期中 综合复习
氯、溴、碘及其化合物
1．根据氯溴碘的性质掌握其离子的检验方法：Cl－、Br－、I－的检验
方法一氧化法：分别通入氯水，再加入萃取剂（如四氯化碳）。萃取层变棕红色的原溶液含Br－；变紫红色的原溶液含I－；无明显变化的,原溶液含Cl－。
方法二硝酸银、稀硝酸法：
向三支试管中分别加入AgNO3和稀HNO3，产生白色沉淀的是Cl－（Ag++Cl－====AgCl↓）；产生淡黄色沉淀的是Br－（Ag++Br－====AgBr↓）；产生黄色沉淀的是I－（Ag++I－====AgI↓）。
2．实验室制氯气注意以下几个方面：
(1)二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
(2)浓盐酸与二氧化锰不反应。
(3)此反应必须加热。
(4)实验装置分析发生装置中有关仪器的名称: 铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。
(5)净化装置：先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。先洗气后干燥,洗气时
(6) 收集装置:氯气微溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集。
(7) 尾气吸收装置:收集气体从长导管进短导管出。氯气有毒,污染空气,故用浓氢氧化钠溶液吸收。
(8)氯气的检验:氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)
3．氯水和液氯的区别
氯水
液氯
概念
氯气的水溶液，Cl2通入水中有一部分(约39%)与水反应
氯气在加压或冷却时变成液态氯
类别
混合物
纯净物
粒子组成
复杂，主要有三种分子、三种离子
简单，只有氯气分子
保存
棕色瓶，冷暗处
密闭钢瓶
钠、镁及其化合物
一、金属钠的性质与应用
1．物理性质
钠是银白色的金属，质软，密度0.97g/cm3，熔点97.8℃。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，因为被空气中氧气氧化生成氧化钠所致。
2．化学性质
(1)钠与非金属的反应
①在常温下钠与氧气反应，方程式为4Na + O2 = 2Na2O，此反应是氧化还原反应。
O2为氧化剂，Na为还原剂；在常温下钠就可以迅速与氧气反应，说明钠很活泼，具有很强的还原性。
在点燃时反应的方程式为2Na + O2 = Na2O2
②将钠先在空气中点燃，再放入氯气中继续燃烧，出现黄色火焰，生成白色固体为NaCl。
反应方程式2Na + Cl2 2NaCl
(2)钠与水的反应
方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
实验现象：钠放入水中后，浮在水面上，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮小球，并迅速四处游动，发出嘶嘶的响声，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。
钠与水反应的实验现象可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。
③钠与CuSO4溶液的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑、CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总式：CuSO4 + 2Na + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑
④钠与熔化状态下的盐反应
钠与熔化状态下的TiCl4盐反应式TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl
二、碳酸钠性质与应用
(1)与HCl溶液的反应式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
利用这个性质，可以检验碳酸根离子的存在。方法是：
使生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O，则说明该溶液中含有CO32-。
(2)与某些盐或碱反应
与BaCl2溶液反应的方程式：BaCl2 + Na2CO3 = BaCl2 + 2NaCl_
与石灰水反应的方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
(3)与CO2反应的方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
三、离子反应
1．强电解质与弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、大多数盐
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱
2．离子方程式的书写
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
(2)书写步骤：
写：写出反应的化学方程式。
拆：把易溶于水、易电离物质写成离子形式，难溶的物质、难电离的物质_以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：检查离子方程式两各元素的原子个数和电荷总数是否都相等，所写的离子方程式正确。
四、海水中镁的提取及镁的性质
1．从海水中提取镁的流程
2．镁的性质
镁是重要的金属材料，镁合金密度小，但硬度和强度较大，因此镁合金被大量用于火箭、导弹和飞机制造业。氧化镁的熔点高达2800 ℃，是优质耐高温材料。
(1)与活泼的非金属N2、O2 反应
3Mg + N2 Mg3N2、2Mg + O2 2MgO
(2)与酸反应
离子方程式Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
(3)与CO2反应：
2Mg + CO2 = 2MgO + 2C
纯净的镁是银白色金属，在二氧化碳中剧烈燃烧，有黑烟生成。
期中 综合练习
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 I -127 Ba-137
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
2．科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是
A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4
3．常州市区夜晚在空中常能看到移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁铎尔现象，下列分散系不能发生丁铎尔现象的 （ ）?
