从海水中获得的化学物质 综合练习
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64
Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，
目的是 （ ）
A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量
2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )
A．NaOH B．NaCl
C．H2O D．Na2CO3
3．钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ）
A．游离态 B．氯化钠
C．硫酸钠 D．硝酸钠
4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是 （ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．下列说法不正确的是 ( )
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度
7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ( )
①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2? ②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2 ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．TiCl4是还原剂
9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-
11． 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是 （ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
第二卷（非选择题 共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
13．（6分）下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。
14．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
15．（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。
16．（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
（1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应
（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应
（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应
17．（6分）某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该同学的实验目的是 ；
(2)上图括号内的操作步骤均为 ；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；
（4）写出生成B的离子方程式：
18．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。
（若不能反应，则此空不必填写）。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少？
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
20．（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
1．Ｂ【说明】自来水(Cl2消毒)中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，光照使2HClO=2HCl+O2↑
2．Ａ【说明】Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
3．Ｂ
4．C【说明】钠与水反应的现象与钠的硬度较小
5．C【说明】镁与空气、CO2、N2均能反应。
6．C【说明】 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钙
7．Ｄ【说明】氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物
8．Ａ【说明】对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。
9．Ａ【说明】新制氯水为黄绿色，且Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性，HCl电离生成H+ 和Cl -，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸。
10．BD【说明】A C项中Ca2+与CO32- 、Ag+与Cl-不能共存。
11．ＡD【说明】Ｂ项中石灰水Ca(OH)2应该写成：Ca2+和OH-，Ｃ项中离子方程式两边应遵守电荷守恒。
12．BC【说明】生成H20.125mol需Mg、Zn、Al各3g、8.125g、2.25g。所以混合物混合物的质量可能是2.25g ～8.125g之间。
13．①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）。
14．（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
（4） （1）
15．（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4；
（2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl>MnCl2。
16． (1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O
（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。
17．（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；
（2）蒸发
（3）Na2CO3 稀盐酸
（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓
18．（1）HCl H2O （2）HClO （3） H2+Cl2 2HCl
（4）能 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
19．（1）0.2mol (2) 4mol/L
【全解】(1)2HCl ～ CO2 ～ Na2CO3
2mol 1mol 1mol
0.4mol n(CO2 ) n(Na2CO3 )
n(CO2 )=0.2mol n(Na2CO3 ) =0.2mol
(2) 待测Na2CO3溶液的物质的量浓度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L
答：(1)生成CO2的物质的量是0.2mol。(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L。
20．（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
【全解】(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol
2KMnO4 ～ 16HCl
2mol 16×36.5g
0.1mol m(HCl)
m(HCl) = 29.2g
被氧化的HCl = 29.2g× = 18.25g
(2) Vm = 71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol
2KMnO4 ～ 5Cl 2↑
2mol 5mol×22.4L/mol
0.1mol v (Cl2)
v (Cl2)= 5.6 L
答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化
（2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L。
从海水中获得的化学物质 综合练习
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）
A．干冰灭火剂 B．黄沙
C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂
2．漂白粉的有效成分是 （ ）
A．次氯酸钙 B．氯化钙
C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ）
A．钠元素 B．氯元素
C．碘元素 D．铁元素
4．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 （ ）
A．NaNO3 B．FeCl2
C．Na2SO4 D．AlCl3
