第2章 物质转化与材料利用 2.5-2.6综合练习（含解析）

2.5-2.6 综合练习
一 、选择题
1.纳米材料被誉为 21 世纪最有前途的新型材料，碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米的空
心管， 下列说法错误的是( )
A．碳纳米管是一种新型的化合物
B．碳纳米管是一种由碳元素组成的单质
C．碳纳米管材料如果完全燃烧， 生成物是二氧化碳
D．碳纳米管在常温下化学性质稳定
2.下列做法符合“绿色化学 ”思想的是( )
A．回收利用废旧电池
B．用燃气热水器代替太阳能热水器
C．将实验室的有机废液直接倒入下水道
D．在通风橱中制取 SO2 不用 NaOH 溶液吸收尾气
3.用一种试剂就可以区分盐酸、食盐溶液， 澄清石灰水，这种试剂是( )
A．酚酞 B．石蕊试液
C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液
4.下列有关检验的说法正确的是( )
A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有 CO32﹣或 HCO3﹣
B．向待测溶液中加氯化钡溶液， 产生不溶于硝酸的白色沉淀， 待测液中一定含 SO42﹣
C．向待测溶液中加硝酸银溶液， 产生白色沉淀，待测液中一定含有 Cl﹣
D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有 H+
5.工业炼铁的部分反应如右图所示，则( )
A．X 可以是木炭 B．X 与 CO 都具有氧化性
C. ③反应后的尾气可直接排放 D．Y 中铁元素以游离态存在
6.下列说法不正确的是( )
第 1 页（共 14 页）
A．区别羊毛纤维、棉花纤维，用灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬进行区分
B．糖类、蛋白质、脂肪是人体内基本的有机物
C．废旧轮胎没有回收价值，可以直接烧掉
D．可利用乙炔和氧气燃烧产生的氧炔焰焊接和切割金属
7.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )
A．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内空气
B．装置中试管口需略向下倾斜， 主要是为了利于通入氢气
C．待药品完全反应后， 需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
8.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是 Na2CO3 、BaCl2、HCl、H2SO4 溶液中的一种。为区别这四
种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析， 可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )
A．HCl、BaCl2、Na2CO3 、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2 、H2SO4、HCl
C．H2SO4 、HCl、Na2CO3 、BaCl2 D．HCl、H2SO4 、BaCl2、Na2CO3
9.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质 量差和 U 型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于 1﹕8。下列对导致这一结
果的原因的分析中错误的是( )
第 2 页（共 14 页）
A．I、 Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．III 装置后缺少干燥装置
C．CuO 没有全部被还原 D. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
10.初中科学几种常见物质之间的相互转化关系如图六所示。已知常温下 B、C 为气体， 且 B 是植物进 行光合作用的一种重要原料； D、F 均为无色液体，都有两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依 次为 2：1 和 1：1；E 为黑色固体，与稀硫酸反应的到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略
去）。下列有关判断正确的是( )
A．E 转变为 B 一定是置换反应
B．A 不一定是含 C03 (2)
C．D，F 中相同元素的化合价一定相同
D．除去 B 中混有的少量 C，可以将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶
二 、填空题
11. 在 化 学 工 业 中 ， 除 了 要及 时 处 理 好三废 ，还 要努 力 提 高 ， 增 加 ，从根本上降低 。
12.下图中的物质均为初中化学常见的物质（微溶物质不考虑）， 已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶
质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示：
试推断：
（1）白色沉淀 B 的化学式为 ；
（2）无色溶液甲中最多可能含 种溶质。
13.对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法， 某同学在学习了硫酸的化学性质后， 初步归纳出
第 3 页（共 14 页）
