测空气中氧气含量，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
D、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体
3．（2023·大庆）中国传统文化博大精深、下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是（ ）
A．曾青(溶液)得铁则化为铜 B．爆竹声中一岁除
C．蜡炬成灰泪始干 D．酒香不怕巷子深
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 曾青(溶液)得铁则化为铜，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 爆竹声中一岁除，有鞭炮燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 蜡炬成灰泪始干，其中有蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 酒香不怕巷子深，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．（2023·大庆）下列关于部分物质的分类完全正确的是（ ）
选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐
A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰
B 氦气 硝酸 纯碱
C 水银 液氧 火碱
D 臭氧 干冰 尿素 生石灰
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 铝合金属于混合物，不属于单质，可排除该选项故错误；
B. C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故错误；
C. 水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；Na2O2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，只含有氧气一种物质，属于纯净物；火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；Cu2（OH）2CO3是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故正确；
D. 臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰（固态的二氧化碳）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素中含有杂质，属于混合物；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故错误；
故答案为：C。
【分析】纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
5．（2023·大庆）下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（ ）
A．盐酸除铁锈：
B．用石灰乳配制波尔多液：
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
D．食醋除去水垢中的
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铁锈主要成分是氧化铁，物质的化学式正确，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
B. 石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
C. 铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，生成物错误，故错误，符合题意；
D. 食醋主要成分是乙酸，水垢主要成分是碳酸钙，化学方程式正确，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
6．（2023·大庆）中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A．l个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．青蒿素不属于有机高分子化合物
D．青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45：11：40
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A. l个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故正确，不符合题意；
B. 青蒿素的相对分子质量=12×15+1×22+16×5=282，故正确，不符合题意；
C. 青蒿素的相对分子质量小，不属于有机高分子化合物，故正确，不符合题意；
D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：（1×22）：（16×5）=45：11：40，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、根据有机高分子化合物的概念分析。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
7．（2023·大庆）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（ ）
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；粉末状固体比块状固体与盐酸的接触面积大，所以锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故图像正确。
B. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故图像错误。
C. 在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，完全反应所需时间短，故图像正确。
D. 向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的氢氧化钙不断反应，溶液中离子数量不断减少，溶液的导电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动是离子逐渐增多，溶液的导电能力又逐渐增强，故图像正确。
故答案为：B。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
8．（2023·大庆）下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验仪器或用品
A 用质量分数为6%的溶液()配制质量分数为3%的溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B 称取一定质量的固体 托盘天平(带砝码)、药匙、纸片
C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
D 从溶液中获取晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；混合物的分离方法；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 用质量分数为6%的NaCl溶液（ρ=1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，采用的方法是加水稀释，其操作步骤是计算、量取、混匀，用的的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故能达到相应实验目的，不符合题意；
B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，所以需要的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯，不能用纸片，故不能达到相应实验目的，不符合题意；
C. 氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤的方法分离出二氧化锰，需要的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，故能达到相应实验目的，不符合题意；
D. 从KCl溶液中获取KCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，用的的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网，故能达到相应实验目的，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤需要的仪器分析。
B、根据托盘天平的操作分析。
C、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水分析。
D、根据蒸发结晶的操作分析。
9．（2023·大庆）已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的（ ）
A．M点表示硝酸钾和氧化钠的溶解度相同
B．20℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．20℃时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液
D．将N点的溶液降温至40℃，N点转化为Р点
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. M点为20℃时，硝酸钾和氯化钠曲线的交点，表示20℃时，硝酸钾和氧化钠的溶解度相同，故错误；
B. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数=≈24%，故错误；
C. 20℃时，100g15.8%的KNO3溶液变为饱和溶液蒸发掉水的质量为x，
100g×15.8%=（100g-x）×24%
解得x≈34.2g，故错误；
D. 根据溶解度曲线，将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为Р点，故正确；
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．（2023·大庆）某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸
B．①的成分为
C．操作⑥与操作⑧均为过滤
D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；所以试剂⑤是过量的铁粉，使硫酸铜完全反应，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，形成杂质，故错误，符合题意；
B. 由A分析可知，①的成分为Fe、Cu，故正确，不符合题意；
C. 操作⑥与操作⑧均为过滤，可以将金属和溶液分离，故正确，不符合题意；
D. 滤液②、④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4 7H2O，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题意，某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
