2024新高考化学高考专题复习--专题六非金属及其化合物(含答案) (2)

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2024新高考化学高考专题复习
专题六　非金属及其化合物
五年高考
考点1　无机非金属材料
1.(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:
粗硅SiHCl3
下列说法错误的是(　　)
A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑
B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023
C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D.生成SiHCl3的反应为熵减过程
答案　B　
2.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是　(　　)
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料 B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化 D.白瓷的白色是因铁含量较高
答案　A　
3.(2021重庆,1,3分)“垃圾分类记心上,魅力山城新时尚”。下列可回收物中,主要成分为无机非金属材料的是(　　)
答案　A　
考点2　卤族元素　海水资源的开发利用
1.(新考法)(2023湖北,2,3分)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是(　　)
A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应
D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
答案　D　
2.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是(　　)
A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用
D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂
答案　B　
3.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是(　　)
A.褪色原因为I2被Fe还原
B.液体分层后,上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
答案　D　
4.(2022北京,7,3分)已知:H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是(　　)
A.H2分子的共价键是s-s σ键,Cl2分子的共价键是s-p σ键
　 H2在Cl2中燃烧
B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
答案　A　
5.(2021广东,4,2分)化学创造美好生活。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是(　　)
选项 生产活动 化学原理
A 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化、Mg2+可被还原
B 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应
D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
答案　B　
6.(2021湖南,6,3分)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:
下列说法错误的是(　　)
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2+CO
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
答案　D　
7.(2021北京,19,13分)某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②电极反应式:
ⅰ.还原反应: MnO2+2e- +4H+ Mn2++2H2O
ⅱ.氧化反应:　　　 　　　　　　　　　。
③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随c(H+)降低或c(Mn2+)升高,MnO2 氧化性减弱。
ⅱ.随c(Cl-)降低,　　　　　　　　　。
④补充实验证实了③中的分析。
序号 实验 加入试剂 现象
Ⅰ 较浓硫酸 有氯气
Ⅱ a 有氯气
Ⅲ a和b 无氯气
a是　　　　, b是　　　　。
(2)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是　　　　　　　,从原子结构角度说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测。该化合物是　　　　　　　。
(4)Ag分别与1 mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因:　　　　　　　　　　　　　。
(5)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是　　　　。
答案　(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
②2Cl--2e-Cl2↑　③Cl-还原性减弱 ④NaCl固体　MnSO4固体
(2)c(H+)KCl>c(H+)KBr>c(H+)KI　Cl、Br、I为同主族元素,电子层数I>Br>Cl,离子半径I->Br->Cl-,失电子能力I->Br->Cl-,还原性I->Br->Cl- (3)AgNO3
(4)溶解度AgI(5)还原反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强;氧化反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,还原剂的还原性增强
考点3　硫及其化合物
1.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
答案　C　
2.(2023山东,13,4分)(双选)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示,反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间,反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下,H2SO3的电离平衡常数=1.3×10-2,=6.3×10-8。下列说法正确的是(　　)
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化
C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体Ⅰ
D.若Cu2O产量不变,参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时,需补加NaOH的量减少
答案　CD　
3.(2022湖北,8,3分)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子,可通过如下反应制备:
2NaHS(s)+CS2(l) Na2CS3(s)+H2S(g)
下列说法正确的是(　　)
A.Na2CS3不能被氧化
B.Na2CS3溶液显碱性
C.该制备反应是熵减过程
D.CS2的热稳定性比CO2的高
答案　B　
4.(2022广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(　　)
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性
B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
答案　B　
5.(2021北京,6,3分)室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。 用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是(　　)