5．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）
A．HCl→H2 B．CＯ2→CO
C．FeCl3 → FeCl２ D．SＯ2→SO３
7．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
8．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ）
A． B．
C． D．
9．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是 （ ）
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ）
A．有铜无铁 B．有铁无铜
C．有铁有铜 D．无铁无铜
12．关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质
第二卷（非选择题 共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，
不能用NaOH溶液的原因是 ，
也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）
14．（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
15．（6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
16．（6分）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：
_________________________________________________________________；
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
17．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥ 18．（6分）2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：
（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的 气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气
（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是 ；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示）
（3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？
20．（10分）（2004广东25）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
计算样品中维生素C的质量分数。
参考答案
1．B【说明】Na与泡沫中的水及二氧化碳会反应。
2．A【说明】+1价的氯表现出强氧化性而漂白。
3．C
4．B【说明】自来水中的氯气对亚铁离子有氧化作用。
5．C【说明】氧化剂的氧化性强于氧化产物。①中BrO3-强于ClO3-，②中Cl2强于HIO3。
6．D【说明】硫从+2到+3价被氧化。
7．B【说明】IBr发生反应后，化合价没有变化，不是氧化还原反应。
8．D【说明】
9．C【说明】以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳中除生成氧化镁为固体外还有炭。
10．BD【说明】A中是强电解质，应拆分成离子，C中醋酸是弱电解质不能拆分。
11．B【说明】有铁剩余说明，铜离子完全被置换，固此一定有铜单质。
12．AD【说明】氧化剂是指含有化合价能降低元素的物质。不局限于得氧和失氧。
13．HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑，CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- ，H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-
14．
15．（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
16．①(CN)2+KOH==KCN+KCNO+H2O ② 2KSCN +(CN)2==2KCN + (SCN)2
17．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18．（1）刺激性 有毒
（2）使空气中Cl2的溶解于水,防止Cl2的大范围的扩散；
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2 O
（3）用湿手巾捂住口鼻,并马上离开现场,尽可能走到地势较高的地方去
(或其它合理的答案)
19．（1）0．2 mol Cl2mol
（2）漂白粉质量为25.4克
20．【全解】（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2） = 92.40%
从矿物到基础材料 综合练习
可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 （ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱
2．（2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C．2H2O+O2+4e＝４OH－ D．Fe－3e＝Fe3+
4．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ MnO4－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－ SiO32－
5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥?
6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8．下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是 （ ）
A．Fe (OH)2 B．Al (OH)3 C．CO D．CO2
9．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 （ ）
A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
11.下列离子方程式书写正确的是 ( (
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3-= CaCO3↓＋H2O
C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( (
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
第II卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括5小题，共43分）
13．（6分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为：
_____ ____，写出和胃酸反应的化学方程式：
________________________ ____。
14．（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象
。
15．（10分）以下三例是常见的化学实验：
①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；
②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；
③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；
回答下列问题：
（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系：
（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？
。
（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。
。
16．（13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
白色沉淀
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
____________________ ___ ___ ______
。
17．（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为 ；
(2)固体E所含物质的化学式为 ；
(3)反应①的离子方程式为 。
四、（本题包括1小题，共9分）
18．（9分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36L。则混合物中铁的质量分数为多少。
参考答案
B
