第2章 物质转化与材料利用 周测三（2.4-2.6，含解析）

周测三（2.4-2.6）
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.推理是科学学习中常用的思维方法， 下列推理正确的是 ( )
A． 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B. 均一稳定的混合物是溶液， 碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C. 对物体做功，要对物体施加力， 所以，物体受到了力，该力一定对物体做功 D. 植物光合作用的同时进行呼吸作用， 则呼吸作用的同时也一定进行光合作用
2.下列说法正确的时( )
A．硫酸铜溶液可以用来检验水的存在
B．氢氧化钠用于检验二氧化碳
C．通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维
D．常温下在空气中的铁比铝更容易氧化
3.几年前，台湾传出“毒饮料事件 ”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要
成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为 C24H38O4 。下列说法中正确的是( )
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子化合物
B．C24H38O4 中碳、氧元素质量比为 6∶1
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
D．一个 C24H38O4 分子中含有 66 个原子
4.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅， 目前广泛采用石英砂（主要成分是 SiO2）为原料制取，
(
si
0
2
+ 2C
高温
si
+
2C0
↑
)其中有一步反应为： _ 。对该反应分析正确的是( )
_
A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应
C．碳元素化合价由 0 价变为＋4 价 D．该反应利用了 CO 的还原性
5.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( )
A．Na2CO3 、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3 、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
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6.84 消毒液（主要成分是 NaClO）在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒， 它不能和 洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X。
由此能做出的判断是( )
A．该反应为复分解反应
B．NaClO 是一种氧化物
C．有毒气体 X 为氯气
D．反应中氯元素的化合价均发生改变
7. “创全国文明城市 ”活动进行的如火如荼，其中垃圾分类回收利用是检查项目之一，垃圾分 类既可以节约资源，又能减少污染，符合可持续发展的要求。例如： 破铁锅、坏车架、废弃易拉
罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收， 它们属于( )
A．金属材料 B．氧化物 C．单质 D．非金属
8.如图是某同学的学习笔记，其中“→ ”表示物质之间能转化， “一 ”表示物质之间能发生化学
反应。关于该图，下列说法中不正确的是( )
A．反应⑤不一定属于复分解反应
B．该图中的所有反应一定不涉及置换反应
C．反应①是一个放热反应
D．反应②的转化中必须有盐类物质参加
9.有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白 色沉淀产生；过滤后， 向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固
体中( )
A．可能存在 NaOH B．可能存在 Na2SO4
C．肯定不存在 BaCl2 D．肯定存在 Na2CO3 和 Na2SO4
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10.对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法， 下列归类关系正确的是( )
A．棉花、蚕丝、塑料——合成材料
B．纯碱、小苏打、硫酸铜——盐
C．氮气、氨气、臭氧——单质
D．水、干冰、氯酸钾——氧化物
11.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥， 在农业生产中具
有实用性。下列区别相关化肥的方法可行的是( )
A．NH4Cl 与 KCl:观察外观
B．NH4HCO3 与 KCl:加水
C．K2SO4 与 Ca3 (PO4)2 :闻气味
D． (NH4)2SO4 与 K2SO4 :加熟石灰研磨后闻气味
12.小明同学将锌粒放入 CuSO4 溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出， 同时还有少量无色无味
气泡产生。对于产生气泡的“异常现象 ”，下列猜想没有科学道理的是( )
A．产生的气体可能是 H2
B．产生的气体可能是 CO2
C．CuSO4 溶液中可能含有少量的某种酸
D．CuSO4 溶液的 pH 可能小于 7
13.科学概念之间在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法， 正确的是( )。
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化物与非金属属于并列
关系
14.下列实验现象的预测或分析中， 错误的是( )
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A．实验甲：试管中出现红褐色沉淀
B．实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热， 冷却后 a 端略下降
