第七单元 燃料及其利用 综合复习题 （含解析） 2022－2023学年上学期贵州省各地九年级化学期末试题选编

第7单元 燃料及其利用 综合复习题
一、单选题
1．（2022秋·贵州毕节·九年级统考期末）关于燃烧和灭火，下列说法错误的是
A．燃烧不一定需要氧气或空气 B．灭火的根本就是破坏燃烧条件
C．燃烧至少需要满足两个条件 D．二氧化碳也能支持镁条燃烧
2．（2022秋·贵州毕节·九年级期末）为达到指定目的，下列相关做法，正确的是
A．鉴别碳粉和氧化铜粉末：分别点燃
B．用分解过氧化氢制取氧气验证质量守恒：反应容器不需要密闭
C．扑灭海上游轮泄漏石油引发的大火：用高压水枪向着大火处喷水
D．探究蜡烛燃烧生成H2O和CO2：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯即可
3．（2022秋·贵州遵义·九年级统考期末）重庆市某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，5秒后，推注H2O2，实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是
A．15秒时，白磷刚好停止燃烧
B．实验过程中，气球会逐渐变瘪
C．白磷的着火点是845.7℃
D．曲线峰值由845.7℃变为1013.5℃，说明氧气具有助燃作用
4．（2022秋·贵州遵义·九年级统考期末）下列依据事实得出的结论正确的是
选项 事实 结论
A 活性炭具有吸附性 碳单质都有吸附性
B 木材燃烧，余下灰烬 木材不只含碳、氢元素
C 某固体能被磁铁吸引 该固体是铁
D 在空气中，温度达到650℃时，天然气才会燃烧 熄灭燃着的天然气，须隔绝空气且将温度降至650℃以下
A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·贵州铜仁·九年级期末）燃烧是人们生活中重要的化学反应，我们既要利用燃烧，也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火与安全的说法，正确的是
A．用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不具有可燃性
B．炒菜时油锅着火，可用水浇灭
C．高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生
D．加油站、矿井等场所要严禁烟火
6．（2022秋·贵州黔东南·九年级期末）据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成重大损失。从化学角度看，下列说法中，不符合科学性的是
A．氯气是一种有毒的气体 B．三氯化氮的化学性质非常稳定
C．三氯化氮中正负化合价代数和为零 D．化工厂不应建在人口密集的居民区
7．（2022春·贵州铜仁·九年级期末）人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是
A．油锅中的有着火用锅盖盖灭 B．冬天用煤取暖时封闭门窗
C．到煤窖中挖煤用火把照明 D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
8．（2022秋·贵州安顺·九年级统考期末）我国发射的神舟六号载人飞船，其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质。返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数干度的高温，此时，烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。由此，判断下列说法错误的是
A．返回舱与大气摩擦生热属于物理变化
B．返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用
C．烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热
D．烧蚀层能使返回舱的着火点升高
9．（2022秋·贵州安顺·九年级统考期末）下列说法正确的是
A．化学反应都放热
B．氧气是一种无色无味的气体
C．硫在空气中燃烧产生大量的白烟
D．石墨用来做电极是因为石墨具有导电性
10．（2022秋·贵州铜仁·九年级期末）德江县着力打造“一心五城”，全面推进公园城市建设，打造生态、宜居、宜游的城市环境。下列不符合这一理念的是
A．提倡乘坐交通工具、骑自行车等方式出行
B．就地焚烧生活垃圾
C．拒绝使用一次性筷子
D．园林的浇灌改为滴灌
11．（2022秋·贵州铜仁·九年级期末）能源是一个国家持续发展的不竭源泉 下列属于可再生能源的是
A．煤 B．风能 C．天然气 D．石油
12．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）下列实验中的数据能用图所示曲线表示的是
A．一定量红磷在空气中燃烧：反应时间（x），固体质量（y）
B．加热氯酸钾、二氧化锰混合固体制取氧气：氯酸钾质量（x），生成氧气质量（y）
C．一氧化碳还原一定质量氧化铜：一氧化碳质量（x），固体中铜元素质量（y）
D．在密闭容器中点燃装有甲烷和氧气的混合气体：反应时间（x），气体分子数（y）
13．（2022秋·贵州毕节·九年级统考期末）关于毕节的“五城同创，人人有责”。你认为下列措施不可行的是
A．尽量的乘坐公交车 B．分类回收垃圾，露天焚烧
C．尽量使用新能源 D．加大生活污水和工业“三废”的处理
14．（2022秋·贵州黔西·九年级期末）下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与氧气有关的是
A．③④ B．②③ C．②④ D．①②
15．（2022秋·贵州毕节·九年级统考期末）用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是
① ② ③ ④
白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧
A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C．对比②④说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