2．C[说明]铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与硝酸铜的反应。其氧化物具有两性故既可溶于稀硝酸、稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液。
3．D[说明]铁生锈的过程中，铁首先失电子转变成Fe2+
4．A[说明]B中MnO4－有颜色，C中AlO2－不能存在，D中SiO32－不能存在。
5．C
6．B[说明]由于铁比铜的还原性强，所以铁首先与Fe3+反应，当铁反应完，铜才会反应，所以有铁剩余铜必定剩余。
7．C[全解] 本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。
8．AC
9．A[说明] Fe2+遇硫氰化钾溶液不显红色，但被氯水氧化为Fe3+后遇硫氰化钾溶液显红色。
10．BC[说明]氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将Fe2+氧化为Fe3+ 。
11．BC[说明] A中电荷不守恒，D中应生成Al（OH）3。
12．A[全解]设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为X、Y。
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
3
X X
由题意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。
13. 2MgO·3SiO2·nH2O，
化学方程式为：2MgO·3SiO2·nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O
[说明]本题只需注意SiO2不与HCl反应即可。
14．保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。
[说明]本题需注意对Fe2+与Fe3+相互转化和Fe2+与Fe3+的检验等知识点的掌握。
15.（1）两个反应是连续的 （2）前一个反应的两个反应物中，必有某个
反应物过量（3）①2CO2 + Ca（OH）2 = Ca（HCO3）2 ②2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑③4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
[说明]本题主要培养学生从个别到一般的归纳总结的能力。
16．（13分）
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分)
（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分) MgSO4(2分)
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
（如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O给2分）
[全解]溶液呈无色，说明溶液中无Fe3+、Fe2+、Cu2+；通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色可知溶液中含有K+；加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2+而无CO32-；加Na2O2固体出现无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH4+；根据第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3+。
[点评] 本题是一道常见题，以框图、图象的形式给出，综合考查了常见离子的性质、检验及相互共存。同时考查了学生分析、假设、推断的能力。要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见离子的性质及检验方法，然后在通过习题的训练注意培养自己图表分析的能力。
17．⑴Al2O3 ⑵(NH4)2SO4、K2SO4；⑶AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
[说明]本题的突破口在于Al2O3具有两性。
18．[全解]设混合物中铁、铝的物质的量分别为为y、x
2Al ~~ 3H2 Fe ~~ H2
2mol 67.2L 1mol 22.4L
y 3.36L x 5.6L-3.36L
y=0.1mol x=0.1mol
铁的质量分数为：（0.1mol╳56g/mol）/（0.1mol╳27g/mol+0.1mol╳56g/mol）=67.5%
从矿物到基础材料 综合练习
可能用到的相对原子质量：
Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 Na：23 O：16 H：1
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 （ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
2．下列物质溶于水，不与CO2反应的是 （ ）
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．Na2CO3
3．（2003年广东高考题）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2
4．（2002年全国高考题）将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与 30 mL 3 mol· L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）
A． Cu (OH)2 B． CuSO4·Cu (OH)2
C． CuSO4·2Cu (OH)2 D． CuSO4·3Cu (OH)2
5．（根据2004年江苏高考题改编）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )
A．Al3+、Fe2+、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
6．（2003年江苏高考题）下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7．（2004年江苏高考题）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si
9．有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是 （ ）
A．炼铁 B．炼铝 C．制发烟硫酸 D．合成氨
10．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：
Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑
下列对于该反应的说法中，正确的是 ( ) A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6
11.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 （ ）
A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物
12．（2001年广东高考题）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 ( (
A( 2 g B( 4 g C( 8 g D( 10 g
第II卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括5小题，共44分）
13．（8分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1(、OH( 、NO3-(六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_______、_______、_______。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
14．（8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：
(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__ _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1，w2，w3序号表示)：___ ____。
15．（8分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____ __。
16．（10分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：
⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分
钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是
____________________ ________。
⑵在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，
