浙江省义乌市宾王学校2023学年九年级第一学期科学期初作业检查试卷
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的）
1．（2020·金华·丽水）“垃圾是放错位置的资源”。我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．其他垃圾
C．有害垃圾 D．厨余垃圾
【答案】A
【知识点】环保与节能措施
【解析】【分析】①可回收垃圾 主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
②厨余垃圾 包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；
③有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等；
④其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物。
【解答】金属易拉罐主要由金属材料构成，所以属于可回收物，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．（2023九上·柯城期末）下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．液体肥皂pH：9﹣11
B．胡萝卜pH：5﹣6
C．西红柿pH：4﹣5
D．柠檬pH：2﹣3
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时呈酸性，且越小酸性越强，所给物质中柠檬pH最小，酸性最强；
故选D。
3．（2023九上·义乌开学考）环境保护是我国的一项基本国策。目前我国城市空气质量日报的监测项目中不包括（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．一氧化碳
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据空气污染物种类分析，空气各成分不属于空气污染物，城市空气质量日报的监测项目只包含污染物。
【解答】二氧化硫、氧化氮、一氧化碳为有害气体，是城市空气质量日报的监测项目，二氧化碳为空气主要成分，不是污染物，不是城市空气质量日报的监测项目 。
故答案为：B。
4．（2023九上·义乌开学考）我国空间站已全面运营，2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接天和核心舱。天和核心舱利用NiFe2O4做催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合单价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 NiFe2O4 中Fe元素的化合价为+3价，氧元素为－2价，设Ni化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，x+(+3)×2+(-2）×4＝0，解得x＝+2。
故答案为：B
5．（2023九上·义乌开学考）下列属于物质的化学性质的是（ ）
A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的吸水性
C．氢氧化钠易潮解 D．浓盐酸的挥发性
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】A. 浓硫酸的脱水性需化学变化体现，属于化学性质，符合题意；
B. 浓硫酸的吸水性不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
C. 氢氧化钠易潮解不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
D. 浓盐酸的挥发性不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
故答案为：A。
6．（2023九上·拱墅期末）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学式书写确定溶液中溶质为碳酸钠和硫酸钠的一种，不会是氯化钠，再由碳酸钠和硫酸钠的性质进行鉴别分析。
【解答】A、若试剂为碳酸钠，则溶液呈碱性，pH大于7，不符合题意；
B、若溶液为硫酸钠，则溶液呈中性，不会使石蕊试液变色，不符合题意；
C、由化学式可知，该溶液只能是碳酸钠、硫酸钠的一种，加盐酸有气泡产生则为碳酸钠，无现象则为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都反应产生白色沉淀，无法鉴别 ，不符合题意；
故选C。
7．（2023九上·义乌开学考）用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A.加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应会产生白色沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应会产生气体，氯化钡不与稀硫酸反应，可以鉴别，符合题意；
B.加入氢氧化钠溶液，三种溶液都无明显变化，不能鉴别，不符合题意；
C.加入 AgNO3溶液 ，三种溶液中都会反应产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
D.加入硝酸钾溶液，三种溶液都会无明显变化，不能鉴别，不符合题意；
故答案为：A。
8．（2022·温州模拟）下列是利用高锰酸钾制取氧气的实验操作示意图，其中正确的是（ ）
A．装高锰酸钾 B．氧气制备
C．氧气验满 D．收集氧气
【答案】A
【知识点】常见实验操作；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A、根据粉末状药品取用方法分析；
B、根据给试管中固体加热时试管口要略向下倾斜分析；
C、根据氧气验满要在瓶口处检验分析；
D、根据氧气用向上排空气法收集分析。
【解答】A、试管中装高锰酸钾时要横持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再直立试管，符合题意；
B、给试管中固体加热时试管口要略向下倾斜，不符合题意；
C、氧气验满时要将带火星木条放瓶口，不符合题意；
D、氧气密度大于空气，收集时要用向上排空气法，不符合题意；
故选A。
9．（2023九上·义乌开学考）如图是古代的火折子。使用时，打开竹筒帽，轻吹火星，形成火苗。使用完毕后，将竹筒帽盖上，内部保留火星。盖上竹筒帽后火苗减小的主要原因是（ ）
A．可燃物的着火点升高
B．可燃物的着火点变低
C．可燃物与氧气的接触面增大
D．可燃物与氧气的接触面减小
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据物质的着火点是物质的属性，不能发生改变，可燃物与氧气接触面积减少会使燃烧火焰减小分析。
【解答】A.着火点是物质的属性，不能改变，不符合题意；
B.着火点是物质的属性，不能改变，不符合题意；
C.盖上筒帽后，可燃物与氧气的接触面积减小，使火苗减小，不符合题意；
D.盖上筒帽后，可燃物与氧气的接触面积减小，使火苗减小，符合题意；
故答案为：D。
10．（2022九上·苍南期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的反应实质分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故C处化学式为H2O；
故选D。
11．（2023九上·义乌开学考）某品牌二氧化氯消毒粉剂可配制成溶液用于消毒。该消毒粉剂的部分信息如图所示，下列关于二氧化氯的说法正确的是（ ）
A．二氧化氯中含有氯原子和氧分子
B．二氧化氯中氯、氧的质量比为1：2
C．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成
D．二氧化氯分子由氯元素和氧元素组成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据二氧化氯由二氧化氯分子构成，不含其它物质的分子分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据物质由元素组成，分子由原子构成分析。
【解答】A. 二氧化氯中含有二氧化氯分子，二氧化氯分子中含有氯原子和氧原子 ，不含氧分子，不符合题意；
B. 二氧化氯中氯、氧的质量比为35.5：32，不符合题意；
C. 一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成 ，符合题意；
D. 二氧化氯由氯元素和氧元素组成 ，二氧化氯分子由氯原子和氧原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
12．（2023九上·拱墅期末）某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据氮元素可使作物叶色浓绿，钾元素可使茎秆粗壮分析。
【解答】 农田中种植的大豆叶片边缘发黄，应补充氮元素，茎秆细弱，应补充钾元素， KNO3 为含氮元素和钾元素的复合肥；
故选B。
13．（2020·湖州）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、锌活动性大于铜，加入足量的氯化铜溶液再经过滤、洗涤、干燥可除去铜中的锌，不符合题意；
B、一氧化碳不与氢氧化钠反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过足量氢氧化钠溶液再经干燥去掉水蒸气，可除去CO中的二氧化碳，不符合题意；
C、加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后即可得到氯化钠固体，不符合题意；
D、二氧化碳不与氯化钡反应，所以无法除去碳酸钡中的氯化钡，符合题意；
