第2节 金属的化学性质 提高练习（含解析）

科学第二章第二节金属提高练习
一、单选题
1．《天工开物》中记载了用炉甘石与木炭混合加热后得到锌的方法，其主要化学方程式是C+2ZnO2zn+CO2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．关于金属物品的使用正确的是（　　）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
D．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
3．下列关于金属材料的说法正确的是（　　）
A．金属的性质是决定其用途的唯一因素
B．导电、导热性最好的金属是Au
C．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
4．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（　　）
①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应
③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
5．不锈钢中含有铁和镍（Ni），为了检测铁和镍的活泼性，小涛进行了实验，结果如表．则它们的活泼性顺序为（　　）
金属 HCl溶液 Fe（NO3）2溶液 Ni（NO3）2溶液
Fe 产生气体 ﹣ 有金属析出
Ni 产生气体 无金属析出 ﹣
A．Fe＞Ni＞H B．H＞Ni＞Fe C．Fe＞H＞Ni D．Ni＞Fe＞H
6．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（　　）
A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
7．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
D．滤液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3
8．按如图流程进行实验。(每步均充分反应)，①中无明显现象，②中发现红色固体析出甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．由实验可判断铁、铜、镁的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
9．下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（　　）
A．①干燥氢气
B．②检验氧气是否集满
C．③检验 X 溶液中是否含有 SO42-
D．④验证 Zn、Fe、Cu 的金属活动性强弱
10．下表中比较金属活动性强弱的实验设计、现象、结论均正确的是（　　）
选项 实验设计 现象 结论
A 分别将形状、大小相同的铜丝和银丝放入相同浓度的稀盐酸中 铜的表面有气泡产生，银没有 Cu＞Ag
B 分别将质量相同的铝丝和镁片引燃，插入盛有氧气的集气瓶中 镁比铝燃烧得更剧烈 Mg＞Al
C 将铁丝插入硫酸铜溶液中 铁丝表面变红 Cu＞Fe
D 分别将形状、大小相同的锌片、铁片放入相同浓度的稀硫酸中 锌片比铁片产生气泡的速率更快 Zn＞Fe
A．A B．B C．C D．D
11．金属材料在日常生活中使用广泛，下列说法正确的是（　　）
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．铁比铝有更好的抗腐蚀性能
D．铜能与稀盐酸反应生成氢气
12．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量且不同浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量等浓度且足量的稀硫酸
13．烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　）
A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C．c点所得溶液呈浅绿色
D．d点所得溶液中的溶质有2种
14．向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和 滤渣。下列说法正确的是（　　）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
15．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。
分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关（　　）
A．金属的导电性 B．金属的延展性
C．金属的颜色 D．金属的活动性
16．比较Fe、Cu、Ag之间的活动性强弱，某同学在实验室分别准备用如下几组物质进行实验，你认为不可行的是（　　）
A．Fe、Ag、CuSO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
17．现有两个烧杯，分别装有质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，现分别向两烧杯的溶液中缓慢加入足量的铁粉，则两个烧杯内所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系图中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
18．向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（　　）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
19．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（　　）
A．①稀盐酸、②硫酸镁 B．①稀硫酸、②硝酸银
C．①氯化钠、②碳酸钠 D．①氢氧化钠、②硝酸银
20．下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有 （　　）
①图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸
③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
二、填空题
21．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块常被用作制造铝箔是利用了铝的
　 　性。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　(填“大”或“小”)。
22．归纳总结是学习科学的重要方法。如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。
