【同步默记本】人教版化学九上 第三单元 物质构成的奥秘（课件版）

(共28张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
课题1
分子和原子
我的默写
一、物质由微观粒子构成
1.认识物质的微粒性
物质都是由分子、
原子等微观粒子构成的。
2.认识微观粒子的基本特征
(1)体积和质量都
很小。
(2)总在不断地
运动，且温度越高，运动速率越
快
(3)分子间有
间隔。一
般情况下，同种物质不同状
态的分子间隔：气态>液态
>
固态。温度升高，
分子间隔变大；压强增大，分子间隔
变小。
二、分子可以分为原子
1.认识分子和原子
(1)分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持其
化学性质的最小粒子。
(2)原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
(3)分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子
可以再分，而原子不可以再分。
2.从微观角度认识物理变化与化学变化
(1)在物理变化中，构成物质的分子本身没有发生
变化；在化学变化中，构成物质的分子
发生了变
化，变成了其他物质的分子（或原子）。
(2)化学变化的实质：反应物的分子分成
原子
(3)在化学变化中，分子的种类可以发生变化，
而原子
的种类不会发生变化。（均填“分子”或
“原子”)
3.从微观角度认识纯净物与混合物
由同种分子构成的物质一定是
纯净物，由不同
种分子构成的物质一定是混合物
我的默写
一、原子的构成
1.原子结构
质子（每个带一个单位正电荷)
原子核
原子
中子（不带电)
核外电子（每个带一个单位
负
电荷)
2.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，整
个原子不显
电性。
3.质子数（或核电荷数)不同，原子的种类不同。
4.原子核位于原子的中心，在原子中占的体积
很小，电子在核外作高速运动。
二、原子核外电子的排布
1.原子结构示意图（以氯原子为例）
原子核
表示原子核带正电
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最外层电子数
质子数（核电荷数
)
(最内层)第一电子层
第三电子层（最外层）
(次外层)第二电子层
离核最远的电子层+
原子类别最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
易失去最外层
金属原子一般小于4
电子（形成阳
离子)
比较
易得到电子使
活泼
非金属一般不小于
最外层达到8电子
原子
4(氢为1)
的相对稳定结构
(形成阴离子)
稀有气
不易得失电子
比较
8
（氨为2)
体原子
(为相对稳定结构)
稳定
结论：原子的化学性质主要取决于最外层电子数。
3.离子
(1)定义：带电的原子
或原子团叫做离子。离子
也是构成物质的一种基本粒子。
(2)分类：带正电的原子或原子团叫做阳离子，
如Na;带负电的原子或原子团叫做阴离子，如C1。