故答案为：D。
14．（2022九上·金华月考）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】要鉴别不同物质，则必须出现不同的现象才行，据此分析判断。
【解答】A.鉴别KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2四种溶液，需先用紫色石蕊溶液，不能使紫色使石蕊溶液变色的是KNO3、Na2SO4、能使紫色石蕊溶液变蓝的是Ba（OH）2、能使紫色石蕊溶液变红的是MgCl2 （显酸性），不变色的是KNO3、Na2SO4，再向不变色的物质中加入硝酸钡溶液，无变化的是KNO3，产生白色沉淀的是Na2SO4，故A正确不合题意；
B.观察FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液可知，黄色溶液的是FeCl3，再将FeCl3溶液分别滴入另三个溶液中，产生沉淀的是KOH溶液，无变化的是HCl和NaCl溶液，再将无变化的两个溶液分别滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液，则利用组内物质即可鉴别，故B正确不合题意；
C.Na2SO4、NH4NO3、Ba（OH）2、NaCl四种固体，加入水溶解，温度无变化的为Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2，温度降低的是NH4NO3；Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2三种物质的溶液两两混合，Na2CO3、Ba（OH）2的都会产生白色沉淀，而无现象的是NaCl；再将NH4NO3溶液分别加入到Na2SO4、Ba（OH）2两种溶液中，无现象的是Na2SO4溶液、会产生刺激性气味的气体的是Ba（OH）2溶液，即可鉴别，故C错误符合题意；
D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体分别加水，形成无色溶液的是NaCl；放热且溶液澄清的是NaOH；放热且溶液浑浊的CaO；形成蓝色溶液的是CuSO4，故D正确不合题意。
故选C。
15．（2022九上·余姚月考）下列坐标图与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由物质反应的质量关系可知，硫酸转化为硫酸钠时溶质质量增加，硫酸铜转化为硫酸钠时溶质质量减小，但因不能确定硫酸和硫酸铜的质量关系，所以无法判断减少的量是低于原始质量还是高于原始质量，不符合题意；
B、向一定量稀盐酸逐滴加等质量和等质量分数的氢氧化钠溶液，由方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
可知，盐酸会有剩余，则溶液pH会从小于7增加，但最终仍是小于7，不符合题意；
C、 高温煅烧一定质量的石灰石，当碳酸钙达到分解温度后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，且反应结束后保持不变，符合题意；
D、 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙 ，氧化钙与水化合放热，会使氢氧化钙的溶解度减小，当温度慢慢恢复后又开始增加，至原始大小保持不变，不符合题意；
故选C。
二、填空题（每空2分，共40分）
16．（2023九上·义乌开学考）写出下列符号中2所代表的含义
（1）2H ；
（2）Ca2+ ；
【答案】（1）2个氢原子
（2）带两个单位正电荷的钙离子
【知识点】元素的符号及其意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据元素符号前的系数表示原子个数，元素符号右上角数字表示离子所带电荷数分析。
【解答】（1）2H中“2”表示2个氢原子。
（2） Ca2+ 中“2”为一个钙离子带2个单位正电荷。
故答案为：（1）2个氢原子；（2） 带两个单位正电荷的钙离子或一个钙离子带2个单位正电荷。
17．（2023九上·义乌开学考）选择下列物质的序号填空：
①浓硫酸 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸
（1）用于改良酸性土壤的是
（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是
【答案】（1）②
（2）①
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的用途分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析。
【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤。
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。
故答案为：（1） ② ；（2） ① 。
18．（2023九上·义乌开学考）下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤五水硫酸铜晶体⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。（填序号）
（1）属于混合物的有 ；
（2）属于单质的是 。
【答案】（1）1、2、3、7
（2）4、8
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。
【解答】 ①空气、②氯化钠溶液、③食醋、⑦稀硫酸都是由不同种物质组成，混合物，④汞、⑤五水硫酸铜晶体、⑥冰水混合物、⑧氢气、⑨二氧化碳为纯净物，其中④汞、⑧氢气由同种元素组成，属于单质。
故答案为：（1）①②③⑦；（2）④⑧。
19．（2023九上·义乌开学考）含有氧元素的酸称为含氧酸。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
HO﹣Cl
非羟基氧原子个数 0 x y 3
（1）根据以上信息可知，表中x═
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
【答案】（1）1
（2）大于；小于
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）由磷酸的分子构成分析；
（2）根据磷酸和硫酸的分子构成及硫酸中非羟基氧原子数大于磷酸，酸性强，pH小分析。
【解答】（1） 含氧酸分子的结构中含非羟基，羟基为﹣OH，由磷酸的分子构成可知，磷酸中非羟基氧原子个数为1.
（2） ①羟基氧原子个数磷酸中3个，硫酸中2个，则磷酸羟基氧原子个数大于硫酸。② 含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液磷酸溶液含有的非羟基氧原子数小于硫酸，则硫酸酸性强，溶液pH：磷酸溶液小于硫酸溶液。
故答案为：（1）1；（2）大于；小于。
20．（2023九上·义乌开学考）盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，其主要成分是 （填物质名称），其形成的化学方程式为 。
【答案】碳酸钙（写化学式错误）；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】 盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，其主要成分是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，该反应方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 。
故答案为：碳酸钙； Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 。
21．（2023九上·义乌开学考）2010年3月22日是第18个世界水日，主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。自来水的生产过程大体如下图：
（1）上图中氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示） 。
（2）电解水时，加入少量的NaOH可以增强水的导电性（NaOH不参与反应）。将NaOH溶解在水里，接通直流电后，与电源负极相连的一端放出的气体点燃时产生淡蓝色火焰，该气体是 。
【答案】（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（2）H2
【知识点】水的组成和主要性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸分析；
（2）根据电解水正氧负氢分析。
【解答】（1）自来水中因通入氯气，含有盐酸，用自来水配制硝酸银溶液时，盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
（2） 电解水时，与电源负极相连的一端放出的气体点燃时产生淡蓝色火焰，该气体是H2。
故答案为：（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ；（2）H2。
22．（2022九上·义乌月考）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32-和SO42-对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种某盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸回答下列问题：
（1）该同学向试管中加入足量的一种某盐溶液，该盐溶液是 溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到 ， 即可验证草木灰的浸出液中存在 Cl-.