（1）物质M属于　 　（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）请写出③中的一个化学方程式　 　。
23．我国自行研发的大型客机C919于2017年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题：
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用饱铝，主要原因是铝合金硬度和强度比纯铝　 　
（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与　 　接触
（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
24．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．
（1）试管乙中观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　 ．
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　试管的实验是多余的．
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是　 　 ．
25．将一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，称量发现生成的沉淀刚好和混合气体的质量相等，则混合气体中碳原子与氧原子的个数比为　 　。
26．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是　 　。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______(填字母)。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：这四种猜想中明显不合理的是______(填字母)。
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
27．当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性顺序是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是　 　。
28．某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是　 　。
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是　 　。
三、实验探究题
29．“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。 小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O==2NaOH +H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀
的现象如下表所示。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】
实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是　 　。 由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有　 　
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由　 　。
30．从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是　 　和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的　 　完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是　 　。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是　 　（选填“铁”“锌”或“铜”）。
31．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有　 　（填序号）。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想　 　. （填序号）成立
（2）【实验反思】
①将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是　 　。
②有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的　 　（填序号）没有必要做。
32．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，写出锌与盐酸反应的化学方程式：　 　
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是　 　。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有　 　；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；　
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c　 　（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是　 　。
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？并分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：　 　。
四、解答题
33．某化学兴趣小组，为了测定黄铜(由铜、锌组成)样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：
（1）产生氢气的质量是 　 　g。
（2）样品中锌的质量分数是多少？
34．Cu，Zn合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量 (g) 充分反应后剩余固体的质量 (g)
第 1 次 40 m
第 2 次 40 14.8
第 3 次 40 12.2
第 4 次 40 11.2
第 5 次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是　 　 ；表格中，m=　 　．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
35．黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工
