辽宁省大连市2023年中考化学真题
一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023·大连）下列属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．红磷燃烧 C．胆矾研碎 D．酒精挥发
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 石蜡熔化 ，只是由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 红磷燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 胆矾研碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 酒精挥发，只是由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·大连）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气是一种宝贵的资源，其中含量最多氮气，氮气的性质稳定，可用于食品防腐，所以氮气符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气的组成中有氮气以及氮气的用途分析。
3．（2023·大连）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是（ ）
A． B． C．KCl D．
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 磷酸二氢铵中含有氮、磷元素，属于复合肥，故不符合题意；
B. 磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C. 氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；
D. 碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4．（2023·大连）大连海产品以味道鲜美享誉全国。鱼、虾等海产品中富含的主要营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】鱼、虾等海产品中富含的主要营养素是蛋白质。
故答案为：B。
【分析】肉、蛋、奶、海产品等中富含蛋白质。
5．（2023·大连）化学元素与人体健康关系密切。下列元素摄入量不足会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．钙 C．硒 D．锌
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】长时间铁元素摄入量不足会引起贫血。
故答案为：A。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
6．（2023·大连）合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是（ ）
A．塑料 B．羊毛 C．蚕丝 D．棉花
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】属于合成材料的是塑料。
羊毛、蚕丝 、棉花属于天然材料。
故答案为：A。
【分析】塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料。
7．（2023·大连）分类是化学学习的重要方法之一。下列物质属于混合物的是（ ）
A．白磷 B．氯化锌 C．大理石 D．氧化铝
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 白磷 是一种物质，属于纯净物，故不符合题意；
B. 氯化锌是一种物质，属于纯净物，故不符合题意；
C. 大理石主要成分是碳酸钙，还有多种物质，属于混合物，故符合题意；
D. 氧化铝是一种物质，属于纯净物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
8．（2023·大连）化学反应常伴随着明显的现象。下列物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰的是（ ）
A．硫黄 B．木炭 C．铁丝 D．镁条
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】硫黄物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰。
故答案为：A。
【分析】根据物质在氧气中燃烧现象分析。
9．（2023·大连）绿水青山就是金山银山。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．加强空气质量监测 B．生活污水未经处理直接排放
C．废旧金属回收再利用 D．提倡用布袋代替塑料袋购物
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；白色污染与防治
【解析】【解答】A. 加强空气质量监测 ，有利于环境保护，故不符合题意；
B. 生活污水未经处理直接排放 ，会污染环境，不利于保护环境，故符合题意；
C. 废旧金属回收再利用，可以节约金属资源，有利于环境保护，故不符合题意；
D. 提倡用布袋代替塑料袋购物，减少白色污染，有利于环境保护，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
10．（2023·大连）光化学电池的阳极材料中含有二氧化钛（），其中钛元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零，二氧化钛（TiO2）中氧元素显-2价，设其中钛元素的化合价是x，z则
x+（-2）×2=0，
x=+4，
所以其中钛元素的化合价是+4价。
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
11．（2023·大连）人体中的一些液体和排泄物的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胃液 0.9-1.5 B．唾液 6.6-7.1
C．胆汁 7.1-7.3 D．胰液 7.5-8.0
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 胃液的pH值为0.9-1.5 ，小于7，显酸性；
B. 唾液的pH值为6.6-7.1，小于7，显酸性；
C. 胆汁的pH值为7.1-7.3 ，大于7，显碱性；
D. 胰液的pH值为7.5-8.0，大于7，显碱性；
其中7.5-8.0最大，所以胰液的碱性最强。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
12．（2023·大连）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】该反应中反应物是一种物质，生成物是两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故答案为：B。
【分析】分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
13．（2023·大连）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（ ）
A．工业上用盐酸除铁锈
B．医疗上用氯化钠配制生理盐水
C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点
D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A. 工业上用盐酸除铁锈 ，铁锈主要是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故正确，不符合题意；
B. 医疗上用氯化钠配制生理盐水，生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，故正确，不符合题意；
C. 食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，碳酸氢钠能与酸反应会生成二氧化碳气体，故正确，不符合题意；
D. 农业上用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钠具有腐蚀性，不能改良酸性土壤，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据盐酸的用途分析。
B、生理盐水为0.9%的氯化钠溶液。
C、根据碳酸氢钠的性质、用途分析。
D、根据氢氧化钠的性质分析。
