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九年级上1.1-2.2综合练习（五）（国庆作业）
注意事项：
1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65wwwAg-108AAaaa
2．g取10N／kg
一、选择题
1．分析下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠固体 C．测定溶液的pH D．a处进气收集H2
2．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
3．下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质的是( )
A．干冰 冰 H2O B． 熟石灰 氧化钙 CaO
C．胆矾 硫酸铜 CuSO4 D． 苛性钠 氢氧化钠 NaOH
4. “舌尖上的中国”的成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ）
A． 探究铁制品在什么条件下生锈 B． 比较不同物质在水中的溶解能力
C． 用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气 D． 探究影响液体蒸发快慢的因素
5．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
6．下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（ ）
A．KNO3 KCl FeCl3 K2SO4 B．CuCl2 NaOH HCl NaCl
C．Na2SO4 NaCl NaOH HCl D．NaOH KOH NaCl H2SO4
7．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去铜粉中含有的少量铁粉 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D CaCl2固体中除去CaCO3杂质 加水溶解、过滤、增发结晶
8. 某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（ ）
A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu
9. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．下图是在盐酸中加入过量的铁粉充分反应前后溶液中存在的主要离子，有关说法错误的是（ ）
A.金属镁与铝都能与盐酸发生类似反应
B.反应可以看到的现象是产生气泡，溶液有无色变成黄色
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液，我们可以采取增大压强并降低温度，使氯化氢气体由气态变为液态
D.可以表示为H+ 可以表示为Cl- 可以表示为Fe2+
10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 等锌粉、铁粉与足量等浓度的稀硫酸的反应
11．如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是( )
甲 乙 丙 X Y Z
A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4
B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2
C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2
D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
12． 一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ ）
填空题
13.化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料 _洗净。
(3)某单位曾发生了一起亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件。因亚硝酸钠外貌酷似食盐（NaCl）且有咸味。现请你根据生活常识作出判断，你认为引起亚硝酸钠有毒的粒子是 ________ __（填符号），理由是___________________________。
14.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量的稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成黄色，并产生气泡，请写出两个化学方程式：
；（2） ．
15.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 ．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以 ．
16.以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：① 加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④ 加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（2）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作____________________________________。
17．实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCl。请回答：
（1）将稀酸逐滴滴入A、B混合液中,产生气体与加入稀酸有如右图所示的关系，则化合物B可能是 （写化学式）。
（2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，那么，当稀酸滴至xmL时，溶液的颜色为 。
三、探究题
18． 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】猜想 是正确的。
19、某科学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
（1）【实验猜想】对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg（NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 （填标号）。理由是_____________．
（2）【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现 象 固体B的成分
有气泡产生
20．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）铁锈成分的探究
（3）右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
最先观察到铁锈的是 （选填序号）。
（4）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。
四、分析计算
21．打开浓盐酸的瓶塞,放置于空气中在瓶口会形成白雾。请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因。
22. 图示是用含SiO2杂质的BaCO3制备纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题：
（1）试剂A的化学式是 .
（2）写出向BaCL2溶液加入KOH并通过CO2时发生的化学方程式
（3）操作1洗涤、检验和烘干，检验洗涤是否干净可选用试剂是___，检验洗涤是否已干净的方法是
23．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（T）的数据如下表所示:
反应时间T/s T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6 T7
气体质量m/g 0 0．88 1．76 2．64 3．52 4．4 X 4．4
（1）表中X的值为算完全反应后所得 ；
（2）计算样品中NaCl的质量。
（3）计算溶液中溶质的质量分数。
24. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第___组；
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
(3)表中a的值为___；
(4)求表中m的值。
25. 小明对实验用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，取废液上层清液45.44克，逐滴加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，产生的气体或沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）a点的溶质是
（2）图象中的a点数值是___克
（3）图象横坐标中的b点表示的溶液的质量分数是多少 中小学教育资源及组卷应用平台
九年级上1.1-2.2综合练习（五）（国庆作业）
注意事项：
1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65wwwAg-108AAaaa
2．g取10N／kg
一、选择题
1．分析下列实验操作正确的是（ D ）
A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠固体 C．测定溶液的pH D．a处进气收集H2
2．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ C ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
3．下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质的是( D )
A．干冰 冰 H2O B． 熟石灰 氧化钙 CaO
C．胆矾 硫酸铜 CuSO4 D． 苛性钠 氢氧化钠 NaOH
4. “舌尖上的中国”的成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ C ）