36％～46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
＞46％ 抗拉强度下降，无使用价值
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是　 　。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数。
36．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的　 　反应。(填化学式)
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】根据置换反应的特点分析。
【解答】由所给方程式可知，该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、铝合金表面有一层氧化膜，起保护作用，用砂纸打掉对铝有损害，故此选项错误；
B、盐酸浸泡铝壶对铝壶有腐蚀作用，因为铝能与盐酸起反应生成氢气，所以除水垢不宜用盐酸，故此选项错误；
C、钢铁易生锈，喷漆可有效地隔绝空气防止生锈，故此说法正确；
D、金属铁能与硫酸铜溶液起反应，对铁通造成损害，故此选项错误；
故选C．
【分析】A、铝合金表面有一层氧化膜，起保护作用；
B、盐酸浸泡铝壶对铝壶有腐蚀作用，因为铝能与盐酸起反应生成氢气；．
C、钢铁易生锈，喷漆可有效地防止生锈；
D、金属铁能与硫酸铜溶液起反应．
3．【答案】D
【解析】【分析】根据已有的金属的性质和应用进行分析解答即可．
【解答】解：A、金属的性质不是决定其用途的唯一因素，还与金属的价格有关，错误；
B、导电、导热性最好的金属是银不是金，错误；
C、合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点降低，错误；
D、生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高，正确；
故选D．
4．【答案】A
【解析】【分析】根据锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析。
【解答】锌能与硫酸发生反应，在锌粒表面产生气泡，且锌粒的质量会随反应而减轻，液体的质量会随着锌的反应而增加；
故答案为：A。
5．【答案】A
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用回答，①排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，②排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
【解答】解：由题意可知，将铁和镍中加入HCl溶液，产生气体，说明铁和镍的活动性都在H前；将镍丝插入Fe（NO3）2溶液中，无金属析出，说明铁的活动性比镍强，同理，将铁丝插入Ni（NO3）2溶液中，有金属析出，说明铁的活动性比镍强，因此这金属的金属活动性由强到弱的顺序是Fe＞Ni＞H，
故选A．
6．【答案】D
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越大越容易反应。
解答】 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉， 锌要先与氯化铜反应，然后再与氯化亚铁反应。
A、若锌无剩余，氯化铜未全部反应，则溶液中一定有氯化亚铁没有反应，不符合题意；
B、若锌无剩余，溶液中无氯化铜，则氯化亚铁可能也全部反应，也可能剩余，不符合题意；
C、若锌有剩余，则溶液中一定没有氯化铜和氯化亚铁，不符合题意；
D、若锌有剩余，则溶液中一定没有氯化铜和氯化亚铁，符合题意；
故答案为：D。
7．【答案】B
【解析】【分析】根据向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，锌先与硝酸银发生反应，然后铜再与硝酸银反应且硝酸铜的溶液呈蓝色分析。
【解答】 向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液， 说明溶液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌；
A、 滤渣中一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，产会有气泡产生 ，不符合题意；
B、滤液中可能含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 ，符合题意；
C、 滤渣中一定有Ag，一定无Zn，可能有Cu ，不符合题意；
D、 滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能有AgNO3 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】B
【解析】【分析】根据铁不能与氯化镁反应，镁能与氯化铜反应，甲烧杯所得滤渣中加盐酸无气泡产生，说明滤渣中无铁和镁，只有铜，由此证明也三金属的活动性顺序及滤液的成分，结合方程式中物质间质量的变化确定反应后固体的质量变化分析。
【解答】A、 ①中可证明镁的活动性大于铁，②中可证明闰的活动性大于铜，两试管溶液混合后滤渣中加盐酸无明显现象，说明铁和镁都不存在，则滤渣中只有铜，即可证明铁的活动性大于铜，不符合题意；
B、滤渣中加盐酸无明显现象，说明铁和镁都不存在，则滤渣中只有铜，滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2可能含CuCl2 ，符合题意；
C、 两支试管混合后，发生了铁与氯化铜的反应，由方程式可知，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体总质量一定增加 ，不符合题意；
D、 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg ，不符合题意；
故选B。
9．【答案】D
【解析】【分析】洗气瓶干燥气体应从长导管进气，短导管出气，即遵循“长进短出”的原则；氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满；氯化银和硫酸钡都为白色沉淀；根据金属活动性顺序表可知，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，但用洗气瓶洗气时应遵循“长进短出”的原则；故A错误；
B、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中；故B错误；
C、由于氯化银和硫酸钡都为白色沉淀，所以不能证明X溶液中是否含有 SO42-；故C错误；
D、金属单质与盐发生置换反应，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，锌单质与硫酸亚铁反应，说明锌单质比铁单质活泼；铜单质与硫酸亚铁不反应，说明铁单质比铜单质活泼；故D错误；
