山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-25 21:23:26 | ||
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文档简介
银滩高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(共40分)
注意事项
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并将答题卡上的考号、科目、试卷类型涂好。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。
3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔在答卷纸各题的答题区域内作答；不能写在试题卷上，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1;He 4;Li 7;B 11;C 12;N 14;0 16;Na 23;Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;K 39;Ca 40;Ti 48;Co 59；Cu 64;Zn 65;Y 89;Ag 108;Mn 55;Sn 119;I 127;Ba 137；La 139.
一、选择题（1-5每小题1分，6-12每小题2分，共19分，每个小题只有一个正确答案）
1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
2．已知在25℃时：
①
②
③
下列说法正确的是
A．HF电离的热化学方程式为
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应的反应热越大
C．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol和可溶盐的中和反应的反应热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
3．断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键 N—N O=O N≡N N—H
键能(kJ) 154 500 942 a
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A．N2比O2稳定
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1
C．表中的a＝194
D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
4．某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌
D．阴极反应式为H2O＋2e－===H2↑＋O2－
5．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是
A．电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋
B．电池放电时，b极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋
C．电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极
D．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
6．某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为
B．该电池可以用水溶液作电解质溶液
C．放电时，Fe在负极失电子，在正极得电子
D．充电时，电池被磁铁吸引
7．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：① ，② ，下列说法不正确的是
A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：
C．若均有1 mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60 mol
8．一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．Zn极是负极，发生氧化反应
B．随着反应的进行，溶液的pH增大
C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路
D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
9．已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能 413 347 614 436
则下列有关反应的说法正确的是
A．生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ
B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ
C．该反应的热化学方程式为
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
10．工业酸性废水中的可转化为除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是
实验 ① ② ③
电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，滴加浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加浓硫酸
的去除率% 0.922 12.7 57.3
A．对比实验①②可知，降低pH可以提高的去除率
B．实验②中，在阴极放电的电极反应式是
C．实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原
D．实验③中，理论上电路中每通过电子，则有被还原
11．将图中装置Ⅰ的盐桥(装有含饱和KCl溶液的琼胶)换成铜导线与石墨棒连接得到装置Ⅱ，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ电路中转移0.2mol电子，则甲池溶液的质量增加5.6g
B．装置Ⅰ中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨a电极的电极反应相同
C．两装置的能量变化均是化学能转化为电能
D．装置Ⅱ中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质溶液到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe
12．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应
C．X极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2↑ D．每转移2 mol电子，理论上生成52 g LiOH
二、不定项选择题（13-19每小题3分，部分分2分，共21分，每个小题有一个或两个正确答案，错答不得分）
13．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是
A．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+ 可以通过隔膜进入A
D．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 LH2
14. 电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是
A. 电解总反应方程式：
B. 在阳极放电，发生氧化反应
C. 阴极的电极反应：
D. 电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
15. 2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是
A. 图2交换膜一定为阳离子交换膜
B. 图2右池电极反应为：
C. Y接太阳能电池N极
D. 每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为4mol
16. 2020年7月10日正式上市比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”放电时的总反应：，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，铝箔作负极
B. 放电时，Li+通过隔膜移向负极
C. 用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小
D. 充电时的阳极反应式为
17. 某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是
A. A极和Y极上均发生还原反应，且Y极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu
B. 电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变
C. 当0.5mol SO通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下11.2L的气体
D. 当0.1mol B参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为1.204×1023
18．近日，科学家研发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，制造出利用多余血糖自动驱动胰岛素释放、电能自给自足的装置。在血糖过高时会激活燃料电池，分解葡萄糖产生电力，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作，胰岛素释放终止。模拟装置的工作原理如图所示(G—CHO代表葡萄糖)。下列说法错误的是
