2022－2023学年上学期海南省九年级化学期末试题选编—化学方程式 综合复习题(含解析)

化学方程式 综合复习题
一、单选题
1．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级期末）把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物质 A B C D
反应前质量/g 2 24 2 2
反应后质量/g 16 0 2 X
反应后D的质量X和容器中发生反应的反应类型都正确的是
A．10，化合反应 B．12，化合反应
C．10，置换反应 D．12，分解反应
2．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间（发生反应的化学方程式为），冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了2.4g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的
A．6.8g B．5.6g C．2.8g D．1.2g
3．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）白沙绿茶中含有的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是
A．茶氨酸中氮元素的质量分数为28%
B．茶氨酸完全燃烧只生成CO2和H2O
C．茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为6∶1∶2
D．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子构成
4．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）将一定量的乙醇(2H5OH)和O2放入一密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳
反应前的质量/g 46 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 Y 44 28
下列判断错误的是
A．表中Y的值为54 B．若起始时氧气的质量为96g，则无CO生成
C．该反应是氧化反应 D．在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2
5．（2022春·海南省直辖县级单位·九年级期末）在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是
A．N2 B．H2 C．CH4 D．CO2
6．（2022秋·海南三亚·九年级期末）下列化合物中，通过分解反应不可能制得氧气的是
A．H2O B．H2O2 C．HgO D．NaCl
7．（2022秋·海南·九年级期末）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表，下列说法中正确的是
物质质量 甲 乙 丙 丁
反应前 25g X 5g 5g
反应后 8g 23g 5g 8g
A．X=23g
B．该反应是化合反应
C．该反应中，丙可能是催化剂
D．在反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：1
8．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是
A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变
9．（2022秋·海南海口·九年级统考期末）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是

A．该反应是化合反应
B．甲可能是化合物
C．丙可能是该反应的催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为7∶15
10．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）将甲乙丙丁戊五种物质放入密闭容器中反应，反应前后这五种物质的质量关系如下表所示，请问下面说法不正确的是
甲 乙 丙 丁 戊
反应前/g 6.6 7.3 2 5 7
反应后/g 1 0 14.7 X 7
A．戊可能是催化剂 B．X的值是5.2
C．参与反应的甲和丁的质量比为28：1 D．该反应是甲+乙=丙+丁
11．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）你能从化学方程式，获得的信息错误的是
A．反应物是甲烷和氧气
B．生成物是二氧化碳和水
C．反应的条件是点燃
D．生成的二氧化碳与水的分子个数比为11：9
12．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）某火力发电厂用石灰石浆来吸收二氧化硫，以防止污染环境，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．SO2 B．CO C．H2O D．CO2
13．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）硝酸铅【Pb(NO3)2】时受热分解的化学方程式，则x为
A．2 B．3 C．4 D．5
14．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A．物质丙可能是该反应的催化剂 B．参加反应中甲和丁的质量比为1：4
C．反应后物质甲的质量为15g D．这个反应的基本类型是化合反应
15．（2022秋·海南海口·九年级统考期末）汽油可以看作是含C、H元素的混合物，燃油汽车发动机排出的尾气中含有CO和NO等有害气体，安装催化转化器可减少有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，如图所示。下列说法正确的是
A．该反应过程中碳元素的化合价不变
B．CO和NO按个数比1：2进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11：7