故答案为：D。
10．【答案】D
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、分别将形状、大小相同的铜丝和银丝放入相同浓度的稀盐酸中，由于铜和银的活动性都小于H，所以都不会发生反应，都没有现象，故错误；
B、分别将质量相同的铝丝和镁片引燃，插入盛有氧气的集气瓶中，由于金属的形状不同，无法得出两种金属的活动性强弱，故选项错误．
C、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，将铁丝放人硫酸铜溶液中，铁的表面会覆盖一层红色物质，说明了金属活动性Fe＞Cu，故选项错误．
D、分别将形状、大小相同的锌片、铁片放入相同浓度的稀硫酸中，锌片比铁片产生气泡的速率更快，说明锌的金属活动性比铁强，即Zn＞Fe，故选项正确．
故选：D．
11．【答案】A
【解析】【解答】A、铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故选项说法正确；
B、根据地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误；
C、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼，故故选项说法错误；
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，金属铜能与稀盐酸反应无明显变化，故选项说法错误；
故选A．
【分析】A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
B、根据地壳中含量最高的金属元素解答；
C、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；
D、根据金属的化学性质进行分析判断．
12．【答案】A
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁的活动性大于锌，反应速率镁大于锌，最终酸完全反应，等质量酸产生等质量氢气，符合题意；
B、铜不与盐酸反应，不能产生氢气，不符合题意；
C、 等质量且不同浓度的稀硫酸与锌反应，浓度越大反应速率越快，质量相等时浓度大的硫酸质量多，产生氢气质量多，不符合题意；
D、 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量等浓度且足量的稀硫酸，镁活动性大于锌，产生速率镁大于锌，且等质量镁完全反应产生氢气质量大于锌 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】C
【解析】【分析】根据向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，结合图像中剩余固体的质量变化确定各点的反应情况分析。
【解答】A、 向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，图像中ab段发生的是锌与氯化铜的反应 ，不符合题意；
B、b为锌完全反应时的图像，所得固体为铜和铁，向b点所得固体中加入稀盐酸，有气泡产生 ，不符合题意；
C、c点为铁完全反应的图像，所得溶液中含有氯化亚铁，呈浅绿色 ，符合题意；
D、d点为氯化铜过量的图像，所得溶液中溶质有氯化铜、氯化亚铁和氯化锌三种 ，不符合题意；
故选C。
14．【答案】C
【解析】【分析】根据向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉， 锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应分析。
【解答】 向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉， 锌先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应；
A、 若滤渣中只有一种金属，即为铜，则硫酸铜可能完全反应，也可能部分反应，滤液中的溶质可能有三种，也可能有两种 ，不符合题意；
B、 若滤渣中有两种金属，为铜和铁，则滤液中一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜，即溶质可能是一种，也可能是两种，不符合题意；
C、若滤液中只有一种溶质，即只有硫酸锌，则滤渣中有铁和铜，加稀盐酸一定有气泡产生，符合题意；
D、 若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，则滤渣中一定有铜，可能有铁，向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 ，不符合题意；
故选C。
15．【答案】D
【解析】【分析】根据图片提取信息，从而对各个选项进行判断即可。
【解答】根据图片可知，从左到右，金属的活动性越来越弱。而金属的活动性越弱，被发现的时间越早，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．【答案】B
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应证明金属活动性强弱分析。
【解答】A、将铁放入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜能反应证明铁的活动性大于铜，将银放入硫酸铜溶液，银与硫酸铜不能反应，可证明铜的活动性大于银，利用所给物质可比较Fe、Cu、Ag之间的活动性强弱 ，不符合题意；
B、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只证明铁的活动性最弱，铜和银的活动性无法比较，符合题意；
C、分别将铁和铜放入稀盐酸中，铁表面有气泡，铜无现象，可证明铁和活动性大于铜，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能置换出银可证明铜的活动性大于银，利用所给物质可比较Fe、Cu、Ag之间的活动性强弱 ，不符合题意；
D、将铜分别入入硫酸亚铁和硝酸银溶液中，铜不能与硫酸亚铁反应，证明铁的活动性大于铜，铜能与硝酸银反应，证明铜的活动性大于银，利用所给物质可比较Fe、Cu、Ag之间的活动性强弱 ，不符合题意；
故选B。
17．【答案】A
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系，利用参加反应的硝酸银和硝酸铜的质量计算生成的银和铜的质量，由此判断曲线分析。
【解答】由方程式设生成银的质量为x，生成铜的质量为y
Fe+2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag Fe+ Cu(NO3)2 =Fe(NO3) 2+Cu
56 340 216 56 188 64
200g×10% x 200g×10% y
x=12.7g，y=6.8g
