初中化学人教版九年级上册 2.3 制取氧气课件（共26张PPT）

(共26张PPT)
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
通过前面的学习我们知道，氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。那么氧气是怎样获得的呢？制取氧气主要有哪几种方法呢？
课堂导入
自然界：利用植物的光合作用。
工业上：常用分离液态空气的
方法制取氧气。
实验室：制取少量氧气的方法是什么呢？
接下来我们共同研究一下。
课堂导入
分离液态空气法
原理：利用液态空气中氧气和氮气的沸点不同。
（降温）
（加压 ）
空气
液态空气
略升温
-196℃
沸点为-183℃
氮气
液氧
一、工业制氧气
物理变化
1. 原理
加热
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
K2MnO4
O2
MnO2
过氧化氢 水＋氧气
二氧化锰
H2O2
H2O
O2
氯酸钾 氯化钾 ＋氧气
二氧化锰
加热
KClO3
KCl
O2
二、实验室制氧气
①气体的发生装置
反应物状态
固体与固体
固体与液体
液体与液体
……
反应条件：
是否需要加热、催化剂等
②气体的收集装置
排空气法
向上排空气法
向下排空气法
排水法：
不易溶于水、不与水反应
密度比空气大
密度比空气小
2. 装置
排水法：不易溶于水且不与水反应
向上排空气法：密度比空气大的气体
向下排空气法：密度比空气小的气体
收集装置
排水法收集的气体纯度高，但不干燥；
排空气法收集的气体干燥，但不纯净。
反应物都是固体，反应需要加热
反应物是固体和液体，反应不需要加热
固液不加热型
固固加热型
发生装置
(1)实验装置
发生装置
收集装置
导管
水槽
铁架台
酒精灯
试管
集气瓶
3. 高锰酸钾制氧气
高锰酸钾
a.查：连接装置，检查装置气密性；
b.装：将KMnO4装入试管中，并在试管口放一团棉花， 塞紧塞子；
d.点：点燃酒精灯，预热后固定在试管底部加热；
e.收：用排水法收集氧气；
f.离：将导管从水槽中撤离；
g.熄：熄灭酒精灯。
茶庄定点收利息
(2)实验步骤
c.定：将试管固定在铁架台上（夹在距管口约1/3处）；
②试管口略向下倾斜：
防止冷凝的水倒流，使试管炸裂。
③试管内导管伸出一点即可：
④试管口放一团棉花：
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
有利于产生的气体排出。
①药品平铺在试管底部均匀受热。
注意事项
⑤排水法收集气体时，要等到导管
口气泡连续、均匀冒出时再收集：
防止收集的气体不纯，混有空气。
当集气瓶口有较大气泡冒出时，则证明瓶内氧气已满。
⑥实验结束后，先将导管从水槽中撤离，再熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流回试管，使试管炸裂。
注意事项
那如何检验收集到的是否是氧气？
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
⑦用向上排空气法收集氧气，如何验满？
O2
注意事项
补充：
制取氧气不纯的可能原因
①集气瓶内未装满水；
②未等到气泡连续、均匀冒出时就收集；
③未在水面以下盖好玻璃片。
氧气无法集满的可能原因：①药品太少；
②装置气密性不好。
排水法：
向上排空气法：④导管未伸到集气瓶底部。
可控制反应的速率
装置简单
便于添加液体药品
4. 分解过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用
(1)实验装置
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木
条是否复燃？
现 象：带火星木条不复燃。
分 析：常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出氧气少。
(2)实验过程
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
现 象：带火星木条复燃。
分 析：二氧化锰加快了过氧化氢溶液分解速率。
(2)实验过程
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
现 象：带火星木条复燃。
分 析：二氧化锰仍能加快过氧化氢溶液制氧气的速率，本身没有发生变化。
(2)实验过程
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
简记：一变两不变
注意：
②催化剂只改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
③一个反应可以有多种催化剂；一种物质也可以是多个反应的催化剂；催化剂在其他反应中可能作生成物或反应物。
④催化剂在反应前后不变，但反应过程中可能改变。
①“改变”的含义：有的催化剂加快反应速率，有的减慢。
5. 催化剂
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
①要探究该物质是否改变了化学反应的速率。（对照）
②要探究化学反应前后物质的质量是否改变。（反应前后各称量一次）
③要探究该物质的化学性质在反应前后是否改变。
（再次加入反应中，看是否还能改变反应速率）
三者缺一不可!
补充：
如何设计实验证明某物质是否是某反应的催化剂？
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
(2)装置
试管口不需要放一团棉花
6. 氯酸钾制氧气
(1)原理
氯酸钾
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多
表达式：A→B+C+···
2. 四大基本反应类型
三、分解反应
1. 概念
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
1. 影响化学反应速率的因素：
反应物浓度、反应物间接触面积、催化剂种类、催化剂的颗粒大小、催化剂质量、反应时温度……
2. 如何比较生成气体的反应速率：
①比较收集等体积气体所需的时间
②比较等时间内收集气体体积的多少
四、实验拓展
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
A. 加热氯酸钾 B. 加热高锰酸钾
C. 分离液态空气 D. 加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A. 加快化学反应速率 B. 使生成物质量增加
C. 改变化学反应速率 D. 减慢化学反应速率
C
C
当堂检测
3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
A. 朝下 B. 朝上
C. 略向下倾斜 D. 略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
A. 加热固体药品前 B. 与加热固体药品同时
C. 开始有气泡放出时 D. 气泡连续并均匀放出时
C
D
当堂检测
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