青海省西宁市大通县2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 青海省西宁市大通县2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 845.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-28 08:01:52 | ||
图片预览
文档简介
大通县2023-2024学年高三上学期开学摸底考试
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Co59
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.生活中处处有化学。下列叙述正确的是（ ）
A.水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒 B.2B铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅
C.聚氯乙烯无毒无害，可以制作自热饭盒 D.用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐
2.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A.分子的空间构型为V型 B.的电子式为
C.S原子的结构示意图为 D.基态O原子的价电子轨道表示式为
3.下列能量转化形式在二氧化碳捕集与利用循环图中不涉及的是（ ）
A.电能→化学能 B.化学能→电能 C.热能→电能 D.光能（风能）→电能
4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.具有还原性，可用于漂白纸浆 B.SiC熔点高，可用作耐高温材料
C.呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧 D.易溶于水，可用于制取铁红
5.有机物a、b、c的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a与b互为同分异构体
B.a、b、c均能与NaOH溶液反应
C.一定条件下，a与c可以发生反应生成b
D.含有相同官能团的b的同分异构体有3种（不考虑空间异构）
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将少量通入溶液中：
B.将溶液加入过量氨水中：
C.用NaClO溶液吸收少量：
D.将溶液加入过量溶液中：
7.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A.用饱和溶液除去中的HCl B.将金属钠保存在四氯化碳液体中
C.用FeS与稀制取气体 D.用球形冷凝管等玻璃仪器组装蒸馏装置
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含有质子的数目为
B.与反应每产生，转移电子的数目为
C.溶液（呈中性）中含有的数目为
D.与置于容器中充分反应，生成分子的数目为
9.仅由下列仪器（非玻璃仪器任选），能完成的实验是（ ）
A.配制溶液 B.由工业酒精制取无水酒精
C.用萃取溴水中的 D.由、制的残渣中分离出KCl固体
10.某同学在实验室处理铝粉和氧化铁粉末的混合物制备单质铁和铝，转化关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.试剂X可能为盐酸 B.a、b、c都既能与酸反应又能与碱反应
C.b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 D.d→Fe过程一定为置换反应
11.某反应的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.O是反应的中间体 B.两步反应均为放热反应
C.的稳定性小于 D.第Ⅰ步反应速率比第Ⅱ步的慢
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的质量数与的中子数相等，W的核外电子总数与X的最外层电子数相等，X、Z同主族，Y、Z同周期，Y的周期数与族序数相等。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y>Z>X B.最简单气态氢化物的热稳定性：W>X
C.Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D.每个分子中含有3个共用电子对
13.以铬铜废催化剂（含、Cu、）为原料制备的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.“滤渣”的主要成分为CuO和
B.相同条件下的溶解度比的大
C.“酸化”时发生
D.“碱熔”时，用适当过量的NaOH不利于提高的转化率
14.下列实验现象及得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 等浓度的溶液的pH比NaF溶液的小