A．外电路中电子流向：Cu(2)极→胰岛B细胞→Cu(1)极
B．Cu(1)极附近血液的pH降低
C．负极的电极反应式为
D．当1.12LO2(换算为标准状况)参与反应时，有向Cu(1)极区迁移
19．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
图2中的多孔电极a上发生还原反应
在电解质中向电极移动，电流方向由电极经导线流向电极
C．当电路中有电子转移时，则电极a有标况下的甲烷参与反应
D．多孔电极上发生反应的电极反应式为
第II卷（非选择题60分）
二、解答题（5小题共 60 分）
20．（10分）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(1)电池负极的电极反应式为______________。电池正极的电极反应式为、
(2) O2的作用是____________。
(3)该电池的化学方程式为___________。
Ⅱ．催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。已知：
①
②
(4)写出该催化重整反应的热化学方程式：__________。
III、甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
(1)试写出(1)在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：________
(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是__________(填序号)。
A．a为电源正极，b为电源负极
B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A．B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应为
21.（18分）I、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的____(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____。
②a极区pH________，(填“增大”“减小”或“不变”)。
③装置中应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)燃料电池因具有发电效率高，环境污染小等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，甲烷为燃料，空气为氧化剂，并以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池负极的电极反应式为_________。
(3)银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑()，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，转化为Ag，则正极的电极反应式为_________。
II、为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学选用铜片、锌片、稀硫酸、溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。
试回答下列问题：
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，可以观察到的现象是___________。甲同学的设计思路是__________________。
(2)乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是____________。乙同学比较锌、铜的金属活动性相对强弱所依据的原理是________________________________________。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始，反应的化学方程式为__________________，可观察到的实验现象是_________________________。
(4)再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)：__________________________________。
22.（8分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ．BTA保护法：
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
23．（12分）I、(1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用将CO氧化，被还原为S。
已知：
①
②
③
则氧化CO的热化学方程式为___________。
(2)用将HCl转化为的过程如图所示。
其中，过程①的热化学方程式为，过程②生成1mol的反应焓变为，则由生成的热化学方程式为__________。(反应焓变用和表示)。
(3)已知：
①；
②。
写出由和生成的热化学方程式：__________。
(4)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的_________(用含a、b、c的式子表示)。
II、如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
（1）电源电极X的名称为_______。
（2）A溶液电解后加入_______可恢复至原溶液；B溶液pH _______ (填“增大”“减小”或“不变”)；C溶液中银棒上的电极反应式为_______。
（3）若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)。
24．（12分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
i．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。
已知：①Fe3O4(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g) △H=+646.0 kJ mol﹣1
②C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=+172.5 kJ mol﹣1
则Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) △H=___________ 。
ii．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
(3)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________。
iii、如图表示时合成氨反应的能量变化曲线图。合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生的反应为。一定条件下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示：
0 0.2 0.3 0 0
2 0.3
3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
回答下列问题：
(1)表中 ；前内的平均反应速率为 。
(2)内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是 (填序号)。
A．升高温度 B．使用催化剂 C．充入氢气
参考答案
1．C【解析】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。
2．C【解析】A.根据盖斯定律，由①-②可得，＜0，故A错误；B.中和反应的反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol时的反应热，与反应物的量无关，故B错误；C.中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，故C正确；D.根据盖斯定律，由②×2＋③可得
，故D错误；故选：C。
3．C【解析】A．键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N≡N 的键能大于O=O的键能，N2比O2稳定，故A正确；B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1，故B正确；C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C错误；D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1，故D正确；故选C。
4．C【解析】A.由“碱性水”可推知b为直流电源的负极，a为直流电源的正极，故A项错误；B.右侧生成OH－，根据正负电荷守恒可知K＋穿过离子交换膜移到右侧，即该离子交换膜为阳离子交换膜，故B项错误；C.阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2＋H2OHCl＋HClO，故“酸性水”中含HClO，具有强氧化性，能杀菌，故C项正确；.D. 阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,故D错误；所以本题答案：C。