【答案】（1）硝酸钡或Ba(NO3)2
（2）白色沉淀生成
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硝酸钡和碳酸盐反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀；
（2）硝酸银与溶液中的氯离子反应，生成白色沉淀氯化银，据此分析解答。
【解答】（1）、该同学向试管中加入足量的一种某盐溶液，该盐溶液是硝酸钡或Ba(NO3)2溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到白色沉淀生成， 即可验证草木灰的浸出液中存在 Cl-。
23．（2023九上·义乌开学考）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是 ；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是 。
【答案】（1）A；D
（2）加入足量（过量）盐酸溶液
【知识点】实验步骤的探究；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据所给杂质的性质及除杂原则分析， 注意所加物质均过量，需将引入的过量物质也除去分析；
（2）根据滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质分析。
【解答】（1）粗盐中 MgCl2利用氢氧化钠除，CaCl2利用碳酸钠除，MgSO4利用氯化钡或氢氧化钡除，若利用硝酸钡会引入硝酸根离子，过量的钡离子用碳酸钠除，过量氢氧化钠、碳酸钠利用盐酸除，泥沙过滤除，所以加入顺序只需钡离子的物质加入碳酸钠之前，其它物质无先后顺序， AD正确。
（2） 为获取较纯净精盐，操作II是为了除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，具体方法是加入足量（过量）盐酸溶液 。
故答案为：（1）AD；（2） 加入足量（过量）盐酸溶液 。
24．（2022九上·温州月考）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。（注：Ba(NO3)2溶液呈中性)
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是 。
（2）图中白色沉淀的化学式是 。
（3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 (填写序号)。
【答案】（1）
（2）
（3）③②①
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质的性质和常见的反应规律分析解答
【解答】混合溶液加入过量的稀盐酸时，生成无色气体和无色溶液。由于硫酸铜溶液呈蓝色，因此肯定没有硫酸铜；由于碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，因此肯定含有碳酸钠。由于稀盐酸过量，因此肯定再没有碳酸钠存在。
再加入过量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，应该是硫酸钠和它反应生成的硫酸钡沉淀。由于溶液中存在剩余的稀盐酸，因此滴加酚酞试液后无色，不能说明没有氢氧化钠溶液，可能是它和稀盐酸发生反应了。
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是CuSO4。
（2）图中白色沉淀的化学式是BaSO4；
（3）根据题干可知，可能存在的四种物质中，只有一种碱性物质氢氧化钠，因此为了验证它是否存在，应该先滴入酚酞试液，再完成下面的探究，则三种试剂的滴加顺序应该为：③②①。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
25．（2023九上·义乌开学考）探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ① 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加② _(填名称)。 产生气泡 猜想三成立
【答案】NaCl_Na2CO3；H+和OH-不能共存；无白色沉淀；盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，由实验现象确定各试管中溶液成分，由碳酸钠和氯化钙的化学性质进行验证分析。
【解答】 将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现 ，说明D中溶液成分为氯化钙和氯化氢，E中溶液溶质为氯化钠和碳酸钠，氯化氢与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，所以反应后的溶液中溶质一定有生成的氯化钠，一定不含氯化氢，氯化钙、碳酸钠可能剩余一种，猜想三为： NaCl、Na2CO3 。因 Ca(OH)2和HCl 能发生反应，不能共存，所以猜想四错误。
氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，取滤液加入适量碳酸钠溶液，观察到无白色沉淀生成，则可证明猜想二不成立。碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，要证明猜想三成立，可取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，即可证明猜想三成立。
故答案为： NaCl、Na2CO3； H+和OH-不能共存 ；无白色沉淀；盐酸。
26．（2023九上·义乌开学考）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
A，B，C，D四个实验中能体现碱化学通性的是 （填字母）
【答案】（1）气球变鼓
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）有气泡；ACD
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，能表示碱的通性的反应需使碱中氢氧根离子发生变化分析。
【解答】（1） 实验A中，推入NaOH溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，可观察到气球变鼓。
（2） 实验B中发生的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
（3）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，试管乙中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明猜想二正确。四个实验中ACD反应时都是氢氧根离子发生变化，属于碱的通性，B中发生反应的是碳酸根离子和钙离子，氢氧根离子未发生变化，不能体现碱的通性。
故答案为：（1）气球变鼓；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；（3）有气泡；ACD。
27．（2023九上·义乌开学考）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验．设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）
（1）写出所标仪器的名称：①
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
（3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→ ．其中，写出C装置的作用是：
【答案】（1）长颈漏斗
（2）D
（3）debcgf；吸收HCl
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据验证碳酸盐需利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气，要先除去氯化氢，再除水蒸气，然后利用向上排空气法收集二氧化碳分析。
【解答】（1） 仪器① 的名称是长颈漏斗。
（2）要证明鸡蛋壳的成分为碳酸盐，需向鸡蛋壳样品中加入稀盐酸，然后利用澄清石灰水验证产生气体是二氧化碳，则A装置需与D装置相连。
（3）因盐酸具有挥发性，收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气， 要收集一瓶纯净干燥的该气体， 气体需先通过硝酸银溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集，装置连接顺序为adebcgf，C装置作用是吸收HCl。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）D；（3）debcgf；吸收HCl。
28．（2023九上·义乌开学考）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 。
（2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，
得出结论：A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：
实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；
c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。
【答案】（1）碳酸钠等（合理即可）
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaClNaClNa2SO4；NaCl；BaCl2
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析；
（2）根据ab段加入氢氧化钠无沉淀生成，发生的氢氧化钠与酸的反应，反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能剩余分析。
【解答】（1） 盐酸除能与硝酸银溶液反应外，还可与碳酸钠、碳酸钾等溶液反应，则按图1实验，X是盐酸，Y可以是碳酸钠等。
（2）加入氢氧化钠，先没有沉淀产生，加入一定氢氧化钠之后开始产生沉淀，说明B溶液中含有酸，氯化钡与硫酸反应生成的盐酸，即B溶液中一定含盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，则ab段一定发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应，一定发生的反应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O 。 c点为氢氧化钠与氯化铁和酸刚好完全反应，对应溶液中含有溶质一定有氯化钠，硫酸钠和氯化钡可能含有，则C点对应溶液可能的组成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 。
故答案为：（1）碳酸钠等（合理即可）；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 。
四、解答题（第29题7分，第30题11分，第31题8分，第32题11分，第33题8分，共45分）
29．（2023九上·义乌开学考）(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。
（1）上述物质中属于复合肥的是 ；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
（3）为测定(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取20g样品(样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应)溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。
【答案】（1）(NH4)3PO4
（2）7：1：12
（3）解：设化肥中硫酸铵质量为x
(NH4)2SO4 + BaCl2= 2NH4Cl+BaSO4↓
132 233
x 23.30g
132：233=x：23.30g
x=13.2g
该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸铵质量，由硫酸铵质量计算出氮元素质量，从而计算氮元素质量分数分析。
【解答】（1） (NH4)2SO4、NH4NO3只含植物所需氮元素，属于氮肥，(NH4)3PO4中含有植物所需氮元素和磷元素，属于复合肥。
（2） NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为28：4：48＝7：1：12。
30．（2023九上·义乌开学考）为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少；
（2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）D烧杯溶液溶质的化学式为 ；
（4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。
【答案】（1）由实验可知，所用盐酸为250g7.3%的稀盐酸，设配制该溶液需质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则
250g×7.3%＝36.5%x
x=50g
（2）由氯元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则反应后溶液中氯化钠质量为，向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为.
