鸡泽县第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学答案
1-5 BCBAA 6-10 CCBCD 11-14 BDCA
15．(1)
(2) ①负 O2+2H2O+4e- = 4OH-
② 4OH--4e-=2H2O+O2↑ Ag＋＋e ＝Ag
(3) C
16．(1)BC (2) ①＜ H2O H2
② 0.8 0.02 28.6 ③
17． （1） 大于 （2） ﹣116
（3） 增加反应体系压强、及时除去产物
（4） Fe3++e =Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 5.6
18． (1) a 变小 （2） +e-+2H+= NO2↑+H2O或+3e-+4H+= NO↑+2H2O
(3) ①H2+2OH--2e-=2H2O ② 增大 减小 ③ 1 ④0.25mol/L CD鸡泽县第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
第I卷 （选择题，共42分）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若 ，则的燃烧热为
B．若 ，则红磷比白磷稳定
C．已知 ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量
D．已知 ， ，则
2．恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应 ，能说明反应已达到平衡状态的是
A． B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内的压强保持不变 D．与的浓度相等
3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验丙中若用代替，则测出变大
4．以下图像和叙述错误的是
A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L s)
B．图乙：某温度发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：，
5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·，
已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ·
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ·
则x为
A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b
6．已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率
7．以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为
反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol
下列说法不正确的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol
D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变
8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制取金属钾的反应为，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行
B．达平衡后，缩小体积，可使平衡体系颜色变深
C．工业上催化氧化生成，常通入过量的空气来提高的平衡转化率
D．新制的氯水在光照下颜色变浅
9．下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
B．500℃、，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：
C．已知在120℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为
D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有共价键的断裂和形成
C．①→②放出能量，E为该反应的活化能
D．该催化剂可加快反应速率并有效提高反应的化学平衡常数
11．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
12．恒温的密闭容器中充入1 mol的和3mol 发生反应： ，已知：的消耗速率为，的消耗速率为，不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数 B．a点和b点的
C．c点和d点的 D．的体积分数：
13．一定条件下的可逆反应a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲所示：T1< T2，该反应的ΔH <0
B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+b < c+d，则P1>P2>P3
C．图丙所示：点E时，v正 > v逆
D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b> c+d
14．对于可逆反应已达平衡，以下说法正确的有
①恒温恒容时充入惰性气体，容器压强增大，和均加快
②恒温恒容时充入惰性气体，容器压强增大，平衡正移
③恒温恒压时充入惰性气体，，和均不变
④恒温恒压时充入惰性气体，气体颜色不变
⑤恒温恒容时再次充入，再达平衡时转化率增大
⑥恒温恒容时再次充入，再达平衡时体积分数减小
⑦恒温恒压时再次充入，再达平衡时气体颜色变深
A．2 B．3 C．4 D．5
第II卷 （填空题，共58分）
二、填空题（每空2分，共58分）
15．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以接用作燃料。
已知：
(1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式： 。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在 (填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为
②工作时，B极的电极反应式为 ，A极的电极反应式为
(3)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．a为电源正极，b为电源负极
B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应为
16．目前，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和。开发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为研究热点。可采用以下方法将CO2进行资源化利用。
(1)CO2催化加氢制甲醇。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．混合气体的密度不再随时间变化
B．气体的压强不再随时间变化
C．CH3OH的物质的量分数不再随时间变化
D．单位时间内每形成3mol H—H键，同时断开3mol C—H键。
(2)CO2催化加氢合成乙烯。在10L某恒容密闭容器中，充入1.4mol CO2和4.2mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2 H4(g) + 4H2O(g) ΔH。反应达到平衡后，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
①该反应的ΔH 0(填“>”或“＜”)，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示 (填化学式，下同)和 的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度下平衡时: n(H2O)= mol，c(C2H4)= mol L-1，
CO2 的转化率为 %(保留三位有效数字)。
③若平衡时a点容器内气体的总压强为0.25MPa，则该反应平衡常数KP= (MPa)-3(列出计算式即可，
分压=总压×物质的量分数，KP就是用分压代替平衡浓度求算的平衡常数)
17．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃） K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）= （列出计算式）。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是 。（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有 （写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气 L（标准状况）
18．(1)图为电解精炼银的示意图(粗银中含有Zn杂质)，则 (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。电解一段时间后，电解液中c(Ag+)浓度将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。
(3)如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：
①电源为碱性氢氧燃料电池，则电源电极X的电极反应式为
②pH变化：A ，B (填“增大”“减小”或“不变”；
③若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH-的物质的量浓度为 mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化；
④通电5min后，B中共收集2240mL气体标准状况，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 假设电解前后溶液体积无变化，若要使装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是 。
A．0.05molCuO B．0.05molCuO和0.025molH2O
0.05molCu(OH)2 D. 0.05molCuCO3和0.05molH2O