B 向漂白粉中滴入醋酸，产生黄绿色气体 醋酸具有还原性
C 向酸化的溶液中加入过量的稀，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 氧化性：
D 向两支试管中分别加入溶液，分别滴入相同浓度相同体积的NaCl和KI，只有后者有沉淀
15.以白磷（）为原料电解法制备的原理为（：无色气体，难溶于水），装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a极为电源的正极
B.装置工作时，阳极区的pH降低
C.阳极的电极反应式为
D.电解液中加乙醇的目的是降低的溶解度
16.反-丁烯二酸（记作）溶液中各含“F”微粒的浓度分数分布曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.的NaHF溶液中：
C.反应的平衡常数的对数值
D.向溶液中滴加NaOH溶液至时：
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题：共37分。
17.（10分）在室温下，Ti不与、、强碱、强酸反应，在高温下可与反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：
（1）“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________________________。
（2）“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜（或）将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的______；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：____________________________。
（3）“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是____________________________________；若发生、等副反应，其原因可能是______________________。
（4）“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为______（填名称），滤液循环使用的方法是____________。
18.（13分）是一种白色固体，潮湿的环境中易水解，不溶于乙醇及乙醚，是一种强氧化剂，氧化性比、强。制备的实验步骤如下：
ⅰ.配制130g 30.8%的溶液并倒入大试管中（如图所示）；
ⅱ.将大试管中液体温度维持在5℃以下；
ⅲ.通电合成，充分反应后将产生的沉淀收集在坩埚中，再进行系列操作，得到。
回答下列问题：
（1）由和蒸馏水配制30.8%的溶液，现有下列仪器，还需要的玻璃仪器是胶头滴管、______、______（填名称）。
（2）步骤ⅱ的冷却方式为______。
（3）步骤ⅲ中，“系列操作”包括抽滤、洗涤和干燥。
①阳极的电极反应式为____________。
②用______（选填“水”“乙醚”或“乙醇”）洗涤沉淀，其目的是____________________________________。
（4）产品性质实验：向酸化的溶液中加入饱和溶液，并滴入1滴溶液（作催化剂），微热后，溶液由蓝紫色（）变为橙红色（），该反应的离子方程式为_____________________________。
（5）产品纯度测定：称取产品0.2500g置于碘量瓶中，加入30mL水完全溶解后再加入4gKI，塞住瓶塞，振荡，避光静置15min；加入1mL醋酸和5滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定，滴定至终点（；）时消耗标准溶液VmL。
①产品的纯度为______%。
②若振荡前未加盖瓶塞，会导致测定结果______（“偏大”“偏小”或“不影响”）。
19.（14分）在天然气、焦炉煤气和半水煤气等工业气体中是一种有害杂质，其脱除方法主要有空气氧化法、电解法、热解法。回答下列问题：
（1）空气氧化法：相关反应的热化学方程式如下：
ⅰ. ；
ⅱ. 。
反应的______（用、表示）。
（2）电解法：原理如图甲所示：
图甲 图乙
①阳极的电极反应式为______。
②阳极液水解析出的离子方程式为______。
（3）热分解法：原理为。在一定压强下，将加入恒压密闭容器中，发生上述反应，经过相同时间，的转化率与温度的关系如图乙所示：
①的______（填“＞”“＜”）0。
②温度越高的转化率越接近其平衡转化率的原因是____________________________________。
③不改变外界条件，从P点到N点可采用的方法是____________________________________。
④若起始时在恒容密闭容器中充入，发生反应，平衡时的转化率为40%，气体总压强为pPa。则该温度下平衡常数______Pa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.［选修3：物质结构与性质］（15分）
磷及其化合物用途广泛。回答下列问题：