? A．豆浆 ? B．牛奶? C．食盐水 D．烟、云、雾
4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．制作咸蛋
5．下列原子结构示意图中，错误的是 （ ）
6．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
7．下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）
A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH
8．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
9．一定物质的量的气体，体积大小主要由取决于 ( )
气体分子的直径 ②温度 ③压强 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
10．对于标准状况下等物质的量的二氧化碳和一氧化碳，结论正确的是 （ ）
①分子数相同 ②原子数相同 ③碳原子数相同
④体积相同 ⑤质量相同 ⑥氧原子数相同
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑤ D．①③④
11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
12．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别 （ ）
A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
13．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ）
A．此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因
可能是碘酸钾受热不稳定
14．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．6.25mol?L－1 B．12.5mol?L－1 C．7mol?L－1 D．7.5mol?L－1
16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
第II卷（非选择题 共48分）
二、填空题
17．(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A_______ ____，B________ ____，D_______ ______。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有_________ _____ ______（填写编号）。
（3）写出E→D的化学方程式 。
18．(7分)苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用 ，因
为 。
(2)作为泡沫灭火器的药品，选用 ，因为 。
(3)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为 。
19．(4分)已知硫酸氢钠在水中可完全电离NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42-。
(1)写出NaHSO4溶液跟Na2CO3溶液反应的离子方程式；
(2)写出NaHSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。
三、实验题
20．(12分)用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成IO3—，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全，此过程中发生的反应是：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④将③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
(1)标出下列反应的电子转移的方向和数目：
I-+3Br2+3H2O=IO3-+6Br-+6H+
反应中，被氧化的微粒是 。
(2)将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为：
① 。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时， 。
③从漏斗口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的 倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的 倍。
21．(12分)据图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)请回答下列问题：
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积(不考虑溶于水)。
(1)装置的正确顺序是 。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是 。
(3)产生的气体从装置④的 端进入，从装置⑤中 端进入。
实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。
(4)应将实验一的装置作哪些调整？
(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为 。
四、计算题
22．(7分)工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工
业”，它是化工工业的一个重要支柱。电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为
2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+ H2 ↑
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15 t。试问：
(1)该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
(2)理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？
参考答案
一、选择题
1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．D 11．D 12．B 13．D 14．C 15．A 16.D
17．（1）Na Na2O2 Na2CO3 （2）①②③④（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
解析：焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为 Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。
18．解析：Na2CO3俗名苏打，NaHCO3俗名小苏打。对物质的俗名要注意记忆。
答案：(1)苏打 中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少
(2)小苏打 产生等量的CO2，NaHCO3比Na2CO3的用量少
(3)Na2CO3、NaHCO3与胃酸中的盐酸反应生成CO2气体，会加速胃穿孔
19．注意题干条件，硫酸氢钠虽为酸式盐，但在水中完全电离。
答案：（1）2H＋＋CO3 = CO2↑＋H2O
（2）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O或Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- = BaSO4↓＋H2O