A.试管内液面上升,证明SO2与H2O发生了反应
B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液,立即加入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2O H2SO3,H2SO3 H++HS,HS H++S
D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发
答案　C　
6.(2021辽宁,8,3分)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　)
A.a可能为正盐,也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
答案　C　
7.(2021福建,4,4分)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:
下列说法错误的是(　　)
A.FeSO4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应
C.HNO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏
答案　A　
8.(2021山东,8,2分)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下,下列说法错误的是(　　)
A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
答案　B　
9.(2020北京,9,3分)硫酸盐(含S、HS)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确的是(　　)
A.该过程有H2O参与 B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键
答案　D　
10.(2020海南,15,10分)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用,减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
回答下列问题:
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为　　　　。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)欲得到更纯的NaHSO3,反应①应通入　 (填“过量”或“不足量”)的SO2气体。
(4)因为Na2S2O5具有　　　　性,导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有S的方法是　　　　　。
(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。
实验步骤:称取一定量样品,用过量稀硫酸溶解,用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
反应式:Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
某次实验称取0.280 0 g样品,滴定时消耗浓度为0.030 00 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL,则样品中铁含量为　　　　%。
答案　(1)-1　(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　(3)过量　(4)还原　先加入盐酸酸化,再加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明含有S　(5)90.36
考点4　氮及其化合物　环境保护与绿色化学
1.(2023江苏,2,3分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是(　　)
A.N的电子式为H····H B.N中N元素的化合价为+5
C.N2分子中存在键 D.H2O为非极性分子
答案　C　
2.(2023江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物:HNO3(稀) NO NO2
B.工业制硝酸过程中的物质转化:N2 NO HNO3
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应:2NO+2CO N2+2CO2
D.实验室制备少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
答案　B　
3.(2022重庆,3,3分)下列叙述正确的是(　　)
A.Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O
C.1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D.0.1 mol·L-1醋酸和0.1 mol·L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
答案　A　
4.(2022天津,5,3分)燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是(　　)
A.甲是空气中体积分数最大的成分
B.乙是引起温室效应的气体之一
C.反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D.反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
答案　C　
5.(2022福建,10,4分)氨氮是水体污染物的主要成分之一,工业上可用次氯酸盐作处理剂,有关反应可表示为:
①2NH3+3ClO- N2↑+3Cl-+3H2O
②NH3+4ClO-+OH- N+4Cl-+2H2O
在一定条件下模拟处理氨氮废水:将1 L 0.006 mol·L-1的氨水分别和不同量的NaClO混合,测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.x1的数值为0.009
B.x>x1时,c(Cl-)=4c(N)
C.x>x1时,x越大,生成N2的量越少
D.x=x1时,c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
答案　C　
6.(2022山东,11,4分)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(　　)
气体 液体 固体粉末
A CO2 饱和Na2CO3溶液 CaCO3
B Cl2 FeCl2溶液 Fe
C HCl Cu(NO3)2溶液 Cu
D NH3 H2O AgCl
答案　A　
7.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0
下列说法不正确的是(　　)
A.温度升高时不利于NO2吸附
B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2 N2O4平衡正向移动
C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O 4HNO3
D.每获得0.4 mol HNO3时,转移电子的数目为6.02×1022
答案　D　
8.(2021河北,10,4分)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是(　　)
A.浓H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强
D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强
答案　B　
9.(2021河北,4,3分)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是(　　)
A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因
B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定
D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
