高中化学人教版选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课件（共23张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课件（共23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 43.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-27 15:45:06 | ||
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文档简介
第一节 电离平衡
第一课时 电离平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
【考纲要求】
掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
知识导航
课堂导入
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下
能导电的化合物
在水溶液和熔融状态下
均不能导电的化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出离子
注意
用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别
酸、碱、盐、水、金属氧化物
非金属氧化物、氨气、
绝大多数有机物
酸
1.0 mol·L－1盐酸
1.0 mol·L－1醋酸
pH
________
________
导电能力
________
________
与镁
反应
现象
反应_______，产生气体
反应_______，产生气体
结论
盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度
实验3-1 盐酸和醋酸的区别
小（pH=1）
大（pH≈3）
强 弱
剧烈 缓慢
大
大于
实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中的H＋浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO－和H＋
Cl－ H3O+
图示模拟电离
强电解质
弱电解质
HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
HCl
CH3COOH
不彻底、可逆过程
完全电离
部分电离
一．强电解质和弱电解质
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离
的电解质
在水溶液中只能部分电离
的电解质
在溶液中的存在形式
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，
又有电解质分子
电离过程
不可逆，无电离平衡
可逆，存在电离平衡
实例
①多数盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
【注意】
1．CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
2．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
3．溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。
二．电离方程式的书写
1.强电解质：完全电离，用“=”连接。
2.弱电解质：部分电离，用“?”连接。
(1)多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，
如H2CO3的电离方程式为
H2CO3 ? H＋＋HCO3－ 、 HCO3－? H＋＋CO32－
(2)多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3电离方程式
Fe(OH)3? Fe3＋＋3OH－
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，
如NaHSO4溶于水中：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
在熔融状态下：
NaHSO4===Na＋＋HSO4－
NaHCO3溶于水中：
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ ?H＋＋CO32－
三．弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征
2．电离平衡的影响因素
（1）温度：弱电解质的电离一般是______过程，
升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。
（2）浓度：
①稀释电解质溶液，电离平衡_____移动，电离程度_____。
②加入同一电解质，电离平衡_____移动，电离程度_____。
（3）外加电解质：
①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，
电离平衡______移动，电离程度______。
②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。
吸热
正向
增大
正向
增大
正向
减小
逆向
减小
正向
增大
【典例】
在醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH ? CH3COO- + H+ 填写下表格
?
改变的条件
电离平衡移动方向
电离程度
新平衡后c（H+）
升温
?
?
?
加水
?
?
?
加NaOH固体
?
?
?
加CH3COONa固体
?
?
?
右移 增大 增大
右移 增大 减小
右移 增大 减小
左移 减小 减小
效果检测
1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是
A．Ca(CH3COO)2 B．H3PO4
C．SO3 D．CH3CHO
【答案】A
2．（2021·江苏省东台中学高二期中）关于强、弱电解质的有关叙述错误的是
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【答案】B
3．（2021·沂源县第二中学高二期中）下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸与水以任意比例互溶
B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1
C．醋酸的导电性比盐酸的弱
D．10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
【答案】B
4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
【答案】C
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
5．（2020·莆田第十五中学高二期末）下列电离方程式正确的是
【答案】D
6．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．溶液中c(OH-)增大 B．NH3·H2O电离度增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小
【答案】D
本课结束
第一课时 电离平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
【考纲要求】
掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
知识导航
课堂导入
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下
能导电的化合物
在水溶液和熔融状态下
均不能导电的化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出离子
注意
用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别
酸、碱、盐、水、金属氧化物
非金属氧化物、氨气、
绝大多数有机物
酸
1.0 mol·L－1盐酸
1.0 mol·L－1醋酸
pH
________
________
导电能力
________
________
与镁
反应
现象
反应_______，产生气体
反应_______，产生气体
结论
盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度
实验3-1 盐酸和醋酸的区别
小（pH=1）
大（pH≈3）
强 弱
剧烈 缓慢
大
大于
实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中的H＋浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO－和H＋
Cl－ H3O+
图示模拟电离
强电解质
弱电解质
HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
HCl
CH3COOH
不彻底、可逆过程
完全电离
部分电离
一．强电解质和弱电解质
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离
的电解质
在水溶液中只能部分电离
的电解质
在溶液中的存在形式
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，
又有电解质分子
电离过程
不可逆，无电离平衡
可逆，存在电离平衡
实例
①多数盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
【注意】
1．CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
2．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
3．溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。
二．电离方程式的书写
1.强电解质：完全电离，用“=”连接。
2.弱电解质：部分电离，用“?”连接。
(1)多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，
如H2CO3的电离方程式为
H2CO3 ? H＋＋HCO3－ 、 HCO3－? H＋＋CO32－
(2)多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3电离方程式
Fe(OH)3? Fe3＋＋3OH－
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，
如NaHSO4溶于水中：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
在熔融状态下：
NaHSO4===Na＋＋HSO4－
NaHCO3溶于水中：
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ ?H＋＋CO32－
三．弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征
2．电离平衡的影响因素
（1）温度：弱电解质的电离一般是______过程，
升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。
（2）浓度：
①稀释电解质溶液，电离平衡_____移动，电离程度_____。
②加入同一电解质，电离平衡_____移动，电离程度_____。
（3）外加电解质：
①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，
电离平衡______移动，电离程度______。
②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。
吸热
正向
增大
正向
增大
正向
减小
逆向
减小
正向
增大
【典例】
在醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH ? CH3COO- + H+ 填写下表格
?
改变的条件
电离平衡移动方向
电离程度
新平衡后c（H+）
升温
?
?
?
加水
?
?
?
加NaOH固体
?
?
?
加CH3COONa固体
?
?
?
右移 增大 增大
右移 增大 减小
右移 增大 减小
左移 减小 减小
效果检测
1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是
A．Ca(CH3COO)2 B．H3PO4
C．SO3 D．CH3CHO
【答案】A
2．（2021·江苏省东台中学高二期中）关于强、弱电解质的有关叙述错误的是
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【答案】B
3．（2021·沂源县第二中学高二期中）下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸与水以任意比例互溶
B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1
C．醋酸的导电性比盐酸的弱
D．10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
【答案】B
4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
【答案】C
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
5．（2020·莆田第十五中学高二期末）下列电离方程式正确的是
【答案】D
6．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．溶液中c(OH-)增大 B．NH3·H2O电离度增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小
【答案】D
本课结束