分析为什么铁粉过量_________________________。
⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，
关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________________，
原因是_______ 。
B试管中现象为__ 。
17．(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为 ，⑤和⑥反应的化学方程式为 。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为 ，
⑨转变为⑩的化学方程式为 。
由⑨转变为⑩的反应现象为
四、（本题包括1小题，共8分）
18．（8分）在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
参考答案
1．C
2．A[说明]由于硅酸、铝酸的酸性弱于碳酸，所以CO2能与NaAlO2、Na2SiO3反应，CO2 与Na2CO3 反应生成NaHCO3。
3．A[说明] 硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液中加入氢氧化钠产生的现象依次为有刺激性气味的气体生成、无明显现象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有红褐色沉淀。
4．D[说明]根据离子守恒可得沉淀中Cu2＋与OH－的物质的量之比应为2：3，故答案为D。
5．D[说明] A中Fe2+会被酸性条件下的NO3—氧化，B中Ba2+与SO42—反应生成沉淀，C中I—会被酸性条件下的NO3—氧化。
6．C[说明] A中O2不与CuO反应，B中CO2 与Na2CO3 反应生成NaHCO3。，D中会带入新的杂质离子Na+。
7．C[全解]
2Al ~ 6HCl ~ 3H2 2Al ~ 2NaOH ~ 3H2
2mol 6mol 67.2L 2mol 2mol 67.2L
由上述关系式可知HCl和NaOH物质的量之比为3:1
8．AC
9．B[说明] Al2O3易熔于Na3AlF3的熔融体中。
10．BD[说明]反应中Cu+的化合价由+1价降低到0价的Cu，所以Cu2S、 Cu2O作为氧化剂。-2价的S化合价升高，所以Cu2S作为还原剂。SO2为氧化产物，Cu为还原产物，两者物质的量之比为1：6。
11．B [说明] 混合液出现血红色说明有Fe（SCN）3生成，从而推知晶体中一定含有SCN－，Fe2+被Br2氧化为Fe3+ ，Fe3+的氧化性比Br2的氧化性弱。
12．BC[说明] 等质量的Mg、Zn、Al与足量稀H2SO4反应，Zn产生的H2最少，Al产生的H2最多。利用极端假设法，假设金属全为Zn或Al以确定金属的取值范围。
13．OH( 、K十、C1(；铁粉，银；Ag十、Fe3+、C1(、OH(，KNO3
[说明] 甲厂的废水明显呈碱性，说明溶液中一定含有OH(，则Ag十、Fe3+只能存在于乙厂的废水中，而与Ag十、Fe3+能共存的阴离子只能为NO3-。所以甲厂的废水中存在OH( 、K十、C1(；乙厂的废水中Ag十、Fe3+、NO3-(。
14．（1）丙 （2）W3＞W1＞W2
[说明]有关方案的反应原理如下：
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
甲： 乙：
AlO2-+H++H2O== Al(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
丙： 3AlO2-+Al3++6 H2O==4Al(OH)3↓ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
可设三种方案均制得4mol Al(OH)3，显然所用铝屑均为4mol。从上述反应原理可推知：
甲需4 mol OH-和4mol H+，乙需12mol OH-和12mol H+，丙需3mol OH-和3mol H+。由此可知：制取等质量的Al(OH)3，方案丙所用原料最少，方案乙所用原料最多。反之，方案丙制得的Al(OH)3最多，方案乙制得的Al(OH)3最多少。
15．Cu Fe2+、Cu2+
[说明]因为c16．
（1）除去溶解在NaOH溶液中的O2，防止O2再进入
（2）保证溶液中不存在Fe3+
（3）A试管中溶液经导管压入B试管，因为生成的H2产生了压力，产生白色沉淀
[说明]本题解题关键在于如何保证Fe(OH)2不被氧化。
17．（1）Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+ Al2O3
（2）Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色。
[说明]由①既能与酸又能与碱反应，且①电解可得O2可推知①为Al2O3。由⑦能与酸反应放出H2可推知⑦可能为金属，再由⑨能与O2反应说明⑨中金属元素具有可变化合价，所以该金属为铁的可能性最大，带入验证铁符合。
[点评] 本题是一道框图推断题，框图推断题是高考常见题型。本题综合考查了铝的三角转化和铁的三角转化；两者区别在于前者为复分解反应，后者为氧化还原反应；两者的联系为铝热反应。要解决好这一类问题，首先要熟练掌握常见物质的相互转化关系，其次是掌握必要的解题方法，如：1、善于寻找解题的“突破口” （1）从物质的组成结构方面寻找（2）从实验现象寻找（3）从典型的性质寻找（4）从反应的类型寻找（5）从反应条件寻找（无机反应）（6）从转化关系寻找等。2、善于总结常用方法（1）直觉思维法（2）寻找特征法（30顺推法（4）逆推法（5）猜想论证法（6）尝试法。
18．[全解]
设混合物中Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，反应生成H2需Fe的物质的量为a
Fe ～ H2
1mol 22.4L
a 0.224L a=0.01mol
Fe2O3 ～ 2Fe3+ ～ Fe
1mol 1mol
y (x-0.01mol)
y= x-0.01mol
2x+2y·2=0.1L·2mol/L (Cl元素守恒)
解得：x=0.04mol
y=0.03 mol
（其他正确解答参照给分）
化学家眼中的物质世界 综合练习
可能需要的原子量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64
第一卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是： （ ）
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 （ ）
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
４．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．盐酸
5．（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
７．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
8．（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积 （ ）
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
9．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
第二卷（非选择题 共57分）
三（本题包括6小题，共39分）
13．（4分）摩尔这个单位是以________Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________________。
14．（10分）填写下表：
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
17
20
S2－
18
32
Al3+
14
27
AYm－
y
A
AXn+
x
A
15．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
16．（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。
17．（7分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有 个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。
18．（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（８分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。
20．（１０分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
参考答案
1．B【说明】42He与32He均为质子数为2的氦原子，无金属性。42He表示质量数为4，中子数为4—2=2的微粒，32He表示质量数为3，中子数为3—2=1的微粒，两者互为同位数。
2．C【说明】气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定。
3．A【说明】“纳米材料”的性质与胶体相似：有丁达尔现象，能透过滤纸，不能全部透过半透膜所得分散系较稳定。
