2024新高考化学高考专题复习--专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡(含答案) (2)

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2024新高考化学高考专题复习
专题十三　盐类水解和沉淀溶解平衡
五年高考
考点1　盐类水解
1.(2023江苏,12,3分)室温下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)
B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(C)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)
D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
答案　C　
2.(2022重庆,11,3分)某小组模拟成垢—除垢过程如下。
100 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2水溶液 ……
　忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是(　　)
A.经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(S)
C.经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
D.经过步骤③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
答案　D　
3.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25 ℃时,Ka(HClO)=4.0×
10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(　　)
A.0.01 mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 mol·L-1
B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱
C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS+HClO
D.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
答案　AD　
4.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液,再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:
下列说法正确的是(　　)
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HC+H+ CO2↑+H2O
C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(C)=c(OH-)-c(H+)
答案　C　
5.(2021重庆,14,3分)下列叙述正确的是(　　)
A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,则c(N)>c(CH3COO-)
B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,则水的电离程度减小
C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl-),则c(HC)>c(H2CO3)
D.向0.2 mol/L磷酸中加水至原体积的两倍,则c(H+)>0.1 mol/L
答案　C　
6.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:
下列说法错误的是(　　)
A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
答案　D　
7.(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是(　　)
A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B.a点时,KW<(H2CO3)·(H2CO3)
C.b点溶液中,c(Na+)=c(HC)+2c(C)
D.ab段,pH减小说明升温抑制了HC的水解
答案　A　
8.(2021辽宁,15,3分)用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)
[如A2-分布分数:δ(A2-)=]
A.H2A的为10-10.25 B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
C.第一次突变,可选酚酞作指示剂 D.c(Na2A)=0.200 0 mol·L-1
答案　C　
9.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
答案　C　
10.(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(　　)
A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高
B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl
D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
答案　A　
11.(2021山东,15,4分)(双选)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:
H3R2+H2R+HRR-
向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=,下列表述正确的是(　　)
A.>
B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=
D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
答案　CD　
12.(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.该酸-lgKa≈4.7 B.NaA的水解平衡常数Kh=
C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)答案　B　
13.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　)
A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)
B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D.在1 mol·L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol·L-1
答案　A　
14.(2020山东,15,4分)(双选)25 ℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是(　　)
A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
B.N点时,pH=-lgKa
C.该体系中,c(CH3COOH)= mol·L-1
D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大
答案　BC　
考点2　沉淀溶解平衡
1.(2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3 [Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。
下列说法错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75
C.反应[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81
D.c(NH3)=0.01 mol·L-1时,溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)
答案　A　
2.(2023山东,15,4分)(双选)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(s) HgI2(aq);HgI2(aq) Hg2++2I-;HgI2(aq) HgI++I-;HgI2(aq)+I- Hg;HgI2(aq)+2I- Hg,平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(Hg)、lgc(Hg)随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是　(　　)
A.线L表示lgc(Hg)的变化情况
B.随c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后减小
C.a=lg
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
答案　BD　
3.(2022海南,14,4分)(双选)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:
M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)
M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH(aq)
25 ℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH 浓度的值。下列说法错误的是　(　　)
A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系
B.M(OH)2的Ksp约为1×10-10
C.向c(M2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D.向c[M(OH]=0.1 mol·L-1的溶液中加入等体积0.4 mol·L-1的HCl后,体系中元素M主要以M2+存在
答案　BD　
4.(2022福建,7,4分)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5 mol·L-1)。25 ℃时,lgc与pH关系见如图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。下列说法正确的是(　　)