图一 图二
（1）基态P原子核外电子的运动状态有______种，其最高能级的电子云轮廓图为______形。
（2）氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为，是牙釉的主要成分。
①基态F原子价层电子的轨道表达式为______。
②组成该化合物的四种元素电负性从大到小的顺序为____________。
（3）在常温常压下为无色无味的有毒气体，在空气中相当稳定，常用作氟化剂，其与的空间结构及相应的键角如图一所示。
①分子中中心原子的杂化方式为______杂化，其空间构型为______。
②稳定性：______（填“＞”“＜”或“=”）；键角：＜的原因是______________________________。
（4）三苯基膦与三苯基硼的结构简式如图二所示。下列说法正确的是______（填字母）。
A.均为极性分子 B.B、P的杂化方式相同
C.两种分子中所有原子均可共面 D.三苯基膦的沸点比三苯基硼的高
（5）磷锗锌晶体是一种红外非线性晶体，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中A点Zn原子的分数坐标为（0，0，0），B点P原子的坐标为（0.25，0.25，0.125）。
①C点P原子的坐标为____________。
②磷锗锌晶体的化学式为____________。
21.［选修5：有机化学基础］（15分）
有机物H是一种新型环氧树脂，其制备方法如下：
回答下列问题：
（1）化合物G的分子式为______，所含官能团的名称是______，分子中______，（填“有”或“无”）手性碳原子。
（2）相同温度下，A在水中的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）E在水中的溶解度。
（3）写出A→B反应的化学方程式：______；B→C的反应类型为______。
（4）根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① —Cl —OH ______________________
② ___________________________ —CH=CHCl ______________________
③ ___________________________ 取代反应
（5）能发生银镜反应的F的芳香族同分异构体有______种（不含立体异构），写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的物质与新制的银氨溶液反应的化学方程式：______。
大通县2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学
参考答案、提示及评分细则
1.A 汞和硫反应生成硫化汞，可防止汞挥发，A项正确；铅笔芯不含二氧化铅，B项错误；聚氯乙烯加热时产生有害物质，C项错误；味精是谷氨酸钠，食盐是氯化钠，焰色均为黄色，D项错误。
2.A 分子中S原子采用杂化，故分子的空间构型为V型，A项正确；H和S均为非金属元素，二者之间形成共价键，电子式为，B项错误：S的结构示意图中核电荷数为16，最外层电子数为6，C项错误；基态O原子的价电子排布式为，则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，价电子轨道表示式为，D项错误。
3.C 电解池实现电能→化学能，光伏电池或风力电机发电实现光能（风能）→电能，燃料电池车实现化学能→电能，合成塔中主要是热能转化为化学能，C项符合题意。
4.B 漂白时不涉及氧化还原反应，A项错误；新型陶瓷SiC熔点高，可用作耐高温材料，B项正确；能与和反应生成，从而用作呼吸面具供氧剂，C项错误；可煅烧制取铁红，发生反应，D项错误。
5.D a与b分子式不同，它们不互为同分异构体，A项错误；c不与氢氧化钠溶液反应，B项错误；一定条件下，a与c可以发生反应生成含有六个碳原子的酯，其与b碳原子个数不同，C项错误；含有相同官能团的b的同分异构体有3种，D项正确。
6.C 先氧化，A项错误；不溶于氨水，B项错误；用NaClO溶液吸收少量，离子方程式为，C项正确；过量，离子方程式应为，D项错误。
7.A 与HCl反应，生成，A项正确；钠的密度比四氯化碳小，不能隔离空气，B项错误；硝酸能与FeS发生氧化还原反应，不能产生气体，C项错误；球形冷凝管不能用于蒸馏，D项错误。
8.A 的物质的量为0.09mol，含有质子的数目为，A项正确；，产生的相当于，71g该氯气的物质的量小于1mol，转移电子数小于，B项错误；发生水解，C项错误；与反应生成，为可逆反应，D项错误。
9.C 配制溶液时缺少胶头滴管，A项错误；蒸馏缺少蒸馏烧瓶、锥形瓶、导管及温度计，B项错误；用萃取溴水中的需要的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，C项正确；过滤时缺少的仪器是漏斗，D项错误。
10.C 试剂X只能是强碱溶液，A项错误；a为偏铝酸盐溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，B项错误；b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，氧化铝电解，C项正确；试剂Z可以为CO，D项错误。
