期末综合练习试卷1
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）
1．从人类生存环境考虑，未来理想的燃料应是 （ ）
A、煤 B、氢气 C、石油 D、木材
2．地壳中含量占第一、第二位元素之间形成的化合物，不具有的性质是（ ）
A.熔点较高
B.可与水作用而成酸
C.可和纯碱反应
D.高温与碳在电炉中反应生成两种元素中的一种单质
3．下列非金属元素中，在自然界中能以游离态存在的是（ ）
A 硫 B. 硅 C. 溴 D. 碘
4．无机非金属材料可以分为两类：水泥、玻璃、普通陶瓷等都是传统无机非金属材料；而像一些高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等属于新型无机非金属材料。下列关于材料的叙述不正确的是（ ）
A.传统的无机物材料虽有不少优点，但也有质脆经不起冲击等缺点
B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C.高温结构陶瓷具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.有些新型无机非金属材料具有特殊的光学和电学特性
5．已知土壤胶体胶粒带负电，在土壤中施用含氮量相等的下列肥料，肥效最差的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3
C.NH4NO3 D.NH4Cl
6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是（ ）
A.若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3
B.全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3溶液
C.一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，最后加入的是BaCl2溶液
D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
7．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+[（CB11H6Cl6）]－。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是
A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.NaOH+HCl=H2O+NaCl
C. NH3+HCl=NH4Cl D.H2O+CH3COOH O++CH3COO－
8.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
二、多项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，共10小题）
9．下列叙述不正确的是
A.空气中的铅污染主要来源于汽车排放的废气
B.空气中的SO2主要来源于含硫燃料的燃烧
C.残留农药是食品污染物之一
D.乱扔废纸会形成白色污染
10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
A B C D
11．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl 、AlO2-
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ == 3H2↑+ 2Fe3+
B.Ca(H2PO4)2溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4- + 2OH- == 2H2O + PO43-
C.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3- +4H+ == Cu2+ + NO↑+ 2H2O
13．大雪过后，融雪剂成为清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.20C，但它对路面和桥梁中钢筋的腐蚀作用相当强，对植物也会产生相当大的危害。现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与以前相同。则下列说法不正确的是（ ）
A．环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低
B．使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀
C．使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害
D．使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分
14．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1，下列措施中不能够减少SO2排放量的是 ( )
A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．提高热能利用率
C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D．燃煤中加入生石灰
15．下列反应前后物质无颜色变化的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应
C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应
16为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是
A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
17.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KI＋O3＋H2O====2KOH＋I2＋O2，对这一反应的叙述正确的是（ ）
A.O2是还原产物
B.O3分子中氧元素的化合价都降低了
C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2
D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1
18．将含有4克硫粉和7.56克铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后将产物冷至室温，然后再与足量稀盐酸反应，所制得气体的体积在0℃、1.01×105帕时约为（ ）。
A. 2.34L B. 2.80L C. 3.02L D. 5.6L
三、非选择题
19．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子___mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
20．（1）小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，但对于胃溃疡严重的病人不能使用，你认为可能的原因是______________________________________________________。
（2）有一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，服用后也能中和胃酸且作用持久，该化合物是带一定量结晶水的三硅酸镁，加热使之完全失水后，1mol该物质中仍含有8mol氧原子。
①加热后的产物的化学式是______________________，改写成氧化物的形式为______________________。
②写出该化合物中和胃酸的化学方程式（假设化合物分子中带有n个结晶水）：_______________________________________________________________________。
21．下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
22．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
________________________________________________________________________
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
________________________________________________________________________
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① ；② 。
23．一位同学使用①冷开水 ②碘酒 ③熟石灰 ④淀粉 ⑤肥皂水 ⑥食醋 ⑦红墨水 ⑧废易拉罐（铝合金） ⑨废干电池（锌筒里装填有炭粉、二氧化碳、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物） ⑩食盐 ⑾纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。