C．实验丙：放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液中析出少量蓝色晶体
D．实验丁：出现白色沉淀且沉淀不消失， 则无色溶液中一定含有硫酸根离子
二 、填空题（30 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种.为了鉴别
出它们，进行以下实验， 实验步骤及现象如下：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是 ；
（2）将剩余溶液分别取样，加入 溶液， 可以将它们一次性鉴别出来。
16.新型材料是指那些 或 中的、具有 并能满足技术进步 所需的材料 。 当前 ， 最引人注目的新型材料有 ： 材料 、 先进复合材 料、 材料、 材料、新型高分子材材料、 等。
17.金属冶炼的过程中， 氢气和一氧化碳气体常用作还原剂， 在加热条件下，氢气和一氧化碳气 体都能从金属的氧化物中把金属还原出来．如图分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜粉末的实验装
置，据图回答问题。
（1）实验完毕后， 在蒸发皿中看到的现象是 ；
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（2）请仔细观察装置Ⅱ, 任意写出其中一个反应的化学方程
式 ；
（3）实验装置的设计必须要考虑反应物和生成物的性质以及反应发生的条件等因素。请认真分
析Ⅰ、 Ⅱ两套实验装置的不同之处， 并由此推断氢气和一氧化碳两种气体性质的不同点
是 。
18.有一包固体样品可能是由 NaOH、CaCO3 、K2SO4 、CuSO4、MgSO4 中的一种或几种组成。某兴趣小
组同学为了确定其成分， 进行如图实验：
（1）白色固体 a 的成分是 。
（2）固体样品中一定没有 。
19.以镁矿石（主要成分 MgCO3、SiO2 ）为原料生产 MgO 的工艺流程如图
注： SiO2 难溶于水和常见的酸； “沉镁 ”过程中有 Mg（OH）2 生成。
（1）滤渣 X 的主要成分为（填化学式） 。
（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式 。
三 、实验题（16 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
20.如图装置可以做 CO 还原 Fe2O3 的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置 得到的 CO 中混有杂质 CO2 和 H2O。
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（1）写出 B 装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
（2）若没有 A 装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。
（3）5.6 克铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种） 与足量的盐酸反应产生 0.19 克氢气， 则该样 品的组成为 ，将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后， 过
滤在残渣中加入适量的稀盐酸有气泡，产生则滤液中一定含有的溶质是 。
21.根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中加入酚酞试液的目的是 ；
（2）乙实验利用控制变量法进行了对比， 排除了水对实验的干扰， 若观察到 U 形管左端的液面
(填“升高 ”或“ 降 低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应；
（3）实验丙中，在试管①、②中均可观察到的现象是 。
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉 混合而成，他们称取了 13.6g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据图 2 所示．请
计算：
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（1）固体样品中氧化铁的质量是多少克？
（2）在上述反应后的固体中加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量
分数.
23.图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8g。将 NaOH 溶液渐渐加入到 C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入的 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶
液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A 溶液中溶质的化学式为 。
（2）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时， 所得溶液中溶质的质量是多少？
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周测三（2.4-2.6）答案解析
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.答案： B
考点：光合作用和呼吸作用的相互关系，力是否做功的判断，溶液的组成及特点，常见物质的分 类
解析：（1）根据混合物的概念来分析；
（2）根据溶液的概念与特征来分析；
（3）根据做功的两个必要因素解答；
（4）根据光合作用和呼吸作用所需的条件解答。
解答：A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的， 但是混合物中不一定含有多种元素，如氧 气和臭氧组成的混合物中只含一种元素， A 不符合题意；
B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒是均一稳定的混合物，则碘酒属于
溶液， B 符合题意；
C．对物体做功，要对物体施加力，物体还要在力的方向上移动一段距离，D 不符合题意。
D．晚上大棚中的植物， 由于没有阳光照射， 因此只能进行呼吸作用， 不能进行光合作用， D 不符合题意。
