2023年江苏省无锡市化学中考真题试卷（PDF版，无答案）

2023 年无锡市初中学业水平考试
化学试题
本试题分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 28 小题。考试形式为闭卷书
面笔答，考试时间为 100 分钟，试卷满分为 80 分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题
卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域
内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂
改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共 30 分）
选择题（本题包括 20 小题，每小题只．有．1．个．选项符合题意。1～10 题每小题 1 分，11～20
题每小题 2 分，共 30 分）
1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖
2．金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用的是
A．铝 B．锌 C．铁 D．铜
3．白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
4．下列物质属于纯净物的是
A．自来水 B．石灰水 C. 矿泉水 D．蒸馏水
5．下列图标表示“禁止带火种”的是
A． B． C． D． 03
A PVC
6．用氯化钠固体和水配制 50 g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，不．需．要．的仪器是
A A A
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
7．下列化肥不．能．配成绿植“水培溶液”的是
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉
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8．市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是
A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
9．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．O3—3 个氧原子
+
B．Na —1 个钠离子
C．Al—氯元素 D．2N—2 个氮分子
10．铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图 1 所示。下列叙述错．误．的是
63 Eu
A．铕是一种金属元素 B．铕原子中的质子数为 63 铕
152.0
C．铕的相对原子质量为 152.0g D．稀土资源应合理利用和保护 图 2
图 1
11．在给定条件下，下列物质间的转化不．能．一步实现的是
O
． 2
Cu
A S SO2 B．AgNO3溶液 Ag
稀盐酸
C．HgO Hg D．Mg(OH)2 MgCl2
12．下列趣味实验的目的无．法．达成的是 1.
A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂 B．用灼烧法鉴别棉线和羊毛线
C．用铅笔芯做导电实验 D．用蔗糖水鉴别硬水和软水
13．下列概念之间存在图 2 所示关系的是
选项 A B C D
X 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应 X Y
概念
Y 化合物 化合反应 碱性溶液 分解反应 图 2
14．艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是
A．黄酮素属于有机高分子化合物
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素的相对分子质量为 222
D．黄酮素中含有 1 个氧分子
15．图 3 是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
氢原子
光
氧原子
甲 乙 催化剂 丙 丁
氮原子
图 3
A．乙和丙都是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3
C．反应后原子数目增加 D．反应生成的丙和丁的质量比为 32:17
16．下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
选项 物质 除杂方法
A CO2（CO） 在空气中点燃
B Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸
C MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤
D KCl 溶液（K
2
CO3） 加入适量 Ca(NO3)2溶液，过滤
化学试题 第 2 页（共 8 页）
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17．用图 4 所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错．误．的是
空气
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
NaOH 固体
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 NaOH 铜丝
溶液
蒸馏水
D．铜生锈可能与空气中的 O2、H2O 和 CO2 有关 图 4
18．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。为探究
固体成分，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，
向滤液中加入盐酸，有气泡产生。固体粉末中一定含有的物质是
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钠 D．碳酸钙
19．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来
实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：
X Cu2O CO2、H2O
CO2 捕集器
空气反应器 燃料反应器
燃料（CH ）
空气 CuO 4
载氧体循环传送器
下列叙述错．误．的是
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O2 4CuO
B．X 中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
20．柠檬酸（C6H8O7）能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向 4 份等质量、等浓度的柠檬酸
溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4 次实验数据记录见下表。
实验序号 ① ② ③ ④
柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96
加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 m1 m2 m3
二氧化碳体积/mL
112 224 336 336
（标准状况下）
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为
A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g
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第 II 卷（非选择题 共 50 分）
能源、材料与技术的更新迭代推动了人类文明进步和社会发展。完成 21~23 题。
21．（4 分）2008 年北京奥运会“祥云”火炬（见图 5）使用的燃料是丙烷（C3H8），2022
年北京冬奥会“飞扬”火炬（见图 6）使用的燃料是氢气。
外壳：碳纤维树脂
外壳：铝合金 内核：铝合金
“祥云”火炬 “飞扬”火炬 可燃冰
图 5 图 6 图 7
（1）丙烷属于 ▲ （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）氢气属于 ▲ （填序号）。
a．化石能源 b．清洁能源 c．不可再生能源
（3）氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 ▲ （填序号）。
a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔
（4）“飞扬”火炬使用氢气替代丙烷作为燃料的原因是 ▲ （写出一点即可）。
22．（3 分）北京冬奥会利用“二氧化碳跨临界直冷制冰技术”将水快速制成冰。
（1）液态二氧化碳汽化的过程 ▲ （选填“放出”或“吸收”）热量。
（2）干冰和氟利昂都可作制冷剂。化学式为 CCl2F2 的氟利昂中含有 ▲ 种元素。
（3）在海底低温高压的条件下，甲烷水合物呈固态，被称为可燃冰（见图 7）。冰、
干冰与可燃冰三种“冰”的化学性质不同，其原因是 ▲ 。
23．（3 分）北京冬奥会使用了多种新型材料。
（1）铝合金属于 ▲ （填序号）。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（2）“飞扬”火炬的外壳使用碳纤维树脂。碳纤维的硬度是钢的 7 倍，密度只有钢的
1/4，能承受 1200℃的高温；树脂选用高温阻燃型。你认为作为火炬外壳的材料应
具备的性能是 ▲ （写出一点即可），其理由是 ▲ 。
化学试题 第 4 页（共 8 页）
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24．（7 分）阅读下列短文，回答相关问题。
科技助力人工碳循环
中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、
天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生
