4.2元素周期律课堂精练-人教版高中化学必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 4.2元素周期律课堂精练-人教版高中化学必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 429.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-26 10:15:43 | ||
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文档简介
4.2元素周期律课堂精练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于F、S、Cl三种非金属元素性质的比较中，错误的是
A．稳定性：HF＞H2S B．非金属性：F＞S
C．酸性：H2SO4＜HClO4 D．氧化性：F2＜S
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol/Lt与0.01mol/Lv溶液的pH均为2。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．简单氢化物的稳定性：Y>Z>W
C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离
3．下列说法中正确的是
A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小
4．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/ nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．氢化物的稳定性为H2T＜ H2R B．L2+与 R2-的核外电子数相等
C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性
5．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
6．向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的KOH溶液，生成沉淀的质量为7.8g，加入溶液的体积可能为①100mL②300mL③700mL④800mL⑤1000mL
A．①或② B．②或④ C．②或③ D．②或⑤
7．下列离子半径大小比较错误的是（ ）
A．Na+＞F- B．K+＞Li+ C．I-＞Br- D．Na+＜O2-
8．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛<己<戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
9．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱
D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键
10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增1。下列说法正确的是
A．X、Z不可能位于同一主族
B．若X、Y、Z均为金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
C．若X、Y、Z均为非金属元素，其氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．简单离子半径：
二、填空题
11．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。
完成下列填空：
(1)镓(Ga)与铝同主族，镓的氯化物与氨水反应的化学方程式： 。
(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 (填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d．Ba的沸点比Al的低
12．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)写出②元素是 ，⑤元素是 (填元素符号)；
(2)③、④可形成的化合物的化学式 ；
(3)非金属性最强的是 (填元素符号)；
(4)②和③的原子半径大小关系是② ③(填“＞”“＜”或“=”)；
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (填酸的化学式)。
13．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出上表中字母H对应的元素符号 ，化合物CAK的电子式 。
（2）E元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是 。
（3）第ⅦA元素对应的简单氢化物的熔沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（4）C、D、H三种元素的原子半径由大到小顺序为 。
（5）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （填化学式），A、B、F三种元素所形成的气态氢化物中稳定性较差的是 （填化学式）。
（6）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
14．用“>”、“<”回答下列问题：
①酸性：H3PO4 H2SiO3，H2CO3 H2SiO3
②碱性：Mg(OH)2 Ca(OH)2， Mg(OH)2 Al(OH)3
③气态氢化物稳定性；H2S H2O，H2O HCl
④还原性：H2O HCl
15．原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：
元素代号 A B C D E F G H I
原子半径/nm 0.037 0.074 0.073 0.071 0.143 0.102 0.099 0.197 0.114
主要化合价 +1 +5、-3 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +2 +7、-1
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
(1)元素G在周期表中的位置是 ，元素B的气态氢化物的电子式为 。
(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G属于 晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。
(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)，元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为 (用化学式表示)
16．Ⅰ．按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置 ，它的最高正价氧化物的化学式为 。（用具体的元素符号表示）
Ⅱ．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是 (填字母)。
（2）能够发生加成的烃有 种。
（3）一卤代物种类最多的是 (填字母)。
（4）写出F发生硝化反应的化学方程式： 。
17．K＋与Cl-具有相同的核外电子排布，r(K＋)小于r(Cl-)，原因是 。
18．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线 。
（2）有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为 （填元素符号）。
（3）实验室制ca3的化学反应方程式为 。
（4）g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
（5）设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为 。
（6）i在周期表中的位置为 。i对应的单质与水反应的化学方程式为 。
（7）a2d2的电子式为 ；用电子式表示fCl2的形成过程 。
（8）分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为 。
19．下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
(1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
(2)属于电解质的是 （填序号）。
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。
(4)两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式： 。
(5)34.2 g ⑦溶于水配成500 mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
20．H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似。