20．解析：(1)→，化合价升高，被氧化。(2)考查了分液的操作。(3)由反应过程可知：I- → 3I2 →6I-，放大6倍。
答案： (1) 、I-、(2)①取下漏斗口上的塞子。②迅速关闭活塞、(3)6；6n
21．答案：(1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精灯 (3)a，c
(4)将③换成②，撤酒精灯
(5)
22．解析：设：该工厂平均每天至少需要氯化钠为x ，生产标准状况下的氯气为y
2 NaCl +2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑
2×58.5 2×40 22.4
x 15×80% ×106 y
2×58.5∶x=2×40∶15×80%×106 x=17.55(t)
22.4∶y=2×40∶15×80% ×106 y=3.36×106 L
期中 综合练习
一、选择题（1～8每题只有1个答案，9～16每题有1～2个答案符合题意）
1. 据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）
A．该致冷剂对环境不产生任何污染 B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C．该致冷剂在水的凝固点附近温度下发挥作用 D．该致冷剂具有与水不同的化学性质
2. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）
A． 用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
3.x mol氢气分子和x mol氦气分子一定具有相同的（ ）
A.原子数 B.物质的量 C.中子数 D.体积
4. 2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K＋300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空另喷洒含碱性物质的水溶液；
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
5. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）
A 18种 B 6种 C 7种 D 12种
6. 下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是：（ ）
A．MnO2 和浓盐酸共热
B．2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
C．KClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．4HCl + 5O2 2H2O + 2Cl2↑
7. 有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3 ；现只有四种试剂：①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是（ ）
A．①④ B．①③ C．②④ D。②③
8. 若元素X有两种天然同位素ZAX和ZBX，元素X的相对原子质量可近似用下列式计算；Mr＝A×a%＋Ｂ×b%，式中a%、b%分别为核素ZAX和ZBX在Ｘ元素中的原子分数。硼有两种天然同位素510Ｂ和511Ｂ，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对510Ｂ的质量分数的判断中正确的是（ ）
A 等于20% B 略小于20% C 略大于20% D 等于80%
9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
Ａ．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶l
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．由D与18O组成的水10g所含的中子数为12NA
10. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D、镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
11. 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）
A．制取过氧化钠 B．作原子反应堆的导热剂 C．冶炼金属钛 D．应用在电光源上
12. 已知氨水密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为（ ）
A．3 a％ B．6 a％ C．> 3 a％ D．< 3 a％
13. 将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 （ ）
A． B． C． D．
14. 两种溶液混合后有沉淀产生加入足量稀硝酸后沉淀消失并有气体放出，再加入硝酸银溶液又有沉淀生成。这两种溶液是（ ）
A Mg(HCO3)2 和NaOH B MgBr2和BaCl2 C Na2CO3和BaCl2 D CaBr2和K2CO3
15. 如下图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时,C处红色布条无变化；打开B阀时,C处红色布条褪色,则D中的溶液是（ ）
A. 浓H2SO4 B. H2O
C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水
16. 某元素R的核内含有N个中子，质量数为A，在其与氢化合时，R显-n价，则wgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A．mol B．mol C．mol D．mol
二、实验题
17. 有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
实验步骤
实验现象
判 断
取固体
溶于水
①若只得到蓝色溶液
一定含有_____________________________，
一定没有_______________ _。
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色
一定含有_____________________________，
一定没有______________ _。
取②的混
合物过滤
③若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀
一定含有_____________________________，
可能有__________________________ __。
④若沉淀全部溶解
一定含有____________ _ __________ 。
18. 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式：_______________________________________。
⑵提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；① ；② ；③ 。
⑸进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后碘晶体在 里聚集。
三、填空题
19. 某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol－1,该气体质量为n g, 阿伏加德罗常数为NA则：
(1) 该气体的物质的量为 mol.
(2) 该气体在标准状况下的体积约为 L.
(3) 该气体在标准状况下的密度约为 g/L.
(4) 该气体所含原子总数为 个.
(5) 该气体的一个分子的质量为 g..