4．D
5．A
6．BC【说明】有尘埃的空气和向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体均为胶体，均有丁达尔现象。
7．C【说明】1 mol NH4+ 所含电子数为10NA ，BD应为标准状况下，C为1mol SO2。
8．A【说明】滴定管0刻度以下还有溶液，烧杯中所得溶液体积大于20ml。
9．ＡＤ【说明】Ａ项中铜和硝酸银反应得硝酸铜，Ｂ项中NaOH溶液与CO2也反应
C项也可能含Ag+
10．B【说明】0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为1mol
11．C
12．C【说明】1公顷柳杉每月可以吸收SO2 160×1000g ÷64g/mol=2500mol
13．0.012；阿伏加德罗常数
14．【说明】在原子中有下列关系：质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝核内质子数
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
17
37
S2－
16
16
Al3+
13
10
AYm－
A—y
A—y+m
AXn+
A—x
x—n
15．（1）C（2）A【说明】随温度的变化氯化钠和纯碱的溶解度的变化幅度不同，可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；乙二醇和丙三醇的沸点差异较大，可用蒸馏法分离。
16．H2、H2；一样多、CH4【说明】此题主要考察了n＝，Ｎ＝n·NA的关系。
17．10、230；2.709×1024，72；0.5、48；6.02×1023、3.5 【说明】此题与16题相似。
18．0.64mol、0.02mol、0.24mol【说明】此题主要考察质量守恒定律。
19．18种，18～24。【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)
20．(1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L
【全解】设CuSO4溶液的体积为1L
混合液中C(CuSO4)==1mol/L= C(Cu2+)
混合液中C(H2SO4)==0.5mol/L
混合液中C(H+)= 2C(H2SO4)= 1mol/L
混合液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L
答：略。
化学家眼中的物质世界 综合练习
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学史知识不正确的是 （ ）
A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表
C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化
D．英国科学家道尔顿首先发现了电子
2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．53g碳酸钠中含NA个CO32— B．0.1molOH—含NA电子
C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子
3．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A．用水洗涤2~3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
5．（2002上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．（2002试测）下列关于、、的说法正确的是 （ ）
A．它们的化学性质相似 B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的同素异形体
7．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0
C．71 g Cl2所含原子数为2N0
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．14g14C和12g12C所含的中子数相等
D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
9．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组 ?（ ）
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒?
A．①③④⑤ B．②③④⑤? C．①③⑤⑥ D．①②③⑤
10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
12．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A、豆将里加入盐卤做豆腐
B、河流入海处易形成沙洲
C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路
D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
第二卷（非选择题 共57分）
三、（本题包括6小题，共39分）
13．（2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
14．（4分）0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 , 含有O的原子数目是 。
15．（6分）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是 g；?
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；?
(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。?
16．（8分）现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
17．（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用
滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
18．（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（6分）某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数？(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量？
20．（12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3(50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10(0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为
参考答案
1．Ｄ【说明】英国科学家汤姆生首先发现了电子
2．Ｂ【说明】此题主要考察了n＝，Ｎ＝n·NA的关系
3．A【说明】容量瓶上标有的是①温度 ③容量⑤刻度线
4．D【说明】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
5．Ｂ【说明】因为玻璃态密度与普通液态水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态体积不变，ＡＢ项均错，又因为玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，因此玻璃态水不是分子晶体，D项错误，所以，玻璃态是水的一种特殊状态。
6．Ｂ【说明】同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，它们由于最外层电子数相同，所以化学性质相似。
7．ＢC【说明】A项应为标准状况下；1mol任何物质均为NA个微粒，BC正确。气体单质有双原子分子。D项错误。
8．ＢD
9．D【说明】含碘物质只有在酸性条件下与KI反应有单质碘生成，检验碘存在需淀粉，食醋提供酸性条件，碘化钾试纸提供KI．
10．D【说明】Cl－物质的量浓度与体积无关．
11．C【说明】11.2升氢气需锌、铁、铝、镁四种金属各32.5g、28g、9g、12g，与则混合物中一定含有的金属是铝
12．D【说明】ＡＢ均为胶体的聚沉现象，Ｃ项为胶体丁达尔现象，Ｄ项为碱与盐的反应，与胶体无关。
13．M/NA g
14．3.01×1023 个；9.03×1023 。
15．(1)7 (2)5.6 (3)1.6
【全解】设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol
28x + 44y = 18
(x + y ) ×22.4 = 11.2 (C守恒)
解之得：
X = 0.25mol
Y = 0.25mol
(1)CO的质量=28g/mol×0.25mol=7g
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积=0.25mol×22.4mol/L=5.6L；?