稀硫酸与其他物质相互反应的关系， 如图所示(“— ”表示相连的两种物质间能发生反应，五个圈中的 物质属于不同的类别)。
（1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是 (填一种即可)。
（2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式： 。
14.现有 A．B、C、D 四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的
一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：
实验 1：用药匙取 A．B、C、D 四种粉末少许， 分别放入四支洁净的试管中， 各加蒸馏水 2mL，振荡，
观察到盛放 A 的试管中溶液呈蓝色， 其它均为无色。
实验 2：继续向盛放 B、C、D 的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放 D 的试管呈红色，其它均无明显
变化。
实验 3：继续向盛放 B 和 C 的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到 现象， 则说明该只试
管中是氯化钠。
请根据该学生的实验，回答下列问题：
（1）在 A 试剂瓶上应标注 。（用化学式表示）
（2）请补充实验 3 中出现的现象是 。
15.甲、乙是两种常见的单质，A．B、C、D、E、F 是六种常见的化合物，其中 B 在常温下是液体，C 是
一种盐，它们在一定条件下，有如下的转化关系，
（1）请写出下列物质的化学式： A ，甲 ，
第 4 页（共 14 页）
（2）写出 C 与 E 反应的化学方程式 。
三 、实验题
16.如图所示为小明和小红做氢气还原氧化铜的相关实验。
（1）小明用图甲装置还原氧化铜，观察到的实验现象是 。
（2）为什么实验结束之后要一直通入氢气直至试管冷却？ 。
（3）小红设计了图乙的微型实验装置来还原氧化铜。微型滴管内装有稀硫酸，实验开始时应
（填字母）。
A．先挤压滴管 B．先点燃酒精灯
（4）写出图乙微型实验的一个优点： 。
四 、解答题
17.固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，
某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 。（填化学式）。
（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成， 取样品 32.8g （其中含钠元素质量为 13.8g），按上述 流程图进行实验，产生 23.3g 白色沉淀 A，产生 4.4g 气体 W。通过计算，确定该混合物中还含有的物
质是 （填化学式），其质量为 g。
18.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。侯氏制碱法生产原理的主要过程如下 第 5 页（共 14 页）
①20℃时， 向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到 NH4HCO3 饱和溶液；
②向 NH4HCO3 饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到 NaHCO3 结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液， 洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热， 得到 Na2CO3；
④将③的滤液进行处理， 得到 NH4Cl 晶体，过滤， 得到 NH4Cl。
资料： ①在水溶液中，NH4HCO3 ；在水溶液中以 NH+和 HCO-离子形态存在；
②在水溶液中， 溶质电离成离子，离子相互结合， 当离子数目减少时， 化学反应发生；
③NaHCO3 受热可分解得到 Na2CO3；
用④已知 20℃时有关物质的溶解度如下。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 21.0
⑤NH4Cl 的溶解度受温度影响较大；其晶体受热易分解。
请结合上述资料和已学知识解释侯氏制碱法制取碳酸钠过程和获得氯化铵的方法及原理。
第 6 页（共 14 页）
2.5-2.6 综合练习答案解析
一 、选择题
1.A
【解析】碳纳米管是一种奇异分子， 它是使用一种特殊的化学气相方法，使碳原子形成长链来生长出 的超细管子，碳纳米管作为一维纳米材料，重量轻，六边形结构连接完美， 具有许多异常的力学、电
学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入其广阔的应用前景也不断地展现出来。
碳纳米管是一种奇异分子，它是使用一种特殊的化学气相方法，使碳原子形成长链来生长出的超细管 子，碳纳米管作为一维纳米材料，重量轻，六边形结构连接完美， 具有许多异常的力学、电学和化学 性能．近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入其广阔的应用前景也不断地展现出来。碳纳米管是
一种新型的有机物。故 BCD 不符合题意。
故答案为： A
2.A
【解析】根据“绿色化学 ”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答。
A．回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，符合“绿色化学 ”要求，故 A 正确；