（3）NaOH、Na2CO3、NaCl
（4）1：1
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据浓溶液稀释前后溶质质量不变计算所用浓溶液质量分收入
（2）根据反应的盐酸质量计算出氯元素质量，由生成溶液中氯化钠中氯元素即为盐酸中氯元素质量，从而计算出生成溶液中溶质质量，由此计算生成溶液溶质质量分数分析；
（3）根据反应后减少质量为生成气体质量，由二氧化碳质量计算出碳酸钠质量及与碳酸钠反应的盐酸质量，再由碳酸钠质量计算出变质的氢氧化钠质量，由反应的总盐酸质量计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，利用盐酸反应计算未变质的氢氧化钠质量分析。
【解答】（3）B烧杯中加入盐酸，无气泡，溶液仍为红色，说明B中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，只氢氧化钠与盐酸发生了反应，由步骤2可知，50克样品与盐酸反应产生二氧化碳质量为200g+50g-245.6g=4.4g，设碳酸钠质量为x，与碳酸钠反应的盐酸质量为y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 4.4g
106：44=x：4.4g 73：44=7.3%y：4.4g
x=10.6g y=100g
则与氢氧化钠反应的盐酸质量为100g，步骤1中加入50克稀盐酸，氢氧化钠未完全反应，则D烧杯溶液溶质的化学式为 NaOH、Na2CO3、NaCl 。
（4）设混合物中氢氧化钠质量为z
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
z 100g×7.3%
40：36.5=z：( 100g×7.3%)
z=8g
设变质的氢氧化钠质量为m
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
80 106
m 10.6g
80：106=m：10.6g
m=8g， 原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 1：1.
故答案为：（1）50g；（2）7.8%；（3）1：1.
31．（2023九上·义乌开学考）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
（3）c点时所得溶液中溶质质量为多少
【答案】（1）H2SO4
（2）由图像可知，bc段为氢氧化钠与硫酸铜的反应，参加反应的氢氧化钠溶液质量为150－50＝100克，设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
100gx 100g×8%
160：80=100gx：(100g×8%)
x=16%
（3）c点溶液中溶质为硫酸钠，由钠元素质量守恒可知，硫酸钠质量为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析；
（2）根据反应的氢氧化钠溶液质量计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠质量，由氢氧化钠质量代入方程式计算反应的硫酸铜质量及质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠中钠元素质量即为反应后溶液中生成硫酸钠中钠元素质量分析。
【解答】（1） 往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应， a→b段表示氢氧化钠与混合物中的H2SO4 发生反应。
32．（2023九上·义乌开学考）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水108g完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量g 137.0 155.0 173.0 M 210.0 230.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）请计算CaCl2溶液的溶质质量分数？
（4）恰好反应时所得溶液质量分数为多少？
【答案】（1）191
（2）
（3）解：设氯化钙溶质质量分数为x
CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111 100
20.0gx 2g
111：100=20.0gx：2g
x=11.1%
（4）恰好完全反应生成碳酸钙质量为9克，设参加反应的氯化钙质量为y，生成氯化钠质量为z，碳酸钠质量为m
CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
11.1% m 9g z
111：100=11.1%y：9g 100：117=9g：z 106：100=m：9g
y=90g z=10.53g m= 9.54g
恰好反应时所得溶液质量分数为 。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据确定每20.0克氯化钙溶液生成沉淀质量，由此计算M质量分析；
（2）根据表中数据确定氯化钙和沉淀质量关系，描点画图分析；
（3）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量及质量分数分析；
（4）根据恰好完全反应时消耗90克氯化钙，生成9克碳酸钙，由生成碳酸钙质量计算生成氯化钠和反应碳酸钠质量，反应后溶液溶质为氯化钠，其质量包括生成氯化钠和原有混合物中氯化钠，由此计算反应后溶液中溶质和溶液质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入20.0克氯化钙溶液完全反应产生沉淀质量为11g+20.0g+108g-137.0g=2g，则M＝173.0+20.0-2=191。
（2）由表中所给数据利用溶液减少质量为产生沉淀质量先计算出每步产生沉淀质量，再利用描点法绘制图像，图像经过的点分别为（0，0），（20.0，2），（40.0，4），（60.0，6），（80.0，8），（90.0，9），然后保持不变。
33．（2023九上·义乌开学考）为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。
②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。
根据信息，请回答下列问题：
（1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。(计算结果保留0.1%)
（2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%)
（3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量
E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
【答案】（1）由图示可知，随盐酸的加入剩余固体减少，至剩余固体为2克时，盐酸增加固体质量保持不变，说明碳酸钙完全反应，即石灰石中杂质为2克，则碳酸钙质量分数为.
（2）由图示可知，加入10克稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙质量为12g-8g=4g，设所用盐酸的质量分数为X
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
4g 10gx
100：73=4g：10gx
x=29.2%
（3）C；E
【知识点】误差分析；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应，杂质不反应，加入过量盐酸，剩余固体为杂质分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析；
（3）根据碳酸钙含量偏小，则计算的二氧化碳质量偏小分析。
【解答】（3）乙同学是通过测定反应前后质量，由反应后减少质量为产生二氧化碳质量计算碳酸钙的含量， 盐酸具有挥发性，会使所得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏小，A错误； 反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 ，会使二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏大，B错误； 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 ，会使二氧化碳质量偏小，从而计算碳酸钙含量偏小，C正确； 甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量，会使固体质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏大，D错误； 乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完 ，会使二氧化碳质量偏小，计算碳酸钙含量偏小，E正确。
故答案为：（1）83.3%；（2）29.2%；（3）CE。.