(3)混合气体在标准状况下的密度=18g÷11.2L=1.6g·L－1。?
16．B；胶体；G；C；D；E；F；氧化物【说明】此题考察物质的分类。
17．(1)②⑦⑧
（2）5.4mL ①
（3）500 引流 烧杯 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平
（4）①②③④⑥⑦ ①②⑦
18．（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl
（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。
19．79.3%，70.5g
【全解】设氯化钠为xmol，则氯化钾为3xmol
(1)氯化钾的质量分数 =
(2)x + 3x = 1mol x =0.25mol
M(混合物)＝58.5×0.25 + 74.5×3×0.25mol =70.5g
答：(1)混合物中氯化钾的质量分数79.3%(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量70.5g。
20．【全解】（1）0.01 mol
（2）样品总量为（1）的1.5倍
H2O的物质的量为 mol＝0.12 mol，n＝＝8
（3）
硫、氮和可持续发展 综合练习
可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ）
A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电
2．（2003年上海高考题）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用崔化剂
3．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )
A．SO2 B．SO3
C．CO2 D．Cl2
4．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 ( )
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
5．(2004年江苏高考题)下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6．取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）
A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝
C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝
7．在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是 （ ）
A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g
B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 （ ）
A．能使品红褪色，加热后又出现红色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
9．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是 （ ）
A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．NaOH溶液
10．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
11.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）
A．SO2 .H2S、O2 B．CO、H2、Cl2?
C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3
12．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）
A B C D
第II卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括5小题，共42分）
13．（8分）在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：
（1）比空气密度小的气体是????? ??? ；
（2）有刺激性气味的气体是?????????????? ；
（3）有颜色的气体是??????????????? ；
（4）水溶液呈碱性的气体是????? ????? ；
（5）常用作氧化剂的气体是??????????????? ；
（6）常用作还原剂的气体是??????????? ；
（7）能用排水法收集的气体是??????? ??? ；
（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是?????????? 。
14．（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空： （1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气________________；
（3）浓硫酸溶解金属铜________________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；
（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；
15．（9分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。
16．（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）写出各下列物质的化学式：则A是 D是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为 。
E→C的化学方程式为
17．（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成___________ _____。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________ _________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： ____________________________________________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式 。
四、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算
（1）收集到的H2S的体积；（2）溶液中Fe2+、H+的浓度。
参考答案
D
2．D
3．B[说明]碳酸、亚硫酸都是弱酸，氯气与水反应生成两种酸
4．D[说明]A：澄清石灰水能吸收CO2，B：品红溶液一般用来检验SO2，C：溴水虽能与 SO2反应，但会挥发出溴蒸气，D：饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2
5．D[说明] A：浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，B：浓硫酸在加热条件下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体，C：浓硫酸不能够干燥氨气