故答案为：B
2.C
【解析】A．根据硫酸铜固体遇水由白变蓝分析；
B、根据二氧化碳的检验方法分析；
C、根据蛋白质灼烧的现象分析；
D、根据铝的活动性大于铁分析。
A．硫酸铜固体可用于检验水，溶液不能， 不符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象， 不能用于检验二氧化碳， 不符合题意；
C、羊毛成分为蛋白质， 灼烧有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维 ，
符合题意；
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D、铝的化学性质比铁强，常温下比铁更易氧化，不符合题意；
故答案为： C。
3.D
【解析】A．根据有机高分子化合物定义分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
A． 邻苯二甲酸二辛酯不是有机高分子化合物 ，不符合题意；
B、 C24H38O4 中碳、氧元素质量比为（12×24）：（16×4）＝9：2 ，不符合题意；
C、 邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
D、 一个 C24H38O4 分子中含有 66 个原子 ，符合题意；
故选 D。
4.A
【解析】结合置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 结
合还原反应、氧化反应的概念进行分析判断即可。
A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 符合题意。
B.该反应中碳得到二氧化硅中的氧， 发生氧化反应，不符合题意。
C.该反应中反应前碳单质化合价为 0 价， 反应后生成的一氧化碳中碳元素化合价为＋2 价， 不符
合题意。
D.该反应中碳得到二氧化硅中的氧， 具有还原性， 利用了 C 的还原性， 不符合题意。
故答案为： A
5.C
【解析】根据不加试剂鉴别可先观察物质的颜色，若有特殊颜色的物质，先鉴别出来，再看能否 用先鉴别出来的物质进行其他物质鉴别，若没有特殊颜色的则两两混合， 通过现象的不完全相同
鉴别， 现象若有相同的则无法鉴别分析。
A．所给物质没有特殊颜色的溶液，两两反应时只能鉴别出硫酸，而碳酸钠与盐酸无法鉴别， 不
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符合题意；
B、所给物质没有特殊颜色且两两间都不发生反应， 无法鉴别， 不符合题意；
C、先利用溶液颜色找出黄色溶液氯化铁， 再将氯化铁滴入到另两种溶液中， 产生红褐色沉淀的
为氢氧化钠，无明显现象的为硝酸钾，符合题意；
D、所给物质没有特殊颜色且两两反应都没有明显现象，无法鉴别， 不符合题意；
故选 C。
6.C
（1）根据反应物和生成物的种类和种数， 确定反应类型。
（2）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）根据质量守恒定律推测 X 的化学式；
（4）根据氯元素的化合价进行比较。
【解答】A．根据方程式可知，反应物有两种， 而生成物有三种，它们不是反应物相互交换成分
形成的，不属于复分解反应， 故 A 错误；
B．根据化学式 NaClO 可知，它由三种元素组成， 肯定不是氧化物，故 B 错误；
C．根据方程式 NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X 得到：1Na+3Cl+O+2H=1Na+1Cl+2H+1O+X，解得：X=2Cl=Cl2，
故 C 正确；
D.在反应物 NaClO 和 HCl 中，在生成物 NaCl 中， 氯元素的化合价都是-1 价，故 D 错误。
故选 C。
7.A
【解析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，据此分析
即可。
破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料， 都是由金属或合金组成的材料，所以都属
于金属材料，故 A 正确， 而 B、C、D 错误。
故选 A.
8.D
【解析】（1）两种化合物相互交换成分， 生成新的两种化合物的反应叫复分解反应；
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（2）四种基本的反应类型为：化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，根据它们的定义
进行识别即可；
（3）根据氧化钙与水反应放热解答.
（4）氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和水。A．反应⑤可以是碳酸钙高温分解生成二氧化
碳，即分解反应，因此不一定属于复分解反应，故 A 正确不合题意；
B.碳酸钙能高温反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，能与盐酸发生生成二氧化碳，属于 复分解反应，氧化钙与水生成氢氧化钙属于化合反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，
属于复分解反应，不涉及到置换反应，故 B 正确不合题意；
C.反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热反应， 故 C 正确不合题意；
D.反应②可以是氢氧化钙与二氧化碳的反应， 不一定是盐类物质参加， 故 D 错误符合题意。
故选 D。
9.A
【解析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀， 但是碳酸钡溶于酸， 而硫酸钡不溶于酸；
（2）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体、盐和水。
据此分析即可。
取样溶于水，有白色沉淀生成，那么白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡； 过滤后，向该白 色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡，那么白 色固体中应该含有碳酸钠和氯化钡，肯定不含硫酸钠。由于没有任何现象说明溶液中是否有氢氧
化钠， 所以白色固体中可能含有氢氧化钠。
故选 A.