答案　D　
10.(2020海南,1,2分)化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是(　　)
A.在消毒过程中,提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程,处理其生产废液
C.海边建筑工程施工,就近取海水海沙生产混凝土
D.为保证食物的口感与风味,增加食品添加剂使用品种与数量
答案　A　
11.(2021海南,17,12分)亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。
已知:①2NO+Cl2 2NOCl
②沸点:NOCl为-6 ℃,Cl2为-34 ℃,NO为-152 ℃。
③NOCl易水解,能与O2反应。
某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl,并分离回收未反应的原料。
回答问题:
(1)通入Cl2和NO前先通入氩气,作用是　　　　　　　　　　　　　;仪器D的名称是　　　　。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中,目的是　　　。
(3)实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得,离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在　　　　,仪器C收集的物质是　　　　。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色,原因是　　　　　。
答案　(1)排净装置中的空气　干燥管
(2)增大催化剂与反应物的接触面积,加快反应速率
(3)N+Fe2++2H+ NO↑+Fe3++H2O
(4)-34 ℃~-6 ℃　Cl2
(5)NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2
三年模拟
A组　基础题组
考点1　无机非金属材料
(2023黑龙江大庆一模,1)中华文化源远流长、博大精深,云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是(　　)
战国牛虎铜案 溪山行旅图 西汉滇王铜编钟 新石器时代鸡形陶壶
A B C D
答案　D　
考点2　卤族元素　海水资源的开发利用
1.(2023安徽合肥一模,10)下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)。下列有关叙述错误的是(　　)
A.装置a中发生的反应为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑
B.装置b中漏斗的作用是平衡压强
C.Ⅰ、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的Cl2不具有漂白性
D.可利用该实验装置证明氧化性:Cl2>Br2>I2
答案　A　
2.(2023湖北武汉圆创联考3月质检,7)无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂,它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60 g干燥铁粉制得13.00 g无水FeCl3样品,实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.该实验中FeCl3的产率为60%
B.装置C、H中的药品可以都为P2O5
C.装置B用于干燥氯气,装置E和G用于收集产物
D.可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2
答案　B　
3.(2021福建三明二模,3)氯及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是(　　)
A.a的浓溶液和f反应生成b B.c的电子式为H······
C.d的水溶液呈碱性 D.相同质量的e的消毒效率比b高
答案　B　
考点3　硫及其化合物
1.(2023安徽合肥一模,9)下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程,下列叙述正确的是(　　)
A.“吸收”过程中SO2被还原
B.“吸收”后溶液的酸性减弱
C.“氧化”后的溶液可以循环使用
D.“氧化”中,每1 mol O2参加反应转移2 mol电子
答案　C　
2.(2023上海黄浦4月调研,14)将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中,下列说法错误的是(　　)
A.品红溶液a褪色证明气体中有SO2
B.品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2
C.SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性
D.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2
答案　B　
3.(2022辽宁沈阳一模,6)下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是(　　)
A.工业接触法制备硫酸涉及的转化为FeS2→X→Y→Z
B.实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去
C.黄铁矿的主要成分为FeS2,该化合物中阴、阳离子个数比为1∶1
D.硫在过量氧气中燃烧能够生成Y
答案　D　
考点4　氮及其化合物　环境保护与绿色化学
1.(2023河北邯郸一模,5)水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.N2→N属于氮的固定
B.图示转化过程中N元素表现出7种价态
C.硝化过程中含N物质被氧化,反硝化过程中含N物质被还原
D.在N、NH2OH、N和N中N原子的杂化方式不完全相同
答案　C　
2.(2023重庆万州二中二模,9)科学研究发现在不同金属催化剂的作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(N),达到消除污染的目的,其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是(　　)
A.铱(Ir)的表面发生反应:H2+N2O N2+H2O
B.导电基体上消除含氮污染物的总反应为2H++4H2+2N N2O+5H2O
C.若导电基体上只有单原子Pt,含氮污染物也能被消除
D.导电基体上的Pt颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量
答案　C　
3.(2022河北石家庄一模,8)合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下:
下列说法错误的是(　　)
A.吸收塔中通入过量A目的是提高硝酸产率
B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5
C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸
D.可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气
答案　B　
B组　综合题组
1.(2023山西怀仁二模,9)SO2、Cl2、NO2都是大气污染物,下列说法正确的是(　　)
A.都能使品红试液褪色,原理相同
B.都能与水反应,生成物都是电解质
C.等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中,布条褪色
D.将SO2、NO2同时通入水中,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
答案　D　
2.[2023湖北七市(州)一调,13]碘化钾为白色固体,可用作分析试剂,可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置省略)。下列说法错误的是(　　)
A.仪器a、b名称是恒压滴液漏斗,实验中应先关闭K,打开仪器b活塞,制备碘酸钾
B.滴入30%氢氧化钾溶液后,乙装置中紫黑色固体溶解,棕黄色溶液逐渐变为无色
C.乙装置中稀硫酸的主要作用是减小硫化氢溶解度,以利于其逸出在丙装置中被吸收