11.B由图可知O是反应的中间体，A项正确；第Ⅰ步吸热，第Ⅱ步放热，B项错误；能量低，较稳定，C项正确；第Ⅰ步活化能较大，反应速率比第Ⅱ步慢，D项正确。
12.B由题干可知，W、X、Y、Z依次为N、F、Al、Cl。原子半径：Y>Z>X，A项正确；的热稳定性比HF的弱，B项错误；为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，C项正确；每个分子中含有3个共用电子对，D项正确。
13.B “滤渣”的主要成分为CuO和，A项错误；由“转化”步骤反应可知的溶解度比的大，B项正确；“酸化”时发生反应：，C项错误；“碱熔”时，用适当过量的NaOH促使充分反应，有利于提高的转化率，D项错误。
14.D 溶液中水解会使溶液pH减小，A项错误；醋酸只提供，与在酸性条件下生成，B项错误；过量的会氧化，C项错误；D项正确。
15.B 与a极相连的铅极上发生还原反应，a极为负极；装置工作时，阳极反应式之一为，A项错误、B项正确；由B项分析可知，C项错误；为气体，易从水溶液中逸出，无法在阳极氧化为，可推测加入乙醇的目的为增大的溶解度（事实上，易溶于乙醇），D项错误。
16.A 依据pH变化，①、②、③依次为、和，a点，，，同理，，A项错误；的电离常数，的水解常数（）为，显然电离程度大于水解程度，，B项正确；反应的平衡常数，，C项正确；由电荷守恒，，由图知，，又，，D项正确。
17.（1）（2）分）
（2）催化剂（1分）；（2分）
（3）作保护气；钠的量不足（各1分）
（4）稀盐酸（1分）；蒸发结晶得固体NaCl，返回作为电解NaCl的原料（2分）
18.（1）量筒；玻璃棒（各1分）
（2）冰水浴（1分）
（3）（2分）②乙醚或乙醇（1分）；洗去杂质，降低洗涤时损耗，便于快速干燥（2分）
（4）（2分）
（5）①54cV（2分）②偏大（1分）
19.（1）
（2）①
②
（3）①>
②温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短
③延长反应时间
④（每空2分）
20.（1）15；纺锤（哑铃）（各1分）
（2）①（2分）②F>O>P>Ca（1分）
（3）①；三角锥形（各1分）②>（1分）；F的电负性比Cl的大，使成键电子对远离P原子，P—F键间的斥力减小或其他合理描述（2分）
（4）D（1分）
（5）①（0.75，0.25，0.875）（2分）②（2分）
21.（1）；（酚）羟基；无（各1分）
（2）小于（1分）
（3）（2分）；加成反应（1分）
（4）
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① 取代反应
② 浓硫酸 消去反应
③ ，浓硫酸
（各1分）
（5）4；（各2分）
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Co59
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.生活中处处有化学。下列叙述正确的是（ ）
A.水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒 B.2B铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅
C.聚氯乙烯无毒无害，可以制作自热饭盒 D.用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐
2.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A.分子的空间构型为V型 B.的电子式为
C.S原子的结构示意图为 D.基态O原子的价电子轨道表示式为
3.下列能量转化形式在二氧化碳捕集与利用循环图中不涉及的是（ ）
A.电能→化学能 B.化学能→电能 C.热能→电能 D.光能（风能）→电能
4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.具有还原性，可用于漂白纸浆 B.SiC熔点高，可用作耐高温材料
C.呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧 D.易溶于水，可用于制取铁红
5.有机物a、b、c的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a与b互为同分异构体
B.a、b、c均能与NaOH溶液反应
C.一定条件下，a与c可以发生反应生成b
D.含有相同官能团的b的同分异构体有3种（不考虑空间异构）
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将少量通入溶液中：
B.将溶液加入过量氨水中：
C.用NaClO溶液吸收少量：
D.将溶液加入过量溶液中：
7.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A.用饱和溶液除去中的HCl B.将金属钠保存在四氯化碳液体中
C.用FeS与稀制取气体 D.用球形冷凝管等玻璃仪器组装蒸馏装置