14．（2022·巨野模拟）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A．质子数是9，核外电子数是10，表示阴离子，故A不符合题意；
B．质子数是10，电子数是10，表示原子，故B符合题意；
C．质子数是11，电子数是10，表示阳离子，故C不符合题意；
D．质子数是12，电子数是10，表示阳离子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子中，原子序数=质子数=核外电子数，原子核外电子分层排布，每层的电子数符合2n2个（n为电子层），金属的活泼性与原子的最外层电子数有关。质子数小于电子数，表示阴离子；质子数大于电子数，表示阳离子。
15．（2023·大连）汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铭元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．化学的元素符号为Rh B．铑的原子序数为45
C．铑是一种金属元素 D．铑的相对原子质量为102.9g
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在元素周期表中，右上角的数字不是元素符号，所以元素符号为Rh ，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，所以铑的原子序数为45，故正确，不符合题意；
C. 铑有金字旁，是一种金属元素，故正确，不符合题意；
D. 在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铑的相对原子质量为102.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共25分）
16．（2023·大连）水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的 杂质，利用活性炭的 性可除去水中的异味，实验室通过 可制取净化程度较高的水。
（2）电解水的化学方程式为 ，该反应可证明水是由 元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常见的 。
【答案】（1）难溶性；吸附；蒸馏
（2）；氢、氧；溶剂
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；水的净化
【解析】【解答】（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的难溶性杂质，利用活性炭的吸附性可除去水中的异味，实验室通过蒸馏可制取净化程度较高的水，蒸馏水属于纯净物。
（2）电解水会生成氢气和氧气，化学方程式为 ，该反应可证明水是由氢、氧元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常见的溶剂。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
根据活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性分析。
蒸馏水属于纯净物。
（2）电解水会生成氢气和氧气。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
17．（2023·大连）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。
（1）金刚石、石墨均由 构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是 不同。
（2）二氧化碳气体被压缩成固体后，体积变小，说明二氧化碳分子间有 。固体二氧化碳又称干冰，放置在空气中的干冰很快变少，说明二氧化碳分子在 。
【答案】（1）碳原子；碳原子的排列方式
（2）间隔；不断运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石、石墨均由碳原子构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是碳原子的排列方式不同。
（2）二氧化碳气体被压缩成固体后，体积变小，说明二氧化碳分子间有间隔，加压，分子间间隔会变小。固体二氧化碳又称干冰，放置在空气中的干冰很快变少，说明二氧化碳分子在不断运动。
【分析】（1）根据物质的结构决定性质分析。
（2）根据分子间有间隔，分子在不断运动分析。
18．（2023·大连）燃料对人类社会的发展起重要的作用。
（1）化石燃料包括煤、石油、 。使用脱硫煤，可减少 气体的排放，防止降雨时形成酸雨。
（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某些油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓 ，又可以提高 。
（3）现代社会对能量的需求不断增加，目前人们正在利用和开发的新能源之一是 。
【答案】（1）天然气；二氧化硫/SO2
（2）温室效应；石油产量
（3）地热能/潮汐能/太阳能/核能/生物质能
【知识点】化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。使用脱硫煤，可减少二氧化硫气体的排放，防止降雨时形成酸雨。
（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某些油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓温室效应，又可以提高石油产量。
（3）现代社会对能量的需求不断增加，目前人们正在利用和开发的新能源有地热能、潮汐能、太阳能、核能、生物质能等。
【分析】（1）根据化石燃料的种类、造成酸雨的原因分析。
（2）根据二氧化碳对环境的影响、题干信息分析。
（3）根据新能源的种类分析。
19．（2023·大连）金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）用铜作导线是因为其具有良好的 性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的 。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的 不同。铁制品与空气中的 接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一是 。
【答案】（1）导电；大
（2）；含碳量；氧气和水；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）用铜作导线是因为其具有良好的导电性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜属于合金，青铜的硬度比纯铜的大。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的含碳量不同。铁制品与空气中的氧气和水接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一是保持铁制品表面洁净干燥。
【分析】（1）根据铜具有良好的导电性，合金的性质分析。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
根据铁生锈的条件分析。
20．（2023·大连）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响 。
（2）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。
（3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为 g。
（4）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。
【答案】（1）较小
（2）升温
（3）200
（4）冷却热饱和溶液（或其他合理答案）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，氯化钠的曲线起伏不大，说明氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小。
（2）根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是升温。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度时110g，所以向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量=100g+100g=200g。
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
三、简答题（本大题共4小题，共24分）
21．（2023·大连）实验室中常用以下装置制取气体。
