丹巴县2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题答案
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共42分)
1．D 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D 7.C 8.A 9.C 10 .B 11 .A 12.A 13.D 14.A
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(共58分)
15．（共16分，除标注外每空两分）
（1）B （2）H2(g) +O2(g)= H2O(1) △H=—285.8kJ·mol-1
（3）2△H1+3△H2—2△H3 (3分)
（4）299 （5） ①. C2H6O ②. 2.3 g
（6）C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝—2Q kJ·mol-1 (3分)
16. (14分,每空2分)（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
（3） ①. 30 ②. 10 ③. 17.5 ④. 暗红 ⑤. 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
17.（12分，每空两分）（1）0.6 （2） ①. 3 ②. 3：2
（3） ①. K= ②. 1.09
（4）＞
18.(16分，每空2分)
（1）< 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低
（2）0.1 mol·L－1·min－1
（3）4
（4）a>b>c
（5）不变
（6）ab丹巴县2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 N 14
第Ⅰ卷(选择题)
考试时间：75分钟 总分：100分
一、单选题(每小题3分，共42分)
1.下列有关能量的说法不正确的是 ( )
A．物质发生化学变化都伴有能量的变化
活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高
吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量
D. 同温同压下，反应 在光照和点燃条件下的ΔH 不同
2. 已知键的键能是，键的键能是键的键能是，则的为 ( )
A. -93 kJ/mol B. -208 kJ/mol C. +93 kJ/mol D. +208 kJ/mol
3.下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )
A. 已知 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量
B. 由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定
C. CH4 的燃烧热是 890.3 kJ·mol－1，则表示 CH4 的燃烧热的热化学方程式为：
D. 已知 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)生成1molH2O(l)放出热量57.3kJ，则NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量
4. 下列各组热化学方程式中，是 ( )
①
②
③
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
5. 某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应 ，12 s 时反应达到平衡，生成 C 的物质的量为 0.8 mol，反应过程中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 化学计量数之比 b∶c＝1∶2
B. 前 12s内，A的平均反应速率为 0.025 mol·L－1·s－1
C. 12s后，A的消耗速率等于 B 的生成速率
D. 12s内，A和B反应放出的热量为 0.2Q kJ
6.对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )
A. 增加 A的物质的量，B的转化率提高
B. 温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
C. 缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，v(正)、v(逆)均增大
D. 恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动
7. 下列说法错误的是 ( )
A. 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
B. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量
C. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应
D. 活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量
8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平衡的是 ( )
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变
④密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1
⑥混合气体总质量不变
A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑤ D. 全部
9. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol L-1、0.3 mol L-1、0.2 mol L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A. X2为0.2 mol L-1 B. Y2为0.2 mol L-1 C. Z为0.3 mol L-1 D. Z为0.45 mol L-1
10.研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．反应中 Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物
B．升高温度，总反应的平衡常数 K 减小
C．总反应速率由反应②的速率决定
D．当有14gN2生成时，转移1mole－
11.下列三个反应均可用： 表示，条件改变时变化如图所示(图中 p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是( )
A. 反应 I中，若 p2>p1，则有 a+1B. 反应 I中，达平衡后升高温度，K值增大
C. 反应 II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小
D. 反应 III中，若 T1>T2，则该反应一定不能自发进行
12. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
13. 某化学学习小组的同学查阅资料知： ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是 ( )
A. 任何温度下都能自发进行 B. 较高温度下能自发进行
C. 较低温度下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行
14. 已知反应： 。将一定量的 NO2 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )
A．b 点的操作是压缩注射器 B．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D．d点：
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(共58分)
15.(16分) 完成下列问题。
（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。
A. 其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1
B. 该反应为吸热反应
C. 该反应为放热反应
D. 若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2>ΔH
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。
（3）已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变△H4为 （3分）
(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（4）已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的△H= +11kJ mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
（5）已知热化学方程式M(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=—1367 kJ/mol，则M的化学式为 。当实际放出的热量为68.35 kJ时所消耗M的质量为_______。
（6）在25℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为: 。(3分)
16. （14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）要加快上述实验中气体产生速率，还可采取的措施有 (答两种)；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A B C D E F
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______，V9=_______；
②反应一段时间后，实验E中的金属呈_______色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
17. (12分)恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C平均反应速率为_______mol/(L·min)
（2）x=_______；A的转化率与B的转化率之比为
（3）写出该温度下的平衡常数表达式 (用相关字母表示)，数值_______
（4）向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)
18．(16 分)工业上以 CO 和 H2 为原料合成甲醇的反应： ， 在容积为1L的恒容容器中，分别在 T1、T2 温度下合成甲醇。如图是不同温度下 H2和CO的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1mol)与CO平衡转化率的关系。
（1）T1 T2 (选填“<”、“>”或“=”)，理由是 。
（2）若a点达到平衡的时间是10min，从反应开始到平衡用 H2 表示的反应速率为 v(H2)= ；
（3）d点的平衡常数 K= 。
a、b、c三点 H2 转化率由大到小的顺序是 。
（5）a 点状态下再通入0.5molCO(g)和 0.5molCH3OH(g)，达到新平衡时H2 的转化率将 (填 “增大”“减小”或“不变”)。
（6）下列有利于提高CO平衡转化率的措施有 。
增大压强(缩小体积) b．降低温度
c. 提高原料气中CO的比例 d．使用高效催化剂
(7) 下列说法不正确的是 。
a. 将容器体积变为0.5L，再次达平衡时，CO的物质的量浓度为原平衡的2倍
b. 该反应在任何条件下都能自发进行
c. 充分反应后，容器内只存在CH3OH分子
d. 升高温度，n(CH3OH)/n(CO)增大