二、填空题
11．（2023·大庆）人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题：
（1）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过 的方法达到灭火的目的。
（2）淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为 。
（3）图1为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理 。
（4）人体缺少 (填元素名称)会引起甲状腺肿大。
（5）图2为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是 。
（6）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因 。
【答案】（1）清除可燃物
（2）葡萄糖/C6H12O6
（3）
（4）碘/碘元素
（5）羊毛、棉
（6）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【知识点】常见金属的特性及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过清除可燃物的方法达到灭火的目的。
（2）淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为葡萄糖，其化学式为C6H12O6。
（3）图1为治疗胃酸过多症的一种药剂，胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用化学方程式表示其作用原理是 。
（4）人体缺少碘会引起甲状腺肿大。主要是人体长时间缺碘时，没有办法合成足够的甲状腺激素，会使甲状腺出现肿大。
（5）图2为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是羊毛、棉。
（6）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
【分析】（1）根据灭火的原理、方法分析。
（2）淀粉在人体内酶的催化作用下水解生成葡萄糖。
（3）胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水 。
（4）根据碘与人体健康的关系分析。
（5）羊毛、棉属于天然纤维。
（6）根据铝的特性分析。
12．（2023·大庆）化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题：
（1）图1为气体的收集装置：
①若用排空气法收集，气体的进气口为 (填“a”或“b”)。
②若用排水法收集，气体的进气口为 (填“a”或“b”)。
③图1也可用于除去CO中的气体，则瓶内所盛装试剂为 。
（2）图2为某同学设计的几种防倒吸装置，其中合理的是 。
【答案】（1）b；b；氢氧化钠溶液（合理即可）
（2）BCD
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）①根据氢气的密度比空气的密度小，若用排空气法收集H2，气体的进气口为b，将空气从a端长导管排出。
②若用排水法收集O2，氧气的密度小于水的密度，气体的进气口为b，长导管是出水管。
③图1用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装试剂为氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（2）B中防止倒吸，可以增加气体和液体的接触面积，减小压强差；
C中球形管可以起到缓冲作用，能防止倒吸；
D中左侧导管刚刚露出塞子；
E中容易引起倒吸；
由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，所以BCD防倒吸装置设计合理。
【分析】（1）利用A装置是需要注意：用于气体的收集（排空气法）装置，要明确气体的密度与空气密度的比较，如果气体的密度比空气的密度大，气体从长端通入；如果气体的密度比空气的密度小，气体从短端通入。
用此装置排水法收集气体时，注意导管应是气体从短管导入，水从长管排出。
（2）根据装置的特点，结合大气压的原理分析。
13．（2023·大庆）为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式 。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为 。
（3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是 (填化学式)。
（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为 。
（5）已知反应：，X为a→f中的 (填字母)。
【答案】（1）CO2+3H2CH4O+H2O
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）H2CO3
（4）CaCO3
（5）a
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
（2）由物质的分类以及碳元素的化合价可知，c物质是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，一氧化碳在高温的条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）由物质的分类以及碳元素的化合价可知，a是甲烷，b是碳的单质，c是一氧化碳，d是二氧化碳，e是碳酸，f是一种碳酸盐，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红的是碳酸，其化学式为H2CO3。
（4）f是一种碳酸盐，若f是某种建筑材料的主要成分，所以f是碳酸钙，它的化学式为CaCO3。
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式 可知，反应前有2个钠原子、2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子，即X的化学式为CH4，X为a→f中的a。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式分析。
在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
三、推断题
14．（2023·大庆）已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)：
（1）B中金属元素的化合价有 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是 。
（4）在和的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有 。
【答案】（1）+3、+2
（2）
（3）③
（4）银、铜、铁（或Ag、Cu、Fe）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，四氧化三铁具有磁性，所以推断B 是四氧化三铁；
根据C是铝土矿的主要成分，铝与四氧化三铁在高温下反应生成铁和氧化铝，所以推断C 是氧化铝；
根据氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以推断A是铝，E 是硫酸铝；
根据四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以推断D 是铁，G 是硫酸亚铁。
由分析可知，B是四氧化三铁，四氧化三铁可以写成FeO Fe2O3，其中铁元素的化合价有：+2、+3。
（2）反应①是铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：。
（3）氧化还原反应中元素的化合价发生变化，但是不一定有氧的得失；
反应①是铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，其中铝元素、铁元素的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应；
反应②是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其中铝元素、氢元素的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应；
反应③是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，其中没有元素化合价改变，该反应不属于氧化还原反应；
所以反应①②③中不属于氧化还原反应的是③。
（4）金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，金属D是铁，在AgNO3，Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁，所以铁不能和硝酸锌反应，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；
充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁有剩余，那么硝酸银和硝酸铜完全反应，所以滤渣中一定存在的金属有置换出来的银、铜以及剩余的铁。
【分析】（1）根据推断图可知B是四氧化三铁，四氧化三铁可以写成FeO Fe2O3。
（2）铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝。
（3）根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化分析。
（4）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
四、流程题
15．（2023·大庆）近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在“神舟”系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。
Ⅰ．硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂(主要成分为)制得，制备高纯硅的工艺流程如下：
（1）硅的原子结构示意图为 。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 。
（3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有 (写元素符号)；
（4）该流程中可循环利用的物质是 。
（5）II．
氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是 (写名称)。Ga元素的相关信息如图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为 。
【答案】（1）
（2）
（3）C、O
（4）HCl/氯化氢
（5）镓；31
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硅原子的核内质子数=核外电子数=14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为 。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，该反应是焦炭和二氧化硅在1800-2000℃时反应生成硅，再根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，生成的无色有毒气体是一氧化碳，反应是焦炭和二氧化硅在1800-2000℃时反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。
