高中化学人教版选择性必修一 第三章 第三节 盐类的水解 课件(共29张PPT)

(共29张PPT)
第三节 盐类的水解
第一课时 盐类的水解
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
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视频：盐溶液酸碱性的探究
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【考纲要求】
通过实验探究，认识盐类水解的原理。
能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。
结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
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课堂导入
Na2CO3
俗名 “苏打”
又称为“纯碱”
Na2CO3溶液呈碱性
一．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐的 类型 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸
弱碱盐
1．实验探究
2．实验结论
(1)强酸强碱盐的水溶液显中性；
(2)强碱弱酸盐的水溶液显碱性；
(3)强酸弱碱盐的水溶液显酸性。
3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1）强酸强碱盐（NaCl溶液）
溶液的酸碱性
溶液中的电离方程式
溶液中的微粒
中性
H2O H+ + OH-
NaCl === Na+ + Cl-
Na+、 Cl-、 H+ 、OH-、H2O
且c(H+) = c(OH-)
对水的电离平衡没有影响
3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（2）强酸弱碱盐（NH4Cl溶液）
溶液的酸碱性
溶液中的电离方程式
溶液中的微粒
酸性
H2O H+ + OH-
NH4Cl === Cl- + NH4+
促进水的电离平衡正向移动
c(H＋) ＞c(OH－)
NH3·H2O
+
NH4+、Cl-、H+ 、OH-、NH3·H2O、H2O
且c(H+) ＞ c(OH-)
3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（3）强碱弱酸盐（CH3COONa溶液）
溶液的酸碱性
溶液中的电离方程式
溶液中的微粒
酸性
H2O OH- + H+
CH3COONa==Na++CH3COO-
促进水的电离平衡正向移动
c(H＋)＜c(OH－)
CH3COOH
+
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O
且c(H+) ＜ c(OH-)
H2O H+ + OH-
NH4Cl === Cl- + NH4+
NH3·H2O
+
H2O OH- + H+
CH3COONa==Na++CH3COO-
CH3COOH
+
盐溶液的酸碱性的原因？
4．结论
(1)当强酸弱碱盐溶于水时，
盐电离产生的阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，
使溶液中的c(H＋) ＞ c(OH－)，溶液呈酸性。
(2)当强碱弱酸盐溶于水时，
盐电离产生的阴离子与水电离出的H＋结合生成 弱酸 ，
使溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)，溶液呈碱性。
(3)当强酸强碱盐溶于水时，
盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐不水解，
溶液中的c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈中性。
二．盐类的水解
1．定义
在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。
2. 实质
生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。
弱电解质
右移
增大
促进
3．盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(1)强酸弱碱盐：
电离产生的阳离子发生水解，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性。
(2)强碱弱酸盐：
电离产生的阴离子发生水解，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液显碱性。
(3)弱酸弱碱盐：
谁强显谁性，同强显中性。
4．盐类水解的特征：
逆—— 水解是可逆反应
吸—— 水解过程吸热
弱—— 通常状况下，水解非常微弱
盐＋水 酸＋碱
弱酸阴离子＋水 弱酸＋OH-
弱碱阳离子＋水 弱碱＋H+
盐类水解是酸碱中和的逆反应
三．盐类水解方程式的书写
书写通式：弱酸阴离子＋水 弱酸＋OH-
或 弱碱阳离子＋水 弱碱＋H+
1．一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“ ”连接，
且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），
故方程式中一般没有“↑”、“↓”符号。
例如：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液
+ H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须
分步书写，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
例如Na2CO3溶液
CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH-
HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH-
3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行，但通常简化为一步表示。
例如FeCl3溶液
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
4．双水解反应
Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－，Fe3＋与CO32-、HCO3-等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“==”表示。
Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑
Al3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
结合生成水，
相互促进水解
理解
四．电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1．电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－，
其存在如下关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)。
四．电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
2．元素质量守恒——物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：
c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。　
四．电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
3．质子守恒
即H2O电离的H＋和OH－浓度相等。如在Na2CO3溶液中水电离出OH－和H＋，其中水电离出的H＋以H＋、HCO、H2CO3三种形式存在于溶液中，
则有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
(由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可得出质子守恒式)。
效果检测
1．（2021·浙江高二期末）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．AlCl3
C．Ca(OH)2 D．NaNO3
【答案】A
2．（2021·乌鲁木齐市第二十中学高二期末）下列方程式属于水解反应方程式的是
A．H2CO3 HCO3- +H+
B．HCO3- +H2O H3O++CO32-
C．HCO3- +OH-=H2O+CO32-
D．CO32-+ H2O HCO3- + OH-
【答案】D
3.（2021·福建·莆田第七中学）下列关于盐类水解反应说法正确的是
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
【答案】C
4．（2021·广西高二期末）时，等浓度的弱酸盐的碱性大于的，下列关于、的电离平衡常数大小的判断正确的是
A．K(HX)>K(HY) B．K(HX)C．K(HX)=K(HY) D．无法确定
【答案】B
5．（2021·丽水外国语实验学校高二月考）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．I- Fe3+ Na+ B．Al3+ Ba2+ HCO3-
C．K+ Na+ CO32- D．NH4+ K+ OH -
【答案】C
本课结束