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）。用装置C收集氧气，是因为氧气具有 的性质。
（2）用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 ，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是 。
【答案】（1）；A；不易溶于水，不与水发生反应
（2）；液面以下；D
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应属于固固加热型，可用装置A作发生装置；用装置C收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，不与水发生反应的性质。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
为了防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出，长颈漏斗的末端应保持在液面以下；二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，收集干燥的二氧化碳应选择的装置是D。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
22．（2023·大连）火的使用是化学认识的开端，人类在长期的观察、实践和探索中认识了火。
（1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是 。成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因 。
（2）图1是探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为1：4。图2是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中现象相同：蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。图1对比实验设计的目的是 ；除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由： 。根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为 （填字母序号）。
A． B． C．
【答案】（1）摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火点；油吸热汽化，与氧气接触面积变大，燃烧更剧烈，同时放出大量的热，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧
（2）探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素；水蒸气是蜡烛熄灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生成；A
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火点，因此木与木相摩则燃。
成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因：温度升高，油吸热汽化转化为蒸气，与氧气接触面积变大，同时放出大量的热，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧，且燃烧更加剧烈，这就是成语“火上浇油”的原理。
（2）蜡烛中含有碳、氢元素，蜡烛完全燃烧后生成二氧化碳和水，图1对比实验设计的目的是探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素；
除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，还有可能是反应产生的水蒸气也是蜡烛熄灭的影响元素；乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为1：4；由于二氧化碳分子结构中，含有一个碳原子与2个氧原子，2个氧原子构成一个氧分子，即消耗1个氧气分子，生成1个二氧化碳分子；
根据图像可知，反应后氧气的体积分数为16.6%，则反应的氧气为20%-16.6%=3.4%，生成二氧化碳为3.4%，二氧化碳的体积分数为80%+3.4%=83.4%，因此乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为16.6%：83.4%≈1：5；
故答案为：A。
【分析】根据物质的燃烧条件分析。燃烧的条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到着火点。蜡烛中含有碳、氢元素，蜡烛完全燃烧后生成二氧化碳和水。
23．（2023·大连）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。
（1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。
（2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是 ，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有 。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是 。
（3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是 （填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。
【答案】（1）取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化
（2）Ag/银；或、；向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出
（3）前者小于后者
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）针对图1中的方案，铜丝与硝酸银反应置换出银，证明铜的活泼性大于银；铁丝与盐酸反应置换出氢气，证明铁的活泼性大于氢，不能证明铁的活泼性大于铜，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即把铜丝放入到稀盐酸中，铜丝表面无变化，得出铜的活泼性小于氢，因此得出金属活动性顺序：铁＞铜＞银。
（2）硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁先硝酸银反应会生成出银，硝酸银完全反应后，铁再硝酸铜反应生成铜，银、铜均与稀盐酸不反应，而铁能与稀盐酸反应会生成氢气气体，所以分析图2的处理流程中，滤渣里一定含有的物质是银，可能含有铜，一定不含铁；
如果加入的铁正好把铜、银全部置换出来，所得溶液的溶质为硝酸亚铁，若加入的铁正好把银全部置换出来，则所得溶液的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜；因此成分最复杂的滤渣为铁、铜、银三者都有，这时所对应的滤液中溶质的成分有Fe（NO3）2；
判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出，若没有，说明硝酸铜、硝酸银已经全部反应完全。
（3）铜的相对原子质量为64，银的相对原子质量为108，铁的相对原子质量为56，因此图2流程中，加入铁粉后，有银或银铜析出，所以加入铁粉的质量小于所得滤渣的质量。
【分析】根据金属活动性顺序：铁＞（氢）＞铜＞银的规律，金属的化学性质分析。
24．（2023·大连）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。
实验步骤：
Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；
Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示；
Ⅲ、……
（1）试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 。
（2）【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。
化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，理由是 。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是 ，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。