1 / 1浙江省义乌市宾王学校2023学年九年级第一学期科学期初作业检查试卷
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的）
1．（2020·金华·丽水）“垃圾是放错位置的资源”。我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．其他垃圾
C．有害垃圾 D．厨余垃圾
2．（2023九上·柯城期末）下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．液体肥皂pH：9﹣11
B．胡萝卜pH：5﹣6
C．西红柿pH：4﹣5
D．柠檬pH：2﹣3
3．（2023九上·义乌开学考）环境保护是我国的一项基本国策。目前我国城市空气质量日报的监测项目中不包括（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．一氧化碳
4．（2023九上·义乌开学考）我国空间站已全面运营，2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接天和核心舱。天和核心舱利用NiFe2O4做催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合单价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．（2023九上·义乌开学考）下列属于物质的化学性质的是（ ）
A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的吸水性
C．氢氧化钠易潮解 D．浓盐酸的挥发性
6．（2023九上·拱墅期末）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
7．（2023九上·义乌开学考）用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
8．（2022·温州模拟）下列是利用高锰酸钾制取氧气的实验操作示意图，其中正确的是（ ）
A．装高锰酸钾 B．氧气制备
C．氧气验满 D．收集氧气
9．（2023九上·义乌开学考）如图是古代的火折子。使用时，打开竹筒帽，轻吹火星，形成火苗。使用完毕后，将竹筒帽盖上，内部保留火星。盖上竹筒帽后火苗减小的主要原因是（ ）
A．可燃物的着火点升高
B．可燃物的着火点变低
C．可燃物与氧气的接触面增大
D．可燃物与氧气的接触面减小
10．（2022九上·苍南期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
11．（2023九上·义乌开学考）某品牌二氧化氯消毒粉剂可配制成溶液用于消毒。该消毒粉剂的部分信息如图所示，下列关于二氧化氯的说法正确的是（ ）
A．二氧化氯中含有氯原子和氧分子
B．二氧化氯中氯、氧的质量比为1：2
C．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成
D．二氧化氯分子由氯元素和氧元素组成
12．（2023九上·拱墅期末）某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
13．（2020·湖州）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．（2022九上·金华月考）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
15．（2022九上·余姚月考）下列坐标图与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙
二、填空题（每空2分，共40分）
16．（2023九上·义乌开学考）写出下列符号中2所代表的含义
（1）2H ；
（2）Ca2+ ；
17．（2023九上·义乌开学考）选择下列物质的序号填空：
①浓硫酸 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸
（1）用于改良酸性土壤的是
（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是
18．（2023九上·义乌开学考）下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤五水硫酸铜晶体⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。（填序号）
（1）属于混合物的有 ；
（2）属于单质的是 。
19．（2023九上·义乌开学考）含有氧元素的酸称为含氧酸。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
HO﹣Cl
非羟基氧原子个数 0 x y 3
（1）根据以上信息可知，表中x═
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
20．（2023九上·义乌开学考）盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，其主要成分是 （填物质名称），其形成的化学方程式为 。
21．（2023九上·义乌开学考）2010年3月22日是第18个世界水日，主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。自来水的生产过程大体如下图：
（1）上图中氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示） 。
（2）电解水时，加入少量的NaOH可以增强水的导电性（NaOH不参与反应）。将NaOH溶解在水里，接通直流电后，与电源负极相连的一端放出的气体点燃时产生淡蓝色火焰，该气体是 。
22．（2022九上·义乌月考）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32-和SO42-对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种某盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸回答下列问题：
（1）该同学向试管中加入足量的一种某盐溶液，该盐溶液是 溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到 ， 即可验证草木灰的浸出液中存在 Cl-.
23．（2023九上·义乌开学考）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是 ；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是 。
24．（2022九上·温州月考）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。（注：Ba(NO3)2溶液呈中性)
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是 。
（2）图中白色沉淀的化学式是 。
（3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 (填写序号)。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
25．（2023九上·义乌开学考）探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ① 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加② _(填名称)。 产生气泡 猜想三成立
26．（2023九上·义乌开学考）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
A，B，C，D四个实验中能体现碱化学通性的是 （填字母）
27．（2023九上·义乌开学考）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验．设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）
（1）写出所标仪器的名称：①
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
（3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→ ．其中，写出C装置的作用是：
28．（2023九上·义乌开学考）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 。
（2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，
得出结论：A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：
实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 ；
c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 。
四、解答题（第29题7分，第30题11分，第31题8分，第32题11分，第33题8分，共45分）
29．（2023九上·义乌开学考）(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。
（1）上述物质中属于复合肥的是 ；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
（3）为测定(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取20g样品(样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应)溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。
30．（2023九上·义乌开学考）为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少；
（2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）D烧杯溶液溶质的化学式为 ；
（4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。
31．（2023九上·义乌开学考）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
（3）c点时所得溶液中溶质质量为多少
32．（2023九上·义乌开学考）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水108g完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量g 137.0 155.0 173.0 M 210.0 230.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）请计算CaCl2溶液的溶质质量分数？
（4）恰好反应时所得溶液质量分数为多少？
33．（2023九上·义乌开学考）为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。
②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。
根据信息，请回答下列问题：
（1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。(计算结果保留0.1%)
（2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%)
（3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量
