2024新高考化学高考专题复习--专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡(含答案)
文档属性
| 名称 | 2024新高考化学高考专题复习--专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-28 10:08:57 | ||
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2024新高考化学高考专题复习
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
拓展训练
1.常温下,用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液,滴定过程中N和NH3·H2O的物质的量分数(φ)以及溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线①代表φ(N),曲线②代表φ(NH3·H2O),曲线③代表溶液的pH
B.滴入盐酸的体积为25.00 mL时,溶液显中性
C.常温下,NH4Cl的水解常数Kh(NH4Cl)=10-4.74
D.a点溶液中存在:c(NH3·H2O)=c(N)>c(Cl-)
答案 D
2.乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为X)为二元弱碱。常温时,向20 mL 0.1 mol·L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计),体系中X、XH+、X三种粒子的浓度的对数值(lgc)、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.乙二胺第二步电离常数的数量级为10-5
B.pH=9时,c(XH+)>c(X)>c(X)
C.b点时,c(Na+)=c(HX+)+c(X)
D.c点时,加入NaOH的质量m2=0.24 g
答案 B
3.常温下,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液,滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.水的电离程度:b>c
B.曲线Ⅱ为电导率曲线
C.b点溶液中:2c(OH-)+c(CH3COCOO-)=2c(H+)+c(CH3COCOOH)
D.若a点对应的pH为1.7,则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知10-1.7≈0.02)
答案 C
4.H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,常温下,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是( )
图1 图2
A.由图可知,草酸的酸性比碳酸强
B.反应C+H2O HC+OH-的平衡常数为10-7.23
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2)>c(H2C2O4)
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应2C+H2C2O4 2HC+C2
答案 B
5.痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下,尿酸钠(NaUr)能溶于水,取其清液滴加盐酸,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是( )
A.NaUr溶液显中性
B.M→N的变化过程中,逐渐减小
C.N点时,c(Cl-)=c(HUr)
D.当c(Cl-)=c(HUr)时,c(H+)答案 C
6.下列说法正确的是( )
A.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.向盐酸中加入氨水至溶液呈中性,溶液中>1
C.0.01 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C)
D.向丙烯醛中加入溴水,溴水褪色,证明丙烯醛中含有碳碳双键
答案 A
7.常温下,向10.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。
已知:
①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
②Al3+(aq)+4OH-(aq) [Al(OH)4]-(aq),298 K下,K稳==1.1×1033
下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表Al3+
B.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-38
C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和Al
D.Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-的平衡常数K为1.1×10-1.1
答案 D
8.某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol/L KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或Cr)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 ( )
A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系
B.M点溶液中:c(N)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
D.相同实验条件下,若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点
答案 D
9．常温下,AgCl(白色)与Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X),X=Cl-或Cr],下列说法错误的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-12
B.区域Ⅰ只存在AgCl沉淀,区域Ⅱ只存在Ag2CrO4沉淀
C.用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-或Br-时,可用K2CrO4为指示剂
D.反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K为108.2
答案 B
10.常温下,向0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸,测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A.溶液中水的电离程度;A>H>D>G
B.B点对应的溶液满足关系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
C.CD段主要发生的反应为HC+H+ CO2↑+H2O
D.H点对应的溶液满足关系:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)
答案 B
11.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,遇到ZnS(晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm)可缓慢转化为CuS。已知:Ksp(ZnS)=2×10-24,Ksp(CuS)=6×10-36。下列说法正确的是( )
A.S2-的配位数为6
B.S2-与Zn2+的最短距离为 nm
C.体系达平衡后,溶液中:<
D.要使反应ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)正向移动,需满足>×1012
答案 B
12.配离子的稳定性可用K不稳衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不稳=。一定温度下,向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示,其中pNH3=-lgc(NH3)、δ(X)={X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列说法正确的是 ( )
Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系数图
A.图中δ2代表的是δ(Ag+)
B.该溶液中c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(N)=c(N)
C.向该溶液中滴入稀硝酸,δ{[Ag(NH3)2]+}增大
D.AgCl溶于氨水时AgCl+2NH3 Cl-+[Ag(NH3)2]+平衡常数为K=1.6×10-2.7
答案 D
13.常温下,向20 mL 0.05 mol/L的H2SO4和H2C2O4两种酸溶液中:①分别加水稀释,②分别加入0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
图甲 图乙
A.图甲中,中和碱的能力:a=b=c
B.图甲中,水的电离程度:aC.图乙中,d点溶液中:c(Na+)>c(HC2)>c(C2)>c(H+)>c(OH-)
D.图乙中,pH=7的两种溶液中:c(HC2)>c(C2)>2c(S)
答案 A
14.常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中pFe[pFe=-lgc(Fe3+)]与NaOH溶液体积的关系如图所示,已知Ksp[Fe(OH)3]≈2.7×10-39。下列说法正确的是( )
A.NH4Fe(SO4)2溶液中:c(Fe3+)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
