期中综合练习试卷1
一、单项选择题
1．加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚
2．下列物质属于容易导电的单质是
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．金刚石
3．给50mL某液体加热的操作中，以下仪器用到的是
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架
A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥
4．氧化还原反应的实质是
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C、化合价的升降 D、电子的得失或共用电子对的偏移
5．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
7、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是
A．分解反应 B．化合反应? C．置换反应 D．复分解反应
8．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
二、不定项选择题
9．下列使用托盘天平的操作中，正确的是
A. 调整天平时，应先将游码放在刻度尺中间，然后调节左，右螺丝
B. 称量物应放在右盘，砝码应放在左盘
C. 加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码
D．称量结束时用镊子将砝码夹回砝码盒中，并把游码移回零处
10.下面的叙述中不正确的是
A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.
B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.
C.电解质在水中一定能导电. D.水是极难电离的电解质.
11．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Cu2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
12、下列实验操作时，不正确的是
A、称量氢氧化钠固体不能直接放到托盘上，托盘要垫纸.
B、配制的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在.
C、酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
D、不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
13．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2＋和SO42－ B Cu2＋ 和 Cl- C. SO42－ 和K+ D.Ag+和NO3-
14．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为
A．n B．2n C．3n D．4n
15．下列有关实验的叙述中正确的是
A．用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，没有垫石棉网
B．用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上
C.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
D．如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42 －离子
三．填空题：
16. 10g NaOH溶解在???????? g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为?????????? 。
17．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。
18.填写仪器名称：
粉碎易碎的固体药品，用_______；浓缩溶液用_______；
分离酒精和水的受热容器是____________________；
石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________；接受馏分的仪器是__________。
四、计算题：
19．将浓度为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a％的NaOH不饱和溶液VmL。求所得NaOH溶液的物质的量浓度。
20、 用水吸收氯化氢可以得到盐酸，在1升水中溶解了358.4升(标准状况)氯化氢后，测得所得盐酸的密度为1.19克/厘米3，计算此盐酸的物质的量浓度是多少？
参考答案
1、C 2、C 3、D 4、D 5、A 6、A 7、C 8、A 9、D 10、C 11、D
12、A 13、A 14、B 15、C
16. ?45 ； 4.55mol/L
17、AgCl Cl－
18、研砵 蒸发皿 蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶
19、原溶液为2mg，含NaOH：
20、标准状况下358.4升HCl的物质的量是：
358.4升HCl(标准状况)溶于1升水中，所得盐酸溶液的体积是：
=1331毫升=1.331升
该盐酸的物质的量浓度是：
答：该盐酸的物质的量浓度是12.0摩/升。
期中综合练习试卷2
一、单项选择题
1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能???
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
3、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应
B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应
D．盐酸和氢氧化铜反应
4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(
A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4
5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A． Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O
6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）
A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸
B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
7、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1个氢气分子所占的体积为22.4L
B．个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为
D．17g氨气中所含原子数为
8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸
9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl2
10、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
11、和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( )
A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g
12、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：
A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B3
14、2.16 gＸ2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol
15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
二、不定项选择题
16、下列说法正确的是：
A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。
17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
18、下列物质容易导电的是：
A、熔融状态下的氯化钾 B、铜 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇
19、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,
正确操作的顺序是( )
A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ⑤②④①③
20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．分子数 D．质量
21、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有C(H+)( )
A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42-、OH—、K+ B、Na、CO32-、H+、Cl-
C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是
A．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应
C．铁是还原剂 D. 铁失去电子
24．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与盐酸反应： OH—+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
25、在下列反应中，水仅作还原剂的是
A、Na2O＋H2O＝2NaOH B、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D、2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
三、填空题
26．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ，可用 (方法)证明胶体已经制成。
27．现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是： 。
28．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
29. 某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）。
（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号： 第一组 第二组 第三组
你认为如此分组的依据是： 。
(2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
② ； 。
⑤ ； 。
⑧ ； 。
(3)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。
④________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________。
四、计算题
30、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
31、某进行无土栽培试验的实验室须要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表。
KCl
K2SO4
ZnSO4
0.3mol
0.2mol
0.1mol
但实验员配完第一分溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn(NO3)2〕、氯化锌(ZnCl2)。
请为实验员想想如何都能配得第二份营养液。 （写出至少两种可行的途径）
参考答案
1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．B 10．D
11．D 12．D 13．A 14．C 15．C 16．A 17．B D 18．A B 19．C D
20．B C 21．D 22．C 23．A 24．A D 25．B
26．向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色 ，
丁达尔效应 。
27、 ③⑤⑧ 。
28． (1)A CO2；B Cu ；C O2 ；D H2O 。（2）是
29. （1） 第一组 ①② ；第二组 ③④⑤⑥ ；第三组 ⑦⑧ ； 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。
(2) ② 固体溶解，得到蓝色的溶液 ； CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。
⑤ 镁条溶解，产生大量气体 ； Mg +2H＋＝Mg2＋＋H2↑.