E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】环保与节能措施
【解析】【分析】①可回收垃圾 主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
②厨余垃圾 包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；
③有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等；
④其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物。
【解答】金属易拉罐主要由金属材料构成，所以属于可回收物，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时呈酸性，且越小酸性越强，所给物质中柠檬pH最小，酸性最强；
故选D。
3．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据空气污染物种类分析，空气各成分不属于空气污染物，城市空气质量日报的监测项目只包含污染物。
【解答】二氧化硫、氧化氮、一氧化碳为有害气体，是城市空气质量日报的监测项目，二氧化碳为空气主要成分，不是污染物，不是城市空气质量日报的监测项目 。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 NiFe2O4 中Fe元素的化合价为+3价，氧元素为－2价，设Ni化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，x+(+3)×2+(-2）×4＝0，解得x＝+2。
故答案为：B
5．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】A. 浓硫酸的脱水性需化学变化体现，属于化学性质，符合题意；
B. 浓硫酸的吸水性不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
C. 氢氧化钠易潮解不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
D. 浓盐酸的挥发性不需化学变化体现，属于物理性质，不符合题意；
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学式书写确定溶液中溶质为碳酸钠和硫酸钠的一种，不会是氯化钠，再由碳酸钠和硫酸钠的性质进行鉴别分析。
【解答】A、若试剂为碳酸钠，则溶液呈碱性，pH大于7，不符合题意；
B、若溶液为硫酸钠，则溶液呈中性，不会使石蕊试液变色，不符合题意；
C、由化学式可知，该溶液只能是碳酸钠、硫酸钠的一种，加盐酸有气泡产生则为碳酸钠，无现象则为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都反应产生白色沉淀，无法鉴别 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A.加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应会产生白色沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应会产生气体，氯化钡不与稀硫酸反应，可以鉴别，符合题意；
B.加入氢氧化钠溶液，三种溶液都无明显变化，不能鉴别，不符合题意；
C.加入 AgNO3溶液 ，三种溶液中都会反应产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
D.加入硝酸钾溶液，三种溶液都会无明显变化，不能鉴别，不符合题意；
故答案为：A。
8．【答案】A
【知识点】常见实验操作；氧气的检验和验满
【解析】【分析】A、根据粉末状药品取用方法分析；
B、根据给试管中固体加热时试管口要略向下倾斜分析；
C、根据氧气验满要在瓶口处检验分析；
D、根据氧气用向上排空气法收集分析。
【解答】A、试管中装高锰酸钾时要横持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再直立试管，符合题意；
B、给试管中固体加热时试管口要略向下倾斜，不符合题意；
C、氧气验满时要将带火星木条放瓶口，不符合题意；
D、氧气密度大于空气，收集时要用向上排空气法，不符合题意；
故选A。
9．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据物质的着火点是物质的属性，不能发生改变，可燃物与氧气接触面积减少会使燃烧火焰减小分析。
【解答】A.着火点是物质的属性，不能改变，不符合题意；
B.着火点是物质的属性，不能改变，不符合题意；
C.盖上筒帽后，可燃物与氧气的接触面积减小，使火苗减小，不符合题意；
D.盖上筒帽后，可燃物与氧气的接触面积减小，使火苗减小，符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的反应实质分析。
【解答】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故C处化学式为H2O；
故选D。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据二氧化氯由二氧化氯分子构成，不含其它物质的分子分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据物质由元素组成，分子由原子构成分析。
【解答】A. 二氧化氯中含有二氧化氯分子，二氧化氯分子中含有氯原子和氧原子 ，不含氧分子，不符合题意；
B. 二氧化氯中氯、氧的质量比为35.5：32，不符合题意；
C. 一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成 ，符合题意；
D. 二氧化氯由氯元素和氧元素组成 ，二氧化氯分子由氯原子和氧原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据氮元素可使作物叶色浓绿，钾元素可使茎秆粗壮分析。
【解答】 农田中种植的大豆叶片边缘发黄，应补充氮元素，茎秆细弱，应补充钾元素， KNO3 为含氮元素和钾元素的复合肥；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、锌活动性大于铜，加入足量的氯化铜溶液再经过滤、洗涤、干燥可除去铜中的锌，不符合题意；
B、一氧化碳不与氢氧化钠反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过足量氢氧化钠溶液再经干燥去掉水蒸气，可除去CO中的二氧化碳，不符合题意；
C、加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后即可得到氯化钠固体，不符合题意；
D、二氧化碳不与氯化钡反应，所以无法除去碳酸钡中的氯化钡，符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】要鉴别不同物质，则必须出现不同的现象才行，据此分析判断。
【解答】A.鉴别KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2四种溶液，需先用紫色石蕊溶液，不能使紫色使石蕊溶液变色的是KNO3、Na2SO4、能使紫色石蕊溶液变蓝的是Ba（OH）2、能使紫色石蕊溶液变红的是MgCl2 （显酸性），不变色的是KNO3、Na2SO4，再向不变色的物质中加入硝酸钡溶液，无变化的是KNO3，产生白色沉淀的是Na2SO4，故A正确不合题意；
B.观察FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液可知，黄色溶液的是FeCl3，再将FeCl3溶液分别滴入另三个溶液中，产生沉淀的是KOH溶液，无变化的是HCl和NaCl溶液，再将无变化的两个溶液分别滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液，则利用组内物质即可鉴别，故B正确不合题意；
C.Na2SO4、NH4NO3、Ba（OH）2、NaCl四种固体，加入水溶解，温度无变化的为Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2，温度降低的是NH4NO3；Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2三种物质的溶液两两混合，Na2CO3、Ba（OH）2的都会产生白色沉淀，而无现象的是NaCl；再将NH4NO3溶液分别加入到Na2SO4、Ba（OH）2两种溶液中，无现象的是Na2SO4溶液、会产生刺激性气味的气体的是Ba（OH）2溶液，即可鉴别，故C错误符合题意；
D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体分别加水，形成无色溶液的是NaCl；放热且溶液澄清的是NaOH；放热且溶液浑浊的CaO；形成蓝色溶液的是CuSO4，故D正确不合题意。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由物质反应的质量关系可知，硫酸转化为硫酸钠时溶质质量增加，硫酸铜转化为硫酸钠时溶质质量减小，但因不能确定硫酸和硫酸铜的质量关系，所以无法判断减少的量是低于原始质量还是高于原始质量，不符合题意；
B、向一定量稀盐酸逐滴加等质量和等质量分数的氢氧化钠溶液，由方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
可知，盐酸会有剩余，则溶液pH会从小于7增加，但最终仍是小于7，不符合题意；
C、 高温煅烧一定质量的石灰石，当碳酸钙达到分解温度后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，且反应结束后保持不变，符合题意；
D、 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙 ，氧化钙与水化合放热，会使氢氧化钙的溶解度减小，当温度慢慢恢复后又开始增加，至原始大小保持不变，不符合题意；
故选C。
16．【答案】（1）2个氢原子
（2）带两个单位正电荷的钙离子
【知识点】元素的符号及其意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据元素符号前的系数表示原子个数，元素符号右上角数字表示离子所带电荷数分析。
【解答】（1）2H中“2”表示2个氢原子。
（2） Ca2+ 中“2”为一个钙离子带2个单位正电荷。
故答案为：（1）2个氢原子；（2） 带两个单位正电荷的钙离子或一个钙离子带2个单位正电荷。
17．【答案】（1）②
（2）①
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的用途分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析。
【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤。
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。
故答案为：（1） ② ；（2） ① 。
18．【答案】（1）1、2、3、7
（2）4、8
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。
【解答】 ①空气、②氯化钠溶液、③食醋、⑦稀硫酸都是由不同种物质组成，混合物，④汞、⑤五水硫酸铜晶体、⑥冰水混合物、⑧氢气、⑨二氧化碳为纯净物，其中④汞、⑧氢气由同种元素组成，属于单质。
故答案为：（1）①②③⑦；（2）④⑧。
19．【答案】（1）1
（2）大于；小于
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）由磷酸的分子构成分析；
（2）根据磷酸和硫酸的分子构成及硫酸中非羟基氧原子数大于磷酸，酸性强，pH小分析。
【解答】（1） 含氧酸分子的结构中含非羟基，羟基为﹣OH，由磷酸的分子构成可知，磷酸中非羟基氧原子个数为1.
