(共32张PPT)
第2节 重要的酸（第1课时）
——盐酸和硫酸
第2章 酸与碱
华师大版九年级上册
你知道酸除了做成这些食品外，还有什么用途吗？
酸不仅使食物具有特殊的风味，酸更是重要的化工原料和产品，是化学实验中常用的试剂。
盐酸与石灰石作用可以制取二氧化碳
人的胃液中含有盐酸，帮助人体消化食物
汽车用的铅蓄电池中含有硫酸做电解液
酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸
盐酸HCl
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
盐酸（HCl）、硫酸（ H2SO4）和 硝酸（HNO ）是化学实验室中最常见的三种酸，也是化学工业上人们常说的“三酸两碱”中的“三酸”。
酸
盐酸可用于制造盐酸麻黄素等药物
硫酸、盐酸均可用于金属表面除锈
浓硫酸是实验室常用的干燥剂
铅蓄电池中用硫酸溶液作电解液
硝酸可以制硝化甘油，一种烈性炸药
胃液中的盐酸帮助消化食物
硫酸用于精炼石油
硫酸、硝酸用于生产硫酸铵、硝酸钾等化肥
一、盐酸和硫酸的用途
1.实验台上有一瓶浓硫酸、一瓶浓盐酸和一瓶蒸馏水（浓酸有腐蚀性，实验时要特别小心，避免酸液沾在皮肤或衣物上）。
2.通过观察和比较，发现浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并记录在表格中。
活 动
浓硫酸 浓盐酸 蒸馏水
了解盐酸和硫酸的物理性质
颜色 状态 气味 黏稠度 挥发性
蒸馏水
浓盐酸
浓硫酸
无色
液态
无气味
不黏稠
不挥发
无色
液态
有刺激性气味
不黏稠
易挥发
（产生白雾）
无色
液态
无气味
黏稠、油状
难挥发
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
盐酸HCl
一、盐酸HCl：氯化氢的水溶液，为混合物
HCl气体
HCl
无色而有刺激性气味的气体
溶于水
盐酸
无色透明有刺激性气味的液体
工业盐酸由于生产过程中混入了氯化铁（FeCl3），所以呈现黄色。
如何闻气味？
规范的实验操作
小资料
扇气入鼻——闻气味的正确方法
化学实验中有时需要闻一些气体的气味，为了安全，不能用力猛吸，应该用手轻轻扇动，使少量的气体进入鼻腔即可。
×
盐酸的物理性质
挥 发 性
现象：打开装有浓盐酸的试剂瓶，有刺激性气味，瓶口产生大量白雾；
事先在纸片上滴上几滴浓盐酸。
白雾形成的原因：浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴；
思 考
如果将浓盐酸试剂瓶敞开放置，瓶内会产生什么变化？
答：由于浓盐酸具有挥发性，当瓶口敞开久置时，瓶中的氯化氢挥发出来，导致溶液总质量减小，溶质的质量分数也减小。
二、安全使用浓硫酸：
纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ,可与水互溶。
常用的浓硫酸质量分数是98%。
浓硫酸具有的性质：
吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性。
（1）浓硫酸的吸水性：
浓硫酸能直接吸收空气中的水，实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用了它的吸水性；
（物理性质）
浓硫酸因为有吸水性而能作为实验室的干燥剂，那么浓硫酸能干燥所有气体吗？若不能，它能干燥哪些气体？又不能干燥哪些气体？
浓硫酸能干燥中性气体（如：O 、CO、N 等）和酸性气体（如：HCl、CO 、SO 等）；
不能干燥碱性气体（如氨气）。因为浓硫酸显酸性，易与碱发生中和反应。
【注意】浓硫酸不能干燥H2S
实验：小心地用小木棍蘸少量浓硫酸滴到一小块棉布和一小块涤纶布上，放置一会儿后，观察并记录现象。
实验现象：
棉布上、涤纶布上、小木棍上
；
蘸有浓硫酸的地方变黑（炭化）
浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验时一定要十分小心，避免其粘到皮肤上；
蔗糖炭化
（“黑面包”实验）
实验本质：
蔗糖属于有机物，含有碳、氢和氧元素。浓硫酸具有极强的脱水性，将蔗糖中的氢和氧原子以水分子中的比例（2:1）夺取过来，使得蔗糖最终只剩下碳元素。这一脱水过程，也叫做炭化。
想一想
浓硫酸同时具有吸水性和脱水性，那么吸水性和脱水性的性质是一样的吗？