20. 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
（2） 试写出有关化学方程式：
A→B
D→A 。
四、计算题
21. 将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的固态氧化物RO和混合气体CO、CO2。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标准状况）；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。
22. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，
每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再
继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准
状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之
的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
mol·L－1
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，
所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。
参考答案
1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 9.CD 10.B 11.BD 12.D
13.D 14.CD 15.AC 16.C
17. ① CuSO4 BaCl2 、Na2CO3 ② BaCl2 CuSO4
③BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 NaNO3、NaCl ④ BaCl2、Na2CO3
18. （1）①过滤 ③萃取 （2）（B） （3）漏斗、分液漏斗
（4）①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；②烧杯加热未使用石棉网；③冷凝管冷却水流向反了
（5）防止受热温度过高，碘晶体升华 蒸馏烧瓶
19. （1） （2） （3） （4） （5）
20. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl
（2）A→B Cl2 +H2O HClO+ HCl
D→A MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
21. FeC2O4
22. （1）0.75
（2）NaOH; Na2CO3 3∶1
（3）112
期中 综合练习
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： ( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
2．以下说法正确的是 ( )
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
3．下列说法正确的是 ( )
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
6．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )
A．SO2+H2OH2SO3
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
8. 下列物质分解后不留残渣的是 ( ) A．NaHCO3?? B．NH4HCO3????
C．KClO3???? D．CaCO3 ?
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列实验操作中有错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
10．下列分散系属于胶体的是： ( )
A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液
C．碘酒 D．有色玻璃
11．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ( ) A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
12．下列反应的离子方程正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
D．足量的铁跟硫酸同铜反应 Fe+Cu2+ Fe2++Cu
13．下列溶液中，氯离子浓度最大的是：
A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液
B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液
C. 200mL 1mol/L的HCl溶液
D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液
14．（2000年高考题）-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 （ ）
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
15．有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 ( )
A．3.73g B．4.00g
C．4.50g D．7.45g
16．（2000年全国化学）下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
17． 已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 ( )
A．22.4am/b B．22.4b/am
C．22.4bm/a D．22.4a/bm
18．(2002年上海化学)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( )
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
第二卷（非选择题 共54分）
三（本题包括5小题，共38分）
19．（4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
20．（9分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。
① 取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。这个实验可用于区别 。
③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式：
21．（2分）铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物是 。
22．（4分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？ 。
23．（9分）今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞
24．（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：
（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生
d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）： 。
四、（本题包括2小题，共16分）
25．（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
26．（8分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
参考答案
1．D【说明】转变为离子，表现出还原性，加入维C可以防止，说明维C也具有还原性。
2．D【说明】理解“氧化剂——元素的化合价降低——得电子——被还原，而表现出氧化性；还原剂——元素化合价升高——失电子——被氧化，而表现出还原性”
3．A【说明】B强弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离；C金属氧化物如Na2O在熔融时能导电，也是电解质。
4．C【说明】A选项OH—离子酸性不能大量共存；B选项Cu2+有颜色；D选项中HCO3-会与酸反应。
5．D
6．B【说明】A选项中碳酸钙难溶应写化学式；C中有氢氧化铜生成应写化学式；D选项应生成Fe2+。