⑧ 产生白色沉淀； Ba2＋ +S042-= BaS04↓ ；
(3)①酸能跟某些金属氧化物反应； ②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；
④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同。
30、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X
X＝25 mL
(3) ①③⑥⑤④⑦⑧② 。
31、（1）到外面化工商店买回硫酸锌试剂
（2）调整配方
调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌
并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol
期中综合练习试卷3
一、单项选择题
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A 化合反应 B 置换反应 C 分解反应 D 复分解反应
2、下列有关1 摩CO2的说法正确的是
A 质量为12克 B 体积为22.4L
C 含有6.02X1023 个二氧化碳分子 D 含有6.02X1023 个氧原子
3、0.2 mol NaCl的质量：
A 58.5克 B 117克 C 11.7克 D 5.85克
4、氧化还原反应的实质是
A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失
C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降
5、1mol水蒸气、1mol水和1mol冰中所含的分子数是
A 水蒸气中所含的分子数多 B 冰中所含的分子多
C 水中所含的分子多 D一样多
6．下列各组物质分离的方法不正确的是
A 碘水中的碘用萃取方法 B水和酒精用分液的方法
C 用蒸馏的方法制蒸馏水 D 水中的硫酸钡用过滤的方法
7、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是：
A 物质得电子的反应是氧化反应
B 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C 还原剂发生的反应是氧化反应
D 物质失电子或有电子偏离的反应是氧化反应
8、下列物质属于电解质的是：
A 酒精 B Fe C CO2 D NaCl 固体
相同的下列物质，物质的量最大的是：
A H2 B O2 C CO2 D N2
10、下列说法正确的是：
A 1摩O的质量是16g/mol B Na+的摩尔质量为22g/mol
C CO2的摩尔质量是44 g/mol D 1摩N2的质量是14 g
二、不定项选择题
11、要配制0.2mol/LCuSO4溶液100 ml，所需CuSO4的质量为：
A 1.6g B 16g C 32g D 3.2g
12、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是：
A 干燥的 B 瓶塞不漏水的
C 用待配的溶液润洗过的 D 以上三项均须要求
13、下列反应属于氧化还原反应的是：
A AgNO3和HCl反应 B NaOH和HCl反应
C Na2CO3和HCl反应 D Zn和HCl反应
14、6克H2的物质的量是：
A 1 mol B 2 mol C 3 mol D 4 mol
15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：
A Na+ Cl- H+ SO42- B K+ OH- Mg2+ NO3-
C H+ NO3- OH- NH4+ D HCO3- Na+ H+ SO42-
16、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：
A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 碱性
17、下列实验操作中，①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是：
A ①②③ B ④⑤ C ①④⑤ D ③④⑤
18、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：
A 所得物质一定为悬浊液 B 所得物质一定为乳浊液
C 有丁达尔效应 D 不能透过滤纸
19、下列离子方程式正确的是：
A 硫酸和氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- == H2O
B 碳酸钙和盐酸反应： CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
C 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- == BaSO4
D 铁和盐酸反应： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
20、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是：
A K+ Cl- Cu2+ SO42- B Na+ SO42- Mg2+ NO3-
C Ba2+ OH- Na+ Cl- D Ca2+ CO32- K+ NO3-
三、填空题
21、还原反应是在反应中物质_____(填“得”或“失”)电子的反应，在反应时元素的化
合价______(填“升高”或“降低”)。氧化剂在反应时本身被______(填“氧化”或“还原”)。
22、制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,
对上述反应分析正确的是：
被氧化的物质是：________________ 被还原的物质是：_______________
23、胃液中含有盐酸，胃酸过量的人常有胃疼、烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打
（NaHCO3），能治疗胃酸过多，因为小苏打能和盐酸发生反应，请写出该反应的离子方程式：
如果某病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平(主要成分是Al(OH)3)，请写出Al(OH)3
和盐酸反应的离子方程式：
24、《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。果然回营后大难临头---军士们个个说不出话来，生命也危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老翁，其指点蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)。在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱也会在胃肠中与CuSO4发生离子反应。致使原来会被吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此具有解毒作用。