10.B
【解析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；根据盐的定义分析；根据单质和化
合物定义分析； 根据氧化物定义分析。
A．棉花属于天然材料， 不符合题意；
B.纯碱是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，硫酸铜都属于盐类物质，符合题意；
C.氨气由氮元素和氢元素组成， 属于化合物， 不符合题意；
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D.氯酸钾由钾、氧、氯三种元素组成的， 不属于氧化物， 不符合题意；
故答案为： B。
11.D
【解析】利用各种物质的物理性质特别是物质的颜色、状态、气味、溶解性等方面解决，同时要 知道铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味。A．（NH4）2SO4 与 KCl 都是无色晶体观察外观不能 区分； B、NH4HCO3 与 KCl 都能很快的溶于水，且溶于水时溶液无变化故不能区分； C、K2SO4 与 Ca3（PO4 ）2 均为无味物质，故通过闻气味不能区分它们； D、 (NH4)2SO4 与 K2SO4 加入碱性物质时
氯化铵会放出氨气， 而硫酸钾与熟石灰不反应，氨气有刺激性气味。
A．（NH4 ）2SO4 与 KCl 都是无色晶体观察外观不能区分，故此答案错误。
B、NH4HCO3 与 KCl 都能很快的溶于水， 且溶于水时溶液无变化故不能区分，故此答案错误。
C、K2SO4 与 Ca3（PO4 ）2 均为无味物质，故通过闻气味不能区分它们，故此答案错误。
D、 (NH4)2SO4 与 K2SO4 加入碱性物质时(NH4)2SO4 会放出氨气， 而硫酸钾与熟石灰不反应，氨气
有刺激性气味， 故此答案正确。
故答案为： D
12.B
【解析】（1）根据在化学变化中遵循质量守恒定律进行分析产生气体的种类；（2）金属单质能够
和酸反应生成氢气；
（3）酸溶液的 pH<7。
A．如果硫酸铜溶液显酸性，则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气， 故 A 正确不会题意；
B.反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳， 故 B 错误符合题意；
C.因为无色无味气泡产生，可以猜测 CuSO4 溶液中可能含有少量的某种酸与金属锌反应产生氢气，
故 C 正确不会题意；
D.如猜测 CuSO4 溶液中可能含有少量的某种酸， 则 CuSO4 溶液的 pH 可能小于 7，故 D 正确不会题
意。
故选 B。
13.B
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【解析】根据物质类别的分类标准及定义分析，由各类别的定义确定其所属关系， 进行判断。
A． 纯净物与混合物属于并列关系 ，不符合题意；
B、 化合物包含氧化物 ，符合题意；
C、 单质与化合物属于并列关系，不符合题意；
D、 氧化物包含非金属属，不符合题意；
故选 B。
14.D
【解析】A．根据硫氰化钾与氯化铁反应产生红褐色氢氧化铁沉淀分析；
B、根据铜与氧气反应生成氧化铜质量大于铜分析；
C、根据氧化钙的吸水性分析；
D、根据与氯化钡反应产生不溶于硝酸的白色沉淀可能是氯化银沉淀也可能是硫酸钡沉淀分析。
A．硫氰化钾与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀，不符合题意；
B、铜加热时与氧气反应生成氧化铜， a 端固体质量增加， 下沉，不符合题意；
C、氧化钙有吸水性，所以丙中放置很长一段时间后，会吸收水分使饱和硫酸铜溶液中析出少量
蓝色晶体 ，不符合题意；
D、若溶液中含有银离子加入氯化钡溶液也会产生不溶于硝酸的白色沉淀，说法错误， 符合题意；
故答案为： D。
二 、填空题（30 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.（1）氯化铁溶液
（2）碳酸钠
【解析】（1）根据铁离子的溶液呈黄色分析；
（2）对于物质鉴别题， 首先要掌握各物质的性质， 然后根据物质的性质选择所需物质， 再利用
反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同， 否则无法区分。
（1）含铁离子的溶液呈黄色，所以通过观察， 溶液呈黄色的为氯化铁溶液；
（2）氯化钙、盐酸、氯化钠可用碳酸钠溶液鉴别， 产生白色沉淀的为氯化钙，有气泡产生的为
盐酸， 无明显现象的为氯化钠。
16.答案： 新出现；正在发展；优异特性和功能； 光电子信息；超级陶瓷； 新型金属； 超导
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考点： 材料的利用与发展