（2） ①羟基氧原子个数磷酸中3个，硫酸中2个，则磷酸羟基氧原子个数大于硫酸。② 含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液磷酸溶液含有的非羟基氧原子数小于硫酸，则硫酸酸性强，溶液pH：磷酸溶液小于硫酸溶液。
故答案为：（1）1；（2）大于；小于。
20．【答案】碳酸钙（写化学式错误）；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】 盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，其主要成分是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，该反应方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 。
故答案为：碳酸钙； Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 。
21．【答案】（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（2）H2
【知识点】水的组成和主要性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸分析；
（2）根据电解水正氧负氢分析。
【解答】（1）自来水中因通入氯气，含有盐酸，用自来水配制硝酸银溶液时，盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
（2） 电解水时，与电源负极相连的一端放出的气体点燃时产生淡蓝色火焰，该气体是H2。
故答案为：（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ；（2）H2。
22．【答案】（1）硝酸钡或Ba(NO3)2
（2）白色沉淀生成
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硝酸钡和碳酸盐反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀；
（2）硝酸银与溶液中的氯离子反应，生成白色沉淀氯化银，据此分析解答。
【解答】（1）、该同学向试管中加入足量的一种某盐溶液，该盐溶液是硝酸钡或Ba(NO3)2溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到白色沉淀生成， 即可验证草木灰的浸出液中存在 Cl-。
23．【答案】（1）A；D
（2）加入足量（过量）盐酸溶液
【知识点】实验步骤的探究；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据所给杂质的性质及除杂原则分析， 注意所加物质均过量，需将引入的过量物质也除去分析；
（2）根据滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质分析。
【解答】（1）粗盐中 MgCl2利用氢氧化钠除，CaCl2利用碳酸钠除，MgSO4利用氯化钡或氢氧化钡除，若利用硝酸钡会引入硝酸根离子，过量的钡离子用碳酸钠除，过量氢氧化钠、碳酸钠利用盐酸除，泥沙过滤除，所以加入顺序只需钡离子的物质加入碳酸钠之前，其它物质无先后顺序， AD正确。
（2） 为获取较纯净精盐，操作II是为了除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，具体方法是加入足量（过量）盐酸溶液 。
故答案为：（1）AD；（2） 加入足量（过量）盐酸溶液 。
24．【答案】（1）
（2）
（3）③②①
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据常见物质的性质和常见的反应规律分析解答
【解答】混合溶液加入过量的稀盐酸时，生成无色气体和无色溶液。由于硫酸铜溶液呈蓝色，因此肯定没有硫酸铜；由于碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，因此肯定含有碳酸钠。由于稀盐酸过量，因此肯定再没有碳酸钠存在。
再加入过量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，应该是硫酸钠和它反应生成的硫酸钡沉淀。由于溶液中存在剩余的稀盐酸，因此滴加酚酞试液后无色，不能说明没有氢氧化钠溶液，可能是它和稀盐酸发生反应了。
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是CuSO4。
（2）图中白色沉淀的化学式是BaSO4；
（3）根据题干可知，可能存在的四种物质中，只有一种碱性物质氢氧化钠，因此为了验证它是否存在，应该先滴入酚酞试液，再完成下面的探究，则三种试剂的滴加顺序应该为：③②①。
25．【答案】NaCl_Na2CO3；H+和OH-不能共存；无白色沉淀；盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，由实验现象确定各试管中溶液成分，由碳酸钠和氯化钙的化学性质进行验证分析。
【解答】 将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现 ，说明D中溶液成分为氯化钙和氯化氢，E中溶液溶质为氯化钠和碳酸钠，氯化氢与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，所以反应后的溶液中溶质一定有生成的氯化钠，一定不含氯化氢，氯化钙、碳酸钠可能剩余一种，猜想三为： NaCl、Na2CO3 。因 Ca(OH)2和HCl 能发生反应，不能共存，所以猜想四错误。
氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，取滤液加入适量碳酸钠溶液，观察到无白色沉淀生成，则可证明猜想二不成立。碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，要证明猜想三成立，可取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，即可证明猜想三成立。
故答案为： NaCl、Na2CO3； H+和OH-不能共存 ；无白色沉淀；盐酸。
26．【答案】（1）气球变鼓
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）有气泡；ACD
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，能表示碱的通性的反应需使碱中氢氧根离子发生变化分析。
【解答】（1） 实验A中，推入NaOH溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，可观察到气球变鼓。
（2） 实验B中发生的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
（3）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，试管乙中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明猜想二正确。四个实验中ACD反应时都是氢氧根离子发生变化，属于碱的通性，B中发生反应的是碳酸根离子和钙离子，氢氧根离子未发生变化，不能体现碱的通性。
故答案为：（1）气球变鼓；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；（3）有气泡；ACD。
27．【答案】（1）长颈漏斗
（2）D
（3）debcgf；吸收HCl
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据验证碳酸盐需利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气，要先除去氯化氢，再除水蒸气，然后利用向上排空气法收集二氧化碳分析。
【解答】（1） 仪器① 的名称是长颈漏斗。
（2）要证明鸡蛋壳的成分为碳酸盐，需向鸡蛋壳样品中加入稀盐酸，然后利用澄清石灰水验证产生气体是二氧化碳，则A装置需与D装置相连。
（3）因盐酸具有挥发性，收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气， 要收集一瓶纯净干燥的该气体， 气体需先通过硝酸银溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集，装置连接顺序为adebcgf，C装置作用是吸收HCl。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）D；（3）debcgf；吸收HCl。
28．【答案】（1）碳酸钠等（合理即可）
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaClNaClNa2SO4；NaCl；BaCl2
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析；
（2）根据ab段加入氢氧化钠无沉淀生成，发生的氢氧化钠与酸的反应，反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能剩余分析。
【解答】（1） 盐酸除能与硝酸银溶液反应外，还可与碳酸钠、碳酸钾等溶液反应，则按图1实验，X是盐酸，Y可以是碳酸钠等。
（2）加入氢氧化钠，先没有沉淀产生，加入一定氢氧化钠之后开始产生沉淀，说明B溶液中含有酸，氯化钡与硫酸反应生成的盐酸，即B溶液中一定含盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，则ab段一定发生的反应为氢氧化钠和盐酸的反应，一定发生的反应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O 。 c点为氢氧化钠与氯化铁和酸刚好完全反应，对应溶液中含有溶质一定有氯化钠，硫酸钠和氯化钡可能含有，则C点对应溶液可能的组成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 。
故答案为：（1）碳酸钠等（合理即可）；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O ；NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 。
29．【答案】（1）(NH4)3PO4
（2）7：1：12
（3）解：设化肥中硫酸铵质量为x
(NH4)2SO4 + BaCl2= 2NH4Cl+BaSO4↓
132 233
x 23.30g
132：233=x：23.30g
x=13.2g
该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸铵质量，由硫酸铵质量计算出氮元素质量，从而计算氮元素质量分数分析。
【解答】（1） (NH4)2SO4、NH4NO3只含植物所需氮元素，属于氮肥，(NH4)3PO4中含有植物所需氮元素和磷元素，属于复合肥。
（2） NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为28：4：48＝7：1：12。
30．【答案】（1）由实验可知，所用盐酸为250g7.3%的稀盐酸，设配制该溶液需质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则
250g×7.3%＝36.5%x
x=50g
（2）由氯元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则反应后溶液中氯化钠质量为，向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为.