B.在E、F、G三点中,水的电离程度最大的是F
C.溶液对应的某中性点位于图像的F和G点之间
D.滴加NaOH溶液时,N优先与NaOH反应
答案 C
15.用0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的氨水和NaOH溶液,滴定曲线如图。下列说法错误的是( )
A.滴加10.00 mL盐酸时,氨水中存在c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
B.分别滴加20.00 mL盐酸时,NaOH溶液中水的电离程度大于氨水中水的电离程度
C.若用甲基橙作指示剂,滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水
D.滴加10.00 mL盐酸时,氨水中存在c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
答案 B
16.某温度下,改变0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的pH时,各种含铬元素微粒及OH-浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸),下列有关说法中正确的是 ( )
A.该温度下的KW=10-13
B.溶液中存在平衡Cr2+H2O 2Cr+2H+,该温度下此反应的K=10-13.2
C.向0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中加入一定量NaOH固体,溶液橙色变深
D.E点溶液中存在c(K+)<2c(Cr2)+3c(Cr)
答案 D
17. 常温下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL HX和HY的混合酸,测得溶液的导电能力随滴入NaOH体积V的关系如下图所示。已知HX为强酸,HY为弱酸,N点和P点可分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。下列叙述中正确的是( )
A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005 mol·L-1
B.P点溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)
C.Q点溶液中存在:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)
D.水的电离程度:Q>P>N>M
答案 C
18.室温下,以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料,经酸浸、转化可得到Ca(H2PO4)2、H3PO4和HF。已知:25 ℃,H3PO4的p=2.12、p=7.21、p=12.36(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是( )
A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3P(aq)+F-(aq)
B.酸浸过程中溶液pH=6时,c(H2P)C.0.1 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(HP)+2c(P)+c(OH-)
D.向0.1 mol·L-1 HF溶液中加入少量水稀释时,的值增大
答案 B
19.亚磷酸(H3PO3)常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25 ℃时,已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol·L-1,溶液中所有含磷微粒的lgc-pOH的关系如图所示。已知:pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是( )
A.H3PO3为三元弱酸
B.曲线①表示lgc(H2P)随pOH的变化
C.pH=4的溶液中:c(H3PO3)+2c(HP)=0.1 mol·L-1
D.反应H3PO3+HP 2H2P的平衡常数K=1.0×105.3
答案 D
20.常温下,向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液,pM随pH的变化关系如图所示[pM表示-lg或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。
已知:Ka(CH3COOH)=10-4.8,Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7。若溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1,则认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是( )
A.曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系 B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全 D.pH=9时,=10-3.4
答案 B
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2024新高考化学高考专题复习
专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡
拓展训练
1.常温下,用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液,滴定过程中N和NH3·H2O的物质的量分数(φ)以及溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线①代表φ(N),曲线②代表φ(NH3·H2O),曲线③代表溶液的pH
B.滴入盐酸的体积为25.00 mL时,溶液显中性
C.常温下,NH4Cl的水解常数Kh(NH4Cl)=10-4.74
D.a点溶液中存在:c(NH3·H2O)=c(N)>c(Cl-)
答案 D
2.乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为X)为二元弱碱。常温时,向20 mL 0.1 mol·L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计),体系中X、XH+、X三种粒子的浓度的对数值(lgc)、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.乙二胺第二步电离常数的数量级为10-5
B.pH=9时,c(XH+)>c(X)>c(X)
C.b点时,c(Na+)=c(HX+)+c(X)
D.c点时,加入NaOH的质量m2=0.24 g
答案 B
3.常温下,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液,滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.水的电离程度:b>c
B.曲线Ⅱ为电导率曲线
C.b点溶液中:2c(OH-)+c(CH3COCOO-)=2c(H+)+c(CH3COCOOH)
D.若a点对应的pH为1.7,则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知10-1.7≈0.02)
答案 C
4.H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,常温下,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是( )
图1 图2
A.由图可知,草酸的酸性比碳酸强
B.反应C+H2O HC+OH-的平衡常数为10-7.23
C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2)>c(H2C2O4)
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应2C+H2C2O4 2HC+C2
答案 B
5.痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下,尿酸钠(NaUr)能溶于水,取其清液滴加盐酸,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是( )
A.NaUr溶液显中性
B.M→N的变化过程中,逐渐减小
C.N点时,c(Cl-)=c(HUr)
D.当c(Cl-)=c(HUr)时,c(H+)
6.下列说法正确的是( )
A.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.向盐酸中加入氨水至溶液呈中性,溶液中>1
C.0.01 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C)
D.向丙烯醛中加入溴水,溴水褪色,证明丙烯醛中含有碳碳双键
答案 A
7.常温下,向10.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。
已知:
①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
②Al3+(aq)+4OH-(aq) [Al(OH)4]-(aq),298 K下,K稳==1.1×1033
下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表Al3+
B.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-38
C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和Al
D.Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-的平衡常数K为1.1×10-1.1