7．B【说明】正确标出化合价即可。
8．B【说明】A、C、D分解后分别生成Na2CO3、KCl、CaO。熟悉写出相关化学方程式。
9．B【说明】水银球应置于蒸馏支管口处，测蒸气的温度。
10．D【说明】有色玻璃为固溶胶。
11．AC【说明】Cu2+有颜色；OH—与HCO3-反应。
12．CD【说明】A选项中应为CO32— + H+ = HCO3—；B选项还有NH3·H2O生成。
13．D【说明】物质的浓度乘以相应离子个数。
14．D【说明】X，Z表示质子数，A表示质量数，A—Z表示中子数。
15．D【说明】所得溶液蒸干后，所得固体为KCl，根据盐酸提供的氯元素即可求得KCl的质量。
16．A【说明】胶体的重要性质：（1）具有丁达尔现象，用于区别胶体与溶液。 （2）分散质微粒存在布朗运动。是微粒普遍存在的运动形式。（3）电泳：同种胶粒带同种电荷，是胶体能稳定存在的原因。胶体的分离提纯：渗析。（胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜）
17．C
18．B【说明】要让氯气充分与NaOH反应，则容器的下部生成氯气，是阳极，应与电源的正极相连；上部生成H2和NaOH ，是阴极，应与电源的负极相连；氯气与NaOH的反应为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
点评：
本题知识点是电解饱和食盐水，但结合实际应用，需要灵活把握，化学学习与生活实际相结合是新课改的方向之一。
19．①2H2＋O22H2O 或2Zn＋O22ZnO或2CO＋O22CO2②CO＋CuOCu＋CO2
20．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
① Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
②Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。
③2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
21．1∶1，SO2（二氧化硫）
22．3.33（或3.3） ， 偏低
23．（1）500 （2）16.0 （3）玻璃棒 ，溶液冷却至室温
（4）2－3（2或3），转移入容量瓶
（5）离刻度线1－2cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）
24．（1）
优点
缺点
甲装置
d
ae
乙装置
f
ac
丙装置
b
ce
（2）F～B～E 在Cl2中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。
25．【全解】（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）
（2） ①解： Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
24g 2mol 1mol 22.4L
4.8g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量，以Mg的量计算
V(H2)＝4.48L n (MgCl2)= 0.2mol ②解：CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
22.4L 64g
4.48L m(Cu)
m(Cu)＝12.8g
③解：
（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）
答：①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1。
26．（1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2）K2CO3 质量为：6.90g，KHCO3质量为：5.00g
KOH 溶液物质的量浓度为：0.500 mol?L—1
【全解】（1）KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2发生下列反应：
CO2 不足时，CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 过量时，CO2 + KOH = KHCO3 所以组成如下图：（共4种组合）
（2）若通入CO2气体为2.24L即0.1mol，全部生成K2CO3 ，CO2 ～ K2CO3其质量为13.8g，若通入CO2气体为2.24L即0.1mol，全部生成13.8g KHCO3 ，CO2 ～ KHCO3其质量为10g, 而实际得到11.9g的白色固体，介于10g,～13.8g之间，因此混合物为K2CO3和KHCO3设其物质的量各为xmol、ymol
x + y =0.1mol (碳守恒) x = 0.05mol K2CO3即为6.90g
138x + 100y = 11.9g y = 0.05mol KHCO3即为15.00g
根据K守恒：KOH 溶液物质的量浓度为：= 0.05mol/L
期中 综合练习
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1、科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（? ? ）
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
2、下列叙述正确的是 （ ）
A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D、一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
3、下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 （ ）
A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B、量筒的"0"标线在中间
C、量筒最下端刻有"0"标线 D、托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间
4、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A、2.5×1019个 B、2.5×1022个 C、5×1019个 D、 5×1022个
5、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取
6、目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使
镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，
不可能发生的反应有 （ ）
A、2MgO 2Mg+O2↑ B、MgCl2 Mg+Cl2↑
C、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O D、Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓
7、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A、K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋ B、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C、K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D、Na十、Ba2＋、OH－、SO42－
8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A、分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B、能透过半透膜
C、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D、颜色都呈红褐色
9、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）
A、K是银白色金属，硬度大，熔点高
B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C、K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈
10、有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是
A、H2 B、Cl2 C、HCl D、HBr
11、下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D、金属钠保存在煤油中