试写出强碱（N aOH）与CuSO4反应的离子方程式：
25、对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的
一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但
实验中的有些问题还需你来作答。
取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有
一种物质不存在。这种物质的化学式是：______________
又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉
淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。
这两种物质是：______________、_____________。
将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向
该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色
固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)__________，理由是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
四、实验题
26、某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉。
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A 取两药匙样品并称量，记下其质量；
B 加入过量稀硫酸；
C 待充分反应后，取出不溶物；
D 不溶物经洗涤，干燥后称量，记下其质量。
步骤C中如何判断已充分反应？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
步骤D中主要操作名称是＿＿＿＿＿＿、需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、
烧杯、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿
27、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
需取浓硫酸___________ ml（保留小数点后一位数字）
配制操作可分解成如下几步：
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：__________________________
五、计算题
28、20克NaOH固体的物质的量是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，把其溶于水配成100ml
溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______________。
29、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，
恰好完全反应。
生成CO2的物质的量是多少？
待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案
1、B 2、C 3、C 4、C 5、D 6、B 7、A 8、D 9、A 10、C 11、D 12、B
13、D 14、C 15、A 16、B 17、A 18、C 19、A 20、B
21、得 降低 还原
22、Cu FeCl3
23、HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O
24、Cu2+ + 2OH－＝Cu(OH)2↓
25、（1）CuSO4 (2) Na2CO3 Na2SO4
(3)不对 因为在步骤（2）中加入BaCl2引进了Cl－
26、（1）用磁铁吸引样品
（2）①滴加稀硫酸时，不再产生气泡
②过滤 漏斗 滤纸 烧杯
27、（1）5.0ml (2) A D E C B G H F
28、（1）0. 5mol 5 mol/L
29、（1）0.2mol (2) 2mol/L
期中综合练习试卷4
一、单项选择题
1．化学反应PbO+CO====Pb +CO2属于
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.分解反应
2．氧化还原反应的实质是( )
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移
3．下列叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子，容易获得的电子
4．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2? B.Na2O+H2O ＝ 2NaOH
C.2CO+O22CO2 D.Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3+2NaCl
5.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是( )
A.食盐水 B.H2O C.NaHSO4 D.Ca(OH)2
6．下列反应属于离子反应.同时又有颜色变化的氧化还原反应是
A.氧化铜边通氢气边加热 B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C.把铜片放入硝酸汞溶液中 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
7．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
8．在反应3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O 中，被氧化的与被还原的硫原子数之比为
A.1︰2 B.2︰1 C.1︰1 D.3︰2
9.电解质电离时一定相等的是( )
A.阴.阳离子数 B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数 D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
10．在Fe、AgNO3（溶液）、盐酸、Ba(OH)2（溶液）、Na2SO4（溶液）、Na2CO3（溶液）六种物质中能发生离子反应的个数和氧化还原反应的个数为
A.6、1 B.8、1 C.9、2 D.10、2
11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
12．下列分散系最稳定的是 （ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
13． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是???? （ ）?
