化学人教版（2019）必修第一册1.3.4氧化还原反应配平 课件（共20张ppt）

(共20张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时4 氧化还原反应的配平
壹
贰
氧化还原反应的分类
氧化还原反应的配平
知识导航
本节重难点
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则：
1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；
2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；
3.电荷守恒(离子反应)：有离子参加的氧化还原反应，反应前后所带电荷总数相等。
配平步骤
2
五步骤
一标
标出价态变化元素的化合价
二等
据得失电子数相等
找最小公倍数
三定
先定氧化剂及还原产物
后定还原剂及氧化产物的计量数
四平
用观察法配其它物质的计量数
五查
查各微粒个数是否相等
离子方程式电荷守恒
环节一：氧化还原反应一般配平法（化学方程式）
1
2
3
4
5
标价态
数相等
定计量
平系数
细检查
+5 0 +4 +4
+5 0 +4 +4
得到1e-
失去4e-
×4
×1
4
+4
1
1
2
练一练1
NH3＋ O2 = NO2+ H2O
-3
0
+4
-2
-2
↑
7
↓
4
×4
×7
4
7
4
6
H2S＋ HNO3 = H2SO4+ NO2+ H2O
-2
+5
+6
+4
↑
8
↓
1
×1
×8
1
8
1
8
4
练一练2
NO + NH3 —— N2 + H2O
+2
-3
0
×3
3
2
×2
3
2
3
各物质前面的化学计量数同时×2化为整数
归中反应
易错警醒：
化学方程式的化学计量数应为整数
（1）正向配平法: 参加反应的氧化剂全部被还原,参加反应的还原剂全部被氧化时，
采用正向配平法。
3.配平方法：
NO + NH3 N2 + H2O
5
6
4
6
―
5
2
1、正向配平法
　　KI +　　KIO3+　　H2SO4====　　I2+　　K2SO4+　　H2O
___NaClO3+___Na2SO3+___H2SO4====___ClO2↑+___Na2SO4+___ H2O
注意：一般方程正向配平
5 1 3 3 3 3
2 1 1 2 2 1
×1
+4 -1 +2 -1 0
部分氧化还原反应
注意有一部分氯原子的化合价没变
4
2
1
2
×2
易错警醒：
该反应中，HCl前面化学计量数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数
2+2
（2）逆向配平法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等
宜选用逆向配平法。
MnO2+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + H2O
△
表现还原性
表现酸性
　　S +　　 NaOH====　　Na2S+　　Na2SO3+　　H2O
　　Cu +　　HNO3(稀)==== 　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O
　　P4＋　　KOH＋　　H2O=　　K3PO4＋　　PH3
____NH3＋____Cl2 = ____NH4Cl＋____N2
注意：歧化反应、分解反应、部分变价的方程逆向配平更简单。
2、逆向配平法
3 6 2 1 3
3 8 3 2 4
2 9 3 3 5
8 3 6 1
配平技巧三：整体法
一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为
一个整体标出化合价升降数再配平。
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2↑
+2
-1
0
+3
-2
+4
-2
化合价升高，失（1+5×2） e-
化合价降低，得（2×2） e-
×4
×11
4
11
2
8
——
训练四：
1、As2S3 +HNO3——H3AsO4+H2SO4 + NO2↑+H2O
2、Cu2S+HNO3—— Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+H2O
答案：1、1、28、2、3、28、8
2、3、22、6、3、10、8
×2
+7 +4 +2 +6
2
5
×5
（3）缺项配平法:
根据电荷守恒、质量守恒确定所缺物质的化学式
一般规律：酸性条件，补H+和H2O；碱性条件补OH-和H2O
　　MnO4- +　　SO2 + 　　
　　Mn2++　　SO42- +　　
　　MnO4- +　　SO3 2- + 　 　
　　Mn2++　　SO4 2- +　　
2　 5　 2　 5　
2 5 2 5
2H2O
4H+
6H+
3H2O
小试牛刀：
___NaBiO3+___Mn2++____ ==== ___Na++___Bi3++___MnO4-+_____
___MnO4-＋____＋___Cl- ==== ___Mn2＋＋___Cl2↑＋____
___MnO4-＋____＋___H2C2O4 ==== ___Mn2＋＋___CO2↑＋____
___MnO4-＋____＋___SO2 ==== ___Mn2＋＋___SO42-＋____
注意：缺项的方程一般根据环境配H+、OH-、H2O，且电荷守恒。
3、缺项配平法
5 2 14H+ 5 5 2 7H2O
2 16H+ 10 2 5 8H2O
2 6H+ 5 2 10 8H2O
2 2H2O 5 2 5 4H+
____
4 10 4 3O2 8
课堂小结
氧化还原反应的配平
氧化还原反应的分类
一般氧化还原反应
氧化还原反应的配平
配平原则
配平步骤
自身氧化还原反应
部分氧化还原反应
电子守恒、质量守恒、电荷守恒
标变价、列得失
等升降、配系数
查守恒
配平技巧
全变左边配
自变右边配
部分变两边配
整体配平法
缺项配平
随堂练习
【练习1】配平下列方程式
(1) HCl(浓)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O
(2) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O
(3) MnO4-＋ H＋＋ Cl－= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O
4
1
1
1
2
5
1
3
3
3
3
2
16
10
2
5
8
随堂练习
【练习2】配平下列方程式
(1) S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O
(2) P4＋ KOH＋ H2O= K3PO4＋ PH3
3
6
2
1
3
2
9
3
3
5
随堂练习
【练习3】请配平下列离子方程式。
(1) 在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为
____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ ______=____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，
(2) 在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为
___Fe3＋＋___SO2＋___ _____=___Fe2＋＋___SO42- +___ ___
1
6
14
H＋
2
6
7
2
1
H2O
2
2
1
H＋
4
配平下列常见氧化还原反应
(1)　　CuO+　　C
　　Cu+　　CO2↑
(3)　　Na+　　Cl2
　　NaCl。
　　ZnCl2+　　H2↑
(2)　　Zn+　　HCl
(4)　　H2+　　Cl2
　　HCl
(5)　　Fe2O3+　　H2
　　Fe+　　H2O
2　 1　 2　 1
1　 2　 1　 1　
2　 1　 2　
1　 1　 2
1　 3　 2　 3
(6)　　Na+　　H2O
　　NaOH+　　H2↑
(7)　　P+　　CuSO4+　　H2O
　　Cu+　　H3PO4+　　H2SO4
(8)　　NaClO3+　　Na2SO3+　　H2SO4
　　ClO2↑+　　Na2SO4+　　H2O
2　 2　 2　 1
2　 5　 8　 5　 2　 5
2　 1　 1 2　 2　 1
谢谢观看
THANKS