D．对比③④说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
16．（2022秋·贵州遵义·九年级统考期末）下列实验不能达到探究目的的是
A．甲实验可探究空气和呼出气体中CO2含量的相对大小
B．乙实验可探究温度对微粒运动速率的影响
C．丙实验可比较NH3和CO2在水中溶解能力的大小
D．丁实验可探究反应物浓度对反应速率的影响
二、填空题
17．（2022秋·贵州铜仁·九年级期末）化学一直在我们身边，请从化学的视角回答下列问题。
(1)德江某些地区水的硬度较大，要鉴别硬水和软水，最简单的方法是 ，生活中降低水的硬度的一种方法 。
(2)物质的性质决定用途，冰箱里放活性炭除异味主要利用其 性；石墨具有良好的 性，以广泛用于制造电刷；炭黑常常用来做墨汁，是因为碳具有的性质是 ；白炽灯泡中的的灯丝一般钨丝，用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生成钨酸（H2WO4）。钨酸中钨元素的化合价为 。
(3)在实验室中做实验一定要有安全意识，假如不慎碰到了桌面上燃着的酒精灯，你的处理方法是 。
(4)相信有一天化学可以把CO2中的C，H2O中H，O2中的O直接用来合成葡萄糖（化学式为C6H12O6）困扰当今世界的许多问题将迎刃而解。以这样的方式制造葡萄糖，分别从宏观、微观解释，这是根据化学变化中的 基本观念思考的。
18．（2022秋·贵州毕节·九年级统考期末）化学来源于生活，服务于生活。请回答以下生活中的问题：
(1)小亮在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，这一现象说明当地的水为 （填“硬水”或“软水”）。在生活中我们可用 的方法降低水的硬度。漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(ClO)2］，次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为 。
(2)下列关于“燃烧和灭火”叙述正确的是______。
A．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
B．档案室着火用泡沫灭火器灭火
C．把煤做成蜂窝煤是增大煤与空气的接触面积，使煤撚烧更充分
D．炒菜时油锅着火，立即向油锅内浇水
(3)青少年要适量多补充钙、铁等，这里的钙、铁是指 （填“分子”或“原子”或“元素”）。
(4)冬天要注意防煤气中毒，这里煤气的主要成分是 （填化学式）。
19．（2022秋·贵州铜仁·九年级期末）能源、环境、资源是社会关注的热点。请根据所学化学知识回答：
(1)目前人类使用主要能源是化石燃料。化石燃料包括煤、石油和 。
(2)研究人员想把氢气作为未来的新能源，因为氢气具有资源丰富、产生热量高以及 等优点。
(3)目前工业上制取氢气的方法主要是水煤气法，也就是采用煤和水蒸气高温生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式 。
(4)生活中将煤球制成蜂窝煤有利于节能减排。使燃料充分燃烧应考虑的角度讲，这样做是从 来考虑的。
20．（2022秋·贵州毕节·九年级统考期末）用化学用语表示：
(1)2个氮分子 ；
(2)西气东输中的“气” ；
(3)1个氢氧根离子 ；
(4)注明过氧化氢中氧元素的化合价 。
21．（2022秋·贵州安顺·九年级统考期末）化学与我们的生活总息相关。请填写下列空格。
(1)空气是一种重要的资源
①空气属于 （填“混合物”或“纯净物"）
②食品包装中常充氮气以防腐，所利用氮气的性质是 ；打开食品包装袋，会闻到食物的香，说明分子具有的性质是 。
(2)传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是 变化：用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的 操作
(3)煤、天然气和 通常称为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是 。
(4)2021年11月24日贵州省修文县发生4.6级地震。为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应的化学方程式如下：根据以上信息，请你总结出ClO2的物理性质之一为： ，推断上述反应中X的化学式为： ，NaClO3中Cl元素的化合价为 价。
(5)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为 。
22．（2022秋·贵州黔东南·九年级期末）二氧化碳与人类生活、生产密切相关，若利用合理，是一种与水一样重要的原料。最近美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳和甲醇。
(1)该转化过程属于 (填“物理”或“化学”)变化；其催化剂是两种 (填“金属”或“非金属”)。
(2)在能源领域中，一氧化碳是液态氢的一种重要的补充能源，液态氢是一种 (填“化石能源”或“清洁能源”)。它们都能燃烧，反应的化学方程式分别为： 。
(3)为减少温室气体的排放，人们应尽量减少 的燃烧，使用无污染的清洁能源，如 。
(4)甲醇(CH3OH)也可用作赛车燃料，其燃烧产物与酒精燃烧的产物相同。则其反应的化学方程式为： 。
(5)在干旱的地方，人们经常利用二氧化碳的固体来做 。(填一种)
三、推断题
23．（2022秋·贵州安顺·九年级统考期末）下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C、Z为黑色粉末，B、E为常见气体：X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用。请回答下列问题：

(1)A的化学式是 ;
(2)C物质在反应③中的作用 ;
(3)写出反应②、⑤的化学方程式：
② ;⑤ ; ⑤反应的基本反应类型是 。
(4)工业上常用E和NH3在高温高压条件下合成尿素[CO(NH2）2]该反应中E和NH3的质量比为 。
四、实验题
24．（2022秋·贵州毕节·九年级统考期末）请根据下列装置，回答问题：