B．用燃气热水器代替太阳能热水器会增大大气污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“绿色化
学 ”要求， 故 B 错误；
C．将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染下水道中的水，污染环境， 不符合“绿色化学 ”要求，
故 C 错误；
D．在通风橱中制取 SO2 不用 NaOH 溶液吸收尾气会污染空气，不符合“绿色化学 ”要求， 故 D 错误。
故答案为： A
3.B
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质， 再利用反
应的不同现象加以区分， 鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
A．盐酸和食盐溶液都能不使酚酞变色，只有石灰水能使酚酞变红， 无法区分，不符合题意；
B、石蕊遇盐酸变成红色，遇食盐水不变色，遇石灰水变蓝色， 可以区分，符合题意；
C、氯化铁与盐酸、食盐都不反应，与石灰水反应产生红褐色沉淀， 无法区分，不符合题意；
D、氢氧化钠、石灰水与盐酸反应但无明显现象，食盐与盐酸不反应，无法区分，不符合题意；
第 7 页（共 14 页）
故选 B。
4.D
【解析】A．根据酸能与金属或碳酸盐反应产生气体分析；
B、根据加氯化钡产生不溶于硝酸的白色沉淀可能是氯化银沉淀或硫酸钡沉淀；
C、根据硝酸银和稀硝酸验证氯离子分析；
D、根据氧化铜与酸反应生成铜盐溶液分析。
A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中除可能含有 CO32﹣或 HCO3﹣外， 也可能是活泼金属， 不符
合题意；
B、 向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀， 待测液中可能含硫酸根离子也可能含
银离子，不符合题意；
C、 向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀， 因没有验证白色沉淀是否不溶于酸， 所以不能确定
待测液中一定含有 Cl﹣ , 不符合题意；
D、向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有 H+ ，符合题意；
故答案为： D。
5.A
【解析】根据一氧化碳和碳都能与氧气反应生成二氧化碳，碳和一氧化碳都具有还原性，可将铁从氧
化物中还原出来，一氧化碳有毒，尾气不能直接排放分析。
A．一氧化碳和碳都能与氧气反应生成二氧化碳，X 可以是木炭，可以是一氧化碳， 符合题意；
B、 X 与 CO 都具有还原性 ，不符合题意；
C. ③反应后的尾气中含有一氧化碳，会污染空气，不可直接排放 ，不符合题意；
D、 Y 中铁元素以化合态存在 ，不符合题意；
故选 A.
6.C
【解析】A．根据蛋白质的性质分析；
B、根据人体所需六大营养素分析；
C、根据焚烧橡胶类物质会造成空气污染分析；
D、根据乙炔焰可用于焊接或切割金属分析。
第 8 页（共 14 页）
A．羊毛成分为蛋白质， 灼烧有烧焦羽毛的气味，可用灼烧法区别 羊毛和棉花，不符合题意；
B、 糖类、蛋白质、脂肪都是人体内基本的有机物 ，不符合题意；
C、 废旧轮胎 属于合成橡胶，不能焚烧处理， 会污染空气，符合题意；
D、 乙炔在氧气中燃烧会产生高温，可利用乙炔和氧气燃烧产生的氧炔焰焊接和切割金属 ，不符合题
意；
故选 C。
7.A
【解析】根据对氢气还原氧化铜的实验的认识和理解分析判断。
A．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内空气， 防止发生爆炸，故 A 正确；
B．装置中试管口需略向下倾斜， 主要是为了防止药品中的水蒸气冷凝后流回试管底部发生炸裂，
故 B 错误；
C．待药品完全反应后，需同时先撤去酒精灯， 然后再撤通氢气的导管 ，防止还原出的铜再次被氧化，
故 C 错误；
D.一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此这个装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜，故 D 错
误。
故选 A.
8.D
根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，
二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙， 生成白色沉淀。根据①中分析， 只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀， 则乙为稀
硫酸， 丙为氯化钡， 而甲为稀盐酸， 丁为碳酸钠。
故 D 正确， 而 A．B、C 错误。
故选 D。
9.C
【解析】玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U 型管增加的质量即为生成的水的质量，水
的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，据此进行分析判断即可。A．锌和稀硫酸反应生成的氢气
第 9 页（共 14 页）
会带出一部分水蒸气，如果不事先将这些水蒸气除去，会造成 III 中测得水的质量增大，进而使氢元
素的质量增加， 而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故 A 正确不合题意；
B.III 装置后缺少干燥装置， 会使空气中的水蒸气进入 III 装置中，而使测得的水的质量增加， 进而使
氢元素的质量增加， 而对氧元素的质量没有影响， 故 B 正确不合题意；