D．尾气中的NO可能来自空气中的N2与O2在发动机中发生了反应
二、填空题
16．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X，该反应的微观示意图如图，
(1)画出X的微观示意图： 。
(2)结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（—O—O—）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 （填数字序号）
① ② ③ ④
17．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）质量守恒定律的应用
(1)高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都能分解制取氧气，是因为它们的组成元素中都有 。
(2)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，
物质 A B C D
反应前质量（g） 37 32 2 3
反应后质量（g） 待测 0 66 3
表中的“待测”数据为 ，C为 （填反应物或生成物）
18．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级期末）下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：

(1)将 B 中相关粒子的图形补充完整 ，使之符合质量守恒定律。
(2)图A表示的物质属于 (选填序号)。
a．单质 b．氧化物 c．化合物 d．混合物
(3)保持水化学性质的最小粒子是 (用化学用语表示)
(4)从A→C反应基本类型是 。
19．（2022秋·海南海口·九年级期末）某纯净物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水，由此可以推断出该物质由 元素组成（填名称），试确定该物质的可能的化学式 。
20．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）合成氨技术被认为是人类最伟大的发明，为农作物的生长提供了必要的元素，是改变世界的五项化学发明之一。

(1)分离液态空气法是利用氧气和氮气的沸点不同分离氮气和氧气，发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)NH4C1是一种常见的氮肥，能促进植物茎叶繁茂，NH4C1中N的化合价为 。
(3)写出氮气和氢气反应生成氨气的化学方程式： 。
21．（2022秋·海南三亚·九年级期末）科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。
(1)分别写出甲、乙、丙、丁的化学式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ；
(2)写出该反应的化学方程式： 。
22．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
(1)物质丁的化学式 。
(2)参加反应的甲、乙物质分子个数比为 。
23．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）水与人类的生产、生活密切相关。
(1)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是___________(选填字母序号)；
A．杀菌消毒 B．过滤 C．吸附杂质
(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，产生较多泡沫的试管中盛有的是 。
(3)二氧化氯(C1O2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒。将C12通入NaClO2溶液中可制得C1O2和一种生活中常见的化合物X，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO=2X+2ClO2，其中X的化学式为 ，C1O2中氯元素的化合价为 。
24．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）我国二氧化碳的排放，力争2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。
(1)D物质的化学式为 。
(2)参加反应的A和B的分子个数比为 。
三、流程题
25．（2022秋·海南海口·九年级统考期末）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。

(1)设备2中发生化学反应的基本反应类型是 。
(2)设备3中参加反应的N2和H2的质量比为 。
四、简答题
26．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级期末）有人声称，他发明了一种催化剂，只需添加少量就能将水变为汽油(主要含有碳、氢元素)。你认为这种做法科学吗？请说明理由： 。
27．（2022秋·海南海口·九年级统考期末）小红同学用镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律，实验现象如图所示。

(1)镁条完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁条质量大（只考虑与氧气反应），请分析其原因是什么？
(2)根据以上实验可知，要验证质量守恒定律，实验的注意事项是什么？
五、实验题
28．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级期末）实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
(1)图中标示仪器(1)的名称 。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 (填字母，下同)。如果用G装置收集氧气，气体应从 端进入(填“a”或“b”)。反应的化学方程式为 。