A． 探究铁制品在什么条件下生锈 B． 比较不同物质在水中的溶解能力
C． 用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气 D． 探究影响液体蒸发快慢的因素
5．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ B ）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
6．下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（ B ）
A．KNO3 KCl FeCl3 K2SO4 B．CuCl2 NaOH HCl NaCl
C．Na2SO4 NaCl NaOH HCl D．NaOH KOH NaCl H2SO4
7．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ C ）
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去铜粉中含有的少量铁粉 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D CaCl2固体中除去CaCO3杂质 加水溶解、过滤、增发结晶
8. 某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（ A ）
A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu
9. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．下图是在盐酸中加入过量的铁粉充分反应前后溶液中存在的主要离子，有关说法错误的是（ C ）
A.金属镁与铝都能与盐酸发生类似反应
B.反应可以看到的现象是产生气泡，溶液有无色变成黄色
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液，我们可以采取增大压强并降低温度，使氯化氢气体由气态变为液态
D.可以表示为H+ 可以表示为Cl- 可以表示为Fe2+
10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ B ）
A.向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 等锌粉、铁粉与足量等浓度的稀硫酸的反应
11．如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是( D )
甲 乙 丙 X Y Z
A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4
B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2
C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2
D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
12． 一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ B ）
填空题
13.化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色魔点，可以用厨房调料 _洗净。
(3)某单位曾发生了一起亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件。因亚硝酸钠外貌酷似食盐（NaCl）且有咸味。现请你根据生活常识作出判断，你认为引起亚硝酸钠有毒的粒子是 ________ __（填符号），理由是___________________________。
答案. （1）单质 （2） 醋 （3）NO2- 例如食盐中也有钠离子，但无毒
14.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量的稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成黄色，并产生气泡，请写出两个化学方程式：
；（2） ．
答案：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
15.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 ．
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以 ．
答案：（1）A （2）AgNO3溶液或紫色石蕊试液
16.以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：① 加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④ 加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（2）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作____________________________________。
答案（1）C；（2）用洁净的玻璃杯蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，然后把显示的颜色与标准比色卡对照
17．实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCl。请回答：
（1）将稀酸逐滴滴入A、B混合液中,产生气体与加入稀酸有如右图所示的关系，则化合物B可能是 （写化学式）。
（2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，那么，当稀酸滴至xmL时，溶液的颜色为 。
答案 (1)Na2CO3 (2)蓝色
三、探究题
18． 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】猜想 是正确的。
答案. (2)__气泡_（3）NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 。
完全除去溶液中的CO32-，避免干扰OH-检验造；三。
19、某科学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
（1）【实验猜想】对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg（NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 （填标号）。理由是_____________．
（2）【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现 象 固体B的成分
有气泡产生
答案. （1）③。理由是_铜的活动性比银强,镁先与硝酸银反应；有硝酸银一定会有硝酸铜
（2）
实验步骤 现 象 固体B的成分
取固体加入盐酸 有气泡产生 镁、铜和银
20．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）铁锈成分的探究
（3）右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
最先观察到铁锈的是 （选填序号）。
（4）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。
答案. （一）（1）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（或其它可溶性铜盐与铁反应）（2）B
（二）（3）C （4）①c ②5.8 2
四、分析计算
21．打开浓盐酸的瓶塞,放置于空气中在瓶口会形成白雾。请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因。
答案:空气的主要成分有氧气,氮气,水蒸气和其它杂质.2分(外界条件)
浓盐酸有挥发性,氯化氢气体易溶于水.2分(物质的性质)也是内部条件
放置于空气中的浓盐酸,其挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴.所以会形成白雾.2分(过程)
22. 图示是用含SiO2杂质的BaCO3制备纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题：
（1）试剂A的化学式是 .
（2）写出向BaCL2溶液加入KOH并通过CO2时发生的化学方程式
（3）操作1洗涤、检验和烘干，检验洗涤是否干净可选用试剂是___，检验洗涤是否已干净的方法是
答案（1）HCl；（2）
（3） 取样，往洗涤液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗涤干净；若无，则洗涤干净；
23．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（T）的数据如下表所示:
反应时间T/s T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6 T7
气体质量m/g 0 0．88 1．76 2．64 3．52 4．4 X 4．4
（1）表中X的值为算完全反应后所得 ；
（2）计算样品中NaCl的质量。
（3）计算溶液中溶质的质量分数。
答案.4.4克 (2分) 3.8克(3分) 13.8%(3分)
24. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第___组；
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
(3)表中a的值为___；
(4)求表中m的值。
答案（1）一、二（2）5:1；（3）105.5；（4）1.94
25. 小明对实验用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，取废液上层清液45.44克，逐滴加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，产生的气体或沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）a点的溶质是
（2）图象中的a点数值是___克
（3）图象横坐标中的b点表示的溶液的质量分数是多少
答案（1）NaCl CaCl2（2）0.44（3）7.02%