C.如果 CuO 没有全部被还原，那么会使反应后生成的水的质量也随之减少， 测得氧气的质量也相应减
小，对于氢氧元素的质量之比没有影响， 故 C 错误符合题意；
D.通过玻璃管的中固体的质量减少来确定氧元素的质量， 所以Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝， 那么由于 有水的存在而使测得玻璃管质量变化小，从而导致测得的氧元素质量减小，导致二者的质量之比增大，
故 D 正确不合题意。
故选 C。
10.B
【解析】先由题中所给信息及框图中物质间转化关系推导出各物质或物质类别 ，再判断各选项说法的
正确与否分析。
常温下 B、C 为气体，且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料， 则 B 为二氧化碳；D、F 均为无色液 体， 都有两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为 2：1 和 1：1，F 生成 D，则 F 为过氧化氢，
D 为水，水和 C 相互转化，C 为氧气；E 为黑色固体，与稀硫酸反应的到蓝色溶液， 则 E 为氧化铜。
A．E 转变为 B 可能是与碳发生置换反应，也可能是与一氧化碳反应，不属于置换反应 ，不符合题意；
B、A 和 B 可相互转化， A 可能是碳酸盐， 也可能是一氧化碳， 符合题意；
C、 D，F 中氧元素的化合价不相同 ，不符合题意；
D、 将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 ，是 B 反应，而杂质 C 不反应， 不符合除杂原则，不符
合题意；
故选 B。
二 、填空题
11.原料的利用率； 产品的产量；生产对环境造成的污染
【解析】人们在制造材料的过程中会产生许多污染。为了减少或消除材料制造过程中的污染，人们需
要探寻无污染或低污染的“绿色 ”新工艺，需要探索污染物的防治、转化和综合利用的途径。
在化学工业中， 除了要及时处理好“三废”，还要努力提高原料的利用率， 增加产品的产量，从根本
上降低生产对环境造成的污染。
第 10 页（共 14 页）
故答案为： 原料的利用率；产品的产量； 生产对环境造成的污染
12.（1）BaSO4
（2）4
【解析】根据不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡， 丁和硝酸盐反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 C 和无色溶液，依据复分解反应原理，所以 C 是氯化银， 丁中均只含一种溶质，丁是氯化钠。白色沉淀 A 是氢氧化钡反应生成的， 加硝酸生成气体和出现不溶于硝酸的沉淀，所以 A 中含有碳酸钡沉淀和硫酸 钡沉淀，B 是硫酸钡沉淀。依据复分解反应原理可知，乙中含有氢氧根离子，无色溶液乙含一种溶质， 所以甲中最多含有碳酸钠和硫酸钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠，所以蓝色沉淀 D 是氢氧化铜沉淀，所以丙
是氯化铜， 将推出的各种物质进行验证即可.
（1）白色沉淀 B 是硫酸钡，化学式为 BaSO4；
（2）通过推导可知， 甲中最多含有碳酸钠和硫酸钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠， 所以无色溶液甲最多可能
有 4 种组成。
13.（1）Zn
（2）BaCl2＋H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl
【解析】根据酸的化学性质分析，酸能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与某
些盐发生反应。
（1）酸能与金属活动性顺序氢前的金属发生置换反应，所以 X 为氢前的活泼金属，如锌、铁等；（2）
由酸的化学性质可知，Y 为盐为物质，硫酸能与碳酸钠或氯化钡等盐发生反应。
14.（1）CuSO4
（2）产生白沉淀
【解析】（1）根据铜离子溶液呈蓝色分析；
（2）根据氯离子验证方法分析。
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，所以 A 为 CuSO4 ；
（2）氯化钠与硝酸银溶液反应能生成白色沉淀；
故答案为：（1） CuSO4 ；（2）产生白色沉淀。
15.（1）CuO；H2
第 11 页（共 14 页）
（2）CuCl 2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 ↓
【解析】根据题中所给 B 的信息先推导出 B，再由氢气与金属氧化物、金属氧化物与酸反应生成盐酸和
水的性质推断出其它物质分析。
B 在常温下是液体， 则 B 为水， C 是一种盐， 甲和乙为单质，A 和甲反应生成水和乙，A 和 D 反应生成 盐和水，则 A 是金属氧化物， 甲为氢气， C 和 E 反应生成蓝色絮状沉淀和氯化钠， 则 A 为氧化铜， C 可
以是氯化铜或硫酸铜，E 可以是氢氧化钠；
（1）A 的化学式为 CuO ；甲的化学式为 H2 ；
（2）C 和 E 反应方程式可以是 CuCl 2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 ↓ ;
故答案为：（1）CuO；H2 ；（2） CuCl 2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 ↓ 。
三 、实验题
16.（1）黑色固体变成红色，试管口出现小水珠
（2）防止铜重新被氧化成氧化铜
（3）A
（4）节约药品（合理即可）
【解析】根据氢气与氧化铜反应生成铜和水， 该实验的操作步骤、注意事项及微型装置可节约药品的