5．A【解析】A.充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，A正确；B.电池放电时，反应是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，B错误；C.电池放电时，Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，即从a极穿过选择性透过膜移向b极，C错误；D.放电时，电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的铁离子得电子，减小浓度与体积有关，因此不能确定Fe3＋浓度降低数值，D错误；故合理选项是A。
6．A【分析】电池放电的总反应式为，单质锂在负极放电，负极的电极反应式为，由总反应和负极的电极反应式可得到正极的电极反应式，据此分析作答。【解析】A. 根据上述分析可知，放电时正极反应式为：，A项正确；B. 因为单质锂可以与水反应，所以电解质溶液不能是水溶液，B项错误；C. 放电时，Li在负极失电子，在正极得电子，C项错误；D. 从图中可以看到，充电时(向左反应)，电池会远离磁铁，即充电时电池中的单质铁转化为氧化铁，不能被磁铁吸引，D项错误；答案选A。
7．D【解析】A．利用盖斯定律，由可得 ，则标准状况下4.48 L(即0.2 mol)还原生成和水蒸气时，放出的热量为173.4 kJ，A项正确；B．气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，更小，故，B项正确；C．若均有1 mol甲烷反应，氧化产物均为，反应①②转移的电子数均为，则反应①②转移电子数相同，C项正确；
D．反应②中有1 mol甲烷反应时，转移电子物质的量是8 mol，但没有注明反应物所处的温度和压强，反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的量，D项错误；答案选D。
8．C【解析】A、根据电池总反应，Zn的化合价升高，根据原电池的工作原理，即锌作负极，发生氧化反应，故A说法正确；B、根据电池总反应方程式，生成OH－，溶液的pH增大，故B说法正确；C、根据原电池的工作原理，电子从Zn电极流出经外电路流向石墨，电解质溶液应是阴阳离子定向移动，没有电子通过，故C说法错误；D、负极电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2↓，正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－，故D说法正确。
9．A【解析】A.根据反应方程式可知，该反应的反应焓变为，则生成1mol乙烷气体时放出的热量为123 kJ，A正确；B.根据A选项可知，B错误；C.该反应的热化学方程式，C错误；D.该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，D错误；答案选A。
10．D【分析】A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应；
C.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O72-；D.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过3 mol电子，则有0.5 molCr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有Cr2O72-被还原。【解析】A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正确；B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正确；C.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+，亚铁离子也能还原Cr2O72-，C正确；D.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+，亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过3mol电子，根据电极反应式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，则有0.5 molCr2O72-在阴极上被还原，同时阳极生成1.5molFe2+，根据得失电子守恒，溶液中还有0.25mol Cr2O72-被Fe2+还原，所以共有0.75mol Cr2O72-被还原，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。
11．B【解析】A．装置Ⅰ中，Fe电极上发生氧化反应，电路中转移0.2mol电子，则Fe电极溶解生成0.1mol(5.6g)进入甲池，且盐桥中的阴离子也进入甲池，所以甲池溶液质量的增加量大于5.6g，A错误；B．装置Ⅱ中甲池相当于原电池，发生Fe的吸氧腐蚀，Fe作负极，石墨c作正极，乙池相当于电解池，乙池中石墨a电极连接Fe电极，作阴极，发生还原反应，故装置I中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨a电极的电极反应均为得电子生成Cu，B正确；C．装置Ⅰ是化学能转化为电能，装置Ⅱ中甲池是化学能转化为电能，乙池则是电能转化为化学能，C错误；D．电子只能在外电路的导线中流动，不进入溶液中，则装置Ⅱ中电子流向为Fe→电流计→石墨a，石墨b→铜丝→石墨c，D错误；故答案为：B。
12．C13．D14【答案】A【解析】【详解】A．因为阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃)和产生CO2，在强碱性环境中，CO2会与OH-反应生成CO32-和H2O，故阳极的电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而电解总反应方程式为2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑，故A说法不正确；B．RCOO-在阳极放电，电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O， -COO-中碳元素的化合价由+3价升高为+4价，发生氧化反应，烃基-R中元素的化合价没有发生变化，故B说法正确；C．阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C说法正确；
D．根据题中信息，由上述电解总反应方程式可以确定下列反应能够发生：2CH3COONa+2NaOHCH3-CH3+2Na2CO3+H2↑，2CH3CH2COONa+2NaOHCH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOHCH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。因此，电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH 的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D说法正确。答案为A。
15【答案】B【解析】【分析】由题意知，图1为太阳能电池工作示意图，属于原电池，图2与图1联合时，图2为电解池，由图2知，X电极反应为，发生还原反应，故X为阴极，与电源负极相连，由图1可知，电池的阳离子向P电极移动，所以P电极是太阳能电池的正极，N电极为负极，故X电极连接N电极，Y电极连接P电极。【详解】A．由分析知，X电极流入电子，Y电极失去电子，为了维持电荷守恒，可以是阳极室的阳离子（如H+）移入阴极室，也可以是阴极室阴离子阴离子（如）移入阳极室，故交换膜可以是阳离子或阴离子交换膜，A错误；B．由图2知，Y极VO2+失电子转化为，对应电极反应为：VO2+-e-+H2O=+2H+，B正确；C．由分析知，Y电极连接太阳能电池P电极，C错误；
D．由Y电极反应为VO2+-e-+H2O=+2H+，知每转移1mol电子，右池中有2mol H+生成，D错误；故答案选B。
16【答案】D【解析】【分析】放电时的总反应：，放电时，铜箔上失电子为负极，铝箔上得电子做正极。【详解】A．放电时，铜箔上失电子为负极，铝箔上得电子做正极，A错误；B．放电时，阳离子移向正极，所以Li+通过隔膜移向正极，B错误；C．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极反应为：，质量增加，C错误；D．充电时的阳极反应式为，D正确；答案选D。
17【答案】AC【解析】【分析】当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的演粉碘化钾试纸变蓝，可知X极上产生的气体是氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，说明右侧装置为电解池，则X极为阳极，Y极为阴极；左侧装置为原电池，A极为原电池的正极，B极为原电池的负极。【详解】A．由上述分析知，Y 极为阴极，A极为正极，则A极上发生还原反应，Y极上发生还原反应，Y极的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故A正确；B．电池工作一段时间后，丙池中Y极上析出Cu，X极质量不变，两极总质量增加，故B错误；C．当0.5 mol SO42﹣通过阴离子交换膜时，Cl﹣在X极上失去1mol电子，生成氧气的物质的量为0.5 mol，即标准状况下体积为11.2 L，故C正确；D．电子只能在导线中移动，不能流经电解质溶液，故D错误；故选：C。
18.B19. BC
20．I、Al-3e-=Al3+ 作催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 （2分） CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.4 kJ/mol； （2分） 【解析】Ⅰ．(1)Al~CO2电池的负极为铝，正极为多孔碳电极，所以负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。(2)根据正负极反应可知反应前后氧气的量没有发生变化，所以氧气为催化剂。(3)电池的反应产物为Al2(C2O4)3，由正、负极的电极反应式可知总方程式为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。
