5.1硫 教学设计（表格式） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课 题 硫
教学目的 1、了解硫的氧化物对环境的影响 2、掌握二氧化硫和三氧化硫的理化性质 3、掌握浓硫酸的理化性质
教学内容
课堂导入 酸雨是如何形成的？ 新课讲解 一、硫 1. 硫元素的存在形态 2. 硫单质的物理性质 硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 色的晶体，质脆，易研成粉末； 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。 3. 硫单质的化学性质 硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应的化学方程式为 ；铁和硫反应的化学方程式为 ，铜和硫反应的化学方程式为 。 二、二氧化硫 1. 物理性质（一无二有二易） SO2是 　 色、有 　 的有 气体，容易 　 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 　 ，收集SO2用 　　 法。 实验操作实验现象结论 SO2的水溶性 试管中液面 　 。 SO2 溶于水。 酸性氧化物的性质用pH试纸测定SO2的水溶液的pH ；滴入紫色的石蕊溶液，溶液变为 色 。SO2的水溶液显 性 SO2的漂白性 振荡后红色溶液 ，再加热后，溶液颜色 。SO2具有 性， 但生成的化合物不稳定，受热易分解
2. 化学性质 (1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性 ①与水反应：SO2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)，溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应： 。 ②与碱反应：如SO2与NaOH溶液反应： 或 。 ③与碱性氧化物反应：如SO2与CaO反应： 。 (2)SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为强还原性。 a．弱氧化性： 将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中： 　　 。 b．强还原性： ①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3： 。 ②SO2能使氯水褪色： 。 ③使酸性KMnO4溶液褪色，因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2，反应的离子方程式为 。 (3)漂白性 SO2可使　　 　或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是　　　　　　　　　　　 　　　　 　　，加热或日久又会复原。但SO2 使酸碱指示剂褪色，常用此性质鉴别SO2和Cl2。 【思考】 将SO2分别通入下表所列的溶液中，完成表格： 反应物氯水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质
三、三氧化硫 SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃（标况下是 体），SO3也是一种酸性氧化物，有酸性氧化物的通性，如： 1. 与水反应： （硫酸生产原理）。 2. 与碱性氧化物反应：SO3+CaO== 　 。 3. 与碱反应：SO3+Ca(OH)2== 　　 　 　　 。 四、浓硫酸 1. 物理性质 纯H2SO4是一种　 　色、粘稠、　　　状的液体，　 　挥发，　 　溶于水。浓H2SO4溶于水时放出　 　，浓硫酸的密度为1.84g·cm－3 ，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而　 　　　。 2. 浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O，这些水合物很稳定，所 以H2SO4结合水稀释后放出大量 。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。 利用浓硫酸的吸水性，在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。但是不能干燥 、 、 、 等气体。 (2)脱水性：浓硫酸将有机物中的氢和氧按2:1的比例夺取出来。 浓H2SO4的脱水作用一般适用于　　　 ，这些有机物本身不含　　 ，但有　 　、　 　元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H:O=2:1)脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。 (3)强氧化性 ①与金属反应：浓硫酸与大多数金属(除Pt、Au以外)反应，不生成氢气。常温下，浓硫酸可将　　　、　 　氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸起反应，这种现象叫金属的 ，利用该性质可用　 　或　 　的容器贮存浓H2SO4(但是不能贮存稀硫酸)。 铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为 。在该反应中，浓硫酸表现出了　 　　性和　　　性。 ②与非金属反应：在加热时浓硫酸还能与一些非金属反应，非金属通常被浓硫酸氧化成高价的氧化物(或对应酸)在该类反应中浓H2SO4只表现　　　 性。 碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为 。 【思考】 将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，解释其原因。 3. SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO) 反思小结 1．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊
2.硫及其化合物 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 巩固提升 1．常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小是（ ） ①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2 A. ①③②④ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④②③① 2．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ） A. HClO B. Na2O2 C. SO2 D. NaClO 3．某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列 说法正确的是（ ） A. 都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性 B. 都是因为二氧化硫的漂白作用 C. 前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用 D. 前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH 4．下列反应中，SO2起还原剂作用的是（ ） A. 2H2S+SO2==3S↓+2H2O B. 2SO2+O2 (
催化剂
△
) 2SO3 C. SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O D. SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 5．下列说法正确的是（ ） A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 6．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（ ） ①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 7．下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ） ①使澄清石灰水变浑浊　 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　 ③使品红溶液褪色　 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　 ⑤通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉 淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 8．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大 量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现 场看到火箭尾部喷出大量红烟，原因是（ ） A. 高温下，N2遇空气生成NO2 　 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成NO2 D. NO与H2O反应生成NO2 9．最新的研究表明：一氧化氮吸人治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实， 一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ） A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 10．NO气体中混有少量NO2，除杂的正确操作是（ ） A. 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 　　　 B. 通过盛无水氯化钙的干燥管 C. 先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶 D. 先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 11．在NO2与水的反应中，发生还原反应和氧化反应的NO2的质量比为（ ） A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 12．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是（ ） A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只能是NO2一种气体 13．标准状况下，将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量 浓度约为（ ） A. >1/22.4 mol·L-1 B. <1/22.4 mol·L-1 C. =1/22.4 mol·L-1 D. 无法确定 14．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧 瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为（ ） A. 1/14 mol/L B. 4/5 mol/L C. 1/28 mol/L D. 1/42 mol/L 15．将充满N2和NO2共45 mL的试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35 mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ） A. 7∶2 B. 2∶7 C. 1∶2 D. 2∶1 16．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体 中O2的体积是（ ） A. 1.2 mL B. 2.4 mL C. 3.6 mL D. 4 mL 17．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2 和NO的体积比是（ ） A. 5∶3 B. 3∶5 C. 3∶2 D. 2∶3 18．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下： 3NO2+2NaOH==2NaNO3+NO+H2O　　　　NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（ ） A. a/m L B. 2m/3a L C. 2(m+n)/3a L D. m+n/a L 19．右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是________，作用是_______________________。 (2)C中加入的试剂是__________，作用是_________________。 (3)D中加入的试剂是________，作用是______________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________。 20．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样 品的pH，得到如下数据： 时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0
(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_____________________________________(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是___________________________________。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______________________，二氧化硫表现________性。 (2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是______。 A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良碱性土壤 D．损害庄稼 (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______。 ①少用煤作燃料　 ②把工厂的烟囱造高　 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 21．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________________、________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________ _________________________________________________。 (4)尾气可采用___________溶液吸收。