12、下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A、用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B、用高锰酸钾加热分解制取 O2
C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
13、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
A、在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B、热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
14、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( )
A、②一④一①一③一⑤ B、②一①一③一④一⑤
C、①一③一⑤一②一④ D、③一①一②一⑤一④
15、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A、Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2O
B、饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 CO32－+H2O+CO2==2HCO3－
C、C12与NaOH溶液反应 Cl2+2OH－==C1－+C1O—+H2O
D、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe +6H＋==2Fe3＋+3H2↑
16、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
17、实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（ ）
A、14.3g B、25.4g C、28.6g D、50.6g
18、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共20分)
19、海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫红色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。在上述实验中未提到的两步常见分离操作的名称是： 、 。
20、关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑②2AD+MnO2+C↑③B+D==2KCl+MnO2+Cl↑
试通过判断完成下列各个问题：
⑴氯酸钾分解的总反应方程式________________________________________。
⑵反应①中的氧化剂是________________________。
⑶反应③的化学方程式为_____________________________________________。
⑷按上述的反应过程，若要制取1.5mol氧气，总共有________mol电子发生转移。
21、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
① 金属B ③
水 黄绿色气体乙
④
⑤
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙
⑵写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
三、实验探究题(本题包括2小题，每空3分，共18分)
22、为了预防碘缺乏病，某些居民需食用适量的含碘食盐。食盐中的碘元素可能存在形式是I2、KI、KIO3、三中的一种。 在酸性条件下，KIO3的氧化性比氯水稍弱些。请你设计合理的验证方案（所需药品和仪器自选），确定食盐中的碘元素是以何种形式加入。要求简述操作过程、实验现象及结论。
（提示：5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O）
⑴I2：
。
⑵KI：
。
⑶KIO3：
。
23、⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道分别是用淀粉和食盐配制的。请你用尽可能多的方法对其鉴别。（提示：淀粉的水溶液属于胶体）
① 。
② 。
四、(本题包括2小题，共10分)
24、（4分）某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平 均每天生产80%的氢氧化钠15 t。试问：该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
25、（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
参考答案：
1、D 2、B 3、A 4、C 5、C 6、A 7、B 8、C 9、D
10、C 11、D 12、D 13、D 14、A 15、C 16、C 17、B 18、A
19、过滤、萃取
20、⑴2KClO32KCl+3O2↑⑵KClO3 ⑶Cl2+K2MnO4==2KCl+MnO2+O2↑ ⑷6
21、⑴A：Na 丙：HCl
⑵反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤： FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
22、⑴将食盐溶于水，然后用淀粉试纸检验。若淀粉试纸变蓝，则食盐中有I2；淀粉试纸不变色，则食盐中无I2。
⑵将食盐溶于水，溶液呈无色。然后滴入新制氯水，再用淀粉试纸检验，若淀粉试纸变蓝，则食盐中有I－，淀粉试纸不变色，则食盐中无I－。
⑶将食盐溶于水，滴入新制氯水，用淀粉试纸检验，淀粉试纸不变蓝；然后滴入KI溶液和盐酸，再用淀粉试纸检验。若淀粉试纸变蓝，则有KClO3。
23、⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。
②在两支试管中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
其它如：导电法等合理的方法都算正确答案。
24、17.55t
25、⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L
⑵参加反应的Cl2为2.24L
期中 综合练习
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第一卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是 ( )
A．1摩尔氢为2克 B．H2O的摩尔质量为18克
C．44克CO2的体积为22.4L D．9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
2．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数 ②原子数 ③ S原子数 ④ O原子数 ( )
A．①② B． ①③ C．①④ D．②④
3．NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是 ( )
A．1000mL溶液中，含2NA个H＋。
B．1000mL溶液中，含3NA个离子（H＋、SO42－）。
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子。
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2＋。
4．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6
5．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是 （ )
A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应 B．出现白色沉淀
C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)
6．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 ( )
A．CaCO3＋HCl－ B．AgNO3＋NaCl－
C．Fe＋CuSO4－ D．H2SO4＋NaOH－
7．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是 ( )
A．H2SO4＋Ba(OH)2－ B．CH3COOH＋Fe(OH)3－
C．H2CO3＋KOH－ D．HCl＋NaOH－
8．下列关于反应类型关系正确的是 ( )
B.
.
C D.