Ⅱ．(4)根据盖斯定律可知，①×2-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，所以△H=△H1×2-△H2=(+206.2 kJ/mol)×2-(+165.0 kJ/mol)=+247.4 kJ/mol。
III、 （2分） 负 C
【解析】(1)根据盖斯定律可知，将第一个热化学方程式乘以2加上第二个热化学方程式可得：
。(2)由题意知，该电池为新型燃料电池，发生失电子的氧化反应，作原电池的负极。(3)根据题意，白色沉淀较长时间不变色，则电解时应有还原性物质生成，使不易被氧化，据此分析作答；A. 根据电解时a应为电源正极，b为电源负极，故A正确；B. 电解时可以用NaCl溶液作为电解质溶液，阳极的电极反应为；阴极的电极反应为，故B正确；C. 阳极为铁电极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，阴极生成氢气，可以不用铁作电极，故C错误；D. B极为电解池阴极，电解产生的可将电解质溶液中溶解的排出，利于在较长时间内存在，故D正确；答案选C。
21．I、正极 （2分） 增大 阳 （2分） （2分）
【解析】(1)①根据题意可知，氯离子失电子生成，故产生的电极应接电源的正极，电极反应式为。②a极区为阴极区，电极反应式为，a极区浓度增大，溶液的pH增大。③为防止与反应，装置中应使用阳离子交换膜。(2)以甲烷为燃料，空气为氧化剂，NaOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应。(3)将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触形成原电池，铝作负极失电子，生成，正极得电子，转化为银，正极的电极反应式为。
II、锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象 锌能置换出酸中的氢而铜不能 锌片上有红色金属析出，锌片上产生气泡的速率明显加快 活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，、稀硫酸构成原电池，为负极 （2分） 阴极上有红色金属析出，阳极上有气体产生 将铜片与锌片用导线连接后同时置入稀硫酸中，锌片溶解，铜片上有气泡产生 【解析】(1)两种金属不接触，则是金属单独与酸的反应，根据金属活动性，锌与酸反应产生气体，铜不反应，这是从金属能否与酸反应产生氢气的角度说明两金属的活动性，故答案为：锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象；锌能置换出酸中的氢而铜不能；(2)乙同学在甲同学的基础上进行实验，向溶液中滴入某种溶液证明两金属的活动性，则此溶液应为溶液，锌与溶液反应置换出红色的Cu，现象为锌片上有红色金属析出，同时构成铜锌原电池，锌片上产生气泡的速率明显加快，这是从金属与盐溶液反应的角度说明两金属的活动性，故答案为：；锌片上有红色金属析出，锌片上产生气泡的速率明显加快；活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，、稀硫酸构成原电池，为负极；(3)乙同学完成实验后的溶液中含有、、等，此时电解混合溶液，根据阳离子的放电顺序可判断金属的活动性，发生反应的化学方程式为，现象为阴极上有红色金属析出，阳极上有气体产生，故答案为：；阴极上有红色金属析出，阳极上有气体产生；(4)可将铜、锌与稀硫酸构成原电池，被腐蚀的是锌，铜片上有气泡产生，说明锌比铜活泼，故答案为：将铜片与锌片用导线连接后同时置入稀硫酸中，锌片溶解，铜片上有气泡产生。
22．O2、H2O、CO2 碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 氧气（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-（2分） ABC（2分）
【分析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；（2）结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，Cu2(OH)3Cl为疏松结构；（3）正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，Cu作负极；（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈；BTA保护法不破坏无害锈。【解析】（1）铜锈为Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2；（2）结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；（3）①结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-；②结合图像可知，过程Ⅰ中Cu作负极，电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸钠法中，Na2CO3的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，离子方程式为4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确；B．Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；C．酸浸法会破坏无害锈Cu2(OH)2CO3，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确；答案选ABC。
23．I、 （2分） （2分）
【解析】(1)由盖斯定律可知，2×②-2×①–③得，故答案为： ；(2)过程②的热化学方程式为，由盖斯定律可知，由生成的热化学方程式为，故答案为：；(3)由①–②得，故答案为： ；
(4)由图可知：Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．根据盖斯定律可知，Ⅲ－3×Ⅱ－Ⅰ得，故答案为：。
II【答案】（1）负极 （2） ①. HCl气体 ②. 减小 ③. Ag-e-=Ag+ （3）0.1mol/L（2分）【解析】【分析】电解池中，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，与电源正极相连的电极是阳极；如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，则C装置中铜电极电极反应为：Ag++e-=Ag，铜电极为阴极，Ag电极为阳极，则Y为正极、X为负极，电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；【小问1详解】据分析：电源电极X的名称为负极。【小问2详解】通电后A中发生的是惰性电极电解氯化钾溶液，产物为氢氧化钾，氢气和氯气：总反应方程式为，逸出等物质的量的氢气和氯气，则电解后加入HCl气体可恢复至原溶液；惰性电极电极B溶液，阴极先发生：Cu2++2e-= Cu，阳极始终是水提供的氢氧根放电：，电极电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，铜离子消耗完毕，剩余溶液为硫酸、硫酸钾的混合溶液，再电解时相当于电解水，所以氢离子浓度不断增大，pH减小；C溶液中银棒为阳极、发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-=Ag+。
【小问3详解】电化学反应时，电极上电子数守恒，A中生成氢氧根离子、C中铜棒上析出的银之间存在关系式： ，C中铜棒上析出2.16 g 即0.02molAg，则A中生成0.02molOH-，若A中KCl溶液的体积是200 mL，则电解后溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L(设电解前后溶液体积无变化)。
24．-44.0 kJ/mol D -51.8 kJ·mol-1 （2分） 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热 iii(1) 0.11（2分） （2分）(2)A【详解】（1）由表格数据可知，从反应开始至时氢气浓度的变化量为，由化学方程式可知；由、时的浓度均为可知，时反应达到平衡状态，由题给数据建立如下三段式：
根据三段式，前内甲烷的平均反应速率为;（2）A．由表格数据可知，内，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，故A符合题意；B．使用催化剂，平衡不移动，反应物和生成物的浓度均不变，故B不符合题意；C．充入氢气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度增大，故C不符合题意。故选A。
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(共40分)
注意事项
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并将答题卡上的考号、科目、试卷类型涂好。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。
3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔在答卷纸各题的答题区域内作答；不能写在试题卷上，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1;He 4;Li 7;B 11;C 12;N 14;0 16;Na 23;Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;K 39;Ca 40;Ti 48;Co 59；Cu 64;Zn 65;Y 89;Ag 108;Mn 55;Sn 119;I 127;Ba 137；La 139.
