鲁教版（五四制）　八年级全册　第三单元 　第一节 原子的构成　课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
第三单元 第一节
第3课时　原子中的电子
原子核外电子
1．电子层：
核外电子是分层排布的，离核最近的电子层为_______，次之
为第二层，依次类推，离核最远的电子层叫作_______。
第一层
最外层
知识精讲
注： (1)在原子中，电子是体积小、质量轻、带负电荷的粒子。不同的原子含有的电子数目不同。例如，1个碳原子含有6个电子， 1个氧原子含有8个电子。
(2)离核近的电子能量较低，离核越远，电子能量越高。电子总是优先排布在能量低的电子层里，核外电子排布时，每层最多2n2个电子，如第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，且最外层电子个数不超过8个。
2．表示方法：
原子结构示意图中，圆圈表示_______，圆圈内的“＋”和数
字表示_________，弧线表示_______，弧线上的数字表示___
_________。
原子核
核电荷数
电子层
该
层电子数
原子核
质子数
最外层电子数
3．原子的性质与最外层电子数的关系：
最外层 电子数 原子种类 在化学反应中的表现
n＜4 金属 原子 _________
4≤n<8 非金 属原子 易得电子
n＝8 (He为2) 稀有气 体原子 既难得电子又难失电子，化学性质稳定，这样的原子结构叫作相对稳定结构
易失电子
构成物质的粒子——离子
1．概念：___________(或原子团)。
2．形成：原子失去或得到_____变为离子，离子也是构成物质
的粒子。
3．种类：
(1)阴离子：带___电荷 ，核内质子数_____核外电子数。
(2)阳离子：带___电荷，核内质子数_____核外电子数。
带电的原子
电子
负
小于
正
大于
原子结构示意图
典例1 [2022·济南]如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中不合理的是(　　)
A．该粒子原子核内有11个质子
B．该粒子在化学反应中易失去电子
C．该粒子呈电中性
D．该粒子属于非金属原子
经典例题
D
变式1 某原子的结构示意图为 ，已知该粒子在化学
反应中易得到2个电子形成稳定结构，y＝____，x＝_____。
6
16
离子与原子
典例2 根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是________；若D为原子，m＝________。
(2)C所示粒子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。
(3)具有相对稳定结构的是________。
B
6
失去
A、B
离子与原子的比较
变式2 如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法错误的是( 　 )
A．①的化学性质比较稳定
B．③④属于同种原子
C．④是一种阴离子
D．②容易得到电子
构成物质的微粒
典例3 下列有关分子、原子、离子的说法错误的是(　　)
①分子、原子、离子都是构成物质的粒子
②只有分子、原子可以保持物质的化学性质
③原子、离子都是由质子、中子和电子构成的
④原子的质量主要集中在原子核上
⑤原子是化学变化中的最小粒子，所以原子肯定不能再分
⑥化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
C
A．①④⑥ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．③⑤
变式3 下列有关微观粒子的说法正确的是( 　 )
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
1．下列物质由离子构成的是( 　 )
A．氯化钠 B．水
C．金刚石 D．铁
2．下列微粒结构示意图表示阴离子的是( 　 )
3．如图为镁原子的结构示意图，下列说法错误的是( 　 )
A．镁原子含12个质子
B．镁原子含12个电子
C．镁原子一定含12个中子
D．镁原子的最外层电子数为2
4．下列关于Na、Na＋两种粒子的判断：
①核电荷数相同 ②核外电子数相等
③化学性质相似 ④质量几乎相等
⑤质子数相等 ⑥Na＋比Na稳定
其中正确的是( 　 )
A．①④⑤⑥ B．①③④⑤⑥
C．①④⑤ D．②③④
5．某粒子的结构示意图为 ， 下列说法中不正确的
是( 　 )
A．该元素原子的原子核外有2个电子
B．该粒子带正电
C．该粒子是阳离子
D．该粒子具有稳定结构
6．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九
种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国
际新标准。其中锑元素原子结构示意图如图所示。
(1)锑原子属于_____(填“金属”或“非金属”)原子。
(2)锑原子的核电荷数是___。
(3)锑原子最外层有__个电子。
金属
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