（1）用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解）（填写序号）_________________。
a.制NaOH溶液。 b.制备纯氯气，并检验它的漂白作用。
c.检验肥皂的作用。 d.制二氧化碳。 e.制取氢气
（2）该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想___________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________
___________________________________________________________________________。
（3）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋青、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验名称是________（填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”、“分液”）。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_______________________________________________。食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是________________________________________________________。
24．填空并回答问题：酸雨是pH小于5.6的降水。酸雨里含有多种无机酸和有机酸，绝大部分酸是硫酸和硝酸，通常以硫酸为主。我国从酸雨取样分析来看，硝酸的含量只有硫酸的1/10，这跟我国的燃料里含硫量较高有关。酸雨中的硫酸和硝酸主要来自人为排放的____________和_____________。煤、石油燃烧和通常金属冶炼中释放到大气里的二氧化硫，通过气相或液相反应而生成硫酸。气相反应：2SO2+O2==2SO3 ， _______________________； 液相反应：SO2+H2O==H2SO3 ， _____________________________ 。催化剂大多是尘埃中的金属（铁、锰等化合物）。NO排放到大气后，大部分变成NO2，被水吸收生成硝酸和亚硝酸。2NO+O2==2NO2， _____________________________。酸雨的危害很大，对酸雨的防治有许多措施，从减少SO2排放量出发，常采用烟气脱硫技术，用石灰浆或石灰石在烟气吸收塔内脱硫。问题：
（1）由于酸雨形成，使生态平衡遭到破坏的原因是 （ ）
（A）自然因素 （B）废气污染 （C）植被破坏 （D）废水污染
（2）现每隔一定时间测定某处雨水的pH值（见下表），试说明在测定时间里，雨水样品pH值变小的原因。
测定时间（h)
0
1
2
4
8
雨水的pH
4．73
4．62
4．56
4．55
4．55
（3）煤中含有硫，如果在煤中加入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少逸入空气中的SO2，解释原因并完成化学方程式。用碳酸钙代替氧化钙，能否达到上述效果？为什么？
（4）石灰石的脱硫效率是85~90%，石灰浆法脱硫比石灰石法快而完全，效率可达95%（指硫的吸收率，上同）为什么？
25．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为 g.
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围 。
26．硝酸工业尾气中的氮氧化物是主要大气污染物之一，其常用的治理方法有以下两种：
a.碱液吸收法
2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
若用纯碱溶液替代NaOH溶液，反应类似，有CO2放出。
b.氨催化还原法
NOx + NH3 N2 + H2O(未配平)
（1）硝酸工业尾气中的NO2和NO的体积比必须调整到何值时，才能被Na2CO3溶液完全吸收？如何进行调整？
（2）若工厂每天排出aL NO2和bL NO，吸收这些气体需c mol·L-1的Na2CO3溶液多少升？
（3）若用氨催化还原法处理上述尾气，每天至少需NH3多少升？（以上气体体积均在标准状况下测定）
参考答案
1． B
2.B 地壳中含量占第一、第二位元素之间形成的化合物为SiO2，它不能与水反应。
3． A 4． B 5． C 6． C
7．C 本题创设新情景考查知识、能力的迁移。显然根据信息得知，该新型离子化合物的生成，质子在反应物间发生了传递。对照可知，选项C中的反应中，质子从HCl传递到了NH3。
8. C 9． D 10．C
11．A本题给出2个限制条件，pH=1说明c(H+)=1×10-1mol·L-1，另一个条件是“无色”两字。选项B中的OH-不能与H+共存，选项C中各离子虽可共存，但与“无色”要求不符。
12． C
13．D 本题考查常见化学物质的常识性了解，以及信息接受处理的自学能力。氯化钠的融雪原理从题干中可得：使冰或雪的冰点降低，但电解质溶液会对金属产生较强的腐蚀作用，同时较浓的盐溶液会使植物中细胞内失水过多而产生危害；环保型融雪剂尿素是中有机物，不是电解质，对钢筋等金属不产生腐蚀作用，同时对植物有一定的营养作用。分析选项，D最不符题意。
14． B 15． C 16(1) D (2) B 17. D 18． A
19．（1）+1
（2）CuI 0.5
（3）2 5 2 1
20．（1）小苏打与胃酸反应会放出二氧化碳，可能会使胃壁较薄的胃溃疡病人“胃穿孔”。
（2）①；
②
21． (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3
22．(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
23．（1）b （2）不合理 滤液中含淀粉，灼烧时炭化，氯化铵分解。
（3）渗析 不时更换渗析出的蒸馏水，直到渗析后的蒸馏水中不再检验出Cl-；
CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
24．二氧化硫 氮的氧化物 SO3+ H2O==H2SO4
2H2SO3+ O2==2H2SO4 2NO2+ H2O===HNO2+HNO3
（1）B （2）H2SO3被氧化为H2SO4 ，完全电离为H+，另外水分蒸发，[H+]增大。
（3）S+O2== SO2 SO2+CaO==CaSO3 2 CaSO3+ O2== 2CaSO4 因此能起到上述类似效果，因CaCO3分解生成CaO
（4）因为CaCO3是石灰石的主要成分，块状，反应接触面小，且要先生成CaO，石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，呈碱性，吸收SO2更完全，且在溶液中反应，接触面大，更完全。
25． （1）6.0 （2）C （3）
26．（1）要使尾气中的NO2、NO完全吸收，应将NO2、NO的体积比调整到1或大于1，即V(NO2)/V(NO)≥1，当NO2、NO的体积比不符合要求时，可向尾气中通入一定量的空气，使NO转化为NO2，达到改变NO2与NO的体积比的目的。
（2）V(Na2CO3)=(a+b)/44.8c L
（3）V(NH3)=2(2a+b)/3 L
期末综合练习试卷2
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）
1．我国三峡工程将提供的水电，相当于每年燃烧3千万吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制( )
A．温室效应 B．臭氧层空洞 C. 碳氢化合物的排放 D．光化学烟雾
2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ）
（A）钢 （B）铜 （C）石英砂 （D）铝
3．某药品说明书标明：本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5g、锰1mg，这里所标的各成分是指（ ）
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
4．用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体（极易溶于水）做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作为导致实验失败的主要原因（ ）
A．水中没有加石蕊 B．装置的气密性不好
C．烧瓶中收集的氯化氢较多 D．连接烧瓶与烧杯的导管较短
5．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是（ ）
n n n n
v v v v
A B C D
6．黄金首饰的纯度通常用“K”表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ）
A.25% B.75% C.18% D.36%
7．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家拜访大物理学家法拉第，问他一个奇特而有趣的问题：别处生长的紫罗兰都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。法拉第经过一番研究得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是（ ）