CO2，CO2 是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的
项目。
CO2 也是巨大的碳资源。目前，CO2 的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛
关注。根据 CO2与其他能源的耦合方式不同，CO2的转化利用技术可分为以下三条途径。
途径 1：CO2 耦合化石能源的转化利用技术。如 CH4与 CO2催化重整为 H2与 CO。
途径 2：CO2 耦合零碳能源的转化利用技术。如图 8 所示是我国科研团队利用催化剂
MoS2 实现低温、高效、长寿命催化 CO2 加氢制甲醇（CH3OH）的工艺。
途径 3：CO2直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和
条件下将 CO2 直接转化为化学原料或燃料。
光伏发电
O O 2 2 燃料电池
H2O H2O
电解水制氢
H2 H2O H2
光（电）催化制氢
释放氢气
能量
CO2 CH3OH CO2
图 8
科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，
转化利用丰富的 CO2 资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好
和利用化学开创未来。
（1）写出自然界中吸收 CO2的一条途径： ▲ 。
（2）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 ▲ 。
（3）我国科学家将 CO2直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：
通电 2CO2+2H2O R+2O2，R 的化学式是 ▲ 。
（4）写出 CO2 和 H2在 MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式：
▲ 。
（5）下列叙述正确的是 ▲ （填序号）。
a．H2、CO2与 CH3OH 在一定条件下可相互转化
b．途径 2 解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
c．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
化学试题 第 5 页（共 8 页）
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25．（8 分）由菱铁矿（主要成分为 FeCO3，含少量 SiO2 等杂质）制备铁粉的一种流程如下：
过量稀硫酸 Na2CO3 溶液 空气 炭粉
菱铁矿 酸浸 过滤 沉铁 过滤 焙烧 还原
铁粉
SiO2等
（1）碳酸亚铁（FeCO3）中铁元素的化合价为 ▲ 。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 ▲ 。 “酸浸”后所得溶液
中含有的溶质有：FeSO4和 ▲ 。
（3）“沉铁”时，FeSO4转化为 FeCO3沉淀，该反应的基本类型是 ▲ 。“焙烧”
时，在高温条件下，FeCO3与 O2 反应生成 Fe2O3 与 CO2 的化学方程式为 ▲ 。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁
与炭粉的混合物中添加适量的 CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是 ▲ 。
26．（6 分）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
（1）利用图 9 所示装置进行实验，观察到的现象有：
气球 a 气球 b
Ⅰ.试管中白磷燃烧； Ⅱ.水中白磷未燃烧；
Ⅲ.试管中红磷未燃烧； Ⅳ.气球 a 先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 ▲ 。 80℃热水
白磷 红磷
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 ▲ 。
图 9
③从现象Ⅳ分析：气球 a 先变大的原因是 ▲ 。
（2）利用图 10 所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分
数随时间的变化曲线如图 11 所示。
氧气的体积分数/%
氧气传感器
20
15
过量 电脑
红磷
10
0 50 100 时间/s
图 10 图 11
①写出红磷燃烧的化学方程式： ▲ 。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为 10%。你对燃烧
条件的新认识是 ▲ 。
化学试题 第 6 页（共 8 页）
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27．（9 分）侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。
（1）实验室模拟制取碳酸氢钠。
“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理
是：NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3，NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3↓+ NH4Cl。
兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图 12 所示实验。
[已知 20℃时 NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl 的溶解度为 36.0 g、21.0 g、9.6 g、37.2 g。]
3.6g 氯化钠 1.6g 碳酸氢铵 3.6g 氯化钠 1.6g 碳酸氢铵
10mL 水 10mL 水 10mL 水
实验 1 实验 2
实验 3
图 12
①实验 1、2 所得溶液处于饱和状态的是 ▲ （填实验序号）。
②实验 3 的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为 NaHCO3。写出用稀盐酸检验
NaHCO3的化学方程式： ▲ 。
（2）侯氏制碱法的生产流程如下： 溶解度/g 氯化铵
60
饱 NH3 CO2
CO2 氯化钠
40 和 碳酸氢铵
食 沉淀池 NaHCO3 煅烧炉 Na2CO 3 20 碳酸氢钠
盐
水 20 40 60 80
母液 温度/℃ NH Cl 0 4
图 13
①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 ▲ 。
②图 13 是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的 NH4Cl 和少量 NaCl，
利用降温结晶的方法可提纯 NH4Cl，理由是 ▲ 。
③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl 和 ▲ 。
（3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳
酸钠的质量分数：
方案 1：气体法
CO 加入足量稀硫酸 2
2.2g 纯碱样品
方案 2：沉淀法
BaCO3
加入足量BaCl2溶液
根据方案 1，实验测得 CO2 的质量为 0.88g。根据方案 2，实验测得 BaCO3的质量
为 3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（写出计算过程，结果精确到 0.1%）。
▲
化学试题 第 7 页（共 8 页）
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28．（10 分）2023 年 5 月 30 日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完
成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
I．从地球带上去
（1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式： ▲ ；航天
工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是 ▲ 。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用图 14 所示实验模拟。
伸 入燃着的木条 伸入带火星的木条
空石英大试管
浸入液氮 3 min 取出试管 再过 1min
液氮
图 14
①浸入液氮 3min 后，试管内产生约占其容积 1/3 的液态空气。取出试管，液态空
气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min 后伸入带火星的木条，观察到木条
复燃。导致木条熄灭的原因是 ▲ 。
②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中
沸点比较高的气体是 ▲ 。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示
意图如下： 分子筛
空气 氧气
由此可知两种分子的大小：N2 ▲ （填“>”或“<”）O2。
II．在天宫制出来
（4）早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质制氧，其原理表示
如下： 过（超）氧化物
CO2 O2
水蒸气
空间站内二氧化碳的主要来源是 ▲ 。
（5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式： ▲ 。
（6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体
往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-
碳”的循环转化。下列叙述正确的是 ▲ （填序号）。
a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
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