(1)写出仪器名称：① ；② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置是 （填字母），该化学反应的化学方程式为 ，需要改进的是 。
(3)若用F装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
(4)若制取二氧化碳气体，要较好地控制产生气体的速率，应选用装置 。该反应的化学方程式为 。
(5)实验室中常用固体锌和稀硫酸在常温下制取氢气，同时生成硫酸锌，请写出该反应原理 ，发生装置选择 （选“A”或“B”）。
(6)质量相等的两份过氧化氢溶液a和b，a中再加少量二氧化锰，将药品分别加热到完全分解，则理论上收集到氧气的质量随加热时间变化图象正确的是 。
A．B．C． D．
25．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学实验的神奇变化，让我们感受到了化学的美。
(1)硫在空气中燃烧的现象为 ，反应的的化学方程式为 ，反应的基本类型是 反应。
(2)图1和图2中，硫燃烧现象不同的原因是 。
(3)五光十色的焰火让人叹为观止，焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。
①焰火中金属镁的燃烧是将 能转化为 能。
②镁跟氧气反应生成氧化镁的化学方程式为 ，氧化镁是由离子构成的化合物，其形成过程的解释为 。
26．（2022秋·贵州铜仁·九年级期末）化学是以实验为基础的一门科学，利用化学知识回答下列问题：
(1)图1所示实验中如果要验证生成的水，可观察到的现象是 ，请写出反应的化学方程式 ，该反应的反应类型为 。
(2)图2所示实验可说明二氧化碳具有的性质有 。
(3)图3所示实验，水中需要加入少量的氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ，选择硫酸钠或者氢氧化钠中的一种写出化学式 ，写出这个反应的化学方程式是 。
(4)图4所示实验目的是 ，请写出反应的化学方程式 。
(5)利用化学知识进行简单的实验设计
实验步骤 实验现象 实验结论
温度越高，分子运动得越快
分别把硫放在等体积的空气和氧气中燃烧
27．（2022春·贵州铜仁·九年级期末）如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
(1)写出仪器①的名称 。
(2)实验室制取二氧化碳选用的发生与收集装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，若选择装置A作为发生装置时，该装置有一个不足之处，改进的方法是 。若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(4)若用装置F做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中水的作是 ，实验过程中观察到甲中铁丝能燃烧，乙中铁丝不燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是 。
28．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）某化学兴趣小组的同学，在实验室就燃烧、质量守恒定律等知识进行了再探究，请你参与。
实验一：
(1)如图1所示实验，其实验目的是 。
实验二：
(2)分别点燃天然气、酒精，它们燃烧的共同特点是 。
(3)若要将不小心洒在桌面上燃着的酒精扑灭，你的方法是 。
实验三：
步骤1：室温下，如图2所示，装入药品，关闭止水夹，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
(4)比较步骤2和4的实验现象，可以得出的结论是 。
(5)m1、m2、m3的大小关系是 。
(6)从微观角度解释m2和m3的关系 。
29．（2022秋·贵州黔东南·九年级期末）如下图是重安中学的某同学设计的探究燃烧条件的实验装置。操作步骤如下：①按图示将铜片、小烧杯、白磷〔铜圈固定〕放在玻璃水槽中，并加入约1/3体积的热水。②向小烧杯中加入适量二氧化锰和5%的H2O2溶液。③立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出并燃烧，一段时间后，大烧杯中液面上升。
请答答以下问题：
(1)小烧杯中发生反应的化学方程式为： 。
(2)该实验证明可燃物燃烧的条件之一是： 。
(3)步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是： 。
(4)请写出白磷燃烧的化学方程式： 。
五、科学探究题
30．（2022秋·贵州安顺·九年级统考期末）新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na2O2）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。
【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】①可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
②可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
③ 。
【实验验证】
序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 按下图所示装置进行实验 无现象 猜想① （填“成立”或“不成立”）
② 向盛满二氧化碳的集气瓶中加适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并 二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气猜想②成立
③ 瓶壁温度升高 猜想③成立
【反思与交流】
（1）CO2与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为 。
（2）通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭。