6．B[说明] 69%的硝酸、新制氯水具有漂白性使湿润的蓝色石蕊试纸最终变为白色，98.3%的硫酸具有脱水性使湿润的蓝色石蕊试纸最终变为黑色，浓氨水不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。
7．C[说明] 本题利用N原子守恒求解。
[点评] N原子在氨水中会存在于NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒中，三种微粒各自的物质的量虽然不等，但其总量与N原子总量相等，故答案为D。守恒是一种重要的化学思想，是化学计算的基础，所以同学们在学习中要注意对自己守恒意识的培养。
8．AD[说明]B：酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C：CO2也可以
9．AD[说明]A： NO2和Br2蒸气都能使湿润的KI淀粉试纸变蓝；B：Br2蒸气通入AgNO3溶液会产生淡黄色沉淀，NO2则无；C：NO2和Br2蒸气分别通入水中，前者溶液呈无色，后者呈黄色；D：NO2和Br2蒸气分别通入NaOH溶液中，最终溶液都呈无色。
10．C[说明]注意SO32-、Ag+对检验的干扰。
11．B [说明] A中SO2 .H2S，H2S、O2相互不能共存；C中NO、O2相互不能共存；D中HCl、NH3相互不能共存。
12．A[全解]
SO42- ~~ Ba2+ ~~ 2NH4+ ~~2OH- NH4NO3 ~~~ NaOH
cmol cmol 2cmol 2cmol （b-2c）mol （b-2c）mol
C（NO3-）=[2（b-2c）mol]/aL
13．（1）NH3、H2、N2（2）NH3、SO2、NO2、Cl2（3）NO2、Cl2（4）NH3（5）O2、Cl2（6）NH3、H2、O2、SO2（7）H2、N2、O2（8）NO2、Cl2
14．(1) B（2）C（3）B、E（4）E（5）D
15．（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4·2H2O)
[说明]本题注意+4价硫具有较强的还原性。
16．（1）N2 、NH3 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
[说明]本题注意不同价态N元素的相互转化。
17．（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
[说明]在有毒气体产生的实验中，都必须进行尾气处理，装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花的作用就是进行尾气处理。由于亚硫酸的酸性大于碳酸，所以通常可用饱和碳酸钠溶液吸收SO2。
18．[全解]根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准。
(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:
0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol
所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol
收集到H2S气体的体积(标准状况)为:
22.4 L·mol-1×0.08 mol=1.8 L
硫、氮和可持续发展 综合练习
可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．氮的固定是指： （ ）
A．植物从土壤中吸收含氮养料；
B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；
D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
2．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是
A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+
3．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如··等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．以上均不是
4．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
5．（2004年上海高考题）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
6．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 （ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
7．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为 （ ）
A．86t B．8.6t C．4.3t D．43t
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
9．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）
A．消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O
10．设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散） （ ）
A．1/14mol /L B．1/22.4mol/L C．1/28mol/L D．1/42mol/L
11.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是： （ ）
A．H2>H3>H1>H4； B．H3>H2>H1>H4；
C．H1=H2=H3=H4 D．H1>H2>H3>H4
12．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为 （ ）
A．12 mL B．3mL C．19mL D．31mL
第II卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括5小题，共41分）
13．（6分）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
48小时
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因
。
(2)pH变化的离子方程式：
14．（7分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。
(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
。
(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)
A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
15．（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－ 、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 ，还不能确定是否存在的上述离子有 。
16．（8分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。
试回答：
(1)B的化学式是：______ ，D的名称是_________ ；
(2) 写出①、②两步变化的化学方程式：