三、实验题
21．同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律(部分夹持仪器已省略)。
(1)仪器a的名称是 。
I.验证氮、碳、硅三种元素非金属性强弱
(2)选择的装置是 (填序号)和CDE，C中饱和NaHCO3溶液的作用是 ，D为澄清石灰水，则E试管中的试剂是 。
(3)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 。
II.验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强
(4)C中溶液为饱和食盐水，则D、E分别是： 、 。
(5)证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的反应离子方程式是 。
(6)下列事实中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有 (填编号)。
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO酸性比H2SO4强
④HCl酸性比H2S强
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
(7)请举例，运用与实验II相同原理比较非金属性强弱： (用化学方程式回答)。(要求：所比较两种元素为不同主族短周期元素。)
22．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。
（2）画出虚线框内的实验装置图 ，所加试剂为 ，装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，该反应的离子方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是 。
A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。
23．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的： 。
(2)实验用品：仪器：① ；② (请填写两种主要玻璃仪器)。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容：
序号 实验方案 实验现象
① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡； 加入氯水后，溶液由无色变为橙色
② 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡； 加入溴水后，溶液由无色变为褐色
实验结论： 。
(4)问题和讨论：
同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．D
5．B
6．C
7．A
8．C
9．D
10．B
11． GaCl3＋3NH3·H2O=Ga(OH)3↓＋3NH4Cl 弱 d
12． N Si Al2O3 O ＞ H3PO4
13． K Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O HF HF分子间存在氢键，导致分子间的作用力增大，沸点较大 K＞Na＞Mg HClO4 CH4 N2H6(HSO4)2
14． > > < > < > >
15． 第三周期，第ⅦA族 离子晶体 F﹥Cl﹥Br HF﹥H2O
16． 第6周期ⅣA族 PbO2 A 4 G +HNO3 +H2O
17．K＋的核电荷数较大
18． H Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O 第四周期第Ⅷ族 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ H++HSO3－＝H2O+SO2↑
19． ①② ②④⑤⑦ Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 0.6 mol/L
20． B Si（硅）
21．(1)圆底烧瓶
(2) A 除去CO2中混有的HNO3 Na2SiO3溶液
(3)试管D中出现浑浊，试管E中出现白色沉淀
(4) Na2S溶液 NaOH溶液
(5)
(6)①⑥
(7)
22． 浓盐酸 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 A 有淡黄色沉淀生成 S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓ 置换 B Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
23．(1)探究同一主族元素性质的递变规律
(2) 试管 胶头滴管
(3)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
(4) 增大 减弱
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于F、S、Cl三种非金属元素性质的比较中，错误的是
A．稳定性：HF＞H2S B．非金属性：F＞S
C．酸性：H2SO4＜HClO4 D．氧化性：F2＜S
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol/Lt与0.01mol/Lv溶液的pH均为2。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离
3．下列说法中正确的是
A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小
4．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/ nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．氢化物的稳定性为H2T＜ H2R B．L2+与 R2-的核外电子数相等
C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性
5．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
6．向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的KOH溶液，生成沉淀的质量为7.8g，加入溶液的体积可能为①100mL②300mL③700mL④800mL⑤1000mL
A．①或② B．②或④ C．②或③ D．②或⑤
7．下列离子半径大小比较错误的是（ ）
A．Na+＞F- B．K+＞Li+ C．I-＞Br- D．Na+＜O2-
8．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛<己<戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
9．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱
D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键
10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增1。下列说法正确的是
A．X、Z不可能位于同一主族
B．若X、Y、Z均为金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
C．若X、Y、Z均为非金属元素，其氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．简单离子半径：
二、填空题
11．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。
完成下列填空：
(1)镓(Ga)与铝同主族，镓的氯化物与氨水反应的化学方程式： 。
(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 (填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d．Ba的沸点比Al的低
12．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)写出②元素是 ，⑤元素是 (填元素符号)；
(2)③、④可形成的化合物的化学式 ；
(3)非金属性最强的是 (填元素符号)；
(4)②和③的原子半径大小关系是② ③(填“＞”“＜”或“=”)；
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (填酸的化学式)。
13．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出上表中字母H对应的元素符号 ，化合物CAK的电子式 。
（2）E元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是 。
（3）第ⅦA元素对应的简单氢化物的熔沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（4）C、D、H三种元素的原子半径由大到小顺序为 。
