九年级化学人教版上册第二单元课题3 制取氧气课件（共33张PPT)

(共33张PPT)
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
观察与思考
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。（重点）
3.知道什么是分解反应。（重点）
2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点）
学习目标
认知与了解
实验室制取氧气
观察与思考
实验室制取氧气的常用方法：
1.分解过氧化氢（H2O2）溶液
2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物
3.加热高锰酸钾（KMnO4）
思考：用哪一种方法制取氧气最好？
说出仪器名称:
发生装置
收集装置
A
B
C
D
E
F
阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。
为什么要放一团棉花？
知识点:加热高锰酸钾制取氧气
1.发生装置
排水法
（氧气不易溶于水）
向上排空气法
（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
实验与探究
2.收集装置
（2）向试管中装入药品
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）把导管撤离水面
（3）将试管固定在铁架台上
（7）熄灭酒精灯，冷却后拆除装置
（1）连接装置，检查装置气密性
实验与探究
3.实验步骤
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（1）用排水法收集：当集气瓶的瓶口有大气泡放出时，证明已收集满。
（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶
口，若木条复燃，证明已收集满。
实验与探究
4.验满方法
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？
2.为什么试管口放一团棉花？
3.为什么试管口略向下倾斜？
4.加热前为什么要先预热？
5.为什么刚开始有气泡放出时不立即收集氧气？要到什么时候收集才最合理？
6.为什么要先移导管后停止加热？
氧气的性质
观察与思考
用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象是什么？
实验与探究
实验1
用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。
讲授新课
实验与探究
实验2
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
讲授新课
交流与讨论
物质 现象 文字表达式
木炭
铁丝
木炭燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
碳+氧气 二氧化碳
点燃
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
讲授新课
问题与讨论
1.热毛巾捂住试管、酒精灯微热等
2.①没等装置内的空气排净就开始收集气体
②排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满
③玻璃片与集气瓶口之间的密封不好
3.木炭燃烧放出大量的热会导致集气瓶中的氧气逸出
现象
结论
木条不能复燃
常温下放出氧气少
（1）在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
二、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究
（2)：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
过氧化氢溶液
二氧化锰
带有火星的木条
木条复燃
现象
结论
木条复燃　
在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。　
(3)：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象
结论
又产生气泡、木条复燃
二氧化锰起催化作用
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
文字表达式：
知识点1：分解过氧化氢制取氧气
思考：
二氧化锰好像永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
知识点2：催化剂和催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂的概念：
知识点2：催化剂和催化作用
催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。
“一变两不变”
“一变” ：
“两不变”：
改变其它物质的反应速率
（加快或减慢）
催化剂自身的质量和
化学性质不变
注意：
催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量。
理解：
催化剂
理解催化剂和催化作用应注意：
① “改变”包括加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
③二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
④可以选择不同的物质做为催化剂。
如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择铁锈、硫酸铜等做催化剂。
⑤催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
催化剂在化工生产中的重要作用
使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
知识与拓展
分解反应
观察与思考
实验室制取氧气的反应原理：
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
（2）
加热
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
O2
氧气
+
+
二氧化锰
MnO2
二氧化锰
（3）
过氧化氢
H2O2
O2
氧气
+
水
H2O
（1）
氯酸钾
KClO3
氯化钾
KCl
+
氧气
O2
二氧化锰
加热
化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A + B → AB
分解反应：AB → A + B
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
归纳与小结
多变一
一变多
氧气的工业制法
观察与思考
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
氧气的工业制法：
使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
空气
加 压
降 温
氮气
液氧
氧气
蒸 发
液态空气
工业制法是 物理变化
实验与探究
实验室制取氧气的反应装置：
分解氯酸钾制取氧气
分解高锰酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
一、实验室制取氧气
过氧化氢制氧气
二、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
三、工业制法
过氧化氢 氧气+水
二氧化锰
1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢
C.产生氧气的总量少 D.没有影响
B
随堂训练
2.下列反应属于分解反应的是：
(1)(3)
（1）碳酸 二氧化碳+水
（2）铁 + 氧气 四氧化三铁
（3）氧化汞 汞 + 氧气
（4）石蜡 + 氧气 水 +二氧化碳
加热
点燃
点燃
3.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（ ）
A