（3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。
【答案】（1）酚酞溶液；打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。
（2）实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变；二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中；氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞
（3）实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，则试剂X的名称是无色酚酞溶液。
氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可用足量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，若溶液仍为红色，说明有氢氧化钠，则步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色；
（2）实验一的步骤Ⅲ中只发生的反应是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应，又无气体生成，根据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变，则在称量气体生成前装置及试剂总质量时，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠变质程度偏小，说明碳酸钠的质量偏小，则二氧化碳的质量偏小，原因是二氧化碳的密度比空气的密度大，部分残留在瓶中。本实验中所加氯化钙溶液和稀盐酸过量，则此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。
（3）本次探究活动，除了上通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度，还可以利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度，故具体操作和推断过程是实验一的步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量，根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性分析；
根据氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后，若溶液仍为红色，说明有氢氧化钠分析。
（2）根据实验一的步骤Ⅲ中既无气体参加反应，又无气体生成，反应前后总质量保持不变分析；
根据二氧化碳的密度比空气大分析；
根据所加氯化钙溶液、稀盐酸过量分析。
（3）根据实验一的步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量，再根据碳酸钙质量求出已变质的氢氧化钠的质量来分析。
四、计算题（本题6分）
25．（2023·大连）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
（1）利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
（2）0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？
【答案】（1）解：设混合物中镁质量为x。
（2）解：氧化镁中镁元素的质量：
生成硫酸镁的质量：
需加水的质量至少为
答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）先设未知数，正确写出镁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应镁的质量；列比例式计算。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
1 / 1辽宁省大连市2023年中考化学真题
一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023·大连）下列属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．红磷燃烧 C．胆矾研碎 D．酒精挥发
2．（2023·大连）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2023·大连）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是（ ）
A． B． C．KCl D．
4．（2023·大连）大连海产品以味道鲜美享誉全国。鱼、虾等海产品中富含的主要营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
5．（2023·大连）化学元素与人体健康关系密切。下列元素摄入量不足会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．钙 C．硒 D．锌
6．（2023·大连）合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是（ ）
A．塑料 B．羊毛 C．蚕丝 D．棉花
7．（2023·大连）分类是化学学习的重要方法之一。下列物质属于混合物的是（ ）
A．白磷 B．氯化锌 C．大理石 D．氧化铝
8．（2023·大连）化学反应常伴随着明显的现象。下列物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰的是（ ）
A．硫黄 B．木炭 C．铁丝 D．镁条
9．（2023·大连）绿水青山就是金山银山。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．加强空气质量监测 B．生活污水未经处理直接排放
C．废旧金属回收再利用 D．提倡用布袋代替塑料袋购物
10．（2023·大连）光化学电池的阳极材料中含有二氧化钛（），其中钛元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．（2023·大连）人体中的一些液体和排泄物的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．胃液 0.9-1.5 B．唾液 6.6-7.1
C．胆汁 7.1-7.3 D．胰液 7.5-8.0
12．（2023·大连）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．（2023·大连）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（ ）
A．工业上用盐酸除铁锈
B．医疗上用氯化钠配制生理盐水
C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点
D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
14．（2022·巨野模拟）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
A． B． C． D．
15．（2023·大连）汽车尾气催化净化装置中含有铑元素。如图是铭元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．化学的元素符号为Rh B．铑的原子序数为45
C．铑是一种金属元素 D．铑的相对原子质量为102.9g
二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共25分）
16．（2023·大连）水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的 杂质，利用活性炭的 性可除去水中的异味，实验室通过 可制取净化程度较高的水。
（2）电解水的化学方程式为 ，该反应可证明水是由 元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常见的 。
17．（2023·大连）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。
（1）金刚石、石墨均由 构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是 不同。
（2）二氧化碳气体被压缩成固体后，体积变小，说明二氧化碳分子间有 。固体二氧化碳又称干冰，放置在空气中的干冰很快变少，说明二氧化碳分子在 。
18．（2023·大连）燃料对人类社会的发展起重要的作用。
（1）化石燃料包括煤、石油、 。使用脱硫煤，可减少 气体的排放，防止降雨时形成酸雨。