注意！吸水≠ 脱水
吸水性：吸收游离的水分子,不改变化学成分,是物理变化；
脱水性：反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，是化学变化；
（2）浓硫酸的脱水性和腐蚀性：
浓硫酸具有很强的脱水性和腐蚀性，实验时一定要十分小心，避免其溅到衣服和皮肤上。
浓硫酸的脱水性和腐蚀性，都属于化学性质。
（3）浓硫酸的安全处理：
如果浓硫酸不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用干布吸干，再用大量水冲洗（稀释），然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送医院治疗。
实验：
1、向试管中加入2mL水，再小心地滴入2滴浓硫酸，轻轻振荡试管。然后用手触摸试管外壁，记录你的感觉和解释现象。
感觉：用手触摸试管时，发现试管壁温度高。
解释：浓硫酸与水混合，放出大量的热。
想一想、说一说：
实验室使用的稀硫酸一般是经过稀释得到的。如果实验室需要用浓硫酸配制较多的稀硫酸，势必产生大量的热而导线液体沸腾。如何操作才能比较安全稀释？
思 考
( )
( )
具体的操作过程：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。
观察右图两种实验操作，在稀释浓硫酸时，我们应该采用哪种方法？具体的操作过程是怎样的？
浓 硫 酸 的 稀 释
×
×
由于浓硫酸的密度比水大，会浮在水面上，浓硫酸溶于水释放大量的热量产生局部高温，使水沸腾，从而造成液滴飞溅，这会对实验者造成安全威胁。
想一想：如果将水直接倒进浓硫酸中，会出现什么现象？为什么？
三、硝酸HNO3
硝酸HNO3
纯硝酸为无色液体，
硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，
见光易分解。
实验室中保存浓硝酸应该避光保存,可以保存在棕色试剂瓶中
王水：一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO ）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一。
涨知识
小结
一、盐酸
物理性质
1、无杂质的盐酸为无色液体；工业盐酸因含有FeCl3而呈现黄色；
2、极易挥发，形成白雾（HCl气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴）
化学性质
1、具有腐蚀性
二、硫酸
物理性质
1、无色油状；2、不挥发；3、易溶于水，溶水时放出大量的热；4、吸水性；
化学性质
1、脱水性——炭化；2、腐蚀性
浓硫酸的稀释
1、将浓硫酸贴着杯壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
2、玻璃棒的作用：加快散热，防止液体局部受热过多导致飞溅
三、硝酸 挥发性、腐蚀性、见光易分解
盐酸和硫酸的用途
1、下列有关叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色
A
练习
2.在一个魔术节目中，魔术师用玻璃棒蘸取透明液体再一张白纸上画画，还没写完，白纸上竟然出现了黑色的图案。
根据观察，猜一猜透明液体是什么？魔术师利用了该液体什么性质？
答：浓硫酸；
利用了浓硫酸的脱水性。
3、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )。
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
D
D
5、稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
B
6、浓硫酸有强腐蚀性,使用时要十分小心。若不慎溅到皮肤或衣服上,事故处理方法如下:①用大量水冲洗;②涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液;③立即用布吸干。正确的顺序是( )
A.③①② B.①②③
C.①③② D.以上都正确
A
7、实验室为了收集干燥的氧气,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A. a接c B. a接d
C. b接c D. b接d
A