一、选择题（1-5每小题1分，6-12每小题2分，共19分，每个小题只有一个正确答案）
1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
2．已知在25℃时：
①
②
③
下列说法正确的是
A．HF电离的热化学方程式为
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应的反应热越大
C．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol和可溶盐的中和反应的反应热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
3．断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键 N—N O=O N≡N N—H
键能(kJ) 154 500 942 a
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A．N2比O2稳定
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1
C．表中的a＝194
D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
4．某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌
D．阴极反应式为H2O＋2e－===H2↑＋O2－
5．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是
A．电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋
B．电池放电时，b极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋
C．电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极
D．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
6．某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为
B．该电池可以用水溶液作电解质溶液
C．放电时，Fe在负极失电子，在正极得电子
D．充电时，电池被磁铁吸引
7．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：① ，② ，下列说法不正确的是
A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：
C．若均有1 mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60 mol
8．一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．Zn极是负极，发生氧化反应
B．随着反应的进行，溶液的pH增大
C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路
D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
9．已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能 413 347 614 436
则下列有关反应的说法正确的是
A．生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ
B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ
C．该反应的热化学方程式为
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
10．工业酸性废水中的可转化为除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是
实验 ① ② ③
电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，滴加浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加浓硫酸
的去除率% 0.922 12.7 57.3
A．对比实验①②可知，降低pH可以提高的去除率
B．实验②中，在阴极放电的电极反应式是
C．实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原
D．实验③中，理论上电路中每通过电子，则有被还原
11．将图中装置Ⅰ的盐桥(装有含饱和KCl溶液的琼胶)换成铜导线与石墨棒连接得到装置Ⅱ，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ电路中转移0.2mol电子，则甲池溶液的质量增加5.6g
B．装置Ⅰ中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨a电极的电极反应相同
C．两装置的能量变化均是化学能转化为电能
D．装置Ⅱ中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质溶液到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe
12．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应
C．X极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2↑ D．每转移2 mol电子，理论上生成52 g LiOH
二、不定项选择题（13-19每小题3分，部分分2分，共21分，每个小题有一个或两个正确答案，错答不得分）
13．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是
A．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+ 可以通过隔膜进入A
D．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 LH2
14. 电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是
A. 电解总反应方程式：
B. 在阳极放电，发生氧化反应
C. 阴极的电极反应：
D. 电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
15. 2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是
A. 图2交换膜一定为阳离子交换膜
B. 图2右池电极反应为：
C. Y接太阳能电池N极
D. 每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为4mol
16. 2020年7月10日正式上市比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”放电时的总反应：，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，铝箔作负极
B. 放电时，Li+通过隔膜移向负极
C. 用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小
D. 充电时的阳极反应式为
17. 某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是
A. A极和Y极上均发生还原反应，且Y极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu
B. 电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变
C. 当0.5mol SO通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下11.2L的气体
D. 当0.1mol B参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为1.204×1023
18．近日，科学家研发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，制造出利用多余血糖自动驱动胰岛素释放、电能自给自足的装置。在血糖过高时会激活燃料电池，分解葡萄糖产生电力，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作，胰岛素释放终止。模拟装置的工作原理如图所示(G—CHO代表葡萄糖)。下列说法错误的是
A．外电路中电子流向：Cu(2)极→胰岛B细胞→Cu(1)极
B．Cu(1)极附近血液的pH降低
C．负极的电极反应式为
D．当1.12LO2(换算为标准状况)参与反应时，有向Cu(1)极区迁移
19．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
图2中的多孔电极a上发生还原反应
在电解质中向电极移动，电流方向由电极经导线流向电极
C．当电路中有电子转移时，则电极a有标况下的甲烷参与反应
D．多孔电极上发生反应的电极反应式为
第II卷（非选择题60分）
二、解答题（5小题共 60 分）