D.如果乙装置中最终生成4.8 g淡黄色沉淀,则理论上可制得碘化钾的质量为8.3 g
答案　D　
3.(2023重庆万州二中二模,6)汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用,形成雾霾。
NOx N2O5 HNO3 雾霾
有关该雾霾的叙述错误的是(　　)
A.该雾霾中含硝酸铵固体 B.反应②是非氧化还原反应
C.NH3是形成该雾霾的催化剂 D.NH3可能来自过度施用氮肥
答案　C　
4.(2021安徽合肥质检一,17)亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。
Ⅰ.实验室制备亚硝酸钠
某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知:①2NO+Na2O2 2NaNO2,②酸性条件下,NO、NO2或N都能与反应生成N和Mn2+。
回答下列问题:
A B C D E
(1)装置C的名称是　　　　,试剂X的名称是　　　　。
(2)为制得少量亚硝酸钠,上述装置按气流方向连接顺序为A→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→D(装置可重复使用)。
(3)加入浓HNO3前,需先向装置内通一段时间N2,目的是　 　　　　　　　　　　　。
(4)D中主要反应的离子方程式为　　。
Ⅱ.市售亚硝酸钠含量测定
(5)已知市售亚硝酸钠的主要成分是NaNO2(含NaNO3、水等杂质),可以采用KMnO4测定含量(其中杂质不跟酸性KMnO4溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中,用稀硫酸酸化后,再用0.100 0 mol/L的KMnO4标准液进行滴定,消耗KMnO4标准液28.00 mL。滴定终点的现象是　　　　,该市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数是　　　　。
答案　(1)(球形)干燥管　水
(2)E　C　B　C
(3)排出装置中的空气,防止NO被氧化为NO2
(4)4H++3Mn+5NO 3Mn2++5N+2H2O
(5)当滴入最后半滴KMnO4标准液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内无变化　96.6%
考法训练
考法　气体的制备
1.(2023江苏,3,3分)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　)
　　　 　　　
A.制取Cl2　 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2　 D.吸收尾气中的Cl2
答案　C　
2.(2022北京,10,3分)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是(　　)
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝
B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色
C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
答案　A　
3.(2021北京,5,3分)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是　(　　)
　　　　　　　
A b c d e
气体 试剂 制备装置 收集方法
A O2 KMnO4 a d
B H2 Zn+稀H2SO4 b e
C NO Cu+稀HNO3 b c
D CO2 石灰石+稀H2SO4 b c
答案　B　
4.(2022重庆一模,8)水合联氨(N2H4·H2O)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,其制备的反应原理为NaClO+2NH3 N2H4·H2O+NaCl。下列装置和操作能达到实验目的的是(　　)
A B
X是CaCl2 该装置作为反应过程的安全瓶
C D
制备水合联氨时从a口通入NH3 用该装置吸收反应中过量的NH3
答案　C　
5.(2022黑龙江齐齐哈尔一模,27)氨基甲酸铵是一种白色固体,易水解,是工业上生产尿素的副产物,可以用于药物合成。实验室向四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气制取氨基甲酸铵固体,实验装置如下图,反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)　ΔH<0。
回答下列问题:
(1)仪器d的名称为　　　　;装置A可以控制反应的发生与停止,其原理为关闭弹簧夹K后,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)装置C中盛放的试剂为　　　　(填“饱和NaHCO3溶液”或“浓硫酸”)。
(4)装置D中气球的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)反应过程中需要将装置D放入冰水浴中,原因是　　　　。
(6)氨基甲酸铵易水解,在潮湿的空气中发生水解反应生成碳酸氢铵的化学方程式为　　。
答案　(1)球形干燥管　生成的气体无法排出,使试管内部压强增大,液面下降到隔板以下,固液分离,反应停止;再打开K,反应又发生　(2)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
(3)浓硫酸　(4)用于平衡气压,并且防止氨气逸出污染空气　(5)用CO2与NH3制备氨基甲酸铵的反应是放热反应,低温环境下有利于反应正向进行　(6)H2NCOONH4+H2O NH4HCO3+NH3↑
6.(2022福建四地市一模,12)实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
(1)盛放9 mol·L-1盐酸的仪器名称是　　　 　　　　　。
(2)b中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)d中浸有Na2S2O3溶液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　。
(4)下列相关说法不正确的是　　　　(填标号)。
A.选择9 mol·L-1盐酸替换浓盐酸,有利于减少HCl挥发
B.控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定,有利于减少反应过程中倒吸的可能
C.反应结束后,b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥,可得KClO3晶体
D.增大装置c中NaOH溶液的浓度,有利于提高NaClO产率
(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时,反应到达终点。实际操作时,发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀,影响产品纯度。针对该现象,提出改进的措施:　　　　　　　　　　　　。
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加Na2SO3溶液。两支试管均无明显现象,但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上,设计实验进一步验证该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。[供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液]
(7)Cl中氧原子的p轨道上的孤电子对进入氯原子的d轨道形成d-p π键。d-p π键键长:Cl　　　　ClO-(填“>”或“<”)。
答案　(1)分液漏斗
(2)Cl2+6OH- Cl+5Cl-+3H2O
(3)吸收逸出的氯气,防止污染空气
(4)D　(5)反应前用少量水润湿MnO2粉末
(6)待试管1冷却后,向试管1加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀溶解;待试管2冷却后,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解　(7)<
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