（3）该流程中所步及的元素有硅、碳、氧、氢、氯，其中位于第二周期的有碳、氧，其元素符号为C、O。
（4）在流程图中，H2、HCl既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，所以氢气、氯化氢气体可循环利用。
（5）氮化镓、氧化镓的组成元素中镓带“钅”字旁，属于金属元素。
根据镓元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；
根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则镓原子的核内质子数为31。
【分析】（1）根据硅原子的核内质子数，核外电子数的排布情况分析 。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，分析生成物，写出化学方程式。
（3）根据该流程中所步及的元素有硅、碳、氧、氢、氯分析。
（4）根据可循环利用物质的特点分析。
（5）根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
根据镓元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；
根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数。
五、综合应用题
16．（2023·大庆）海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。
1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是____
A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②
（2）过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
（3）Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。
已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)
②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。
M、N为实验室制备波的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用固体与固体混合加热制备。
的发生装置为 ；的发生装置为 。
（4）实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”)
（5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。
（6）此过程的化学方程式为：；②
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。
（8）取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为 。
【答案】（1）B
（2）盐酸
（3）B；D
（4）K1；NH3；K2
（5）除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢
（6）
（7）NH4Cl
（8）84%
【知识点】粗盐提纯；纯碱的制取；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，
故答案为：B。
（2）过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
Ⅱ.（3）NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热制备NH3，反应属于固固加热型制备气体，制取NH3的发生装置为B；
碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2，反应属于固液常温型，发生装置为D。
（4）由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后，再打开K2，通入二氧化碳气体。
（5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；氯化氢气体溶于水会形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠会反应，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体的杂质气体氯化氢。
（6）根据流程分析，此过程的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液为NH4Cl溶液，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该物质可做化肥，其化学式为NH4Cl；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（8）取5.00g产品，充分受热分解（杂质受热不分解且不与NaHCO3反应），设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O 固体质量减少
168 106 62
x 5.00g-3.45g
，
解得x≈4.2g；
则产品的纯度=×100%=84%。
【分析】（1）根据碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠分析。
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）根据实验室制备NH3，制备CO2的反应原理，选择发生装置。
（4）根据氨气极易溶于水，且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收分析。
（5）根据盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水会形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠会反应，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小分析。
（6）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。
（7）根据氯化铵的用途；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本分析。
（8）根据碳酸氢钠分解反应中，找出反应前后固体质量减少量与碳酸氢钠的关系式，计算。
六、实验题
17．（2023·大庆）FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。
已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 处酒精灯（填“A”或“F”）。
（2）仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。
（3）若将F、G替换为图2装置，缺陷是 。
（4）FeCl3溶液显酸性，使用试纸测定的操作为 。
（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。
（6）设计虚线框内D、E装置的目的是 。
【答案】（1）检查装置气密性；A
（2）U型管；熟石灰（答案合理即可）；吸收氯气
（3）氯气会扩散到空气中污染环境
（4）用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可
（5）吸附性
（6）防止过多的氯气进入F装置
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）仪器组装完毕后，先检查装置气密性，装入药品，先点燃A处酒精灯，排出装置中的空气，以防止空气中的氧气影响实验结果。
（2）仪器H的名称为U型管，所盛装的试剂为熟石灰，氢氧化钙能与氯气反应，其作用是吸收氯气，防止氯气污染空气。
（3）若将F、G替换为图2装置，缺陷是氯气会扩散到空气中，氯气有毒，会污染环境。
（4）FeCl3溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值，即可得溶液的pH。
（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附性，使杂质沉降来达到净水的目的。
（6）设计虚线框内D、E装置的目的是防止过多的氯气进入F装置。
【分析】（1）根据仪器组装完毕后，先检查装置气密性，实验的操作分析。
（2）根据氢氧化钙能与氯气反应分析。
（3）根据氯气有毒分析。
（4）根据使用pH试纸测定其pH的操作分析。
（5）根据FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附性分析。
（6）根据实验的装置特点分析。
七、计算题
18．（2023·大庆）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
（1）由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。
（2）样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。
（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)
【答案】（1）12.5
（2）102；Cu2O
（3）解：设理论上可最多生产出铜的质量为x
x=5.12t
答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）50.0g质量分数为16%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量=50.0g×16%=8.0g，
胆矾的质量==12.5g。
（2）由胆矾样品质量随温度变化的曲线图可知，CuSO4 5H2O存在的最高温度为102℃。2.50gCuSO4 5H2O中，CuSO4的质量=2.50g×=1.60g，说明c点的物质是CuSO4；CuSO4在高于680℃时分解为氧化铜和三氧化硫，氧化铜的质量=1.60g×=0.80g，说明d点的物质是氧化铜；
0.80g氧化铜中Cu的质量=0.80g×=0.64g；
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，0.72g固体中Cu的质量为0.64g，
氧元素的质量为0.72g-0.64g=0.08g，
则氧化物e中，铜、氧的原子个数比==2：1，
所以1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为Cu2O。
【分析】（1）根据题中数据显计算出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜的质量求出胆矾的质量。
（2）根据胆矾样品质量随温度变化的曲线图，题中数据和信息分析。
（3）先设未知数，正确写出又氧气与硫化亚铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫化亚铜的质量，未知量是生成铜的质量；列比例式计算。
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