解析： 根据材料的分类及各种类分析。
解答： 新型材料是指那些新出现或正在发展中的，具有优异特性和功能并能满足技术进步所需 的材料。当前，最引人注目的新型材料有光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型 金属材料、新型高分子材材料、超导材料等。
故答案为：新出现；正在发展； 优异特性和功能； 光电子信息；超级陶瓷； 新型金属； 超导。
17.（1）白色固体变为蓝色
（2）CU0 + C0 (△) CU + C02 或 C02 + Ca（0H）2═CaC03 ↓ +H20 或 2C0 + 02 (点燃)2C02
（3）氢气无毒，而一氧化碳有毒
【解析】（1）无水硫酸铜遇水变蓝色；（2）分析装置中发生的变化：在加热的条件下，一氧化碳 将氧化铜还原为铜，同时产生二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；尾气中的一氧化碳 在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳；（3）根据氢气、一氧化碳的性质确定氢气、一氧化碳 还原氧化铜的装置， 比较 A，B 两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同 点并说明原因；如：气体有无毒性、是否处理尾气；各选什么特色装置适合本气体使用；产物有 何不同，对装置有何要求等．解答本题要充分理解氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验装置的正确 连接方法和它们的性质，要掌握化学方程式的书写方法，能够正确的观察实验现象方面，只有这
样才能对相关方面的问题做出正确的判断、比较.
解：（1）氢气还原氧化铜生成铜和水，白色硫酸铜粉末遇到水会变蓝色；（2）在加热的条件下， 一氧化碳将氧化铜还原为铜， 同时产生二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；尾气中的 一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳（3）根据氢气、一氧化碳的性质确定氢气、 一氧化碳还原氧化铜的装置，比较 A．B 两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有 哪些不同点并说明原因；如：气体有无毒性、是否处理尾气；各选什么特色装置适合本气体使用；
产物有何不同， 对装置有何要求等．A 敞口， B 密闭； A 不用尾气处理， B 需要点燃尾气.
故答案为：（1）白色固体变为蓝色（2） CU0 + C0 (△) CU + C02 或 C02 + Ca（0H）2═CaC03 ↓
+H20 或 2C0 + 02 (点燃)2C02 （3）氢气无毒，而一氧化碳有毒.
18.（1）碳酸钙、氢氧化镁
（2）CuSO4 K2SO4
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【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方 程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分
析。
12 克固体样品加足量水，得到 4.9g 固体 a 和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的硫酸铜， 沉淀中加入稀盐酸， 产生 0.88 克气体， 说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体的碳酸
钙，设产生 0.88 克二氧化碳需碳酸钙质量为 x，由方程式可知
CaCO3 －－－CO2
100 44
x 0.88g
100：44＝x：0.88g
x=2g
而 a 沉淀质量为 4.9g，说明沉淀中还有氢氧化镁， 氢氧化镁沉淀质量为 2.9g，即固体中还一定
含有氢氧化钠和硫酸镁， 设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为 y 和 z
2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4
80 120 58
y z 2.9g
80：y=120：z=58：2.9g
y=4g，z＝6g
4g+6g+2g=12g，
无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀， 说明是与生成的硫酸钠发生了反应，而固体中不含硫
酸钠， 所以固体样品中一定没有 K2SO4。
故答案为： （1）碳酸钙、氢氧化镁 ；（2） CuSO4 K2SO4 .