六、科学探究题
29．（2022秋·海南·九年级期末）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是 。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与 反应的化学方程式 。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a
通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是 。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。
七、计算题
30．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）实验常用过氧化氢分解制取氧气：，若现需要收集1.6g氧气，请问至少需要多少克过氧化氢？
31．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。
(1)“7150灭火剂”（C3H9B3O6）中碳、氢元素的质量比 。
(2)若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗氧气多少g？
32．（2022秋·海南三亚·九年级期末）海洋中的珊瑚虫在生长过程中能分泌出碳酸钙，形成珊瑚石。将一块5g重的珊瑚石放入足量稀盐酸中，充分反应后珊瑚石消失不见了。(反应的化学方程式：)求：生成二氧化碳气体的质量是 。
33．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）向装有36g过氧化氢溶液的烧杯中加入0.8g二氧化锰，充分反应后，烧杯内物质的质量为33.6g，则参加反应的过氧化氢质量为多少？
参考答案：
1．D
【详解】根据表格数据可知A反应后质量增加14g，则为生成物；B反应后质量减小24g，则为反应物；C质量不变，则没有参与反应；物质反应前后总质量不发生变化，则D也为生成物，且参加反应的质量=24g-14g=10g；D的初始质量为2g，则X=10g+2g=12g；该反应可表示为B→A+D，反应符合一变多的特点，则属于分解反应。
故选D。
2．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故反应后玻璃管内固体物质中铁元素的质量与氧化铁中铁元素的质量相同，故铁元素的质量为：。
故选B。
3．C
【详解】A、茶氨酸中氮元素的质量分数为<28%，错误。
B、反应物中含有氮元素，茶氨酸完全燃烧不只生成CO2和H2O，错误。
C、茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为，=6∶1∶2，正确。
D、一个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子构成，错误。
故选：C。
4．D
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、质量不变，乙醇中氢元素质量等于水中氢元素质量，为：，水的质量为：，故Y值为54，说法正确，不符合题意；
B、根据乙醇完全燃烧的化学方程式可知： ，反应中乙醇和氧气质量比为46:96，故46克乙醇能与96克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故若起始时氧气的质量为96g，则无CO生成，说法正确，不符合题意；
C、该反应有氧气参与，故为氧化反应，说法正确，不符合题意；
D、在该反应中，设水和二氧化碳的系数比为x：y，则，解得：x:y=3:1，说法不正确，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，反应物中含有钠、氢和氧元素，生成的气体只能含有钠、氢和氧元素，该气体可能是氢气；
故选：B。
6．D
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，故选项不符合题意；
B、H2O2在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于分解反应，故选项不符合题意；
C、HgO受热分解生成汞和氧气，属于分解反应，故选项不符合题意；
D、在氯化钠中不含有氧元素，由质量守恒定律可知，不能用于制取氧气，故选项符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知克故选项错误；
B、根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，乙、丁为生成物，故该反应为：，属于分解反应，故选项错误；
C、丙物质反应前后质量没有变化，该物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂。故选项正确；
D、该题不能确定丙、丁的化学计量数比。因为丙物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，故选项错误。
故选：C。
8．B
【分析】。
【详解】A、由图可知，“ ”分子在反应后还有，说明多了一个，故反应前两种分子个数比为2:1，说法正确；
B、生成物只有一种物质，故生成物为纯净物，说法不正确；
C、该反应是化学反应，反应后分子种类发生改变，说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，说法正确。
故选B。
9．D
【分析】由图可知，整个化学反应过程中，甲物质减少14g是反应物，乙物质减少16g是反应物，丙物质反应前后质量不变，丁物质增加30g是生成物。
【详解】A、该反应可表示为：甲＋乙→丁，反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应。故A正确；
B、甲物质是化合反应的反应物，可能是单质也可能是化合物。故B正确；
C、丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。故C正确；
D、乙物质和丁物质变化的质量比为（30g－14g）：（50g－20g）=8:15 。故D错误。
故选：D。