（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某些油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓 ，又可以提高 。
（3）现代社会对能量的需求不断增加，目前人们正在利用和开发的新能源之一是 。
19．（2023·大连）金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）用铜作导线是因为其具有良好的 性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的 。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的 不同。铁制品与空气中的 接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一是 。
20．（2023·大连）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响 。
（2）要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。
（3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为 g。
（4）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。
三、简答题（本大题共4小题，共24分）
21．（2023·大连）实验室中常用以下装置制取气体。
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填字母序号，下同）。用装置C收集氧气，是因为氧气具有 的性质。
（2）用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 ，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在 。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是 。
22．（2023·大连）火的使用是化学认识的开端，人类在长期的观察、实践和探索中认识了火。
（1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是 。成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因 。
（2）图1是探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为1：4。图2是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中现象相同：蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。图1对比实验设计的目的是 ；除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由： 。根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为 （填字母序号）。
A． B． C．
23．（2023·大连）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。
（1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。
（2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是 ，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有 。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是 。
（3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是 （填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。
24．（2023·大连）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。
实验步骤：
Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；
Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示；
Ⅲ、……
（1）试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 。
（2）【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。
化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，理由是 。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是 ，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。
（3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。
四、计算题（本题6分）
25．（2023·大连）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
（1）利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
（2）0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 石蜡熔化 ，只是由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 红磷燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 胆矾研碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 酒精挥发，只是由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气是一种宝贵的资源，其中含量最多氮气，氮气的性质稳定，可用于食品防腐，所以氮气符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气的组成中有氮气以及氮气的用途分析。
3．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 磷酸二氢铵中含有氮、磷元素，属于复合肥，故不符合题意；
B. 磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C. 氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；
D. 碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】鱼、虾等海产品中富含的主要营养素是蛋白质。
故答案为：B。
【分析】肉、蛋、奶、海产品等中富含蛋白质。
5．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】长时间铁元素摄入量不足会引起贫血。
故答案为：A。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
6．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】属于合成材料的是塑料。
羊毛、蚕丝 、棉花属于天然材料。
故答案为：A。
【分析】塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料。
7．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 白磷 是一种物质，属于纯净物，故不符合题意；
B. 氯化锌是一种物质，属于纯净物，故不符合题意；
C. 大理石主要成分是碳酸钙，还有多种物质，属于混合物，故符合题意；
D. 氧化铝是一种物质，属于纯净物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
8．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】硫黄物质在氧气中燃烧，会产生蓝紫色火焰。
故答案为：A。
【分析】根据物质在氧气中燃烧现象分析。
9．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；白色污染与防治