? A．豆浆 ? B．牛奶? C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
14．某固体化合物M不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于M的说法中，正确的是( )
A.M为非电解质 B.M是电解质 C.M为一种盐 D.不确定
15．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
?A． 胶体粒子直径在1－100nm之间? B． 胶体粒子带电荷
?C． 胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动
二、不定项选择题
16.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( )
A.K+.SO42-.Cl-.Cu2+ B.K+.Cl-.NO3-.Na+ C.H+.SO42-.Cl-.CO32- D.Fe3+.Cl-.OH-.SO42-
17.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
18. 下列物质中属于电解质的是（ ）
A.Cu B.NaCl晶体 C.K 2O D.蔗糖
19.下列说法不正确的是：（ ）
① 失电子难的原子获得电子的能力一定强；② 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原；③ 铝元素失去电子数为钠元素的3倍，故铝的还原性比钠强
A.① ② B.① ② ③ C.② ③ D.① ③
20. 某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为 （ ）
A．n B．2n C．3n D．4n
21.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是：（ ）
A.铜片投入稀盐酸中 B.盐酸与NaOH溶液反应
C.铁片投入AgNO3溶液中 D.CO2通入NaOH溶液中
22.溴化碘与水反应的化学方程式为: IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是（ ）
A.上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 B.上述反应中，H2O是氧化剂
C.上述反应中，溴被还原，碘被氧化 D.上述反应不是氧化还原反应
23. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A．加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl－ 、S2－
值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO
C．滴加酚酞试液显红色的溶液 K+、Cu2+、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 Ba2+ 、CO、NO、Na+
三 、填空题
24.某溶液中可能含有HCO3－.Cl－.SO42－.NO3－.CO32－等阴离子 （1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。
25.一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+.Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.
(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+被 .
(2)Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性.
26.X.Y.Z.M.N分别是常见的酸.碱.盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物.它们之间有以下反应关系：(1)2X+Y=Z+2H2O (2)Z+M=BaSO4+2X (3)M+CuSO4=BaSO4+N
根据上述反应
推断各物质的化学式为：X Y Z M N
四、实验题
27.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：
（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有
① 。
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式:
____________________ ___________ 。
28、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）、实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）、将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用____
（3）、除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）、粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
29、就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是
。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是
。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
。
30．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。
31、Na2CO3俗称纯碱，因为它的水溶液呈碱性
（1）向Na2CO3溶液中滴入酚酞现象是____________________
（2）Na2CO3溶液呈碱性，滴加过量的BaCl2溶液，你会看到的现象是______ _ __，原因 ____________________ 。 （用离子方程式表示）
32．某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：
(1)先检验 加入 试剂(或溶液).
(2)再检验 加入 试剂(或溶液).
(3)最后检验 加入 试剂(或溶液).
33．已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
AgNO3
Ba (NO3)2
AgCl
BaCl2
H2O(l)
170g
9.20g
1.50×10-4g
33.3g
NH3(l)
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应为_________________________________；
②能在液氨中发生的复分解反应为_____________________________________。
五、计算题
34．将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。
（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式：
。
（2）求参加反应的Fe的质量：
35、将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
参考答案
1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11、A 12、D
13、C 14、B 15、A
16.CD 17.A 18.BC 19.D 20.B 21.C 22.D 23.B
24. (1) CO32－ HCO3－ (2) SO42－ CO32－
25. (1)还原剂，氧化 (2)还原剂，还原
26. X：NaOH Y H2SO4 Z Na2SO4 M Ba(OH)2 N Cu(OH)2
27.(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。 (2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓
28．⑴过滤 ⑵溶解、结晶、过滤”的方法 ⑶蒸馏 ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解
29．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
30、AgCl Cl
31、（1）变红 （2）红色逐渐褪去 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl CO3-浓度降低，产物为NaCl,溶液中OH－量很少。
32、（1）OH- 酚酞 （2）CO32- 盐酸 （3）SO42- 氯化钡
33、①2 AgNO3+ BaCl2 == Ba (NO3)2+2 AgCl↓
②Ba (NO3)2+2 AgCl==2 AgNO3+ BaCl2↓
34．25.27.3g
35 (1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L
(2) 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L
期中综合练习试卷5
一、单项选择题
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )
A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2．下列说法中，正确的是( )
A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
3.下列说法正确的是( )
A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体
B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C.1mol H就是1mol氢
D.1molH2SO4的质量是98g
4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液
5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） （A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液 （D）胶体
6．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ） （A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 （B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体 （C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 （D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀?
7.下列物质中属于电解质的是
A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水
8、下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ）
A .氯化钠液与硝酸钾液 B. 硫酸与烧碱液 C .铜绿与盐酸 D .硫酸铜液与铁钉
9下列离子方程式正确的是：
A.将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O
B.盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑
10.能用H++OH-=H2O表示的是
A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸
二、不定项选择题
11、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ).