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．能大量共存且溶液是无色的离子组合是： ( )
A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－ B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．K＋、H＋、NO3－、OH－ D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
10．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是 ( )
A．HNO3（HCl）―――用AgNO3
B．NaOH（Ba(OH)2）―――用Na2SO4
C．NaCl（Na2SO4）―――用Ba(NO3)2
D．KOH（K2CO3）―――用Ca(OH)2
11．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O
此反应的还原剂是： ( )
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H50H
12．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是 ( )
A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中； B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中；
C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
下列离子方程式正确的是 ( )
A．碳酸钙加入盐酸中： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．铁片加入CuSO4溶液中： 2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋
C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓
14．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是 （ ）
A．新制的氯水 B．氯化钙溶液
C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
16．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是 ( )
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
17．在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时 ( )
A．有4mol硝酸被还原 B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子 D．转移3mol电子
18．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
第二卷（非选择题 共54分）
三（本题包括5小题，共37分）
19．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法D、分液法E、蒸馏法 F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3） 分离水和汽油的混合物
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
20．（5分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：______________
甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是：______________、_____________。
乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)__________，理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
21．（5分）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 。
22．（12分）某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：
其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：
（2）B处饱和食盐水是为了除去 ，C处浓硫酸的作用是 。
（3）实验中可观察到颜色的变化：D处 ，E处 ，F处 ，G处棉球的作用是 ，G处反应的离子方程式 。
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。则H瓶中加入的液体一般为 ，甲中H—I装置的作用为 。若将甲中的H—I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”） ，理由是 。
23．（8分）(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
、 。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以
是 (选填a，b，c多选扣分)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
24．（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
YO3n- + 3S2- + 6H+ ＝ Y- + 3S↓+ 3H2O
(1)YO3n-中Y的化合价是 ，n＝ ；
(2)Y元素原子的最外层电子数是 。
四、（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。 （2）吸收后生成食盐的质量。
26．（8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
参考答案
1．D【说明】A选项应指明具体的微粒种类，用化学式表示；B选项单位为g/mol；C选项体积还与状态有关。
2．B