A.Mg2+可被净化的pH区间最大
B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度
C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
D.Ksp[Fe(OH)3]答案　B　
5.(2022北京,18,14分)白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2,还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁,流程示意图如下。
已知:
物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
Ksp 5.5×10-6 5.6×10-12 3.4×10-9 6.8×10-6
(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为　　　。
(2)NH4Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
n(NH4Cl)/ n(CaO) 氧化物(MO)浸出率/% 产品中 CaCO3 纯度/% 产品中Mg杂质含量/%(以MgCO3计)
CaO MgO 计算值 实测值
2.1∶1 98.4 1.1 99.1 99.7 —
2.2∶1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06
2.4∶1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20
备注:ⅰ.MO浸出率=(浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量)×100%(M代表Ca或Mg)。
ⅱ.CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是　　　。
②沉钙反应的离子方程式为　　　　　　。
③“浸钙”过程不适宜选用n(NH4Cl)∶n(CaO)的比例为　　　。
④产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的原因是　　　　　。
(3)“浸镁”过程中,取固体B与一定浓度的(NH4)2SO4溶液混合,充分反应后MgO的浸出率低于60%。加热蒸馏,MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大,最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是　　　　　　。
(4)滤渣C中含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)该流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　。
答案　(1)CaMg(CO3)2 CaO+MgO+2CO2↑
(2)①Ksp[Ca(OH)2] Ksp[Mg(OH)2],在一定量NH4Cl溶液中,CaO先浸出
②Ca2++2NH3+CO2+H2O CaCO3↓+2N
③2.4∶1
④Ksp(CaCO3)(3)MgO+H2O Mg(OH)2,Mg(OH)2+2N Mg2++2NH3+2H2O,随大量氨气逸出,平衡正向移动
(4)Fe2O3、SiO2、CaSO4、Mg(OH)2(MgO)
(5)NH4Cl、(NH4)2SO4、CO2、NH3
三年模拟
A组　基础题组
考点1　盐类水解
1.(2023重庆二诊,7)常温下,0.1 mol/L的某三种溶液的pH如下表所示。下列说法不正确的是(　　)
溶液 NaX NaY Na2Z(H2Z为二元弱酸)
pH 7.5 8.9 11.6
A.常温下的电离常数:HX>HY>HZ-
B.pH=2的HX溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol/L的Na2Z溶液中:c(Na+)=2c(Z2-)+2c(HZ-)+2c(H2Z)
D.将0.1 mol/L的HY溶液加水稀释,其电离常数和均不变
答案　D　
2.(2023安徽安庆二模,13)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法,滴定终点时电极电位发生突变。常温下,利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
已知:磷酸=6.9×10-3、=6.2×10-8、=4.8×10-13。
A.a点对应的溶液呈弱碱性
B.水的电离程度:a点小于b点
C.b点对应的溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+(HP)+2c(P)
D.c点对应的溶液中存在:c(Cl-)>c(H3PO4)>c(H2P)>c(HP)
答案　B　
3.(2023河北石家庄部分学校一模,14)已知常温下水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布分数δ[如δ(A2-)=]随pH变化曲线如图1;溶液中-lgc(Ca2+)和-lgc(A2-)关系如图2。可用0.010 0 mol·L-1 H2A溶液滴定20.00 mL 0.010 0 mol·L-1 CaB2溶液,下列说法错误的是(　　)
图1 图2
A.曲线d表示δ(HB)
B.B-的水解平衡常数Kh(B-)=10-5.7
C.滴定过程中溶液会变浑浊
D.滴定过程中始终存在:c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(HB)+c(H+)
答案　D　
4.(2022重庆一模,14)已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下联氨的水溶液中有N2H4+H2O N2+OH-　K1,N2+H2O N2+OH-　K2。常温下向10 mL 0.1 mol/L N2H4的水溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.K1=10-8.0
B.常温下滴加5 mL盐酸时,混合溶液pH=8
C.混合溶液中c(Cl-)=c(N2)+2c(N2)时,滴加盐酸体积小于10 mL
D.常温下,当c(N2)∶c(N2)=1∶1时,溶液中c(H+)=0.1 mol/L
答案　C　
考点2　沉淀溶解平衡
1.(2023广西来宾一模,13)常温下,向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是(　　)
A.a、b两点CuS的溶度积Ksp相等
B.常温下,CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36
C.c点溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
D.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)
答案　C　
2.(2022辽宁沈阳二中二模,12)已知298 K时,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13,随着温度的升高,两者的Ksp都增大。298 K时,饱和溶液中p(S2-)和p(M2+)的关系如图所示,其中p(S2-)=-lgc(S2-),p(M2+)=-lgc(Cu2+)或-lgc(Mn2+),下列说法正确的是(　　)
A.298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体,可使溶液由a点变为d点
B.为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入适量Na2S固体,充分搅拌后过滤
C.向MnS中加入硫酸铜溶液,发生反应MnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Mn2+(aq),平衡常数K约为4.0×1022
D.温度升高,可使b点变成c点
答案　C　
3.(2022河北石家庄一模,13)已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg[]的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线
B.Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C.a、c两点溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)
D.c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
答案　A　
B组　综合题组
1.(2023黑龙江大庆一模,16)室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:(H2SO3)=1.54×10-2、(H2SO3)=1.02×10-7。
实验 实验操作和现象
1 向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中通入11.2 mL(标准状况)SO2,测得pH约为9
2 向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中通入SO2至溶液pH=7
3 向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中通入22.4 mL(标准状况)SO2,测得pH约为3
4 取实验3所得溶液1 mL,加入1 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液,产生白色沉淀
下列说法错误的是(　　)
A.实验1得到的溶液中:c(S)+c(HS)+c(H+)>c(OH-)
B.实验2得到的溶液中:2c(S)+c(HS)=c(Na+)
C.实验3得到的溶液中:c(H+)+c(Na+)D.实验4中可知:Ksp(BaSO3)<2.5×10-8
答案　C　
2.(2023福建福州二检,10)如下图所示,只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下,往甲室和乙室中分别加入0.1 mol·L-1的NH4A溶液(pH≈7)和0.1 mol·L-1的HA溶液(pH≈3),达到平衡后,下列说法正确的是(　　)
A.常温下,HA的电离度约为0.1%
B.平衡后,甲、乙两室的pH相等
C.平衡后,甲室中NH3·H2O的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度