(A) Na(、CO32-、Ba2(、OH( (B) Cu2(、Na(、NO3-、SO42-
(C) Na(、K(、Cl-、HCO3- (D) K(、Na(、NO3-、Cl-
12.以下说法正确的是：( )
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
13下列反应一定属于氧化还原反应的是：( )
A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应
14.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )
A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al
15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O D、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
16、从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）
（A）2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 （B）AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
（C）2H2S+SO2===2H2O+3S （D）2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl
17、下列溶液反应的离子方程式是H(＋OH( ＝ H2O的是( )
( A )氢氧化钠、醋酸（弱酸） ( B )氢氟酸（弱酸）、氢氧化钾
( C )氨水（弱碱）、硝酸 ( D )氢氧化钠、氢溴酸（强酸）
18、已知 ，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是( )
( A )Cl(＋Ag(＝AgCl( ( B )Cl2＋Ag(＝AgCl(＋Cl(
( C )Cl2＋Ag(＋H2O＝AgCl(＋H(＋HclO ( D )Cl2＋Ag(＋H2O＝AgCl(＋2H(＋ClO(
19、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )
A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+ 、 H+ C. Zn2+ 、.Fe2+ D. Zn2+ 、H+
20、单质X和Y相互反应生成X 2+ 和 Y2-，现有下列叙述：
(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物 (e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强 其中正确的是( )
(A)(a)(b)(c)(d) (B)(b)(c)(d) (C)(a)(d)(e)(f)(g) (D)(a)(c)(d)(e)
21、已知，⑴.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：( )
A. FeCl3 ＞Cl2 ＞I2 B. Cl2＞ FeCl3 ＞I2
C. I2 ＞Cl2＞ FeCl3 D. Cl2＞I2 ＞FeCl3
22、在8NH3＋3Cl2 == N2 ＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )
A、13.6克 B、10.2克 C、34克 D、3.4克
三、填空题：
23．皮肤上沾有碱溶液，应用_____冲洗，再涂上____；沾有浓H2SO4，应_____，再涂上_____.
24、用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。
25、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中， 是氧化剂，____元素被氧化，氧化产物是 ，此反应中，HCl表现的性质有 性和______性。
26、完成下列反应的离子方程式
Mg(HCO3)2与HCl________________________________
27、15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是_________________
四、实验题
28、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
29、实验室配制浓度为0.2mol/L的A、B两种溶液各500ml，其中A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答：
应取NaOH g，取浓硫酸 ml。
30、用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥，其先后顺序正确的是（ ）
A.④⑤②③⑤①⑥ B.④⑤②③①⑥⑤
C.⑤②③⑥④①⑤ D.④①⑤②③⑥⑤
31、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③
32、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
33、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
方案四
五、计算题
34、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是____________mol/L。
参考答案
1．B 2．D 3．D 4．A 5．D 6．C 7．B 8．A 9．A 10．D
11．A 12．D 13．B 14．B 15．C 16．C 17．D 18．C 19．C
20．C 21．B 22．D
23、水 硼酸（或醋酸） 用抹布搽去后用水冲洗 碳酸氢钠
24、AgCl Cl-
25、KMnO4 Cl（或氯） Cl2 酸 还原
26、HCO3-+ H+= H2O+CO2↑ 27、 55g/mol
28、（1）B C A F E D （2）、因洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中。 29、 4 5.4 30、 C 31、 C
32．过量稀硝酸； 碳酸钠；
过量硝酸钡溶液； 硫酸钠；
硝酸银溶液； 氯化钠
33．方案一：磁铁吸附； 被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉 方案二：取少量于试管中，分别加入稀盐酸； 有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉 方案三：两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末； 有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉 方案四：用火点燃粉末； 能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉
34．0.5
期中综合练习试卷6
一、单项选择题
1．下列操作不正确的是：
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭。
C. 过滤操作中，必须用玻璃棒引流混合物。
D. 转移溶液入容量瓶时，必须用玻璃棒引流。
2．下列混合物的分离方法不正确的是：
A. 沸点不同的液体可用蒸馏的方法分离。
B. 易溶与难溶的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离。
C. 用酒精可以从碘水中萃取碘。
D. 汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离。
3．下列实验操作中有错误的是：
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
4．下列叙述正确的是：
A. 1摩尔氢为2克 B. H2O的摩尔质量为18克
C. 44克CO2的体积为22.4L D. 9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
5．1molSO2和1molSO3具有相同的：
①分子数 ②原子数 ③ S原子数 ④ O原子数
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④
6．下列物质中，在标准状况下，体积最大的是：
A. 180克H2O B. 4克氢气
C. 500mL 2mol/L的H2SO4和足量锌反应 D. 1molKMnO4加热完全分解生成的O2
7．下列溶液中，氯离子浓度最大的是：
A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液
C. 200mL 1mol/L的HCl溶液 D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液
8．NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是：
A. 1000mL溶液中，含2NA个H＋。
B. 1000mL溶液中，含3NA个离子（H＋、SO42－）。
C. 1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子。