20．（10分）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ．O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(1)电池负极的电极反应式为______________。电池正极的电极反应式为、
(2) O2的作用是____________。
(3)该电池的化学方程式为___________。
Ⅱ．催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。已知：
①
②
(4)写出该催化重整反应的热化学方程式：__________。
III、甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
(1)试写出(1)在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：________
(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是__________(填序号)。
A．a为电源正极，b为电源负极
B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A．B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应为
21.（18分）I、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的____(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____。
②a极区pH________，(填“增大”“减小”或“不变”)。
③装置中应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)燃料电池因具有发电效率高，环境污染小等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，甲烷为燃料，空气为氧化剂，并以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池负极的电极反应式为_________。
(3)银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑()，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，转化为Ag，则正极的电极反应式为_________。
II、为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学选用铜片、锌片、稀硫酸、溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。
试回答下列问题：
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，可以观察到的现象是___________。甲同学的设计思路是__________________。
(2)乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是____________。乙同学比较锌、铜的金属活动性相对强弱所依据的原理是________________________________________。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始，反应的化学方程式为__________________，可观察到的实验现象是_________________________。
(4)再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)：__________________________________。
22.（8分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ．BTA保护法：
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
23．（12分）I、(1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用将CO氧化，被还原为S。
已知：
①
②
③
则氧化CO的热化学方程式为___________。
(2)用将HCl转化为的过程如图所示。
其中，过程①的热化学方程式为，过程②生成1mol的反应焓变为，则由生成的热化学方程式为__________。(反应焓变用和表示)。
(3)已知：
①；
②。
写出由和生成的热化学方程式：__________。
(4)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的_________(用含a、b、c的式子表示)。
II、如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
（1）电源电极X的名称为_______。
（2）A溶液电解后加入_______可恢复至原溶液；B溶液pH _______ (填“增大”“减小”或“不变”)；C溶液中银棒上的电极反应式为_______。
（3）若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)。
24．（12分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
i．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。
已知：①Fe3O4(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g) △H=+646.0 kJ mol﹣1
②C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=+172.5 kJ mol﹣1
则Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) △H=___________ 。
ii．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
(3)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________。
iii、如图表示时合成氨反应的能量变化曲线图。合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生的反应为。一定条件下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示：
0 0.2 0.3 0 0
2 0.3
3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
回答下列问题：
(1)表中 ；前内的平均反应速率为 。
(2)内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是 (填序号)。
A．升高温度 B．使用催化剂 C．充入氢气
参考答案
1．C【解析】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。
2．C【解析】A.根据盖斯定律，由①-②可得，＜0，故A错误；B.中和反应的反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol时的反应热，与反应物的量无关，故B错误；C.中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，故C正确；D.根据盖斯定律，由②×2＋③可得
，故D错误；故选：C。
3．C【解析】A．键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N≡N 的键能大于O=O的键能，N2比O2稳定，故A正确；B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1，故B正确；C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C错误；D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1，故D正确；故选C。
4．C【解析】A.由“碱性水”可推知b为直流电源的负极，a为直流电源的正极，故A项错误；B.右侧生成OH－，根据正负电荷守恒可知K＋穿过离子交换膜移到右侧，即该离子交换膜为阳离子交换膜，故B项错误；C.阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2＋H2OHCl＋HClO，故“酸性水”中含HClO，具有强氧化性，能杀菌，故C项正确；.D. 阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,故D错误；所以本题答案：C。
5．A【解析】A.充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，A正确；B.电池放电时，反应是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，B错误；C.电池放电时，Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，即从a极穿过选择性透过膜移向b极，C错误；D.放电时，电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的铁离子得电子，减小浓度与体积有关，因此不能确定Fe3＋浓度降低数值，D错误；故合理选项是A。