D.若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液,则通过交换膜的HA分子的量减少
答案　C　
3.(2023重庆三调,14)常温下,体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数(-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.线②表示-lgc(OH-)随溶液pH的变化情况
B.等物质的量浓度NaA和HA混合溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.HA的Ka的数量级为10-5
D.常温下,将M点对应溶液加水稀释,不变
答案　C　
4.(2023河南新乡二模,13)常温下,用0.11 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.025 mol·L-1 CuSO4和0.025 mol·L-1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸),pH变化曲线如图所示[已知:Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6×10-12,当c(X2+)≤10-5 mol·L-1时认为X2+沉淀完全,lg22=1.34,lg56=1.75]。下列说法错误的是(　　)
A.a~b段主要发生反应:H++OH- H2O
B.c点时,溶液的pH=6.67
C.能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+
D.d~e段生成的沉淀为Cu(OH)2
答案　D　
5.(2023辽宁辽阳一模,15)二元有机酸(H2X)的=1.67×10-8、=3.34×10-17。BaX难溶于水,常温下,将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中,直至不再溶解,测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
已知:HY是一元强酸,BaY2易溶于水。
A.NaHX溶液显碱性
B.溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21
C.b点:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D.若0.01 mol BaX溶于1 L x mol·L-1 HY溶液中得到c点溶液,则x=0.4
答案　B　
6.(2023湖北十一校二联,15)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH的关系如图所示。已知(VO2)2SO4是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是(　　)
A.用稀硫酸溶解V2O5可得到(VO2)2SO4溶液
B.存在V+2H2O H2V+2H+,若加入(VO2)2SO4固体,c(H2V)一定增大
C.若lgc总(V)=-2、pH=4,五价钒粒子的存在形式主要为HV10
D.若lgc总(V)=-3、pH=1,加入适量NaOH,可使V转化为H3V2
答案　B　
7.(2022河北邯郸一模,13)25 ℃时,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH与lgY[Y代表或]的关系如图所示。下列相关结论正确的是(　　)
A.线a表示pH与lg 的变化关系
B.25 ℃时=10-6.1
C.当溶液的pH=6时,c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(OH-)+c(C2)
D.当滴入20.00 mL NaOH溶液时,c(Na+)>c(HC2)>c(OH-)>c(H+)
答案　B　
8.(2022湖北随州曾都一中二模,15)天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7,某溶洞水体中lgc(X)(X为HC、C或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.②代表C
B.H2CO3的二级电离常数为10-10.3
C.a=-4.35,b=-2.75
D.pH=10.3时,c(Ca2+)=10-7.6 mol·L-1
答案　C　
微专题　溶液中离子平衡图像分析
1.(2023北京,14,3分)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知:①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(C)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1,不同pH下c(C)由图1得到]。
图1 图2
下列说法不正确的是(　　)
A.由图1,pH=10.25,c(HC)=c(C)
B.由图2,初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成
C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1
D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,发生反应:Mg2++2HCMgCO3↓+CO2↑+H2O
答案　C　
2.(2023全国甲,13,6分)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　　)
A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5
B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1
C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀
答案　C　
3.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C、HC和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是(　　)
A.该水样中c(C)=0.01 mol·L-1
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HC)基本保持不变
D.曲线上任意一点存在c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-1
答案　C　
4.(2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lg=-3.04,lg=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4 mol·L-1,总T为1.0×10-3 mol·L-1)。下列说法错误的是(　　)
A.As(OH)3的lg为-9.1
B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强
C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高
D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
答案　D　
5.(2022辽宁,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时,NCH2COOH、NCH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是(　　)
A.甘氨酸具有两性
B.曲线c代表NH2CH2COO-
C.NCH2COO-+H2O NCH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65
D.c2(NCH2COO-)答案　D　
6.(2022山东,14,4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.反应SrSO4(s)+C SrCO3(s)+S的平衡常数K=
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案　D　
7.(2021湖北,14,3分)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是(　　)
A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
B.H3PO3的结构简式为
C.pH=4的溶液中:c(H2P)<0.1 mol·L-1-2c(HP)
D.H3PO3+HP2H2P的平衡常数K>1.0×105
答案　D　
8.(2022辽宁鞍山一模,15)自然界中,闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下,Mn+(指Zn2+、Ag+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡
B.在Q点,直线①与直线②对应物质的Ksp相同
C.P点:可析出CuS、ZnS沉淀,不能析出Ag2S沉淀
D.闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010
答案　D　
9.(2022福建龙岩三模,10)常温下,向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
B.整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变
C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合,所得溶液pH=0.8
D.b点对应溶液的pH为3.05
答案　D　
10.(2022河北唐山三模,13)25 ℃时,用NaOH溶液分别滴定CuSO4、FeSO4两种溶液,pM=-lgc(M2+)(M=Cu、Fe),pM随pH变化关系如图所示,已知水溶液中Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶。下列说法错误的是(　　)
A.①代表滴定CuSO4溶液的变化关系
B.调控溶液的pH=7,不能除去工业废水中的Fe2+
C.当Cu(OH)2与Fe(OH)2共沉淀时溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=10-4.6∶1
D.若某一元弱酸(HA)的Ka=10-6,则Cu(OH)2易溶于HA溶液中
答案　D　
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