31．（2022秋·贵州黔东南·九年级统考期末）用如图四个实验装置探究可燃物燃烧的条件。
说明：热水的温度均为80℃。
（1）Ⅰ、用如图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件，比较图1和图2实验，得到的结论（燃烧条件）是 。
Ⅱ、资料显示：磷的燃烧产物能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3），会刺激人体呼吸道。改用如图3、图4所示装置进行实验，以探究可燃物燃烧的条件。
（2）若按图3所示装置进行实验结果a试管中白磷燃烧，写出a试管中反应的化学方程式： 。b试管中红磷没有燃烧，没有燃烧的原因是 。
（3）按图3装置进行实验，也能达到图1和图2实验装置的实验目的，比较图1、图2和图3实验装置，你认为图3实验装置明显的优点是 。
（4）图4装置未直接用橡皮塞，而是用带玻璃管的橡皮塞，并在玻璃管上套上瘪气球，你认为作此改进的目的是 。
参考答案：
1．C
【详解】A、燃烧不一定需要氧气或空气，如镁能在二氧化碳中燃烧，不符合题意；
B、灭火的根本就是破坏燃烧条件，且只需破坏其中一个燃烧条件即可，不符合题意；
C、燃烧需要满足三个条件，可燃物、与氧气接触，温度达到着火点，符合题意；
D、镁能在二氧化碳中燃烧，故二氧化碳能支持镁条燃烧，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A：分别点燃碳粉和氧化铜粉末，能燃烧的是碳粉，不能能燃烧的是氧化铜粉末。A正确。
B：用分解过氧化氢制取氧气验证质量守恒：为避免氧气逸出，反应容器需要密闭。B错。
C：石油难溶于水，密度比水小，若用用高压水枪向着大火处喷水不能灭火，应向罐体喷水，降低温度到石油的着火点以下来灭火。C错。
D：探究蜡烛燃烧生成H2O和CO2：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁有水雾，迅速翻转烧杯，注入澄清石灰水振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊。D错。
综上所述：选择A。
3．D
【详解】A、15s时，容器已经恢复到原来温度，此时早已经反应完全，白磷应该在5-10s之间停止燃烧，说法错误，不符合题意；
B、实验过程中，气球先胀大，后来逐渐变瘪，因为白磷燃烧会放出热量，使试管中压强增大，气球体积胀大，反应后随着温度降低，压强逐渐减小，气球又变瘪，说法错误，不符合题意；
C、通过曲线可知，白磷在60℃热水中已经燃烧，因此白磷的着火点低于60℃，说法错误，不符合题意；
D、试管中的白磷放到60℃的热水中，白磷燃烧，通入氧气后，燃烧更旺，温度由845.7℃变为1013.5℃，说明氧气具有助燃性，说法正确，符合题意；
故选：D。
4．B
【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，但不是所有的碳单质都具有吸附性，比如金刚石，说法错误，不符合题意；
B、木材燃烧，余下灰烬，碳、氢元素充分燃烧生成二氧化碳和水，而灰是一些不能燃烧的物质，所以木材中不只含有碳、氢元素，说法正确，符合题意；
C、铁、钴和镍等物质都能被磁铁吸引，所以某固体能被磁铁吸引，该固体不一定是铁，说法错误，不符合题意；
D、熄灭燃着的天然气，可以隔绝空气或者将温度将至650℃以下，因为熄灭燃着的可燃物可以去除可燃物、隔绝空气或降低温度到着火点以下，三个满足其中一个即可熄灭燃着的可燃物，说法错误，不符合题意；
答案：B。
5．D
【详解】A、用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤的温度没有达到着火点，错误；
B、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，不可用水浇灭，错误；
C、高层楼房失火时，不能乘电梯下楼逃生，错误；
D、加油站的空气中含有可燃性的汽油分子，矿井的空气中可能含有瓦斯等可燃性物质，遇明火都可能会发生爆炸，这些场所要严禁烟火，正确；
故选：D。
6．B
【详解】A、氯气是一种有毒气体，氯气泄露，造成严重的环境污染，故A正确；
B、从冷凝器中的氯化氮（NCl3）发生多次爆炸，可知三氯化氮的化学性质并不稳定，故B错误；
C、根据化合物中各种元素的化合价代数和为零，可知三氯化氮中正负化合价的代数和为零是正确的，故C正确；
D、化工厂一旦发生事故，就会对周围的居民造成严重的伤害，所以化工厂不能建在人口密集的居民区，故D正确。
故选B。
7．A
【详解】A选项油锅中的有着火用锅盖盖灭安全措施是正确的叙述；B选项冬天用煤取暖时封闭门窗是错误的叙述，容易引发煤气中毒；C选项到煤窖中挖煤用火把照明是错误的措施，这样容易引起爆炸；D选项厨房内煤气泄漏打开排气扇通风是错误的措施容易发生爆炸；故答案选择A。
8．D
【详解】A.返回舱与大气摩擦生热属于物理变化，因为没有新物质生成，故是正确的叙述；B．返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用是正确的叙述；C.烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热是正确的叙述；D．烧蚀层能使返回舱的着火点升高，是错误的叙述，因为着火点为物质本身的属性，不随外界条件而变化；故答案选择D。
9．D
【详解】A、化学反应有吸热反应也有放热反应，故A选项错误，不符合题意；
B、氧气在常温下是一种无色无味的气体，B没确定温度，故B选项错误，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧现象为：产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故无大量白烟产生，故C选项错误，不符合题意；
D、石墨具有导电性，故石墨用来做电极，故D选项正确，符合题意；
故选：D。
10．B
【详解】A、提倡乘坐交通工具、骑自行车等方式出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、就地焚烧生活垃圾，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，符合题意；