17．(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是____________________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为______________；
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。
(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。
四、（本题包括1小题，共11分）
18．（11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。
(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m1与m2的质量比为多少？
参考答案
D[说明]氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮
2．A[说明]NH3+D2O= NH3D++OD-
3．A[说明]亚硒酸既具有氧化性又具有还原性，但在这个反应中只表现出还原性。
4．A[说明]漂白原理大致分为三种：（1）强氧化性，如：过氧化钠、次氯酸、臭氧等；（2）与有色物质生成不稳定的无色物质，如：二氧化硫；（3）吸附有色物质，如：活性炭。
5．C[说明] 由于CuS和Cu2S与硝酸反应时生成物相同，所以A、B不对；由于CuS和Cu2S高温灼烧的产物相同，所以D不对；由于CuS和Cu2S的摩尔质量不同，在等质量的情况下进行高温灼烧，得到的残留固体的质量也不同，所以答案为C
6．C[说明] 还原等量的浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸所需铜最少；反之，当铜片质量相同时，被还原的浓硝酸最多。
7．C[全解] 设需硫铁矿的质量为x。
FeS2 ~~~ 2H2SO4 ×
120 196
70%x 5t ×98%
x=4.3t
8．A [说明]甲中SO2被硝酸氧化为硫酸从而得到沉淀硫酸钡；乙中SO2首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。
9．C
10．C[全解]设烧瓶体积为1L。
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
4mol 4mol
由于反应后烧瓶中充满溶液，所以溶液的体积为1L。
11．A [说明] 讨论混合气体与水反应后，剩余气体的体积。
12．AC[全解]剩余气体有两种可能分别为NO和O2 。若剩余NO，则参加反应的NO为16mL ，根据方程式4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3可求得氧气体积为12 mL；若剩余O2，则参加反应的NO为20mL ，根据方程式4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3可求得参加反应的氧气体积为15 mL，通入的氧气总体积为15mL +4mL=19mL。
13．(1)雨水样品里弱酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以ｐH随时间延长而H＋浓度增大，ｐH下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会氧化和挥发，ｐH不再发生变化。
(2)2SO2＋2H2O＋O2====4H＋＋2SO42－或2H2SO3＋O2====4H＋＋2SO42－
14．(1) 2CO＋2NO2CO2＋N2
(2) SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 (3) A、B
[说明] 植树造林、戴上呼吸面具只是被动的防范措施，要控制城市污染源那就必须开发利用绿色能源。
15．I－、NH4＋、Ba2＋；SO42－、CO32－、NO3－ 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；K＋、Na ＋、Cl－
[说明]由（2）中实验现象可推知溶液中有I－，又由于溶液呈酸性，所以溶液中无NO3－；由（3）中实验现象可推知溶液中无Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；由（4）中实验现象可推知溶液中有Ba2＋，则同时推知溶液中无SO42－、CO32－；由（5）中实验现象可推知溶液中有NH4＋。K＋、Na ＋、Cl－无法断定。
16 (1) Na2O ，D 亚硫酸钠；
(2) ① 2SO2+O2=2SO3 ，② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；。
[说明]本题突破口在于框图中存在如下两个直线转化关系：甲 B E、
乙 B F，我们所学过的直线转化关系有：Na Na2O Na2O2、
C CO CO2、S SO2 SO3、N2 NO NO2等，只要将上述转化关系代入验证即可。
17．(1)排尽装置中的空气 (2)干燥生成的气体
(3)出现红棕色 热 (4)打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2
(5) ①0.50mol ②C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量
(6)向反应后的混合液中加入过量的NaCl溶液，过滤，并称量所得的AgCl的质量，再进行计算
[说明]本实验的目的有两个。一是验证反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成，二是测定某铜银合金中铜的质量分数，解题时我们始终围绕这两个目的。要验证有NO生成，就必须要保证整个装置中没有氧气存在，否则即使生成NO，也会转变成NO2，所以实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是排尽装置中的空气。检验NO的方法是将NO与O2反应生成红棕色的NO2，由于反应中本来就生成NO2，所以必须将NO2与NO分离，结合题目不难得到装置C的作用就是将NO2转变成无色N2O4液体或晶体。如果温度过低NO2会转变成无色N2O4液体或晶体，所以为了便于观察应通人热的氧气。要测定某铜银合金中铜的质量分数除知道铜银合金的质量外，还必须测得与铜银合金相关的另外一个量，方可列方程组求解。结合题意，可知方法一为测出氮的氧化物的质量。由于氮的氧化物存在于C、E两个装置中，所以必须测出两个装置的质量变化。另为保证测定准确，在A中反应完成和D中出现现象后，还应打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2，以保证氮的氧化物被充分吸收。方法二可直接测定铜银合金中某种金属的质量。
18. [全解]（1）NH3+2O2=HNO3+H2O
（2）NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O (3) 0.5m1+(1-0.9)m2=27+18（H2O）
17吨 63吨 18吨 0.5m1+0.9m2=63 （HNO3）
63吨/(63吨+18吨)×100%=77.8% m1/m2=19/5
[点评]以化工生产为命题素材的计算，已逐渐成为化学计算的一个方向。本题以工业制硝酸为素材进行设计，本题既考查了学生化学基础知识和计算技能，又考查了学生将知识运用于实际的能力，培养了学生成本意识（原料循环使用），渗透了守恒这一化学基本思想。解决好本题的关键在于把握住HNO3、H2O的总量守恒，而学生在解决这一类问题时往往抱住化学方程式不放，致使问题得不到解决。随着学习的深入，解决问题的工具也越来越多，化学方程式只是其中的一种，所以我们要学会选择适合的解题工具。