D. 1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2＋。
9．下列物质中含原子数最多的是：
A. 0.5molNH3 B.8克CH4 C. 标准状况下22.4LH2 D. 20克氖
10．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为：
A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 2∶3∶6
11．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是：
A. Ba2＋和SO42－恰好完全反应 B. 出现白色沉淀
C. 混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D. 混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)
12．下列分散系属于胶体的是：
A. FeCl3溶液 B. CuSO4溶液 C. 碘酒 D. 有色玻璃
13．属于电解质的是：
A. 硫酸溶液 B. 铜 C. NaCl D. CO2
14．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：
A. CaCO3＋HCl－ B. AgNO3＋NaCl－
C. Fe＋CuSO4－ D. H2SO4＋NaOH－
15．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：
A. H2SO4＋Ba(OH)2－ B. CH3COOH＋Fe(OH)3－
C. H2CO3＋KOH－ D. HCl＋NaOH－
16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是：
A. NH4＋、Na＋、CO32－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D. K＋、Na＋、NO3－、OH－
17．能大量共存且溶液是无色的离子组合是：
A. H＋、Na＋、CO32－、MnO4－ B. Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－
C. K＋、H＋、NO3－、OH－ D. Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
18．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是：
A. HNO3【HCl】－用AgNO3 B. NaOH【Ba(OH)2】－用Na2SO4
C. NaCl【Na2SO4】－用Ba(NO3)2 D. KOH【K2CO3】－用Ca(OH)2
19．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下：
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O
此反应的还原剂是：
A. H2SO4 B. CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H50H
二、不定项选择题
20. 哪种物质能和另外三种物质发生离子反应：
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. Fe
21. 下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是：
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C. NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ D. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
离子方程式正确的是：
A. 碳酸钙加入盐酸中： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 铁片加入CuSO4溶液中： 2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋
C. 稀硫酸加入氢氧化钡溶液 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. 氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓
23．下列叙述正确的是
A. 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
B. 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。
C. 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液。
D. 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是：
A. 将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中； B. 将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中；
C. 在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；
D. 在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
三、填空题：
25．下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。
26．从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
27．取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。
① 取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中
。这个实验可用于区别 。
③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式： 。
28．铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物是 。
29．正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？ 。
四、实验题
30．今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用＿＿＿搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞 。
五、计算题
31．（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
参考答案
1．A 2．C 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C
11．C 12．D 13．C 14．C 15．D 16．C 17．D 18．C 19．D
20．A 21．D 22．A 23．C D 24．C
25．①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）。
26．①2H2＋O22H2O 或2Zn＋O22ZnO 或2CO＋O22CO2
②CO＋CuOCu＋CO2
27．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O ① Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ ②Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。
③2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
28．1∶1，SO2
29．3.33（或3.3） ， 偏低
30．（1）500 （2）16.0 （3）玻璃棒 ，溶液冷却至室温
（4）2－3（2或3），转移入容量瓶
（5）离刻度线1－2cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）
31．（1）11.7 , 2.52（或2.5或2.515）
（2） ①解： Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
24g 2mol 1mol 22.4L
4.8g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L ∴盐酸过量，以Mg的量计算
V(H2)＝4.48L
n(MgCl2)= 0.2mol
②解：CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
22.4L 64g
4.48L m(Cu)
m(Cu)＝12.8g
③解：
答：①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。
②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1。