【解析】【解答】A. 加强空气质量监测 ，有利于环境保护，故不符合题意；
B. 生活污水未经处理直接排放 ，会污染环境，不利于保护环境，故符合题意；
C. 废旧金属回收再利用，可以节约金属资源，有利于环境保护，故不符合题意；
D. 提倡用布袋代替塑料袋购物，减少白色污染，有利于环境保护，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
10．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零，二氧化钛（TiO2）中氧元素显-2价，设其中钛元素的化合价是x，z则
x+（-2）×2=0，
x=+4，
所以其中钛元素的化合价是+4价。
故答案为：D。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 胃液的pH值为0.9-1.5 ，小于7，显酸性；
B. 唾液的pH值为6.6-7.1，小于7，显酸性；
C. 胆汁的pH值为7.1-7.3 ，大于7，显碱性；
D. 胰液的pH值为7.5-8.0，大于7，显碱性；
其中7.5-8.0最大，所以胰液的碱性最强。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
12．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】该反应中反应物是一种物质，生成物是两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故答案为：B。
【分析】分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
13．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A. 工业上用盐酸除铁锈 ，铁锈主要是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故正确，不符合题意；
B. 医疗上用氯化钠配制生理盐水，生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，故正确，不符合题意；
C. 食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，碳酸氢钠能与酸反应会生成二氧化碳气体，故正确，不符合题意；
D. 农业上用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钠具有腐蚀性，不能改良酸性土壤，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据盐酸的用途分析。
B、生理盐水为0.9%的氯化钠溶液。
C、根据碳酸氢钠的性质、用途分析。
D、根据氢氧化钠的性质分析。
14．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A．质子数是9，核外电子数是10，表示阴离子，故A不符合题意；
B．质子数是10，电子数是10，表示原子，故B符合题意；
C．质子数是11，电子数是10，表示阳离子，故C不符合题意；
D．质子数是12，电子数是10，表示阳离子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子中，原子序数=质子数=核外电子数，原子核外电子分层排布，每层的电子数符合2n2个（n为电子层），金属的活泼性与原子的最外层电子数有关。质子数小于电子数，表示阴离子；质子数大于电子数，表示阳离子。
15．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 在元素周期表中，右上角的数字不是元素符号，所以元素符号为Rh ，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，所以铑的原子序数为45，故正确，不符合题意；
C. 铑有金字旁，是一种金属元素，故正确，不符合题意；
D. 在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铑的相对原子质量为102.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
16．【答案】（1）难溶性；吸附；蒸馏
（2）；氢、氧；溶剂
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；水的净化
【解析】【解答】（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的难溶性杂质，利用活性炭的吸附性可除去水中的异味，实验室通过蒸馏可制取净化程度较高的水，蒸馏水属于纯净物。
（2）电解水会生成氢气和氧气，化学方程式为 ，该反应可证明水是由氢、氧元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常见的溶剂。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
根据活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性分析。
蒸馏水属于纯净物。
（2）电解水会生成氢气和氧气。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
17．【答案】（1）碳原子；碳原子的排列方式
（2）间隔；不断运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石、石墨均由碳原子构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很软，原因是碳原子的排列方式不同。
（2）二氧化碳气体被压缩成固体后，体积变小，说明二氧化碳分子间有间隔，加压，分子间间隔会变小。固体二氧化碳又称干冰，放置在空气中的干冰很快变少，说明二氧化碳分子在不断运动。
【分析】（1）根据物质的结构决定性质分析。
（2）根据分子间有间隔，分子在不断运动分析。
18．【答案】（1）天然气；二氧化硫/SO2
（2）温室效应；石油产量
（3）地热能/潮汐能/太阳能/核能/生物质能
【知识点】化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。使用脱硫煤，可减少二氧化硫气体的排放，防止降雨时形成酸雨。
（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某些油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓温室效应，又可以提高石油产量。
（3）现代社会对能量的需求不断增加，目前人们正在利用和开发的新能源有地热能、潮汐能、太阳能、核能、生物质能等。
【分析】（1）根据化石燃料的种类、造成酸雨的原因分析。
（2）根据二氧化碳对环境的影响、题干信息分析。
（3）根据新能源的种类分析。
19．【答案】（1）导电；大
（2）；含碳量；氧气和水；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）用铜作导线是因为其具有良好的导电性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜属于合金，青铜的硬度比纯铜的大。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的含碳量不同。铁制品与空气中的氧气和水接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一是保持铁制品表面洁净干燥。
【分析】（1）根据铜具有良好的导电性，合金的性质分析。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
根据铁生锈的条件分析。
20．【答案】（1）较小
（2）升温
（3）200
（4）冷却热饱和溶液（或其他合理答案）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，氯化钠的曲线起伏不大，说明氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小。
（2）根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是升温。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度时110g，所以向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量=100g+100g=200g。
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
21．【答案】（1）；A；不易溶于水，不与水发生反应
（2）；液面以下；D