10．D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，6.6g+7.3g+2g+5g+7g=1g+0g+14.7g+Xg+7g，X=5.2，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】A、化学反应前后，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、由分析可知，X的值是5.2，不符合题意；
C、参与反应的甲和丁的质量比为：（6.6-1）：（5.2-5）=28:1，不符合题意；
D、由分析可知，该反应的反应物是甲、乙、生成物是丙、丁，故该反应可表示为：甲+乙→丙+丁，因为甲、乙、丙、丁的相对分子质量未知，故化学计量数无法确定，不能表示为甲+乙=丙+丁，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、根据化学方程式“=”左边的是反应物，因此该反应的反应物是甲烷和氧气，选项正确；
B、根据化学方程式“=”右边的是生成物，因此该反应的生成物是二氧化碳和水，选项正确；
C、根据化学方程式“=”上边或下边是反应条件，因此该反应的条件是点燃，选项正确；
D、根据化学方程式可知化学式前的数字表示反应中物质的分子个数，生成的二氧化碳与水的分子个数比为1:2，选项错误；
故选：D。
12．D
【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，故选D。
13．C
【详解】反应前共有4个氮原子，反应后只有NO2中含有氮原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目相等，故x=4。
故选C。
14．C
【详解】A、丙反应前后质量没有改变，可能是该反应的催化剂，故A选项正确；
B、参加反应中甲和丁的质量比为5:20=1:4，故B选项正确；
C、反应后甲的质量为13g,故C选项错误；
D、分析可知，反应的基本类型是化合反应，故D选项正确。
故选C。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前 18 1 2 32
变化量 -5 +25 0 -20
反应后 13 26 2 12
15．D
【分析】根据图示信息，化学方程式为：；
【详解】A、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故A错误；
B、根据化学方程式可知，CO和NO按个数比2:2=1:1进行该反应，故B错误；
C、生成的二氧化碳和氮气的质量比是=22：7，故C错误；
D、根据质量守恒定律，N2与O2反应可能会生成NO，故D正确。
故选D。
16．(1)
(2)②④
【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，所以X含有2个氢原子和1个氧原子，其微观示意图为，故填：；
（2）做杀菌消毒剂主要是因为含有“过氧基”（—O—O—）”，根据分子结构分析，在②、④中含有“过氧基”（—O—O—）”，故②④可作消毒剂，故填：②④。
17．(1)氧元素
(2) 5 生成物
【详解】（1）化学反应前后元素种类不变，高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都能分解制取氧气，是因为它们的组成元素中都有氧元素；
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，待测=37+32+2+3-66-3=5；
根据生成物的质量反应前后质量变大，故由C反应后的质量大于反应前，故C是生成物。
18．(1)
(2)b c/cb
(3)H2O
(4)分解反应
【详解】（1）A→B的过程是化学变化中分子分裂成原子的过程，原子的种类、数目不会改变，故B中粒子图形为： ；
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。图A表示的是水，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故水既属于化合物又属于氧化物，选b c；
（3）保持水化学性质的最小粒子是水分子，化学符号为H2O；
（4）从A→C的反应，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的过程，反应物为一种，生成物有两种，属于分解反应。
19． 碳、氢 C3H8
【详解】由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：13.2g+7.2g-4.4g=16g，
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g××100%=3.6g，氧元素的质量为：13.2g-3.6g=9.6g；
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g；
该物质中氧元素的质量为：9.6g+6.4g-16g=0；
由以上计算可知，该物质由碳元素和氢元素组成；
该物质中碳原子和氢原子的个数比为：：=3：8，
因此该物质可能的化学式是C3H8。
20．(1)物理变化
(2)-3价
(3)
【详解】（1）分离液态空气法是利用氧气和氮气的沸点不同分离氮气和氧气，没有新物质生成，发生的是物理变化；故填：物理变化；
（2）NH4C1中氢显+1价，绿显-1价，设N的化合价为x，则根据化合物中元素化合价代数和为0，得，x=-3；故填：-3价；
（3）氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为；故填：。
21．(1) H2 CO2 H2O CH4
(2)
【详解】（1）由图示可知，甲、乙、丙、丁分别为氢气、二氧化碳、水和甲烷，化学式分别为H2、CO2、H2O、CH4，故填：H2；CO2；H2O；CH4；
（2）由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式为，故填：。
22．(1)H2O
(2)1：3
【详解】（1）由题干可知，丁分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学式为H2O。