A．遗传变异
B．纽卡斯尔市市民用井水浇花
C．纽卡斯尔市空气中SO2的含量较高
D．施化肥不当
8．298K时，向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S，若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为（ ）
A. 32g B. 16mg C. 32ng D. 无法确定
二、多项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，共10小题）
9．下面是某环境监测兴趣小组的同学描绘的南京市中心新街口地区空气中含量变化曲线，横坐标表示北京时间0时到24时，纵坐标表示CO含量，你认为比较符合实际的是（ ）
10．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl==NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A( ①③ B( ①④ C( ②③④ D( ③④⑤
11．将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋的下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，去烧杯中液体进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定破损的是（ ）
A.加入碘水变蓝色
B.加入NaI溶液不变蓝色
C.加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
D.加入溴水变蓝色
12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：
Ca2+ +HCO3- +OH- == CaCO3↓+ H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH- == AlO2- + H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH- + CO2 == CO32- + H2O
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量硫化氢：Fe3+ + H2S == Fe2+ + S↓+2H+
13．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变产物的是（ ）
A.二氧化硫通入NaOH溶液中
B.碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
C.铁在硫蒸气燃烧
D.硫酸中加入铁粉
14．下列说法正确的是（ ）
A．医疗中，银镓（Ga）合金用作牙科填充材料
B．加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
C．体操运动员所用的防滑“镁粉”，其成分是金属镁
D．硅酸盐可以作为光纤的主要材料
15．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是（ ）
A．Zn B．Al C．Cu D．Ag
16．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
（A）NO2 （B）NO （C）N2O （D）N2
17．将amolNa2O2和1molNaHCO3在密闭容器中加热至250℃，让其充分反应排出混合气体。若混合气体产物无CO2，混合气体产物的平均相对分子质量可能是（ ）
A.16 B.17 C.23 D.31
18．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3 ]均能溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol/L盐酸500mL，灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）
A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g
三、非选择题
19．北京申办2008年奥运会提出“绿色奥运”的口号，以此促进北京市环境的整体改善。
下图对三种不同类型汽车（以①、②、③表示）的废气排放情况进行比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中①是____________汽车，③是____________汽车。?
20．（Ⅰ）回答下列问题：
（1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是 。
（2）实验室有贮存以下物质的方法：A、少量白磷贮存在水中；B、水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C、少量晶体碘贮存在酒精中；D、浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的 。
（3）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部
分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的
是 。
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为3.5 mL
D．②是温度计，读数为2.5℃
21．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于____________的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量_________（选填：偏高、偏低、不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L-1，N2与O2的体积为VbmL（已折算成标准状况下的体积）。用Va、cmol·L-1、Vb表示SO2的体积百分含量为：_______________。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________（选填下列仪器的编号）。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
22．用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中：钠与水反应的化学方程式是：______________________________。
试管中收集到的气体是___________。当钠块较大，而烧杯中的水较少时，实验过程中除了发生上述反应外，还可能发生另一个反应，写出化学方程式：_____________________________________。
23．现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-中的某一种。
（1）四种盐分别溶于四支盛适量蒸馏水的试管中，得到透明的澄清溶液。C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色。
（2）向四种盐溶液中分别加入盐酸，则B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出有刺激性气味的气体。
A.________、B.________、C.________、D.________。
24.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式______________________________
___________________。
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
e.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
25．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度。(假设溶质不能扩散出去)
(1)用氯化氢气体喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。
(2)用NH3喷泉结束后，水充至烧瓶的2／3处，则溶液的物质的量浓度为 。
(3)用N02气体喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2／3处，则溶液的物质的量浓度为 。
(4)用N02和02按4：1体积比混合喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____ ___。
26．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体
CO
H2
N2
O2
体积（L）
25
60
15
2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?