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应属于固固加热型，可用装置A作发生装置；用装置C收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，不与水发生反应的性质。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
为了防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出，长颈漏斗的末端应保持在液面以下；二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，收集干燥的二氧化碳应选择的装置是D。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
22．【答案】（1）摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火点；油吸热汽化，与氧气接触面积变大，燃烧更剧烈，同时放出大量的热，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧
（2）探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素；水蒸气是蜡烛熄灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生成；A
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火点，因此木与木相摩则燃。
成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因：温度升高，油吸热汽化转化为蒸气，与氧气接触面积变大，同时放出大量的热，使更多未燃烧木材的温度达到了着火点，发生了燃烧，且燃烧更加剧烈，这就是成语“火上浇油”的原理。
（2）蜡烛中含有碳、氢元素，蜡烛完全燃烧后生成二氧化碳和水，图1对比实验设计的目的是探究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素；
除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，还有可能是反应产生的水蒸气也是蜡烛熄灭的影响元素；乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为1：4；由于二氧化碳分子结构中，含有一个碳原子与2个氧原子，2个氧原子构成一个氧分子，即消耗1个氧气分子，生成1个二氧化碳分子；
根据图像可知，反应后氧气的体积分数为16.6%，则反应的氧气为20%-16.6%=3.4%，生成二氧化碳为3.4%，二氧化碳的体积分数为80%+3.4%=83.4%，因此乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为16.6%：83.4%≈1：5；
故答案为：A。
【分析】根据物质的燃烧条件分析。燃烧的条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到着火点。蜡烛中含有碳、氢元素，蜡烛完全燃烧后生成二氧化碳和水。
23．【答案】（1）取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化
（2）Ag/银；或、；向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出
（3）前者小于后者
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）针对图1中的方案，铜丝与硝酸银反应置换出银，证明铜的活泼性大于银；铁丝与盐酸反应置换出氢气，证明铁的活泼性大于氢，不能证明铁的活泼性大于铜，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即把铜丝放入到稀盐酸中，铜丝表面无变化，得出铜的活泼性小于氢，因此得出金属活动性顺序：铁＞铜＞银。
（2）硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁先硝酸银反应会生成出银，硝酸银完全反应后，铁再硝酸铜反应生成铜，银、铜均与稀盐酸不反应，而铁能与稀盐酸反应会生成氢气气体，所以分析图2的处理流程中，滤渣里一定含有的物质是银，可能含有铜，一定不含铁；
如果加入的铁正好把铜、银全部置换出来，所得溶液的溶质为硝酸亚铁，若加入的铁正好把银全部置换出来，则所得溶液的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜；因此成分最复杂的滤渣为铁、铜、银三者都有，这时所对应的滤液中溶质的成分有Fe（NO3）2；
判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出，若没有，说明硝酸铜、硝酸银已经全部反应完全。
（3）铜的相对原子质量为64，银的相对原子质量为108，铁的相对原子质量为56，因此图2流程中，加入铁粉后，有银或银铜析出，所以加入铁粉的质量小于所得滤渣的质量。
【分析】根据金属活动性顺序：铁＞（氢）＞铜＞银的规律，金属的化学性质分析。
24．【答案】（1）酚酞溶液；打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。
（2）实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变；二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中；氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞
（3）实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，则试剂X的名称是无色酚酞溶液。
氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可用足量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，若溶液仍为红色，说明有氢氧化钠，则步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色；
（2）实验一的步骤Ⅲ中只发生的反应是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应，又无气体生成，根据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变，则在称量气体生成前装置及试剂总质量时，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠变质程度偏小，说明碳酸钠的质量偏小，则二氧化碳的质量偏小，原因是二氧化碳的密度比空气的密度大，部分残留在瓶中。本实验中所加氯化钙溶液和稀盐酸过量，则此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。
（3）本次探究活动，除了上通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度，还可以利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度，故具体操作和推断过程是实验一的步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量，根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性分析；
根据氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后，若溶液仍为红色，说明有氢氧化钠分析。
（2）根据实验一的步骤Ⅲ中既无气体参加反应，又无气体生成，反应前后总质量保持不变分析；
根据二氧化碳的密度比空气大分析；
根据所加氯化钙溶液、稀盐酸过量分析。
（3）根据实验一的步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量，再根据碳酸钙质量求出已变质的氢氧化钠的质量来分析。
25．【答案】（1）解：设混合物中镁质量为x。
（2）解：氧化镁中镁元素的质量：
生成硫酸镁的质量：
需加水的质量至少为
答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）先设未知数，正确写出镁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应镁的质量；列比例式计算。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
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