（2）该反应的化学反应方程式为：，故甲、乙物质分子个数比为1：3。
23．(1)BC
(2)软水
(3) NaCl +4
【详解】（1）图中①处的碳罐中盛有活性炭，活性炭有过滤作用也具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，起到吸附杂质的作用，故填BC。
（2）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以产生较多泡沫的试管中盛有的是软水，故填软水。
（3）有化学方程式可知，反应前出现了4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后出现了2个氯原子和4个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个钠原子与2个氯原子存在于2X中，则X的化学式为NaCl，故填NaCl；
C1O2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-2）×2=0，x=+4，故填+4。
24．(1)H2O
(2)1:3
【详解】（1）根据反应的微观示意图，D物质的化学式为H2O；
（2）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，则参加反应的A和B的分子个数比为1:3。
25．(1)化合反应
(2)14：3
【分析】由流程图可知，设备1是将煤、氧气和水进行反应得到一氧化碳、氢气和二氧化碳，设备2中参与反应的物质是氨气、水和二氧化碳，生成物为碳酸氢铵；设备3是用氮气和氢气合成氨气。
【详解】（1）设备2中参与反应的物质是氨气、水和二氧化碳，生成物为碳酸氢铵，符合“多变一”的特征，则该反应为化合反应，故填化合反应；
（2）设备3是用氮气和氢气合成氨气，化学方程式为 ，则参与反应的氮气和氢气的质量比为 ，故填14：3。
26．不科学，因为根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变为汽油
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，水不可能变成汽油，故这种做法不科学。
27．(1)根据质量守恒定律可知，反应前镁条的质量加上参加反应氧气的质量等于生成氧化镁的质量，故石棉网上得到固体的质量大于反应前镁条的质量
(2)有气体参加或有气体生成的化学反应，应在密闭容器内进行
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，反应前镁条的质量加上参加反应氧气的质量等于生成氧 化镁的质量。故石棉网上得到固体的质量大于反应前镁条的质量，故填：根据质量守恒定律可知，反应前镁条的质量加上参加反应氧气的质量等于生成氧 化镁的质量。故石棉网上得到固体的质量大于反应前镁条的质量。
（2）有气体参加的反应，为避免气体流动，和外界环境交换，应在密闭容器内进行，故填：有气体参加或有气体生成的化学反应，应在密闭容器内进行。
28．(1)铁架台
(2) A a
【详解】（1）由图可知，图中标示仪器（1）的名称是铁架台；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
如果用G装置收集氧气，氧气的密度比空气大，气体应从a端通入；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
29． 质量守恒定律 将带火星的木条伸入在集气瓶，若木条复燃，说明的氧气 排出装置中的空气，防止发生爆炸 氢气/ 酸性物质
【详解】[提出猜想]反应前后元素种类不变，生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，说明生成铜，含有硫元素，可能生成二氧化硫，铁和酸反应放出氢气，故猜想的依据是质量守恒定律，故填质量守恒定律；
[方案设计]
（1）氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验氧气，将带火星的木条伸入在集气瓶，若木条复燃，说明的氧气。故填将带火星的木条伸入在集气瓶，若木条复燃，说明的氧气；
（2）二氧化硫化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成水和CaSO3，则反应的化学方程式为 ，故填；
（3）[实验探究] 生成的气体中可能含有氢气，氢气与空气混合，点燃可能发生爆炸，因此实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸。故填排出装置中的空气，防止发生爆炸；
结论：A装置中溶液不变浑浊说明气体不是SO2，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明气体有还原性，则产生的气体为氢气，故铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气或H2。
[思维拓展]产生氢气的可能原因是：硫酸铜溶液中含有酸性物质，则铁会与酸反应生成氢气。故填酸性物质；
30．解：设至少需要过氧化氢的质量为x，
答：至少需要3.4g过氧化氢。
【详解】见答案。
31．(1)4:1
(2)解：设消耗氧气的质量为x
答：会消耗氧气288g。
【详解】（1）碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×9）=4:1。
（2）详见答案。
32．解：设生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
【详解】见答案。
33．解：根据质量守恒定律，氧气的质量：36g+0.8g-33.6g=3.2g
设参加反应的过氧化氢质量为x。
x=6.8g
答：参加反应的过氧化氢质量为6.8g。
【分析】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。反应物为过氧化氢，生成物是水和氧气，氧气在标准情况下是气态，散逸到了空气中，因此差量就是氧气的质量，所以氧气的质量：36g+0.8g-33.6g=3.2g ，再根据正常计算过程计算即可。
【详解】见答案。