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含有质子的数目为
B.与反应每产生，转移电子的数目为
C.溶液（呈中性）中含有的数目为
D.与置于容器中充分反应，生成分子的数目为
9.仅由下列仪器（非玻璃仪器任选），能完成的实验是（ ）
A.配制溶液 B.由工业酒精制取无水酒精
C.用萃取溴水中的 D.由、制的残渣中分离出KCl固体
10.某同学在实验室处理铝粉和氧化铁粉末的混合物制备单质铁和铝，转化关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.试剂X可能为盐酸 B.a、b、c都既能与酸反应又能与碱反应
C.b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 D.d→Fe过程一定为置换反应
11.某反应的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.O是反应的中间体 B.两步反应均为放热反应
C.的稳定性小于 D.第Ⅰ步反应速率比第Ⅱ步的慢
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的质量数与的中子数相等，W的核外电子总数与X的最外层电子数相等，X、Z同主族，Y、Z同周期，Y的周期数与族序数相等。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y>Z>X B.最简单气态氢化物的热稳定性：W>X
C.Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D.每个分子中含有3个共用电子对
13.以铬铜废催化剂（含、Cu、）为原料制备的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.“滤渣”的主要成分为CuO和
B.相同条件下的溶解度比的大
C.“酸化”时发生
D.“碱熔”时，用适当过量的NaOH不利于提高的转化率
14.下列实验现象及得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验现象 结论
A 等浓度的溶液的pH比NaF溶液的小
B 向漂白粉中滴入醋酸，产生黄绿色气体 醋酸具有还原性
C 向酸化的溶液中加入过量的稀，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 氧化性：
D 向两支试管中分别加入溶液，分别滴入相同浓度相同体积的NaCl和KI，只有后者有沉淀
15.以白磷（）为原料电解法制备的原理为（：无色气体，难溶于水），装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a极为电源的正极
B.装置工作时，阳极区的pH降低
C.阳极的电极反应式为
D.电解液中加乙醇的目的是降低的溶解度
16.反-丁烯二酸（记作）溶液中各含“F”微粒的浓度分数分布曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.的NaHF溶液中：
C.反应的平衡常数的对数值
D.向溶液中滴加NaOH溶液至时：
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题：共37分。
17.（10分）在室温下，Ti不与、、强碱、强酸反应，在高温下可与反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：
（1）“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________________________。
（2）“精制”时，粗中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜（或）将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的______；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：____________________________。
（3）“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是____________________________________；若发生、等副反应，其原因可能是______________________。
（4）“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为______（填名称），滤液循环使用的方法是____________。
18.（13分）是一种白色固体，潮湿的环境中易水解，不溶于乙醇及乙醚，是一种强氧化剂，氧化性比、强。制备的实验步骤如下：
ⅰ.配制130g 30.8%的溶液并倒入大试管中（如图所示）；
ⅱ.将大试管中液体温度维持在5℃以下；
ⅲ.通电合成，充分反应后将产生的沉淀收集在坩埚中，再进行系列操作，得到。
回答下列问题：