可知， 10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克， 分别加入足量铁粉，金属固体质量随铁粉的加入而增加，且与硝酸银反应增加质量大于硝酸铜，质量比近似2：1；
故选A。
18．【答案】B
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质；反应结束后，铁再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。
A.a点时，铁正在和硝酸银反应，此时溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，故A错误；
B.c点时，铁正在和硝酸铜反应，此时固体应该为银和铜。向过滤后得到的固体（银和铜）中滴加稀盐酸，无气泡产生，故B正确；
C.d点时，铁和硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸镁，故C错误；
D.e点时，加入的铁粉过量，则过滤后得到的固体中含有3种物质，即银、铜、铁，故D错误。
故选B。
19．【答案】B
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【解答】镁、锌、铜、银四种金属加入 ① 中，镁和锌有气体产生，铜和银不反应，则 ① 为酸，加入 ② 中得出铜和银的活动性强弱，因铜和银都不能与硫酸镁、碳酸钠反应，所以② 可以是铜盐或银盐；
故选B。
20．【答案】C
【解析】【分析】①根据金属活动性顺序表判断反应情况，根据加入铁粉的质量确定溶质的种类；
②生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质量成正比；当酸足量时，生成氢气的质量最终有金属质量决定；
③饱和溶液不能在继续溶解该种溶质；
④根据反应的方程式确定金属质量相同时生成氢气质量的大小；当金属足量时，最终生成氢气的质量由酸的质量决定。
【解答】①向一定量Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁粉先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银没有完全反应时，溶液中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸亚铁等3种；当硝酸银完全反应时，溶液中只有硝酸亚铁和硝酸铜2种溶质；再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜恰好完全反应时，溶液中的溶质硝酸亚铁1种，故①正确；
②向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故②正确；
③常温下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾晶体不能够继续溶解，因此溶液的质量保持不变，故③错误；
④向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，在反应过程中，消耗相同质量的金属时，铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；当反应结束时，金属有剩余，而稀盐酸完全反应，因为稀盐酸的质量相等，所以生成氢气的质量相等，故④正确。
那么正确的为①②④，有3个。
故选C。
21．【答案】（1）延展
（2）大
【解析】【分析】根据金属的延展性及合金的硬度比纯金属的大分析。
【解答】（1）铝块被用作制造铝箔是利用铝的延展性；
（2）黄铜是合金，其硬度比其成分的纯金属大；
故答案为：（1）延展；（2）大。
22．【答案】（1）盐
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
【解析】【分析】本题考查物质间相互转化的应用，属于需要理解的内容。
【解答】（1）由图可推断M中含有镁、硫酸根，所以M是硫酸镁，属于盐。
（2）反应3 是硫酸与镁发生置换反应生成硫酸镁，故反应方程式为 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
故答案为：
（1）盐； （2） H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
23．【答案】（1）大于
（2）氧气(空气)和水
（3）B
【解析】【分析】（1）根据合金的的硬度和强度比纯金属大分析；
（2）根据防锈原理分析；
（3）根据验证三种金属活动性顺序可选择两头金属和中间金属的盐溶液来证明分析。
【解答】（1）合金的硬度和强度比纯金属的大；
（2）铁制品表面镀铬，可以使铁制品与氧气和水隔离，防止生锈；
（3）验证 Fe、Cu和Al 的金属活动性顺序，可将铜和铝放入硫酸亚铁溶液中，通过铜不反应，铝能反应的现象证明；
故答案为：（1）大于；（2）氧气和水；（3）B。
24．【答案】溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；丙；Cu、Fe；Cu、Fe、Mg
【解析】【分析】（1）根据金属与盐溶液能否反应来比较金属的活泼性，根据反应写出反应的方程式；
（2）根据实验甲乙已经判断出金属的活动性顺序，所以丙实验多余；
（3）根据金属活动性顺序判断．
【解答】（1）乙中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）实验甲乙已经判断出金属的活动性顺序，所以丙实验多余；
（3）将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明有活泼金属存在所以滤渣中一定有铁或铁、镁．
故答案为：
（1）溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg．
25．【答案】181：209
【解析】【分析】 先利用方程式二氧化碳的质量和沉淀质量的关系，因为沉淀质量等于原混合气体的质量，也就建立起了二氧化碳气体与一氧化碳的质量关系，在此基础上得出它们的分子个数比，再得出 混合气体中碳原子与氧原子的个数比 。
【解答】设生成沉淀的质量为x，二氧化碳的质量为y
CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
44 197
y x
44:y=197:x
解得y=44x/197
则原混合气体中一氧化碳的质量=x-44x/197
原混合气体中CO和CO2的分子个数比
每个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个原子，每个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，
所以原混合气体中C和O的原子个数比=（153+28）：（153+28×2）=181：209
故答案为：181：209
26．【答案】（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