6．A【分析】电池放电的总反应式为，单质锂在负极放电，负极的电极反应式为，由总反应和负极的电极反应式可得到正极的电极反应式，据此分析作答。【解析】A. 根据上述分析可知，放电时正极反应式为：，A项正确；B. 因为单质锂可以与水反应，所以电解质溶液不能是水溶液，B项错误；C. 放电时，Li在负极失电子，在正极得电子，C项错误；D. 从图中可以看到，充电时(向左反应)，电池会远离磁铁，即充电时电池中的单质铁转化为氧化铁，不能被磁铁吸引，D项错误；答案选A。
7．D【解析】A．利用盖斯定律，由可得 ，则标准状况下4.48 L(即0.2 mol)还原生成和水蒸气时，放出的热量为173.4 kJ，A项正确；B．气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，更小，故，B项正确；C．若均有1 mol甲烷反应，氧化产物均为，反应①②转移的电子数均为，则反应①②转移电子数相同，C项正确；
D．反应②中有1 mol甲烷反应时，转移电子物质的量是8 mol，但没有注明反应物所处的温度和压强，反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的量，D项错误；答案选D。
8．C【解析】A、根据电池总反应，Zn的化合价升高，根据原电池的工作原理，即锌作负极，发生氧化反应，故A说法正确；B、根据电池总反应方程式，生成OH－，溶液的pH增大，故B说法正确；C、根据原电池的工作原理，电子从Zn电极流出经外电路流向石墨，电解质溶液应是阴阳离子定向移动，没有电子通过，故C说法错误；D、负极电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2↓，正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－，故D说法正确。
9．A【解析】A.根据反应方程式可知，该反应的反应焓变为，则生成1mol乙烷气体时放出的热量为123 kJ，A正确；B.根据A选项可知，B错误；C.该反应的热化学方程式，C错误；D.该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，D错误；答案选A。
10．D【分析】A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应；
C.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O72-；D.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过3 mol电子，则有0.5 molCr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有Cr2O72-被还原。【解析】A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正确；B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正确；C.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+，亚铁离子也能还原Cr2O72-，C正确；D.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+，亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过3mol电子，根据电极反应式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，则有0.5 molCr2O72-在阴极上被还原，同时阳极生成1.5molFe2+，根据得失电子守恒，溶液中还有0.25mol Cr2O72-被Fe2+还原，所以共有0.75mol Cr2O72-被还原，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。
11．B【解析】A．装置Ⅰ中，Fe电极上发生氧化反应，电路中转移0.2mol电子，则Fe电极溶解生成0.1mol(5.6g)进入甲池，且盐桥中的阴离子也进入甲池，所以甲池溶液质量的增加量大于5.6g，A错误；B．装置Ⅱ中甲池相当于原电池，发生Fe的吸氧腐蚀，Fe作负极，石墨c作正极，乙池相当于电解池，乙池中石墨a电极连接Fe电极，作阴极，发生还原反应，故装置I中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨a电极的电极反应均为得电子生成Cu，B正确；C．装置Ⅰ是化学能转化为电能，装置Ⅱ中甲池是化学能转化为电能，乙池则是电能转化为化学能，C错误；D．电子只能在外电路的导线中流动，不进入溶液中，则装置Ⅱ中电子流向为Fe→电流计→石墨a，石墨b→铜丝→石墨c，D错误；故答案为：B。
12．C13．D14【答案】A【解析】【详解】A．因为阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃)和产生CO2，在强碱性环境中，CO2会与OH-反应生成CO32-和H2O，故阳极的电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而电解总反应方程式为2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑，故A说法不正确；B．RCOO-在阳极放电，电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O， -COO-中碳元素的化合价由+3价升高为+4价，发生氧化反应，烃基-R中元素的化合价没有发生变化，故B说法正确；C．阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C说法正确；
D．根据题中信息，由上述电解总反应方程式可以确定下列反应能够发生：2CH3COONa+2NaOHCH3-CH3+2Na2CO3+H2↑，2CH3CH2COONa+2NaOHCH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOHCH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。因此，电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH 的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D说法正确。答案为A。
15【答案】B【解析】【分析】由题意知，图1为太阳能电池工作示意图，属于原电池，图2与图1联合时，图2为电解池，由图2知，X电极反应为，发生还原反应，故X为阴极，与电源负极相连，由图1可知，电池的阳离子向P电极移动，所以P电极是太阳能电池的正极，N电极为负极，故X电极连接N电极，Y电极连接P电极。【详解】A．由分析知，X电极流入电子，Y电极失去电子，为了维持电荷守恒，可以是阳极室的阳离子（如H+）移入阴极室，也可以是阴极室阴离子阴离子（如）移入阳极室，故交换膜可以是阳离子或阴离子交换膜，A错误；B．由图2知，Y极VO2+失电子转化为，对应电极反应为：VO2+-e-+H2O=+2H+，B正确；C．由分析知，Y电极连接太阳能电池P电极，C错误；
D．由Y电极反应为VO2+-e-+H2O=+2H+，知每转移1mol电子，右池中有2mol H+生成，D错误；故答案选B。
16【答案】D【解析】【分析】放电时的总反应：，放电时，铜箔上失电子为负极，铝箔上得电子做正极。【详解】A．放电时，铜箔上失电子为负极，铝箔上得电子做正极，A错误；B．放电时，阳离子移向正极，所以Li+通过隔膜移向正极，B错误；C．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极反应为：，质量增加，C错误；D．充电时的阳极反应式为，D正确；答案选D。
17【答案】AC【解析】【分析】当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的演粉碘化钾试纸变蓝，可知X极上产生的气体是氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，说明右侧装置为电解池，则X极为阳极，Y极为阴极；左侧装置为原电池，A极为原电池的正极，B极为原电池的负极。【详解】A．由上述分析知，Y 极为阴极，A极为正极，则A极上发生还原反应，Y极上发生还原反应，Y极的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故A正确；B．电池工作一段时间后，丙池中Y极上析出Cu，X极质量不变，两极总质量增加，故B错误；C．当0.5 mol SO42﹣通过阴离子交换膜时，Cl﹣在X极上失去1mol电子，生成氧气的物质的量为0.5 mol，即标准状况下体积为11.2 L，故C正确；D．电子只能在导线中移动，不能流经电解质溶液，故D错误；故选：C。
18.B19. BC