（1）由和蒸馏水配制30.8%的溶液，现有下列仪器，还需要的玻璃仪器是胶头滴管、______、______（填名称）。
（2）步骤ⅱ的冷却方式为______。
（3）步骤ⅲ中，“系列操作”包括抽滤、洗涤和干燥。
①阳极的电极反应式为____________。
②用______（选填“水”“乙醚”或“乙醇”）洗涤沉淀，其目的是____________________________________。
（4）产品性质实验：向酸化的溶液中加入饱和溶液，并滴入1滴溶液（作催化剂），微热后，溶液由蓝紫色（）变为橙红色（），该反应的离子方程式为_____________________________。
（5）产品纯度测定：称取产品0.2500g置于碘量瓶中，加入30mL水完全溶解后再加入4gKI，塞住瓶塞，振荡，避光静置15min；加入1mL醋酸和5滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定，滴定至终点（；）时消耗标准溶液VmL。
①产品的纯度为______%。
②若振荡前未加盖瓶塞，会导致测定结果______（“偏大”“偏小”或“不影响”）。
19.（14分）在天然气、焦炉煤气和半水煤气等工业气体中是一种有害杂质，其脱除方法主要有空气氧化法、电解法、热解法。回答下列问题：
（1）空气氧化法：相关反应的热化学方程式如下：
ⅰ. ；
ⅱ. 。
反应的______（用、表示）。
（2）电解法：原理如图甲所示：
图甲 图乙
①阳极的电极反应式为______。
②阳极液水解析出的离子方程式为______。
（3）热分解法：原理为。在一定压强下，将加入恒压密闭容器中，发生上述反应，经过相同时间，的转化率与温度的关系如图乙所示：
①的______（填“＞”“＜”）0。
②温度越高的转化率越接近其平衡转化率的原因是____________________________________。
③不改变外界条件，从P点到N点可采用的方法是____________________________________。
④若起始时在恒容密闭容器中充入，发生反应，平衡时的转化率为40%，气体总压强为pPa。则该温度下平衡常数______Pa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.［选修3：物质结构与性质］（15分）
磷及其化合物用途广泛。回答下列问题：
图一 图二
（1）基态P原子核外电子的运动状态有______种，其最高能级的电子云轮廓图为______形。
（2）氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为，是牙釉的主要成分。
①基态F原子价层电子的轨道表达式为______。
②组成该化合物的四种元素电负性从大到小的顺序为____________。
（3）在常温常压下为无色无味的有毒气体，在空气中相当稳定，常用作氟化剂，其与的空间结构及相应的键角如图一所示。
①分子中中心原子的杂化方式为______杂化，其空间构型为______。
②稳定性：______（填“＞”“＜”或“=”）；键角：＜的原因是______________________________。
（4）三苯基膦与三苯基硼的结构简式如图二所示。下列说法正确的是______（填字母）。
A.均为极性分子 B.B、P的杂化方式相同
C.两种分子中所有原子均可共面 D.三苯基膦的沸点比三苯基硼的高
（5）磷锗锌晶体是一种红外非线性晶体，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中A点Zn原子的分数坐标为（0，0，0），B点P原子的坐标为（0.25，0.25，0.125）。
①C点P原子的坐标为____________。
②磷锗锌晶体的化学式为____________。
21.［选修5：有机化学基础］（15分）
有机物H是一种新型环氧树脂，其制备方法如下：
回答下列问题：
（1）化合物G的分子式为______，所含官能团的名称是______，分子中______，（填“有”或“无”）手性碳原子。
（2）相同温度下，A在水中的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）E在水中的溶解度。
（3）写出A→B反应的化学方程式：______；B→C的反应类型为______。
（4）根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① —Cl —OH ______________________
② ___________________________ —CH=CHCl ______________________
③ ___________________________ 取代反应
（5）能发生银镜反应的F的芳香族同分异构体有______种（不含立体异构），写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的物质与新制的银氨溶液反应的化学方程式：______。
大通县2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学
参考答案、提示及评分细则