（2）B
（3）B
【解析】【分析】（1）根据锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜分析；
（2）根据金属能否与酸反应或盐反应验证金属活动性强弱分析；
（3）根据向硝酸铜和硝酸银混合溶液加入锌片，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
【解答】（1） A试管中为锌与硝酸铜的反应，实验现象是锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）铜、银都不与稀盐酸反应，不能证明铜和银的活动性，A错误；铜能与硝酸银溶液反应，可证明铜的活动性大于银，B正确。
（3）向硝酸铜和硝酸银混合溶液加入锌片，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所以固体中一定有银，可能有铜或铜和锌，即固体中有锌则应该一定有铜，B不合理。
故答案为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 ；（2）B；（3）B。
27．【答案】（1）>
（2）>
（3）Zn和Fe
【解析】【分析】根据图像变化确定相同时间产生氢气多少来判断活动性强弱，金属完全反应产生氢气质量大小来判断相对原子质量分析。
【解答】（1）由相同时间A产生氢气质量大于B可知，A反应速率比B快，则A的活动性大于B；
（2）A、B化合价相等，则等质量A和B完全反应相对原子质量越小时，产生氢气质量越大，由图像可知，B产生氢气质量大于A，则A的相对原子质量大于B；
（3）镁的活动性比铁强，相对原子质量比铁小，镁和铁不符合图像反应，锌的活动性大于铁，相对原子质量锌大于铁，锌和铁符合图像变化，铜不与盐酸反应，锌和铜不符合图像变化；
故答案为：（1）>；（2）>；（3） Zn和Fe 。
28．【答案】（1）Ag
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、
【解析】【分析】根据 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉 ，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应分析。
【解答】（1） 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉 ，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应， 向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，即硝酸银部分反应，硝酸铜和硝酸镁没有反应，则滤渣中的成分只有银；
（2） 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，溶液中硝酸银和硝酸铜全部反应，则滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌；
故答案为：（1） Ag ；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。
29．【答案】（1）红
（2）钠和水先反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
（3）方案二 隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【解析】【分析】【实验结论】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答；
【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答；
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答；
（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答。
【解答】【实验结论】①猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成；
（2）【实验反思】①由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
②由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；
（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的。
30．【答案】（1）过滤
（2）镁、铝
（3）有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色
（4）锌
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析；
（3）根据铜与硝酸银反应分析；
（4）根据锌和铁都能与硝酸铜反应分析。
【解答】（1） 步骤①②③中均涉及的实验操作是 过滤和洗涤；
（2） 在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在氢后的金属不能与酸反应，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁和铝完全反应；
（3）固体成分为铜和银， 向固体中加入适量硝酸银溶液后，铜会与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，可观察到的实验现象是有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色 ；
（4） 溶液甲中溶质为硝酸铜，加入X置换出铜，若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，铁和锌能与硝酸铜反应，铁的相对原子质量为56，锌的相对原子质量为64，铜的相对原子质量为64，则加入的金属X可能是锌。
故答案为：（1）过滤；（2）镁、铝；（3） 有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色 ；（4）锌。
31．【答案】（1）②④；③
（2）清除金属表面的氧化膜，利于反应；③
【解析】【分析】【交流讨论】根据金属活动性顺序表，可判断金属铝的活动性比铜强，铜不能与酸发生置换反应，据此及题中信息对所提供的猜想进行评价；
【实验设计及过程】为利用金属与酸反应放出氢气的速度对比金属的活动性强弱，必须使实验中所有反应条件相同，使对比具有科学性；并根据实现中出现的现象，对金属活动性进行判断，从而得出猜想正确的评价是；
【实验反思】（1）金属铝能与氧气在常温下反应生成氧化铝，为进行实验需要除去表面的氧化铝保护层；
（2）分析所设计的三个方案所能得到的结论，综合各结论判断其中某方案不需进行也可以得出金属活动性关系，该方案即为不必要做的实验。