（5）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （填化学式），A、B、F三种元素所形成的气态氢化物中稳定性较差的是 （填化学式）。
（6）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
14．用“>”、“<”回答下列问题：
①酸性：H3PO4 H2SiO3，H2CO3 H2SiO3
②碱性：Mg(OH)2 Ca(OH)2， Mg(OH)2 Al(OH)3
③气态氢化物稳定性；H2S H2O，H2O HCl
④还原性：H2O HCl
15．原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：
元素代号 A B C D E F G H I
原子半径/nm 0.037 0.074 0.073 0.071 0.143 0.102 0.099 0.197 0.114
主要化合价 +1 +5、-3 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +2 +7、-1
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
(1)元素G在周期表中的位置是 ，元素B的气态氢化物的电子式为 。
(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G属于 晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。
(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)，元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为 (用化学式表示)
16．Ⅰ．按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置 ，它的最高正价氧化物的化学式为 。（用具体的元素符号表示）
Ⅱ．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是 (填字母)。
（2）能够发生加成的烃有 种。
（3）一卤代物种类最多的是 (填字母)。
（4）写出F发生硝化反应的化学方程式： 。
17．K＋与Cl-具有相同的核外电子排布，r(K＋)小于r(Cl-)，原因是 。
18．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线 。
（2）有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为 （填元素符号）。
（3）实验室制ca3的化学反应方程式为 。
（4）g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
（5）设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为 。
（6）i在周期表中的位置为 。i对应的单质与水反应的化学方程式为 。
（7）a2d2的电子式为 ；用电子式表示fCl2的形成过程 。
（8）分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为 。
19．下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
(1)既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
(2)属于电解质的是 （填序号）。
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。
(4)两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式： 。
(5)34.2 g ⑦溶于水配成500 mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
20．H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似。
三、实验题
21．同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律(部分夹持仪器已省略)。
(1)仪器a的名称是 。
I.验证氮、碳、硅三种元素非金属性强弱
(2)选择的装置是 (填序号)和CDE，C中饱和NaHCO3溶液的作用是 ，D为澄清石灰水，则E试管中的试剂是 。
(3)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 。
II.验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强
(4)C中溶液为饱和食盐水，则D、E分别是： 、 。
(5)证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的反应离子方程式是 。
(6)下列事实中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有 (填编号)。
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO酸性比H2SO4强
④HCl酸性比H2S强
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
(7)请举例，运用与实验II相同原理比较非金属性强弱： (用化学方程式回答)。(要求：所比较两种元素为不同主族短周期元素。)
22．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。
（2）画出虚线框内的实验装置图 ，所加试剂为 ，装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，该反应的离子方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是 。
A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。
23．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的： 。
(2)实验用品：仪器：① ；② (请填写两种主要玻璃仪器)。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容：
序号 实验方案 实验现象
① 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡； 加入氯水后，溶液由无色变为橙色
② 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡； 加入溴水后，溶液由无色变为褐色
实验结论： 。
(4)问题和讨论：
同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．D
5．B
6．C
7．A
8．C
9．D
10．B
11． GaCl3＋3NH3·H2O=Ga(OH)3↓＋3NH4Cl 弱 d
12． N Si Al2O3 O ＞ H3PO4
13． K Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O HF HF分子间存在氢键，导致分子间的作用力增大，沸点较大 K＞Na＞Mg HClO4 CH4 N2H6(HSO4)2
14． > > < > < > >
15． 第三周期，第ⅦA族 离子晶体 F﹥Cl﹥Br HF﹥H2O
16． 第6周期ⅣA族 PbO2 A 4 G +HNO3 +H2O
17．K＋的核电荷数较大
18． H Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O 第四周期第Ⅷ族 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ H++HSO3－＝H2O+SO2↑
19． ①② ②④⑤⑦ Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 0.6 mol/L
20． B Si（硅）
21．(1)圆底烧瓶
(2) A 除去CO2中混有的HNO3 Na2SiO3溶液
(3)试管D中出现浑浊，试管E中出现白色沉淀
(4) Na2S溶液 NaOH溶液
(5)
(6)①⑥
(7)
22． 浓盐酸 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 A 有淡黄色沉淀生成 S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓ 置换 B Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
23．(1)探究同一主族元素性质的递变规律
(2) 试管 胶头滴管
(3)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
(4) 增大 减弱
答案第1页，共2页
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