保定部分高中2023-2024学年高二上学期9月月考
化学试题
一、选择题（共14题，42分）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（）
A．硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源
2. 下列热化学方程式正确的是（）
A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
B. 500℃、，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
C. 已知在120℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为
H2（g）+O2（g）2NH3（g）
D. 25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
3. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（）
A. B>A>C B. A>B=C C. A>B>CD. B>A=C
4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．验证钢铁的 析氢腐蚀 B．制作氢氧燃料电池 C．保护铁电极不被腐蚀 D．向镀件上镀银
5.已知反应: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
D.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
6．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是（）
A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═Cu
B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH
7．在一恒容绝热密闭容器中充入2molCO2、3molSO2发生反应CO2(g)+SO2(g) SO3(g)+CO(g)，下列说法错误的是（）
A．达到平衡时，v正(CO2)=v逆(SO2)
B．n(CO2)：n(SO2)的比值不再改变时，该反应达到平衡
C．n(CO)与n(CO2)的和不再改变时，该反应达到平衡
D．体系温度不再改变时，该反应达到平衡
8. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）
A．电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强
B．a极的电极反应式为
C．电池工作时b极发生还原反应
D．每处理，a电极上会生成
9. 已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g) △H=QkJ mol-1，下列有关图象和结论一致的是（）
A．在一密闭容器中，起始投入一定量X、Y时处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ
(如图1)，则Q>0
B．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图2所示，则阴影部分
面积相等，且b1
C．由图3可知，开始投料为反应物X、Y，W点时表示反应达到平衡
D．一定条件下，0.2molX和0.2molY投入密闭容器中反应，如图4所示，则t1时未达平衡，
t2才达平衡
10. 下列实验能达到预期目的的是（）
选项 实验内容 实验目的
A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，滴加淀粉溶液 验证与的反应有一定限度
B NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）达平衡后，缩小体积，可使平衡体系颜色变深 可用勒夏特列原理解释
C 相同条件下，装有溶液的两支试管，向其中一支试管中加入1 mL溶液 探究对分解速率的影响
D 装有等物质的量的气体的两个玻璃球，一个浸入热水中，一个浸入冰水混合物中 探究温度对化学平衡的影响
容器编号 甲 乙 丙 丁
密闭容器体积/L 2 2 2 1
起始物质的量 n(SO2)/mol 0.40 0.80 0.80 0.40
n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
SO2的平衡转化率% 80 a1 a2 a3
11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和O2，进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断错误的是（）
A．反应放出热量：2Q甲>Q丙
B．起始反应速率：丙=丁>乙>甲
C．平衡常数：甲=乙=丙=丁
D．SO2的平衡转化率：α1<α3
12. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B), 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示；
下列说法不正确的是（）
A.上述表格中的c1=0.75、v1=6.4
B.该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1
C.在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min
D. 升温、加入催化剂,均可使k增大导致反应的瞬时速率加快
13. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：
下列说法正确的是（）
A. 该反应为吸热反应
B. 产物的稳定性：
C. 该历程中最大正反应的活化能
D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：
14.甲、乙为两个容积均为1L 的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2, 乙中充入1molCH4和m mol CO2, 加入催化剂，只发生反应： CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g), 测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（）
A.该反应的正反应是吸热反应
B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)C.873 K 向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol,CO、H2各1.2 mol, 重新达到平衡前，
V正> V逆
D.TK 时，该反应的平衡常数小于12.96
二、非选择题（共4题，58分）
15. （10分，每空2分）
I.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化下图所示，HCN与HNC稳定性较弱的是。
化学键种类 C—H N—H C≡N
键能(kJ/mol) a b c
(2)已知：根据上表，计算可得：HNC(g)=HCN(g) △H=kJ/mol|(用含a、b的式子表示)。
(3)神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=xkJ mol-1
反应2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H2=ykJ mol-1
写出C2H8N2(1)和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的热化学方程式：
。
II. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如下图所示。 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 25.9 26.1 26.0 31.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(4)近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，生成1 mol H2O放出的热量为(取小数点后一位)。
(5)上述实验数值结果与理论值57.3 kJ有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
试卷第2页，共3页
16．（18分，每空3分）回答下列问题：
(1)电解硫酸亚铁和硫酸铝溶液得到液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。装置如图1所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极)：
图1 图2
①电解过程阳极室溶液pH的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理。
(2)如图2是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为。
②理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是g。
(3) 为探究金属的腐蚀情况，某同学取一张用饱和NaCl溶液浸湿
的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图3所示的方法连接电路。
①若试纸为红色石蕊试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯(主要成分为石墨)放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则铅笔芯与试纸接触处颜色。
②若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，若接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应式为 。
17.（12分，每空2分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 试验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液 溶液
① 293 2 0.02 4 0.1 0
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 313 2 0.02 0.1 1
(1)通过实验①、②，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0～8s内，用的浓度变化表示的反应速率 。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是，相应的粒子最可能是(填粒子符号) 。
18. （18分，每空3分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g） H=﹣1200kJ mol﹣1
（1）该反应在 （填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是（填标号）
（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。
经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。
②甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为
II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。
模拟尾气 气体（10mol） 碳烟
NO O2 He
物质的量（mol） 0.025 0.5 9.475 一定量
（4）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，
则a=
（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是化学试题答
1A 2C 3D 4B 5D 6B 7C 8A 9B 10D 11A 12B 13C 14C
15.（10分，每空2分）
(1)HNC(2)b-a
(3)C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=(y-2x)kJ/mol
(4)-53.5 kJ/mol
(5)acd
16. （18分，每空3分）
(1)①减小
②电解过程中反应室中的SO通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH－通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁
(2) ①O2＋2H＋＋2e－=H2O2②17
(3) ①变蓝 ②2Cl－－2e－=Cl2↑
17.（12分，每空2分）
(1) 浓度或反应物浓度 ②③
(2) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
(3) 催化作用(加快反应、增大反应均可)
18.（18分，每空3分）
（1）低温
（2）CD
（3）① ＞ ②10L/mol
（4）0.45
（5）NO2气体中有N2O4，不便进行定量测定