20．I、Al-3e-=Al3+ 作催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 （2分） CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.4 kJ/mol； （2分） 【解析】Ⅰ．(1)Al~CO2电池的负极为铝，正极为多孔碳电极，所以负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。(2)根据正负极反应可知反应前后氧气的量没有发生变化，所以氧气为催化剂。(3)电池的反应产物为Al2(C2O4)3，由正、负极的电极反应式可知总方程式为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。
Ⅱ．(4)根据盖斯定律可知，①×2-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，所以△H=△H1×2-△H2=(+206.2 kJ/mol)×2-(+165.0 kJ/mol)=+247.4 kJ/mol。
III、 （2分） 负 C
【解析】(1)根据盖斯定律可知，将第一个热化学方程式乘以2加上第二个热化学方程式可得：
。(2)由题意知，该电池为新型燃料电池，发生失电子的氧化反应，作原电池的负极。(3)根据题意，白色沉淀较长时间不变色，则电解时应有还原性物质生成，使不易被氧化，据此分析作答；A. 根据电解时a应为电源正极，b为电源负极，故A正确；B. 电解时可以用NaCl溶液作为电解质溶液，阳极的电极反应为；阴极的电极反应为，故B正确；C. 阳极为铁电极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，阴极生成氢气，可以不用铁作电极，故C错误；D. B极为电解池阴极，电解产生的可将电解质溶液中溶解的排出，利于在较长时间内存在，故D正确；答案选C。
21．I、正极 （2分） 增大 阳 （2分） （2分）
【解析】(1)①根据题意可知，氯离子失电子生成，故产生的电极应接电源的正极，电极反应式为。②a极区为阴极区，电极反应式为，a极区浓度增大，溶液的pH增大。③为防止与反应，装置中应使用阳离子交换膜。(2)以甲烷为燃料，空气为氧化剂，NaOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应。(3)将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触形成原电池，铝作负极失电子，生成，正极得电子，转化为银，正极的电极反应式为。
II、锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象 锌能置换出酸中的氢而铜不能 锌片上有红色金属析出，锌片上产生气泡的速率明显加快 活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，、稀硫酸构成原电池，为负极 （2分） 阴极上有红色金属析出，阳极上有气体产生 将铜片与锌片用导线连接后同时置入稀硫酸中，锌片溶解，铜片上有气泡产生 【解析】(1)两种金属不接触，则是金属单独与酸的反应，根据金属活动性，锌与酸反应产生气体，铜不反应，这是从金属能否与酸反应产生氢气的角度说明两金属的活动性，故答案为：锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象；锌能置换出酸中的氢而铜不能；(2)乙同学在甲同学的基础上进行实验，向溶液中滴入某种溶液证明两金属的活动性，则此溶液应为溶液，锌与溶液反应置换出红色的Cu，现象为锌片上有红色金属析出，同时构成铜锌原电池，锌片上产生气泡的速率明显加快，这是从金属与盐溶液反应的角度说明两金属的活动性，故答案为：；锌片上有红色金属析出，锌片上产生气泡的速率明显加快；活泼金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，、稀硫酸构成原电池，为负极；(3)乙同学完成实验后的溶液中含有、、等，此时电解混合溶液，根据阳离子的放电顺序可判断金属的活动性，发生反应的化学方程式为，现象为阴极上有红色金属析出，阳极上有气体产生，故答案为：；阴极上有红色金属析出，阳极上有气体产生；(4)可将铜、锌与稀硫酸构成原电池，被腐蚀的是锌，铜片上有气泡产生，说明锌比铜活泼，故答案为：将铜片与锌片用导线连接后同时置入稀硫酸中，锌片溶解，铜片上有气泡产生。
22．O2、H2O、CO2 碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 氧气（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-（2分） ABC（2分）
【分析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；（2）结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，Cu2(OH)3Cl为疏松结构；（3）正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，Cu作负极；（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈；BTA保护法不破坏无害锈。【解析】（1）铜锈为Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2；（2）结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；（3）①结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-；②结合图像可知，过程Ⅰ中Cu作负极，电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸钠法中，Na2CO3的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，离子方程式为4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确；B．Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；C．酸浸法会破坏无害锈Cu2(OH)2CO3，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确；答案选ABC。
23．I、 （2分） （2分）
【解析】(1)由盖斯定律可知，2×②-2×①–③得，故答案为： ；(2)过程②的热化学方程式为，由盖斯定律可知，由生成的热化学方程式为，故答案为：；(3)由①–②得，故答案为： ；
(4)由图可知：Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．根据盖斯定律可知，Ⅲ－3×Ⅱ－Ⅰ得，故答案为：。
II【答案】（1）负极 （2） ①. HCl气体 ②. 减小 ③. Ag-e-=Ag+ （3）0.1mol/L（2分）【解析】【分析】电解池中，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，与电源正极相连的电极是阳极；如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，则C装置中铜电极电极反应为：Ag++e-=Ag，铜电极为阴极，Ag电极为阳极，则Y为正极、X为负极，电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；【小问1详解】据分析：电源电极X的名称为负极。【小问2详解】通电后A中发生的是惰性电极电解氯化钾溶液，产物为氢氧化钾，氢气和氯气：总反应方程式为，逸出等物质的量的氢气和氯气，则电解后加入HCl气体可恢复至原溶液；惰性电极电极B溶液，阴极先发生：Cu2++2e-= Cu，阳极始终是水提供的氢氧根放电：，电极电解硫酸铜溶液生成硫酸、铜和氧气，铜离子消耗完毕，剩余溶液为硫酸、硫酸钾的混合溶液，再电解时相当于电解水，所以氢离子浓度不断增大，pH减小；C溶液中银棒为阳极、发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-=Ag+。
【小问3详解】电化学反应时，电极上电子数守恒，A中生成氢氧根离子、C中铜棒上析出的银之间存在关系式： ，C中铜棒上析出2.16 g 即0.02molAg，则A中生成0.02molOH-，若A中KCl溶液的体积是200 mL，则电解后溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L(设电解前后溶液体积无变化)。
24．-44.0 kJ/mol D -51.8 kJ·mol-1 （2分） 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热 iii(1) 0.11（2分） （2分）(2)A【详解】（1）由表格数据可知，从反应开始至时氢气浓度的变化量为，由化学方程式可知；由、时的浓度均为可知，时反应达到平衡状态，由题给数据建立如下三段式：
根据三段式，前内甲烷的平均反应速率为;（2）A．由表格数据可知，内，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，故A符合题意；B．使用催化剂，平衡不移动，反应物和生成物的浓度均不变，故B不符合题意；C．充入氢气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度增大，故C不符合题意。故选A。
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