答案 D
8.某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol/L KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或Cr)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 ( )
A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系
B.M点溶液中:c(N)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
D.相同实验条件下,若改为0.05 mol/L的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点
答案 D
9．常温下,AgCl(白色)与Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X),X=Cl-或Cr],下列说法错误的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-12
B.区域Ⅰ只存在AgCl沉淀,区域Ⅱ只存在Ag2CrO4沉淀
C.用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-或Br-时,可用K2CrO4为指示剂
D.反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K为108.2
答案 B
10.常温下,向0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸,测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A.溶液中水的电离程度;A>H>D>G
B.B点对应的溶液满足关系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
C.CD段主要发生的反应为HC+H+ CO2↑+H2O
D.H点对应的溶液满足关系:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)
答案 B
11.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,遇到ZnS(晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm)可缓慢转化为CuS。已知:Ksp(ZnS)=2×10-24,Ksp(CuS)=6×10-36。下列说法正确的是( )
A.S2-的配位数为6
B.S2-与Zn2+的最短距离为 nm
C.体系达平衡后,溶液中:<
D.要使反应ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)正向移动,需满足>×1012
答案 B
12.配离子的稳定性可用K不稳衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不稳=。一定温度下,向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示,其中pNH3=-lgc(NH3)、δ(X)={X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列说法正确的是 ( )
Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系数图
A.图中δ2代表的是δ(Ag+)
B.该溶液中c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(N)=c(N)
C.向该溶液中滴入稀硝酸,δ{[Ag(NH3)2]+}增大
D.AgCl溶于氨水时AgCl+2NH3 Cl-+[Ag(NH3)2]+平衡常数为K=1.6×10-2.7
答案 D
13.常温下,向20 mL 0.05 mol/L的H2SO4和H2C2O4两种酸溶液中:①分别加水稀释,②分别加入0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
图甲 图乙
A.图甲中,中和碱的能力:a=b=c
B.图甲中,水的电离程度:a
D.图乙中,pH=7的两种溶液中:c(HC2)>c(C2)>2c(S)
答案 A
14.常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中pFe[pFe=-lgc(Fe3+)]与NaOH溶液体积的关系如图所示,已知Ksp[Fe(OH)3]≈2.7×10-39。下列说法正确的是( )
A.NH4Fe(SO4)2溶液中:c(Fe3+)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
B.在E、F、G三点中,水的电离程度最大的是F
C.溶液对应的某中性点位于图像的F和G点之间
D.滴加NaOH溶液时,N优先与NaOH反应
答案 C
15.用0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的氨水和NaOH溶液,滴定曲线如图。下列说法错误的是( )
A.滴加10.00 mL盐酸时,氨水中存在c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
B.分别滴加20.00 mL盐酸时,NaOH溶液中水的电离程度大于氨水中水的电离程度
C.若用甲基橙作指示剂,滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水
D.滴加10.00 mL盐酸时,氨水中存在c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
答案 B
16.某温度下,改变0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的pH时,各种含铬元素微粒及OH-浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸),下列有关说法中正确的是 ( )
A.该温度下的KW=10-13
B.溶液中存在平衡Cr2+H2O 2Cr+2H+,该温度下此反应的K=10-13.2
C.向0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中加入一定量NaOH固体,溶液橙色变深
D.E点溶液中存在c(K+)<2c(Cr2)+3c(Cr)
答案 D
17. 常温下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL HX和HY的混合酸,测得溶液的导电能力随滴入NaOH体积V的关系如下图所示。已知HX为强酸,HY为弱酸,N点和P点可分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。下列叙述中正确的是( )
A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005 mol·L-1
B.P点溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)
C.Q点溶液中存在:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)
D.水的电离程度:Q>P>N>M
答案 C
18.室温下,以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料,经酸浸、转化可得到Ca(H2PO4)2、H3PO4和HF。已知:25 ℃,H3PO4的p=2.12、p=7.21、p=12.36(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是( )
A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3P(aq)+F-(aq)
B.酸浸过程中溶液pH=6时,c(H2P)
D.向0.1 mol·L-1 HF溶液中加入少量水稀释时,的值增大
答案 B
19.亚磷酸(H3PO3)常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25 ℃时,已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol·L-1,溶液中所有含磷微粒的lgc-pOH的关系如图所示。已知:pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是( )
A.H3PO3为三元弱酸
B.曲线①表示lgc(H2P)随pOH的变化
C.pH=4的溶液中:c(H3PO3)+2c(HP)=0.1 mol·L-1
D.反应H3PO3+HP 2H2P的平衡常数K=1.0×105.3
答案 D
20.常温下,向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液,pM随pH的变化关系如图所示[pM表示-lg或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。
已知:Ka(CH3COOH)=10-4.8,Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7。若溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1,则认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是( )
A.曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系 B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全 D.pH=9时,=10-3.4
答案 B
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