黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
测试范围：人教版2019选择性必修1第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列与热化学相关的说法正确的是
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
2．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥
3．下列说法中不正确的是
A. 任何化学反应都有新物质生成，且伴有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 根据反应物和生成物所具有总能量的大小，确定反应是吸热反应还是放热反应
D. 若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应
4．已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= 483.6 kJ·mol 1，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是
A．冰融化为水时，需要吸收热量
B．1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变
C．H2的燃烧热ΔH= 241.8 kJ·mol 1
D．ΔH的单位中“mol 1”指每摩尔反应
5．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= 571.6 kJ·mol 1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890.3 kJ
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 890.3 kJ·mol 1
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol 1
6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则ΔH4的正确表达式为
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O (g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)=S2(g) ΔH4
A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2 3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3 ΔH1 ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2 3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1 ΔH2 3ΔH3)
7．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放在冰箱中
C. 食品包装袋内放置抗氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎
8．N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．总反应的
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．CO为还原剂
9．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L 1·min 1
②v(B)=0.6mol·L 1·s 1 ③v(C)=0.4mol·L 1·s 1 ④v(D)=0.5mol·L 1·s 1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①
10．下列有关反应速率的说法，不正确的是
A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢
C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢
11．挥发性有机物()对环境易造成污染。催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有等二次污染物产生等优点，图甲是处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是
A. 图乙中曲线I使用了催化剂，降低反应活化能
B. 图甲中固体催化剂可降低该反应的焓变
C. 从图甲中可以得出反应物在催化剂表面发生化学键的断裂与形成
D. 催化氧化过程中所有反应均为放热反应
12．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A．②中包含C—H键的断裂过程
B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*
D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH＞0
13．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v正(H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化 ④4 mol H—O键断裂的同时，有2 mol H—F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
14．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
15．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
16． 废液中在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为和，其转化示意图如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是
A. 在两池中加入固体，有利于的生成
B. 当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为时，理论上能完全转化为
C. 反应Ⅰ中消耗(标准状况)转移的电子数为
D.
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共5个小题，共52分。
17．完成下面的题。
（1）已知：常温下，在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出该反应燃烧热化学方程式：_____________________________________________________________________________。
（2）高炉炼铁基本反应：，其平衡常数表达式为：___________。
18．I、在一定温度下，容积为2L的密闭容器中，充入等物质的量的A、B两种混合气体，其反应方程式为：。经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，且，5min内C的平均反应速率为。请回答下列问题。
（1）此时___________，反应开始前___________。
（2）的值为___________。
II、在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
（3）分析可知X为________________(填化学式)。
（4）时间段的温度为________________。
（5）时间段用SO2表示的化学反应速率为________________。
19． Ⅰ．研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）处理含、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①
②
此反应的热化学方程式是_______________________________________________________。
（2）在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为： ，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
a．平均摩尔质量不变 b．和的体积比保持不变
c．体系压强保持不变 d．每生成同时生成
Ⅱ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（3）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气： ，，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)___________下，才能自发进行。
（4）工业合成氨过程中，已知在400℃时，的。
①当化学反应达到平衡后，若将该容积缩小到原来的一半时，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
②在该温度下的容器为0.5L的密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
20．I、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是______。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变
II、PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式:[FeaAlb(OH)xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘(主要成分:Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等)为原料制取PAFC的实验流程如下：
(4)为提高“酸溶”速率,除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有__________________(举一例)。
(5)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(6) “氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应离子方程式为___________________________________。黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D A B C A A C B C A C C C C A C
二、非选择题：本题共5个小题，共52分
17．（每空2分×2空，共4分）
（1）
（2）
18．（每空2分×6空 ，共12分）
【答案】I、（1） ①. 0.75 ②. 3
（2） 2
II、（3）H2S
（4）300℃
（5）
19．（每空3分×5空，共15分）
【答案】（1）
（2）cd （3）高温
（4） ①. 正反应方向 ②. =
20．（每空3分×7空，共21分）
【答案】 ①. 是 ②. b ③. 1.5×10－3mol·(L·s)－1 ④. bc ⑤. 升高反应温度(或将固体反应物粉碎) ⑥. SiO2 ⑦. Cl+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