3．C【说明】C选项应算出硫酸的物质的量为1mol，产生的H2应为NA。
4．C【说明】C选项消耗的硝酸银相等说明三种物质提供的氯离子相等。
5．C
6．C【说明】熟悉相关反应方程式并标出化合价，离子反应是有离子参与的反应。
7．D【说明】A选项还有BaSO4应写化学式；B选项醋酸与氢氧化铁都应写化学式；C选项碳酸为弱电解质。
8．C【说明】理解图示含义以及氧化还原反应与基本反应类型的关系。
9．D【说明】MnO4－、Cu2＋有颜色。
10．C【说明】应选用BaCl2溶液。
11．D【说明】正确标出化合价，有机物的C用平均化合价确定。
12．A【说明】硫酸量少时，氢氧化钡溶液导电，至硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时生成硫酸钡和水，此时导电性几乎为零，硫酸过量，则硫酸导电。B选项离子浓度始终较大。C选项，石灰水溶液溶解度小，溶液开始时导电性不强。D选项加入氢氧化钠生成醋酸钠盐强电解质，导电性增强。
13．A【说明】B选项应生成Fe2+。
14．BC【说明】HClO有漂白性，液氯为氯气。
15．BD
16．CD【说明】除杂时注意所用试剂应过量，碳酸钠应在氯化钡后再加，以除去过量的氯化钡；过滤之后再加盐酸。
17．BD【说明】注意硝酸只有一部分发生了氧化还原反应。
18．AB【说明】C选项I2应升华而不能留下；D选项有NaI说明，氯气量不足，所以应还有NaBr。本题考查了氧化还原的先后顺序。还原性强的先被氧化。
19．（１）Ｆ；（2）Ｃ；（3）Ｄ；（4）Ｅ【说明】（1）中食盐水和沙子一种物质为液态，一种物质为固态，可以用过滤法分离；（2）中硝酸钾和氯化钠溶解度的变化受温度变化的影响不同，可用结晶法得硝酸钾晶体；（3）中水和汽油是两种互不相溶的液体，可用分液法分离；（4）中四氯化碳和甲苯的沸点不同且两种液体互溶，蒸馏法分离。
20．（1）CuSO4 (2) Na2CO3 、Na2SO4 (3)不对、因为在步骤（2）中加入BaCl2引进了Cl－
【说明】（1）中得无色澄清的液体，而CuSO4溶于水为蓝色，所以肯定没有CuSO4；（2）中加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，则原溶液中有Na2CO3、Na2SO4。（3）因为在步骤（2）中加入BaCl2引进了Cl－，所以无法判断有无NaCl。
21．CH4；NH3；H2O；HF；Ne（与顺序无关）。【说明】电子数为10的单原子为Ne，双原子（1+9）为HF，三原子（1×2＋8）为H2O，四原子（1×3＋7）为NH3，五原子（1×4＋6）为CH4。
22．【说明】解是此题关键是搞清A、B、C、D、E、F、G的作用，分析题干所给的信息可知：A处是氯气的发生装置，即A处的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ === Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；B处的饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；C处的作用是干燥氯气；D处证明干燥的氯气没有漂白性，即D处现象仍为紫色；E处证明氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，先使紫色石蕊试纸变红色，后褪成无色，即E处先变红后褪色；F处发生：Cl2 + 2KI == 2KCl + I2，I2与淀粉变蓝色，即F处现象变蓝色；G处发生：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO +H2O，即G处棉球的作用是吸收多余的氯气，离子方程式为：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+H2O。题目的第四小题注重讨论了甲、乙装置的作用，甲装置是一个合理的贮气装置，一般适用于不溶于水或溶解度较小气体的贮存，贮气瓶中一般放水，甲中H—I的作用收集多余的氯气，该装置不能换成乙装置，因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险。
23．(1)2Cl-－2e＿====Cl2；升高(2)Ca2++CO32—=====CaCO3↓Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
(3)a、c (4)b、c (5)蒸发；过滤 (6)NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOH Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
【说明】(1)与电源负极相连的电极，其反应为：2H++2e-===H2↑，促使H2O=== H+ + OH-向右移动，产生大量OH-，pH升高。(3)溶液中已有OH-、Cl-，如果加入Ba(NO3)2，即掺入了新的杂质NO3-离子。(4)欲有效除去三种离子，所加的三种试剂应过量，过量的Ba2+必须用CO32-除去，所以加钡试剂必须在加Na2CO3之前。
24． (1)+5；n＝1；(2)7【说明】由电荷守恒得n+2×3-6=-1，n=1，所以Y的化合价为+5价。元素原子的最外层电子数由最低负价决定。
25．(1)当时，余H2()g，食盐的质量：
(2)当时，无气体剩余，食盐的质量：
【全解】H2 ～ Cl2 ～ 2HCl ～ 2NaCl
2g 71g 73g 117g
ag bg m(HCl) m(NaCl)
(1)当时，余H2()g，食盐的质量：
(2)当时，余Cl2（b-35.5a）g，生成食盐的质量为58.5g，但多余的Cl2又被足量的NaOH溶液吸收，又生成NaCl和NaClO，根据Cl2 ～ NaCl可知有生成食盐g，所以最终无气体剩余，食盐的质量：
26．（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g
【全解】（1）1Cu(IO3)2 ～ 6.5I2 ～ 13Na2S2O3
1mol 6.5mol 13mol
C [Cu(IO3)2]·0.1L 0.1 mol/L×0.04L
C [Cu(IO3)2]= 3.1×10-3 mol/L
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，则100mL Cu(IO3)2饱和溶液为100g，其中Cu(IO3)2的质量为3.1×10-3 mol/L×0.1L×414g/mol=0.13 g，则室温时Cu(IO3)2的溶解度近似为0.13 g。