19.（1）SiO2
（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2 ↑
【解析】（1）根据二氧化硅不溶于水也不与酸反应分析；
（2）根据碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳分析。
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（1）碳酸镁能与硫酸反应，二氧化硅不反应， 所以加入硫酸后所得滤渣为 SiO2 ； （2） 酸浸过程为碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳， 反应方程式为
H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2 ↑ ;
故答案为：（1） SiO2 ；（2） H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2 ↑ 。
三 、实验题（16 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
20.（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；（2）A 装置吸收气体中的 CO2 和 H2O，若无 A，就不能确定使
C 溶液变浑浊的是原气体中的 CO2 还是产生的 CO2 ；（3）Fe、Cu；Fe（NO3 ）2 、Mg（NO3 ）2。
21.（1）指示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
（2）升高
（3）固体逐渐溶解，溶液变为黄色
【解析】（1）酚酞试液遇碱变红色，遇到酸或中性溶液不变色。开始时，滴入酚酞试液的氢氧化 钠溶液呈红色，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠与它反应而被中和。当二者恰好完全反应时，溶液
会变成无色。
（2）左边使二氧化碳体积减少的原因有两个：①二氧化碳溶于水；②二氧化碳与氢氧化钠反应， 而右边的只有一个。如果二氧化碳能够和氢氧化钠反应， 那么左侧的气体压强肯定小于右侧的压 强，则左侧的液柱压强肯定大于右侧。根据液体压强公式 p=ρ 液 gh 可知，左侧液柱高度大于右
侧。
（3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水， 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水。因为都
生成了二价铁离子， 所以溶液都呈黄色。
（1）甲实验中加入酚酞试液的目的是 ：指示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）乙实验利用控制变量法进行了对比， 排除了水对实验的干扰， 若观察到 U 形管左端的液面
升高， 则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应；
（3）实验丙中，在试管①、②中均可观察到的现象是：固体逐渐溶解， 溶液变为黄色。
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.（1）解： 设固体样品中氧化铁的质量为 x，则
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Fe2O3+3CO
160
x
解得： x=8g
高温
_
_
2Fe+3CO2 112 固体减重 160-112 13.6g-11.2g
160 160 112
=
x 13.6g 11.2g
（2）解： 设生成的氯化铁和氢气质量分别为 y、z，则
Fe+2HCl= FeCl2+ H2 ↑
56 127 2
11.2g y z
(
=
)127 y
解得 y=25.4g；z=0.4g
56 2
=
11.2g z
× 100% ≈ 22.9%
【解析】（1）根据图 1 可知， 固体样品的质量的减小量其实就是氧化铁中氧元素的质量。根据图 2 确定固体质量的减小量， 然后利用氧化铁和一氧化碳反应的方程式，计算处参加反应的氧化铁
的质量和生成铁的质量即可。
（2）写出铁和稀盐酸反应的方程式， 利用铁的质量分别计算出生成氯化亚铁的质量和氢气的质
量，然后将稀盐酸质量+铁的质量-氢气质量得到反应后溶液质量，最后根据“溶质质量分数
=氯溶液质量 (化亚铁质)量 × 100% ”计算出即可。
23.（1）H2SO4
（2）设由 CuO 生成的 CuSO4 的质量为 x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x
＝；
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解得：x=16g；
设与 CuSO4 反应的 NaOH 的质量为 y，同时生成 Na2SO4 的质量为 a，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 ↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a
(
160
16g
) (
80
y
) = ;
解得：y=8g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： × 100% = 20%；
1 (1)4 (6)2 (0) ＝1a (6)g；
解得：a=14.2g；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为 b，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% b
(
142
b
) 80 ＝60g×20%；
解得：b=21.3g；
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g。
【解析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量， 然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧 化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g-60g），最后计算出氢
氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（3）由图象可知， C 溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学 方程式分别计算出硫酸钠的质量，然后二者相加即可。（1）在 D 中加入 Ba（NO3）2 溶液能生成一 种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以 D 溶液中一定存在硫酸根离子，E 是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，
那么 C 是硫酸铜，D 是硫酸钠； 黑色固体 B 为氧化铜， A 酸为稀硫酸，A 溶液中溶质的化学式为：
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H2SO4；
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