参考答案
1． A
2． C
3． D
4． B
5． D
6． B
7．C 本题考查生活实际联系课本知识的能力。本题容易错认为紫罗兰呈白色是因为生物学上的某种原因，而错选A。根据文字信息“被化学家证实并在工业上广泛应用”，可联想到这是化学上的缘故，分析选项并结合已有知识，易知应选C。
8． B
9．B CO主要来源于煤、石油及含碳元素的物质的燃烧和汽车尾气的排放，根据人们的活动规律，早晨和晚上CO含量应较低。
10．D 本题着重考查对氧化剂、还原剂的概念的理解。分析NH4NO2中N的化合价，其中NH4+中的N为-3价，NO2-中N的化合价为+3价，第二步反应生成了N2，因此该反应中NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。
11． AD
12．AC Al溶于NaOH溶液，发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑，改写成离子方程式为2Al+2OH- +2H2O == 2AlO2- + 3H2 ；在Fe2(SO4)3溶液中通入足量的硫化氢，反应前后电荷应守恒。
13． C
14．A 本题考查了对化学常识的了解。只有在化学学习的过程中，充分认识到化学是身边的化学、社会的化学、生活的化学，才能运用化学视角去观察、推理、分析、讨论生活、生产和社会中的各类有关的化学问题，从而培养观察、推理、思维和自学及创新能力。
15． B
16． C
17． CD
18．C 审题时增强思维的灵活性，通过审题达到化繁为简、弃劣扬优、推陈出新、优化解题思路、解题过程，启迪心智、拓展思维。这需要复习中重视化学方法与思维的不断优化与升华。
本题若用常规解法则需分别假设28.4g混合物中各物质的物质的量（或质量），然后联立一个二元一次方程组，虽也可得解，但计算过程繁杂、费时；若能抓住反应本质，敏捷地嗅出本题的考查意图，体会“万变不离其宗”，于变化中寻不变，直接从元素质量守恒的角度，可以一步得解，n(CuO)=n(Cu2+)=n(Cl-)/2=n(HCl)/2=0.25mol，m(CuO)=20g。
19．电动 以汽油为燃料的 ?
20．（Ⅰ） （1）135 3 （2）AD B
21．（1）反应管的作用是吸收SO2，所以剩余的气体是N2、O2。量气管中增加的水的体积是N2、O2的体积。
（2）若反应管内溶液蓝色消失，说明其中的I2已消耗完，此时若再通入待测混合气体，其中的SO2不能被吸收，所测得的SO2的含量会偏低。
（3）反应管中的试剂应具备两个条件，一是能吸收SO2，二是要有明显的实验现象以利判断是否完全反应。酸性高锰酸钾或溴水都可作为吸收剂。
（4）考察化学计算能力，根据题给反应可得：
V(SO2)%=22.4cVa/(22.4cVa +Vb)×100%
（5）量气管可用量筒代替，反应管可用试管或广口瓶代替，所以可以有如下三种组合：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
22．2Na+2H2O══2NaOH+H2↑ ；H2
2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
23．A:BaCl2 B:AgNO3 C:CuSO4 D:Na2SO3
24．
25． (1)由于HCI气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCI气体的体积相等，即相当于VL溶液中溶解了VLHCI气体：mol(设烧瓶的容积为VL)。溶液的物质的量浓度为：
== mol·L-1 ，约为0．045mol·L-1。
(2)由于NH3极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量
浓度也为mol·L-1，约为0．045mol·L-1。
(3)由反应方程式3N02+H20===2HNO3十NO可知，N02气体有2／3被氧化成HNO3，喷泉结束后所得溶液的体积亦为原N02气体体积的2／3，故该溶液的物质的量浓度为mol·L-1，约为0．045mol·L-1。
(4)由反应方程式4N02+O2+2H20==4HNO3可知，N02与HNO3的物质的量相等，NO2的体积占混合
气体总体积的，即相当于1L溶液中溶有的HN03为==0．036mol ，其物质的量浓度为0.036mol·L-1。
答案：(1)0．045mol·L-1 (2)0．045mol·L-1
(3)0．045mol·L-1 (4)0．036mol·L-1
26．（1）133.9
（2）3m3＜V＜4m3
（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol
则： X＝10 Y＝7.5
VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3
（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。
（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1 X/Y＝1－7/3a
