化学人教版（2019）必修第二册6.1.1化学反应与热能 课件（共20张ppt）

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第六章　化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能
1、通过实验和已有知识，感受化学反应中的能量变化，识记常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2、能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
3、知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。
4、体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
特征：有新物质的产生
化学反应除了物质变化，还存在什么变化呢
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
导入
燃烧：一切发光、发热的化学
反应
实验展示
【实验6-1】在一只试管中加入 2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测
量溶液温度的变化。
实验现象
镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计示数上升
该反应放出热量
实验分析
实验原理
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
离子方程式：
Mg + 2H+ Mg2+ + H2↑
实验结论
实验展示
【实验6-2】将 20g Ba(OH)2 8H2O 晶体研细后与 10g NH4Cl 在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
注意：
强碱Ba(OH)2 8H2O有毒，不要用手直接接触
实验结束后立即向烧杯中加入稀盐酸，处理尾气。
实验现象
实验结论
有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，使木片与烧杯底粘在了一起；杯壁下部发凉。
该反应是吸收热量
实验分析
实验原理
Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
离子方程式：
OH- + NH4+ NH3↑ + H2O
化学反应的特征：
1、物质变化：有新物质的产生
2、能量变化：有的吸收能量，有的释放能量
一般情况，化学反应中能量的变化主要以热量的形式进行释放或吸收
把释放热量的化学反应称为放热反应
把吸收热量的化学反应称为吸热反应
一、放热反应 吸热反应
吸热反应、放热反应都指的是化学反应，有些过程也会有热量的变化，如：NaOH潮解（放热）、NaOH溶于水（放热）、H2SO4溶于水（放热）、NH4NO3溶于水（吸热）等属于吸放热过程，不属于吸放热变化。
注意：
化学反应：旧化学键断裂，新化学键形成
只有新化学键形成或只有旧化学键断裂都不是化学变化
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
①金属与水或酸
②酸碱中和反应
③大部分化合反应
④燃料的燃烧
⑤物质的缓慢氧化
①铵盐与碱的反应
②大部分分解反应
③盐酸与碳酸氢钠
④ 水煤气反应
⑤C与CO2的反应
C+H2O==CO+H2
高温
C+CO2=2CO
无法通过是否加热来判断该反应是吸热还是放热！
二、从不同角度认识放热反应 吸热反应
1．化学键的断裂和形成角度（微观）
二、从不同角度认识放热反应 吸热反应
1．化学键的断裂和形成角度（微观）
可以用键能计算
反应类型
E1>E2，反应________能量；E1释放
吸收
吸收
释放
注：键能越大，化学键越 ，分子越 。
牢固
稳定
2．从总能量变化角度（宏观）
根据能量守恒原理：
反应物总能量高于生成物总能量，放热反应
反应物总能量低于生成物总能量，吸热反应
能量
反应物
生成物
能量
反应物
生成物
放热
吸热
二、从不同角度认识放热反应 吸热反应
微判断
(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量(　　)
(2)化学反应必然伴随能量变化(　　)
(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等(　　)
(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定(　　)
(5)化学反应过程不一定都有能量变化(　　)
(6)NaOH溶于水要释放能量(　　)
(7)柴草燃烧时，化学能全部转化为热能(　　)
√
√
√
×
×
√
×
三、人类对能源的利用
柴火
煤炭等化石燃料
新能源
主要能源
利用过程中面临两个问题
一是其短期内不可再生，储量有限；
二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能
解决办法
节能
寻找新能源
提高燃料的燃烧效率
化学反应与热能
一、概念
二、判断方法
三、能源利用
1、反应类型
2、微观角度（化学键）
3、宏观角度（化学能）
1、放热反应：
2、吸热反应：
1、三个阶段
2、化石燃料的利用问题
课堂总结
（比较断键吸收的能量与成键释放的能量的相对大小）
（根据反应物与生成物总能量的相对大小）
把释放热量的化学反应称为放热反应
把吸收热量的化学反应称为吸热反应
1、在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是 (　　)
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
D