特点分析。
（1）甲中氢气与氧化铜反应生成铜和水， 观察到的现象为黑色固体变成红色，试管口出现小水珠；
（2）因铜受热易与氧气反应生成氧化铜， 为防止铜重新被氧化成氧化铜 ，实验结束后胗要通入氢气
至试管冷却；
（3）氢气还原氧化铜需先通入氢气排除装置内空气，所以利用图乙装置进行实验时需先挤压滴管，使
硫酸与锌接触反应生成氢气；
（4）微型实验装置可节约药品；
故答案为：（1）黑色固体变成红色， 试管口出现小水珠 ；（2） 防止铜重新被氧化成氧化铜 ；（3）A；
（4） 节约药品（合理即可） 。
四 、解答题
17.（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
（2）Na2CO3、Na2SO4
第 12 页（共 14 页）
（3）NaOH；8
【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析； （3）根据产生硫酸钡和二氧化碳的质量，计算出硫酸钠和碳酸钠质量，再由混合物质量及钠元素质量
分数确定物质组成分析。
（1） 反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O；
（2）混合物中加足量水，得到溶液，再加稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体， 即二氧化碳， 说明固 体中一定有碳酸钠， 溶液中加适量稀硝酸和氯化钡溶液， 产生白色沉淀，说明一定含硫酸钠，因加入
氯化钡引入了氯离子，加硝酸银产生白色沉淀不能证明是否含氯化钠， 所以混合物中一定含 Na2CO3、
Na2SO4；
（3）32.8g 样品产生 23.3 克沉淀 A（即硫酸钡） 和 4.4g 气体（即二氧化碳），设硫酸钠质量为 x，碳
酸钠质量为 y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
142 233
x23.3g
x=14.2g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2 ↑
106 44
y4.4g
y=10.6g
则 32.8g－14.2g-10.6g=8g，硫酸钠和碳酸钠中钠元素质量为14.2g × + 10.6g × = 9.2g，其它物
质中含钠元素质量为 13.8g-9.2g=4.6g，即固体混合物中还含有钠元素质量分数为48 (.)g (6)g = 40 (23)的物质，氢
氧化钠中钠元素质量分数为4 (2)0 (3)，硝酸钠中钠元素质量分数为 8 (2)5 (3)，氯化钠中钠元素质量分数为58 (2)35 ，故还
一定有氢氧化钠，其质量为 8g.
故答案为：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O ；（2） Na2CO3 、Na2SO4 ；（3） NaOH ；8.
18.解： ①二氧化碳和氨气、水反应得到碳酸氢铵；②氯化钠和碳酸氢铵混合， 钠离子和碳酸氢根离
第 13 页（共 14 页）
子结合生成碳酸氢钠，铵根离子和氯离子结合生成氯化铵； ③20℃时， 碳酸氢钠溶解度小，结晶析出； ④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；⑤氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度受温度影响要大；⑥当蒸发浓
缩、冷却结晶时，氯化铵将结晶析出
示例： 将二氧化碳和氨气、水反应得到碳酸氢铵， 在水溶液中电离成铵根离子和碳酸氢根离子； 氯化 钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；氯化钠和碳酸氢铵混合，钠离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸 氢钠， 铵根离子和氯离子结合生成氯化铵；由于 20℃时， 碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠将结晶析出； 将结晶出来的碳酸氢钠加热，可分解得到碳酸钠； 同时由于化铵的溶解度受温度影响较大， 而且氯化
铵受热易分解， 因此不能直接蒸发结晶， 可以通过蒸发浓缩、冷却结晶时， 析出氯化铵晶体。
或．答题要素. ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ； ②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3 ↓+ NH4Cl；③解释②发生的原因；
④2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑⑤采用蒸发浓缩、冷却结晶时，氯化铵将结晶析出； ⑥氯化铵的溶解度受
温度影响较大而且氯化铵受热易分解。
示例： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ；②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3 ↓+NH4Cl；③氯化钠和碳酸氢铵混合，生成碳酸 氢钠和氯化铵； 由于 20℃时，碳酸氢钠溶解度小， 碳酸氢钠将结晶析出； ④2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑⑤ 同时由于化铵的溶解度受温度影响较大， 而且氯化铵受热易分解， ⑥因此不能直接蒸发结晶，可以通
过蒸发浓缩、冷却结晶时，析出氯化铵晶体。
【解析】根据题中所给信息结合复分解反应条件、结晶的原理分析。
第 14 页（共 14 页）