C、拒绝使用一次性筷子，可以节约资源，不符合题意；
D、园林的浇灌改为滴灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。
故选B。
11．B
【分析】本题考查不可再生资源与可再生资源的区分。
【详解】A、煤属于化石燃料，是不可再生资源，故错误；
B、风能属于可再生资源，故正确；
C、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，故错误；
D、石油属于化石燃料，是不可再生资源，故错误；
故选B。
12．A
【详解】A、红磷在空气中燃烧，红磷被氧化生成五氧化二磷，固体质量增加，曲线攀升，当红磷耗尽，曲线停止攀升，保持平行，正确；
B、加热氯酸钾、二氧化锰混合固体制取氧气，二氧化锰是催化剂，加入氯酸钾质量越多，最终生成氧气的质量越多，所以生成氧气的质量一直增加，且开始无生成的氧气，错误；
C、一氧化碳还原一定质量氧化铜的实验中，氧化铜是固体，生成的铜也是固体，化学反应前后，元素种类和质量不变，铜元素始终在固体中，曲线应始终与x轴保持平行，故错误；
D、甲烷与氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式。水是液体，气体分子的数量减少，曲线应向下至混合气体中至少一种气体耗尽，故错误。
故选A。
【点睛】
13．B
【详解】A.尽量的乘坐公交车，可以节约资源保护环境，该措施可行。
B.分类回收垃圾，但是不能露天焚烧，否则会污染空气，该措施不可行。
C.尽量使用新能源，节约资源，该措施可行。
D.加大生活污水和工业“三废”的处理，可以保护水资源，该措施可行。
故选：B
14．A
【分析】①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧。从图示看，①③烧杯里面是热水和冷水，有氧气，说明物质燃烧的条件是温度达到物质的着火点，②④说明可燃物燃烧与温度有关
【详解】A、③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，说明燃烧与氧气有关；正确；
B、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与氧气有关，不正确；
C、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，说明燃烧与温度有关，不正确；
D、①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧，②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；不能说明燃烧与氧气有关，不正确。
故选A。
15．C
【分析】可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，利用对比分析方法分析。
【详解】A.、分析实验图示可知，对比①③不能说明燃烧的条件，不符合题意；
B、分析实验图示可知，①④一个是冷水一个是热水，一个与氧气接触，一个不与氧气接触，不能对比，不符合题意；
C、分析实验图示可知，对比②④一个不与氧气接触，一个与氧气接触，说明燃烧需要氧气，不符合题意；
D、分析实验图示可知，对比③④一个是冷水、一个是热水，说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点，说法正确，符合题意。
故选D。
【点睛】此题主要考查物质燃烧条件，主要是利用实验图示及物质燃烧条件分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
16．D
【详解】A、通过石灰水变浑浊的情况，甲实验可探究空气和呼出气体中CO2含量的相对大小，正确；
B、实验中控制的变量是温度，乙实验可探究温度对微粒运动速率的影响，正确；
C、通过试管中液面的上升情况，丙实验可比较NH3和CO2在水中溶解能力的大小，正确；
D、丁实验中盐酸的浓度，铁片和铁粉的接触面积不同，变量有两个，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，错误。
故选D。
17．(1) 肥皂水 煮沸
(2) 吸附 导电 常温下碳具有稳定性 +6
(3)用湿抹布扑灭
(4)质量守恒定律
【详解】（1）鉴别硬水和软水，最简单的方法是向水样中加入肥皂水，产生大量泡沫的水是软水，不产生或产生较少较少泡沫的水是硬水，生活中降低水的硬度方法是煮沸，实验室降低水的硬度的方法是蒸馏；
（2）冰箱里放活性炭除异味主要利用其吸附性，活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味等；
石墨具有良好的导电性，以广泛用于制造电刷；炭黑常常用来做墨汁，是因为碳具有的性质是碳在常温下比较稳定；
设钨酸（H2WO4）化合物钨元素的化合价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钨酸中钨元素的化合价为+6价；
（3）灭火的原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气，假如不慎碰到了桌面上燃着的酒精灯，你的处理方法是用湿抹布盖灭；
（4）把CO2中的C，H2O中H，O2中的O直接用来合成葡萄糖（化学式为C6H12O6），化学变化前后元素的种类、原子的种类不变，这样的方式制造葡萄糖，分别从宏观、微观解释，这是根据化学变化中的质量守恒定律基本理念思考的。
18．(1) 硬水 煮沸 CO2
(2)C
(3)元素
(4)CO
【详解】（1）肥皂水滴入水样中，振荡或搅拌后，如果泡沫少浮渣多，则该水样为硬水；如果泡沫多浮渣少，则该水样为软水。小亮在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，这一现象说明当地的水为硬水。因为在加热时，硬水中的可溶性钙、镁化合物会分解生成难溶于水的沉淀，所以在生活中我们可用煮沸的方法降低水的硬度。根据反应方程式：，反应后，Ca、C、O、H、Cl的原子个数为：1、1、5、2、2，反应前次氯酸钙和水中，Ca、O、H、Cl的原子个数为：1、3、2、2，由于反应前后原子的种类和数目都不变，则一个X分子中含有碳原子1个，氧原子2个，X的化学式为：CO2。