（3）NaOH、Na2CO3、NaCl
（4）1：1
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据浓溶液稀释前后溶质质量不变计算所用浓溶液质量分收入
（2）根据反应的盐酸质量计算出氯元素质量，由生成溶液中氯化钠中氯元素即为盐酸中氯元素质量，从而计算出生成溶液中溶质质量，由此计算生成溶液溶质质量分数分析；
（3）根据反应后减少质量为生成气体质量，由二氧化碳质量计算出碳酸钠质量及与碳酸钠反应的盐酸质量，再由碳酸钠质量计算出变质的氢氧化钠质量，由反应的总盐酸质量计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，利用盐酸反应计算未变质的氢氧化钠质量分析。
【解答】（3）B烧杯中加入盐酸，无气泡，溶液仍为红色，说明B中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，只氢氧化钠与盐酸发生了反应，由步骤2可知，50克样品与盐酸反应产生二氧化碳质量为200g+50g-245.6g=4.4g，设碳酸钠质量为x，与碳酸钠反应的盐酸质量为y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 4.4g
106：44=x：4.4g 73：44=7.3%y：4.4g
x=10.6g y=100g
则与氢氧化钠反应的盐酸质量为100g，步骤1中加入50克稀盐酸，氢氧化钠未完全反应，则D烧杯溶液溶质的化学式为 NaOH、Na2CO3、NaCl 。
（4）设混合物中氢氧化钠质量为z
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
z 100g×7.3%
40：36.5=z：( 100g×7.3%)
z=8g
设变质的氢氧化钠质量为m
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
80 106
m 10.6g
80：106=m：10.6g
m=8g， 原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 1：1.
故答案为：（1）50g；（2）7.8%；（3）1：1.
31．【答案】（1）H2SO4
（2）由图像可知，bc段为氢氧化钠与硫酸铜的反应，参加反应的氢氧化钠溶液质量为150－50＝100克，设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
100gx 100g×8%
160：80=100gx：(100g×8%)
x=16%
（3）c点溶液中溶质为硫酸钠，由钠元素质量守恒可知，硫酸钠质量为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析；
（2）根据反应的氢氧化钠溶液质量计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠质量，由氢氧化钠质量代入方程式计算反应的硫酸铜质量及质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠中钠元素质量即为反应后溶液中生成硫酸钠中钠元素质量分析。
【解答】（1） 往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应， a→b段表示氢氧化钠与混合物中的H2SO4 发生反应。
32．【答案】（1）191
（2）
（3）解：设氯化钙溶质质量分数为x
CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111 100
20.0gx 2g
111：100=20.0gx：2g
x=11.1%
（4）恰好完全反应生成碳酸钙质量为9克，设参加反应的氯化钙质量为y，生成氯化钠质量为z，碳酸钠质量为m
CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
11.1% m 9g z
111：100=11.1%y：9g 100：117=9g：z 106：100=m：9g
y=90g z=10.53g m= 9.54g
恰好反应时所得溶液质量分数为 。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据确定每20.0克氯化钙溶液生成沉淀质量，由此计算M质量分析；
（2）根据表中数据确定氯化钙和沉淀质量关系，描点画图分析；
（3）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量及质量分数分析；
（4）根据恰好完全反应时消耗90克氯化钙，生成9克碳酸钙，由生成碳酸钙质量计算生成氯化钠和反应碳酸钠质量，反应后溶液溶质为氯化钠，其质量包括生成氯化钠和原有混合物中氯化钠，由此计算反应后溶液中溶质和溶液质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入20.0克氯化钙溶液完全反应产生沉淀质量为11g+20.0g+108g-137.0g=2g，则M＝173.0+20.0-2=191。
（2）由表中所给数据利用溶液减少质量为产生沉淀质量先计算出每步产生沉淀质量，再利用描点法绘制图像，图像经过的点分别为（0，0），（20.0，2），（40.0，4），（60.0，6），（80.0，8），（90.0，9），然后保持不变。
33．【答案】（1）由图示可知，随盐酸的加入剩余固体减少，至剩余固体为2克时，盐酸增加固体质量保持不变，说明碳酸钙完全反应，即石灰石中杂质为2克，则碳酸钙质量分数为.
（2）由图示可知，加入10克稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙质量为12g-8g=4g，设所用盐酸的质量分数为X
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
4g 10gx
100：73=4g：10gx
x=29.2%
（3）C；E
【知识点】误差分析；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应，杂质不反应，加入过量盐酸，剩余固体为杂质分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析；
（3）根据碳酸钙含量偏小，则计算的二氧化碳质量偏小分析。
【解答】（3）乙同学是通过测定反应前后质量，由反应后减少质量为产生二氧化碳质量计算碳酸钙的含量， 盐酸具有挥发性，会使所得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏小，A错误； 反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 ，会使二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏大，B错误； 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 ，会使二氧化碳质量偏小，从而计算碳酸钙含量偏小，C正确； 甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量，会使固体质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏大，D错误； 乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完 ，会使二氧化碳质量偏小，计算碳酸钙含量偏小，E正确。
故答案为：（1）83.3%；（2）29.2%；（3）CE。.
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