【解答】解：【交流讨论】由金属活动性顺序，可知金属铝的活动性比铜强，铜不能置换酸中的氢而题中信息表明铬能与酸发生反应，因此可判断猜想②、④一定是不正确的；
【实验设计及过程】为科学地判断金属活动性强弱，所使用酸的质量及质量分数均应相同，避免不同酸对实验的影响；铜不能与酸发生反应，因此放入酸中的铜片表面无任何现象；由于铝与酸反应产生氢气速度比铬快，可判断出三种金属活动性为铝＞铬＞铜，因此猜想③成立；
【实验反思】（1）金属铝表现的致密氧化铝保护层会影响铝与酸发生反应的速度，因此，实验时应使用砂纸打磨除去表面的保护层；
（2）①把甲放入乙的盐溶液中，可判断金属甲、乙的活动性关系：甲＞乙，②把乙放入丙的盐溶液中，可判断金属乙、丙的活动性关系：乙＞丙，③把甲放入丙的盐溶液中，可判断金属甲、丙的活动性关系：甲＞丙；则只进行实验①、②就可判断甲、乙、丙三种金属活动性关系为依次减弱，而不必再检验金属甲与金属丙的活动性关系。
故答案为：
【交流讨论】②、④；③
【实验反思】清除金属表面的氧化膜，利于反应；③。
32．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝；不成立；铝和氯化铝
（4）不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．
【解析】【分析】（1）锌在金属活动性顺序表中位于氢之前，为活泼金属，根据活泼金属可置换出酸中的氢，锌与稀盐酸反应可生成氯化锌和氢气；（2）铝片表面的氧化铝先与盐酸反应，反应时生成水和氯化铝，不放出氢气；表面氧化铝反应后，铝与盐酸开始发生反应；（3）【提出合理假设】根据文献对铝及氯化铝的介绍，可猜测黑色固体为未反应的铝粉或铝粉与未完全溶解的氯化钠的混合物；【得出结论】实验①出现的固体全部溶解的现象可说明“灰黑色沉淀”全部是可溶解于酸的固体所组成；实验②和③说明了固体中含有能溶解于水和乙醇的物质，氯化铝易溶于水和乙醇；（4）金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量都可能影响到反应的速度，而小明的方案中对此都未做控制，致使影响因素过多而无法得到科学的判断．
对于受多种因素影响的实验，在进行对比实验时，除所要探究的影响因素外，其它影响因素应控制相同．
【解答】解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气；故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；故答案为：不成立；铝和氯化铝；（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱；
故答案为：不能；设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．
33．【答案】（1）0.1
（2）解：设参加反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
样品中锌的质量分数为： ×100%=32.5%
答：样品中锌的质量分数为32.5%
【解析】【分析】根据反应后烧杯内减少质量即为产生氢气质量，利用氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量及质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后产生氢气质量为10g+25g-34.9g=0.1g；
故答案为：（1）0.1；（2） 32.5% 。
34．【答案】（1）Cu；17.4
（2）44%
（3）设稀硫酸质量分数为X
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 　 　
2.6g 40gx 　 　
65：98=2.6g：40gx
x=9.8%
【解析】【分析】（1）根据黄铜中锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，反应结束后剩余固体为铜分析；
（2）根据样品中铜的质量计算出锌的质量及质量分数分析；
（3）根据反应的锌的质量及方程式中锌与硫酸质量比计算硫酸的质量分数分析。
【解答】（1）黄铜中锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，由表中数据可知，所加稀硫酸过量，最后剩余11.2克固体为铜，加入40克稀硫酸完全反应消耗锌的质量为14.8－12.2＝2.6克，则m＝14.8+2.6＝17.4g.
（2）黄铜样品中锌的质量分数为.
35．【答案】（1）109.8
（2）AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量
（3）mH2=10g+120g-129.8g=0.2g
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 　 2
x 　 0.2g
x=6.5g
Zn%=6.5g/10g=65%
答：合金样品中所含锌的质量分数为65%
【解析】【分析】根据铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，锌反应完全后，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ，由反应后减少质量为产生氢气质量，利用氢气质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量及质量分数分析。
【解答】（1）铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，由图像可知，反应到B点时结束，则M=129.8g-20g=109.8g.
（2） AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ，所以AB和BC不在同一直线上。
故答案为：（1）109.8；（2） AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量 ；（3）65%。
36．【答案】（1）硝酸银
（2）解：设溶液中硝酸铜的质量为x，则生成的硝酸镁的质量为x-4g
Mg + Cu(NO3)2 = Cu + Mg(NO3)2
　 188 148
　 x x-4g
x=18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是
【解析】【分析】（1）镁粉先和硝酸银反应置换出银，再和硝酸铜反应置换出铜。因为进入溶液的镁的质量比银和铜的质量都小，所以溶液质量会不断减小。
（2）根据图像可知，bc段为镁和硝酸铜的反应，当硝酸铜溶液完全反应后，溶液质量减小了：60.8g-56.8g=4g，这就是参加反应的硝酸铜和生成硝酸镁的质量之差，根据镁和硝酸铜反应的方程式列式计算出硝酸铜的质量，最后用计算即可。
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