（2）下列关于“燃烧和灭火”叙述正确的是：C。
A. 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的温度，达到煤的着火点，煤的着火点是不变的，不符合题意；
B. 档案室着火应该用二氧化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，因为泡沫灭火器使用后会污染损坏档案资料，不符合题意；
C. 增大可燃物与空气的接触面积可以使燃料燃烧更充分，因此把煤做成蜂窝煤就增大了煤与空气的接触面积，使煤撚烧更充分，符合题意；
D. 炒菜时油锅着火，如果立即向油锅内浇水，温度很高的油就会飞溅伤人，应该立即盖锅盖或放入大量的蔬菜，不符合题意。
（3）青少年要适量多补充钙、铁等，这里的钙、铁是指元素，不是指具体的分子或原子。
（4）煤气的主要成分是一氧化碳，化学式是：CO。
19．(1)天然气
(2)无污染
(3)
(4)增大燃料与空气的接触面
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气；
（2）氢气燃烧后生成的是水，故填：无污染；
（3）煤中的碳和水蒸气高温生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；
（4）将煤球制成蜂窝煤这样是煤的表面积增大，从而增大了与空气接触的面积，有利于节能减排。故填：增大燃料与空气的接触面。
20．(1)2N2
(2)CH4
(3)OH-
(4)
【解析】(1)
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为：2N2；
(2)
西气东输中的“气”主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；
(3)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个氢氧根离子可表示为：OH-；
(4)
过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，由化学式的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价可表示为 。
【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
21．(1) 混合物 化学性质稳定 不断运动的
(2) 物理 过滤
(3) 石油 增大与氧气接触面积
(4) 红黄色、有刺激性气味的气体 H2O +5
(5)
【详解】（1）①空气含有多种成分，属于混合物，故填：混合物。
②食品包装中常充氮气以防腐，所利用氮气的性质是化学性质稳定；打开食品包装袋，会闻到食物的香，说明分子具有的性质是不断运动的，故填：化学性质稳定；不断运动的。
（2）豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程没有生成新物质，是物理变化：用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的过滤操作，故填：物理；过滤。
（3）煤、天然气和石油通常称为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气接触面积，故填：石油；增大与氧气接触面积。
（4）物理性质不需要发生化学变化就能体现的性质，如颜色状态气味，ClO2的物理性质之一为红黄色、有刺激性气味的气体，反应前2Na、6Cl、6O、4H，反应后6Cl、2Na、4O、2X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X为H2O，NaClO3中钠元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零氯元素+5价，故填：红黄色、有刺激性气味的气体；H2O；+5。
（5）甲烷和水在一定条件下可制备合成一氧化碳和氢气，故填：。
22．(1) 化学 金属
(2) 清洁能源
(3) 化石燃料 氢气/H2
(4)
(5)人工降雨
【详解】（1）将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳和甲醇，有新物质生成，所以属于化学变化。镍和钯作催化剂，镍和钯带“金”字旁，所以属于金属元素。
（2）液态氢是一种清洁能源，因为氢气燃烧只会生成水。它们都能燃烧，反应分别是氢气和氧气在点燃条件下生成水；一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，所以它们的化学方程式分别为： 、。
（3）为减少温室气体的排放，人们应尽量减少化石燃料的燃烧，因为化石燃料中含有碳元素，含有碳元素的物质燃烧后最终会生成二氧化碳。所以要使用无污染的清洁能源，如氢气(H2)。
（4）甲醇(CH3OH)也可用作赛车燃料，其燃烧产物与酒精燃烧的产物相同。也就是甲醇和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，则其反应的化学方程式为：。
（5）人们经常利用二氧化碳的固体也就是干冰升华吸热可以使水蒸气凝结成水滴，可以在干旱的地区用于人工降雨。
23．(1)KMnO4
(2)催化作用
(3) 化合反应
(4)22：17
【分析】A为紫黑色，A为高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，A、D是由相同元素组成的固体，D为锰酸钾，C为黑色，C为二氧化锰，B为氧气。X与F是由相同元素组成的无色液体，X可反应生成F和氧气，X为过氧化氢，F为水。甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，E为气体是二氧化碳。二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，Z为碳粉，代入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为高锰酸钾，故填：KMnO4。
（2）二氧化锰在过氧化氢制氧气实验中起到催化作用，故填：催化作用。