1.A 汞和硫反应生成硫化汞，可防止汞挥发，A项正确；铅笔芯不含二氧化铅，B项错误；聚氯乙烯加热时产生有害物质，C项错误；味精是谷氨酸钠，食盐是氯化钠，焰色均为黄色，D项错误。
2.A 分子中S原子采用杂化，故分子的空间构型为V型，A项正确；H和S均为非金属元素，二者之间形成共价键，电子式为，B项错误：S的结构示意图中核电荷数为16，最外层电子数为6，C项错误；基态O原子的价电子排布式为，则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，价电子轨道表示式为，D项错误。
3.C 电解池实现电能→化学能，光伏电池或风力电机发电实现光能（风能）→电能，燃料电池车实现化学能→电能，合成塔中主要是热能转化为化学能，C项符合题意。
4.B 漂白时不涉及氧化还原反应，A项错误；新型陶瓷SiC熔点高，可用作耐高温材料，B项正确；能与和反应生成，从而用作呼吸面具供氧剂，C项错误；可煅烧制取铁红，发生反应，D项错误。
5.D a与b分子式不同，它们不互为同分异构体，A项错误；c不与氢氧化钠溶液反应，B项错误；一定条件下，a与c可以发生反应生成含有六个碳原子的酯，其与b碳原子个数不同，C项错误；含有相同官能团的b的同分异构体有3种，D项正确。
6.C 先氧化，A项错误；不溶于氨水，B项错误；用NaClO溶液吸收少量，离子方程式为，C项正确；过量，离子方程式应为，D项错误。
7.A 与HCl反应，生成，A项正确；钠的密度比四氯化碳小，不能隔离空气，B项错误；硝酸能与FeS发生氧化还原反应，不能产生气体，C项错误；球形冷凝管不能用于蒸馏，D项错误。
8.A 的物质的量为0.09mol，含有质子的数目为，A项正确；，产生的相当于，71g该氯气的物质的量小于1mol，转移电子数小于，B项错误；发生水解，C项错误；与反应生成，为可逆反应，D项错误。
9.C 配制溶液时缺少胶头滴管，A项错误；蒸馏缺少蒸馏烧瓶、锥形瓶、导管及温度计，B项错误；用萃取溴水中的需要的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，C项正确；过滤时缺少的仪器是漏斗，D项错误。
10.C 试剂X只能是强碱溶液，A项错误；a为偏铝酸盐溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，B项错误；b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，氧化铝电解，C项正确；试剂Z可以为CO，D项错误。
11.B由图可知O是反应的中间体，A项正确；第Ⅰ步吸热，第Ⅱ步放热，B项错误；能量低，较稳定，C项正确；第Ⅰ步活化能较大，反应速率比第Ⅱ步慢，D项正确。
12.B由题干可知，W、X、Y、Z依次为N、F、Al、Cl。原子半径：Y>Z>X，A项正确；的热稳定性比HF的弱，B项错误；为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，C项正确；每个分子中含有3个共用电子对，D项正确。
13.B “滤渣”的主要成分为CuO和，A项错误；由“转化”步骤反应可知的溶解度比的大，B项正确；“酸化”时发生反应：，C项错误；“碱熔”时，用适当过量的NaOH促使充分反应，有利于提高的转化率，D项错误。
14.D 溶液中水解会使溶液pH减小，A项错误；醋酸只提供，与在酸性条件下生成，B项错误；过量的会氧化，C项错误；D项正确。
15.B 与a极相连的铅极上发生还原反应，a极为负极；装置工作时，阳极反应式之一为，A项错误、B项正确；由B项分析可知，C项错误；为气体，易从水溶液中逸出，无法在阳极氧化为，可推测加入乙醇的目的为增大的溶解度（事实上，易溶于乙醇），D项错误。
16.A 依据pH变化，①、②、③依次为、和，a点，，，同理，，A项错误；的电离常数，的水解常数（）为，显然电离程度大于水解程度，，B项正确；反应的平衡常数，，C项正确；由电荷守恒，，由图知，，又，，D项正确。
17.（1）（2）分）
（2）催化剂（1分）；（2分）
（3）作保护气；钠的量不足（各1分）
（4）稀盐酸（1分）；蒸发结晶得固体NaCl，返回作为电解NaCl的原料（2分）
18.（1）量筒；玻璃棒（各1分）
（2）冰水浴（1分）
（3）（2分）②乙醚或乙醇（1分）；洗去杂质，降低洗涤时损耗，便于快速干燥（2分）
（4）（2分）
（5）①54cV（2分）②偏大（1分）
19.（1）
（2）①
②
（3）①>
②温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短
③延长反应时间
④（每空2分）
20.（1）15；纺锤（哑铃）（各1分）
（2）①（2分）②F>O>P>Ca（1分）
（3）①；三角锥形（各1分）②>（1分）；F的电负性比Cl的大，使成键电子对远离P原子，P—F键间的斥力减小或其他合理描述（2分）
（4）D（1分）
（5）①（0.75，0.25，0.875）（2分）②（2分）
21.（1）；（酚）羟基；无（各1分）
（2）小于（1分）
（3）（2分）；加成反应（1分）
（4）
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① 取代反应
② 浓硫酸 消去反应
③ ，浓硫酸
（各1分）
（5）4；（各2分）
同课章节目录