（3）反应②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式，反应⑤二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式，该反应多变一属于化合反应。
（4）二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式，二氧化碳和氨气质量比为44：（17×2）=22：17，故填：22：17。
24．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) AC 在试管口放一团棉花
(3)a
(4) G
(5) B
(6)D
【解析】(1)
仪器①的名称是长颈漏斗，仪器②的名称是水槽；
(2)
高锰酸钾制氧气属于固体加热型，发生装置选A，由于氧气不易溶于水且不与水反应，收集较纯净的氧气，收集装置应选C，故选用的装置为AC；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；需要改进的是应在试管口放一团棉花，防止试管内的粉末状物质进入导管；
(3)
氧气的密度比空气大，用F装置进行排空气法收集氧气，气体应从a端通入，使得氧气在集气瓶中下部聚集，便于将空气排出；
(4)
G装置中是分液漏斗，能够控制反应速率，实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(5)
实验室中常用固体锌和稀硫酸在常温下制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氧气，反应的化学方程式为：，该反应是固液反应，选用的发生装置为：B；
(6)
过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰为催化剂，能够加快反应的速率，故a的反应速率比b快，且反应先开始发生，但催化剂不会影响生成物的质量，二者生成的氧气一样多，故选：D。
25．(1) 产生淡蓝色火焰 化合
(2)氧气的含量不同（或反应物的浓度不同）
(3) 化学 光 镁原子失去电子形成镁离子，氧原子得到电子形成氧离子，镁离子与氧离子构成氧化镁
【详解】（1）硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫与氧气反应生成二氧化硫，其化学方程式为：，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）图1中的氧气含量约为21%，图2中氧气含量为100%，造成图1和图2中，硫燃烧现象不同的原因是：氧气的含量不同（或反应物的浓度不同）；
（3）①镁燃烧属于化学反应，反应是发光放热，五光十色的焰火让人叹为观止，焰火中金属镁的燃烧是将化学能转化为光能；
②镁和氧气反应生成氧化镁，其化学方程式为：；氧化镁是由镁离子和阳离子构成的化合物，其形成过程的解释为：镁原子失去电子形成镁离子，氧原子得到电子形成氧离子，镁离子与氧离子构成氧化镁。
26．(1) 烧杯内壁有水雾出现 氧化反应
(2)不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
(3) 增强水的导电性 NaOH/Na2SO4
(4) 探究可燃物燃烧的条件
(5) 取相同体积的冷水和热水于烧杯中，各滴两滴红墨水 热水中红墨水比冷水中红墨水扩散的快 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 相同条件下，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈
【详解】（1）图1实验中，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应不属于基本反应类型，是物质与氧气的反应，属于氧化反应；
（2）图2实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
（3）纯水不导电，图3所示实验，水中需要加入少量的氢氧化钠或硫酸钠，目的是：增强水的导电性；
硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，钠离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Na2SO4；
氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）图4实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故目的是探究可燃物燃烧的条件；
发生反应为白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（5）实验结论为：温度越高，分子运动得越快，故可取相同体积的冷水和热水于烧杯中，各滴两滴红墨水，观察到热水中红墨水比冷水中红墨水扩散的快，说明温度越高，分子的运动速率越快；
分别把硫放在等体积的空气和氧气中燃烧，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
27．(1)试管
(2) BC
(3) 在试管口放一团棉花
(4) 防止生成物溅落炸裂集气瓶 温度达到可燃物着火点
【解析】（1）
仪器①的名称试管；
（2）
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；反应为固液不加热反应，发生装置选择B，二氧化碳能溶于水、密度大于空气，收集装置选择向上排空法装置C；
（3）
实验室用高锰酸钾制取氧气时，应该在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；用B装置制取氧气，反应为固液不加热装置，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
（4）
用装置F做铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧放出大量的热、生成黑色固体，集气瓶中水的作用是防止生成物溅落炸裂集气瓶；实验过程中观察到甲中铁丝能燃烧，乙中铁丝不燃烧，两者的变量为温度，说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是温度达到可燃物着火点。
28．(1)探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
(2)放出热量，生成物都有二氧化碳和水
(3)用湿的抹布盖灭
(4)燃烧的条件之一是要与氧气接触（助燃剂）
(5)m1>m2=m3
(6)化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增加，原子的质量也没有改变
【详解】（1）根据图1可知，其余条件都相同，只有温度不同，因为燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，所以实验目的是探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
（2）天然气燃烧是天然气的主要成分甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水并放出热量，酒精燃烧是乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水并放出热量，因此它们燃烧的共同特点是：放出热量，生成物都有二氧化碳和水；
（3）洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，通过降温和隔绝空气进行灭火；
（4）步骤2没有与氧气接触白磷不燃烧，步骤4已经通入氧气，白磷与氧气接触而燃烧，因此步骤2和4的实验现象，可以得出的结论是：燃烧的条件之一是要与氧气接触（助燃剂）；
（5）由于二氧化碳的密度比氧气大，可知m1＞m2，步骤4将锥形瓶放入热水中发生化学反应，根据质量守恒定律化学反应前后各物质的质量总和相等，也因此可知m2=m3故填：m1>m2=m3
（6）根据质量守恒定律微观解释，化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增加，原子的质量也没有改变。所以反应前后各物质的质量总和相等。
【点睛】本题主要考查了物质的燃烧条件和灭火原理，知识点相对简单，但实验二中的改进实验相对复杂，需要认真思考进行作答。
29．(1)
(2)要与O2(或氧气)接触
(3)白磷燃烧消耗了氧气，待完全反应，冷却至室温后，大烧杯压强变小
(4)
【详解】（1）小烧杯中发生的反应为过氧化氢和二氧化锰在常温条件下生成水和氧气。所以反应的化学方程式为：
（2）一开始水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，后过氧化氢和二氧化锰反应生成了氧气，装置内压强增大，大烧杯中液面下降，白磷露出，与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，由此该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：要与氧气接触；
（3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：白磷燃烧消耗了氧气，待完全反应，冷却至室温后，大烧杯压强变小。
（4）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：故填：。
30． 可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花 不成立 将带火星的木条伸入集气瓶中 带火星的木条复燃 向盛满二氧化碳的集气瓶中加适量的过氧化钠粉末，充分振荡，用手触摸瓶壁
【详解】提出猜想：蜡烛燃烧还可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出大量的热，达到了棉花的着火点，引燃了棉花，故猜想③：可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，引燃了棉花；
实验验证：①图中棉花没有燃烧，说明蜡烛不能引燃棉花，故猜想①不成立；
②结论为：二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，氧气具有助燃性，可向盛满二氧化碳的集气瓶中加适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明猜想②成立；
③结论为：猜想③成立，现象为瓶壁温度升高，故该实验的目的是探究二氧化碳与过氧化钠反应是否放出热量，故实验操作为：向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量过氧化钠，充分振荡，用手触摸瓶壁；
反思与交流：（1）二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气和一种化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，生成物中含氧元素，故生成物中还应含Na、C元素，故生成的化合物可能是碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
31． 可燃物与氧气接触，温度达到着火点 温度未达到红磷燃烧的着火点 能防止燃烧产生的五氧化二磷污染环境 防止因气体膨胀而导致活塞飞出（其他合理答案酌情给分）
【分析】物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点，有氧气参与。
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触且着火点只有40℃，铜片上的白磷燃烧，产生白烟；红磷着火点很高，红磷不能燃烧；两者比较可知燃烧需要温度达到可燃物着火点；
水中白磷温度虽达到着火点，但不与氧气接触，所以水中白磷也不会燃烧；向水白磷通入氧气后，水中的白磷与氧气接触，开始燃烧；两者对比说明燃烧需要氧气；
故填：可燃物与氧气接触，温度达到着火点。
（2）磷和氧气点燃生成五氧化二磷：；红磷着火点很高，b试管中红磷没有燃烧，没有燃烧的原因是温度未达到红磷燃烧的着火点。
（3）图3实验装置明显的优点是反应在密闭装置中进行，能防止燃烧产生的五氧化二磷污染环境。
（4）图4装置未直接用橡皮塞，而是用带玻璃管的橡皮塞，并在玻璃管上套上瘪气球，瘪气球的作用是收集气体，防止燃烧放热，因气体膨胀而导致活塞飞出。